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人教版初中化学九年级上册期末专题复习专题八 化学实验探究能力（A卷）
一、选择题
1．（2024九上·连南期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．量取液体
C．测量物体长度
D．测定白磷燃烧前后质量
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给液体加热时用酒精灯外焰，试管内液体不能超过试管体积的三分之一，防止沸腾溅出，该操作正确，符合题意；
B、取用液体时瓶塞应该倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，并且标签向手心，该操作错误，不符合题意；
C、在使用刻度尺测量物体的长度时刻度尺边缘对齐被测对象，必须放正重合，不能歪斜，该操作错误，不符合题意；
D、测定白磷燃烧前后质量时，砝码应该置于托盘天平的右边托盘内，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据刻度尺测量物体的长度时刻度尺边缘对齐被测对象来解答；
D、根据天平称量物质质量时物左砝码右来解答。
2．（2024九上·阳新月考）下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团，故正确；
B. 属于固液常温型，故错误；
C. 属于固液常温型，故错误；
D. 属于固液常温型，故错误。
故答案为A。
【分析】根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气的分与原理，属于固固加热型分析。
3．（2024九上·兴宾期中）如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，故正确；
B. 氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，导管进入太短错误，故错误；
C. 氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，伸入瓶中错误，故错误；
D. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
B、根据氧气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部分析。
C、根据氧气具有助燃性，分析验满方法。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
4．（2024九上·涪城期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．检验氢气纯度
C．滴加液体 D．验满
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用量筒读数时：视线与凹液面的最低处相切，错误；
B.氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生尖锐的爆鸣声，且氢气的密度比空气小，以此检验氢气的纯度，正确；
C..用胶头滴管滴加液体：胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能插入到试管内壁，正确；
D.二氧化碳不可燃、不助燃，用燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则说明二氧化碳已满，错误；
故答案为B。
【分析】A.视线要与凹液面最低处平视；
B.根据氢气的性质进行检验；
C.胶头滴管不能插入到试管内；
D.验满时不能将燃着的木条插入集气瓶。
5．（2024九上·广州期末）下列实验得出的结论不正确的是（　　）
A、说明蜡烛含有碳元素 B、说明铁生锈需要水
参与 C、说明小苏打与酸反应有气体产生 D、说明有些花的色素可作酸碱指示剂
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方盖冷碟，通过产生炭黑可证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
B、左侧试管只接触水不接触氧气不生锈，右侧试管接触水和和氧气生锈，可证明铁生锈需氧气参与，符合题意；
C、用小苏打和柠檬酸等自制汽水可证明小苏打与酸反应产生气体，不符合题意；
D、通过植物的花遇酸性和碱性溶液显示不同颜色可产明有些花的色素可作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据两实验中变量为氧气分析；
C、根据碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
D、根据植物的花遇酸性和碱性溶液显示不同颜色及酸碱指示剂的特点分析。
6．（2024九上·唐山月考）下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是
A．装药品前要检查装置的气密性
B．实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
C．加热时试管口要略向下倾斜
D．刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验室制取气体时，检查装置气密性再装药品，如果气密性不好，更换仪器，会浪费药品。故正确，不符合题意；
B. 加热高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，制取氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流使试管炸裂。故正确，不符合题意；
C. 为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热时试管口要略向下倾斜。故正确，不符合题意；
D. 刚有气泡从导管逸出时，含有大量空气，不宜立即收集；气泡连续、均匀产生时再进行收集。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室制取气体时，需要显检查装置气密性再装药品，分析判断。
B、根据加热高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，分析判断。
C、根据加热时试管口要略向下倾斜，分析判断。
D、根据排水法收集气体的操作注意事项分析。
7．（2022九上·武侯月考）如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置，故正确；
B. 用排空气法收集气体时，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶的底部，故错误；
C. 氧气的密度比空气大，具有助燃性，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故错误；
D. 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧化氢制取氧气的反应原理，属于固液常温型分析。
B、根据用排空气法收集气体操作的注意事项分析。
C、根据氧气的密度比空气大，具有助燃性，分析验满的方法。
D、根据做铁丝在氧气中燃烧的实验操作的注意事项分析。
8．（2025九上·龙岗期中）实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计能达到预期目的的是（　　）
A．探究CuO对反应速率的影响
B．证明蜡烛燃烧生成CO2
C．测定收集的氧气体积
D．测定空气中氧气含量
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验中氧化铜、过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不能探究CuO对反应速率的影响 ，不符合题意；
B、将蜡烛生成气体导入澄清石灰水中，通过澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、利用排水法收集氧气，测定排出水的体积得到收集氧气的体积，氧气需从短导管进入，水从长导管排出，不符合题意；
D、硫燃烧生成二氧化硫，不能导致装置内压强的变化，不能用硫燃烧来测定空气中氧气含量 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据澄清石灰水可鉴别二氧化碳分析；
C、根据氧气密度小于水的密度分析；
D、根据测定空气中氧气含量原理分析。
9．（2025九上·珠海期末）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，该实验比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化用，变量是催化剂的种类，其它条件都要相同，而该实验中催化剂的种类不同、过氧化氢溶液的浓度不同，有两个变量，无法比较不同的催化剂对过氧化氢分解的催化作用，实验设计不能达到目的，故A符合题意；
B、该实验烧杯B溶液变红，烧杯A溶液不变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入B烧杯溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，实验设计能达到目的，故B不符合题意；
C、该实验中右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，实验设计能达到目的，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，从而证明水是由氢元素和氧元素组成，实验设计能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
B、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明氨分子在不断运动进行分析解答；
C、根据铁钉同时与水和氧气接触生锈，铁钉只与水接触不生锈，从而证明铁生锈需要氧气进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
10．同一化学反应进行的快慢与很多因素有关.现用100g溶质质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能达到目的的是(　　).
A．减少双氧水的用量 B．加水稀释
C．逐滴加入双氧水 D．降低温度
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】用100g溶质质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，在产生氧气质量不变的情况下来减慢反应速度可以通过控制滴加液体的速度、进行溶液的稀释、或者降温来控制反应速度，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据不改变产物的质量的情况下来控制反应速度可以通过控制滴加液体的速度，稀释反应的浓度或降温来减慢反应速度来解答。
11．（2024九上·石家庄期中）某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲、丙的变量是温度，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故错误；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故错误；
C、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故错误；
D、对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据控制变量法，变量是一种，其他变量不变，结合各选项、实验图分析判断。
12．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进.如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2 厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞.
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2 比图1 的实验更环保、更节约；
②图1 和图2 的实验均能证明分子在不断地运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红.
以上说法中错误的是(　　).
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①图2 在密闭容器中进行，比图1 的实验更环保、更节约，正确；②图1 和图2 的实验均能通过滤纸条上的颜色变化证明分子在不断地运动，正确；③浓盐酸有挥发性，但盐酸不能使酚酞变色，仅将浓氨水换成浓盐酸不能达到实验目的，错误；④ 如果丁中没有小药瓶，由于分子在不断运动，试管戊中的氨分子会运动到滤纸条上使酚酞溶液变红，而试管丁中没有氨分子进入，滤纸条不变色，也可达到实验目的， 正确；⑤ 分子在不断运动，温度降低，分子运动速率减慢，但仍在运动，若将戊浸入冰水中，氨分子依然会运动到滤纸条上，使滤纸条变红，只是变红的速率会变慢 ，错误。
故选C。
【分析】根据浓氨水的挥发性及碱性，浓盐酸挥发性，但不能使酚酞变红，分子总是不断运动的，温度降低，只运动速率减慢分析。
13．（2022九上·崂山期中）为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是（　　）
A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A不符合题意；
B. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B不符合题意；
C. 证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据水蒸气遇冷会凝结成水滴，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据氧气不易溶于水分析。
14．（2023九上·安陆期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，能够达到实验目的，故不符合题意；
C. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能够达到实验目的，故符合题意；
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．（2022九上·罗湖期中）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 检验氧气 用带火星木条
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方
D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.氧气能使带火星木条复燃，利用此方法可检验氧气，不符合题意；
B. 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 ，燃烧更为氧气，熄灭的为二氧化碳，可鉴别，不符合题意；
C. 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 ，只能通过有水雾的形成证明水的生成，得出蜡烛中一定含氢元素，无法证明是否含氧元素，符合题意；
D.呼出气体中二氧化碳的含量大于空气，所以通入澄清石灰水，通过石灰水变浑浊程度可比较呼出气体和空气中二氧化碳含量，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析。
16．（2021九上·潜山月考）实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处
B．用排空气法收集时，集气瓶口应向上
C．试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
D．需要加热时，装药品的试管口应略向下倾斜
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用排空气法收集时，导管口应插入集气瓶底部，以利于空气的排出，故错误，符合题意；
B. 氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集时，集气瓶口应向上放置，故正确，不符合题意；
C. 试管内的导管口应稍露出胶塞即可，以便于气体导出，故正确，不符合题意；
D. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据用排空气法收集气体的注意事项，进行分析。
17．（2019九上·莲湖期末）下列实验方案,不能实现对应实验目的是（）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同
B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层
C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同
D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，故选项正确，不符合题意；
B. 除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故选项正确，不符合题意；
C. 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，故选项正确，不符合题意；
D. 石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，故选项错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据实验现象，以及金属活动性顺序进行分析。
D、根据硫酸钙微溶于水进行分析。
18．（2024九上·市北区期中）下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是(其中对照实验均为室温下进行)
A．验证蜡烛燃烧的产物
B．探究碘在不同溶剂中的溶解能力
C．检查装置的气密性
D．探究MnO2对过氧化氢分解的催化作用
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将干冷的烧杯罩在蜡烛上方，通过烧杯内壁出现水雾，只能证明蜡烛和氧气反应生成水，无法验证蜡烛燃烧产生的二氧化碳，不符合题意；
B、将相同质量的碘加入相同体积的水和酒精中，观察溶解现象，可探究碘在不同溶剂中的溶解能力 ，符合题意；
C、检查装置气密性首先要形成密闭体系，该装置长颈漏斗与大气相通，用该方法不能判断气密性是否良好，不符合题意；
D、所给实验二氧化锰、过氧化氢溶液浓度两个变量，变量不唯一，不能探究二氧化锰的催化作用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火焰上方罩干冷烧杯只能验证水的生成分析；
B、根据碘分别加入水和酒精中溶解的量不同，水和酒精作溶剂分析；
C、根据检查装置气密性首先要形成密闭体系分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
19．（2024九上·溆浦期中）某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝
B．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率
C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
D．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】 A、乙中冰水混合物可冷凝氧气中的水蒸气，正确；
B、丙和丁温度不同，对比可知温度影响反应速率，正确；
C、甲和丁不仅催化剂不同，甲加热、丁没加热，变量不唯一，不能说明催化剂对反应速率的影响，错误；
D、甲加热产生大量水蒸气，冲淡氧气浓度，导致木条不复燃，正确；
故选C。
【分析】本题考查过氧化氢分解实验，通过对比不同实验装置和现象，分析影响反应速率及木条复燃情况的因素。
20．（2024九上·柳州期末）下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验设计 将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合固体加热 向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液 向一定量的生石灰中，加入200mL水 足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；置换反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化锰在氯酸钾的分解反应中作催化剂，开始至氯酸钾分解之前这段时间二氧化锰的质量分数不变，当氯酸钾开始分解，固体物质质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大直到氯酸钾完全分解，二氧化锰的质量分数保持不变，选项A错误；
B、 向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液 发生反应，固体质量的关系为：
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
65 　 　 64 　
65份锌的质量变为64份铜的质量，固体质量是逐渐减少直至不变，
选项B错误；
C、 向一定量的生石灰中，加入200mL水 ，生石灰与水反应放出大量的热，烧杯内温度逐渐升高，直至反应完全，温度逐渐降低直至恢复至开始时的温度，选项C正确；
D、 足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧 ，放出大量的热，集气瓶内温度升高，压强增大，随着氧气耗尽，温度逐渐下降，压强也下降，最终因为氧气被消耗，集气瓶内的压强小于起始压强，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断；
B、根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌进行固体质量的变化分析；
C、根据水和生石灰反应放出大量的热，分析判断；
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断；
二、实验探究题
21．（2025九上·肇庆期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
（1）实验I中观察到烧杯　 　（选填“甲”或“乙”）内液体变红色。
为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
（2）实验II中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：　 　。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】
（3）猜想1：分子质量越小，分子运动越快。
猜想2：分子质量越小，　 　。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。
【设计实验】
（4）填表：
步骤 现象 结论
组装实验III装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管处　 　（填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想1正确
【反思交流】
（5）实验III中，发生反应的文字表达式为　 　。
（6）实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为　 　（填“酚酞”或“氨气”）的分子质量大。
【答案】乙；相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快 ；分子运动越慢；C ；氯化氢+氨气→氯化铵；酚酞
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验I中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到烧杯乙内液体变红色；
（2）实验II中，温度不同，其他因素相同，且观察到热水中品红扩散的速度比冷水中快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快；
（3）分子运动速率与分子质量的关系，可能是分子质量越小，分子运动越快，也可能是分子质量越小，分子运动越慢；
（4）结论为猜想1正确，则分子质量越小，分子运动越快，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，则氨分子运动速率快，则玻璃管C处先看到白烟现象；
（5）实验III中，发生反应为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：氯化氢+氨气→氯化铵；
(6)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为酚酞的分子质量大，运动速率慢。
【分析】（1）根据分子的不断运动性质及酚酞遇碱性气体（氨气）变红的特性解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度）分析实验现象与分子运动速率的关系解答；
（3）根据猜想的对立性（与猜想1相反）设计猜想2解答；
（4）根据分子质量与运动速率的关系（质量越小，速率越快）分析实验现象解答；
（5）根据化学反应的反应物、生成物书写文字表达式解答；
（6）根据分子质量对运动速率的影响（质量越大，速率越慢）解答。
22．（2025九上·惠州期末）在实验室利用下图所示装置进行C还原实验。
（1）实验原理：C和CuO反应的化学方程式为　 　。
（2）化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了C和的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。
实验组 第一组 第二组
实验序号 a b c d h i j k
C和CuO的质量比 1：10 1：11 X：Y 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13
木炭颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细
实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0
Ⅰ.实验C中　 　。
Ⅱ.根据上表分析除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有　 　也会影响实验效果。
Ⅲ.为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择合理的是　 　（填序号）。
A.abcd B.abjk C.hijk D.hicd
实验结束，对所得气体的成分进行探究。
【查阅资料】微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是CO2和的混合物，将气体产物进行如下操作：
实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
（3）实验中观察到　 　现象，则证明是和CO的混合气体。
实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
i.C还原除生成外还可能生成氧化亚铜；
ii.和均为不溶于水的红色固体；
iii.和稀硫酸会发生反应，反应原理为：（的水溶液呈蓝色），与稀硫酸不反应。
【猜想假设】猜想1：红色固体中含有；猜想2：红色固体中不含。
【实验探究】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量红色固体加入到足量　 　（填试剂名称）中 红色固体　 　（填“全部”、“全部不”或“部分”）溶解，溶液变为蓝色 猜想1成立
【答案】；1：12；木炭颗粒大小；AC；石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；稀硫酸；部分
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为；
（2）观察第一组a、b、d号实验数据，分析木炭粉和氧化铜质量比的规律知，实验c中 X：Y= 1：12；对比实验a和h、b和i、c和j，以及d和k，都可知道除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有木炭颗粒大小也会影响实验效果；为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，必须保证木炭颗粒大小一致，故选择的实验组合是abcd或hijk。
故答案为：AC.
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，若气体产物是CO2和CO的混合气体，则现象为石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
【分析】（1）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
（2）根据碳和氧化铜反应与反应物的质量比以及固体反应物的接触面积大小有关来解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色来解答；
（4）根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜来解答。
三、填空题
23．（2023九上·北仓月考）实验室用加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时应注意：
（1）用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出不宜立即收集，待 　 　 再收集。
（2）用排水法收集氧气，实验结束时应先 　 　 再 　 　 ，防止 　 　 。
（3）集满氧气的集气瓶应 　 　填正或倒放在桌面上，因为 　 　 。
【答案】（1）气泡连续均匀冒出时
（2）将导管拿出水槽；熄灭酒精灯；冷水倒吸，炸裂试管
（3）正；氧气的密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）用排水法收集氧气，要当气泡连续均匀冒出时，才能够开始收集，因为当气泡连续均匀的时候此时收集的氧气才比较纯净，故答案为：气泡连续均匀冒出时。
（2）当用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管拿出水槽，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，会使装置内气压小于外界大气压，使水槽中的水沿导管进入装置内，使装置受热不均，使试管炸裂，
第一个空，故答案为： 将导管拿出水槽。
第二个空，故答案为： 熄灭酒精灯。
第三个空，故答案为： 冷水倒吸，炸裂试管。
（3）集气瓶收集的是氧气，并且为氧气，氧气的密度比空气大，所以收集到的氧气的集气瓶应正放在桌面上，
第一个空，故答案为：正。
第二个空，故答案为： 氧气的密度比空气大。
【分析】（1）对用排水法收集气体的收集时间进行分析。
（2）对用排水法收集气体结束实验的步骤进行分析。
（3）对氧气的密度进行分析。
24．（2023九上·广州月考）如图是探究氧气化学性质的两个实验。
（1）乙中的现象是 　 　。
（2）甲、乙两集气瓶中水的作用 　 　（填相同或不同），乙瓶中水的作用是 　 　，可用细沙代替水的是 　 　瓶（填甲或乙）的实验。
（3）写出甲瓶中反应的符号表达式 　 　。
【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量。
（2）不同；吸收生成的有毒气体二氧化硫；甲
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；
（2）铁丝在氧气中燃烧，生成高温的四氧化三铁固体，溅落瓶底易引起瓶子的炸裂，故放少量的水或细沙，硫在氧气中燃烧，产生有毒的气体二氧化硫，放少量的水吸收二氧化硫，防止扩散到空气中而污染空气。故答案为：不同；吸收生成的有毒气体二氧化硫；甲
（3）铁在氧气中燃烧生产四氧化三铁，符号表达式为： 。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析；（2）根据硫和铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析；（3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。
四、综合题
25．（2024九上·东莞期中）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称 a　 　； b　 　。
（2）若实验室用暗紫色固体制取氧气，该化学反应的符号或文字表达式为 　 　；用装置A制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是 　 　。
（3）停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 　 　（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（4）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到木炭在氧气中燃烧发出　 　，放出热量，澄清石灰水 　 　。写出木炭在氧气中燃烧的符号或文字表达式　 　。
【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（3）把导管移出水面
（4）白光；变浑浊；碳+氧气二氧化碳
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器名称a为铁架台，b为集气瓶。
（2） 若实验室用暗紫色固体制取氧气， 则为高锰酸钾受热分解，表达式为 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ， 用装置A制取氧气时，在试管口放一团棉花是为了 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 。
（3） 停止加热时，为防止倒吸，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（4）木炭在氧气中燃烧，发生白光，放出热量 ，生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，表达式为碳+氧气二氧化碳 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾为紫黑色固体，高锰酸钾制氧气原理及装置的略看吩析；
（3）根据加热装置要防止倒吸现象分析；
（4）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳及实验现象分析。
26．（2024九上·东莞期中）按要求填空
（1）写出下列元素的符号或名称。
氯 钙 铜 He Na Al
①　 　 ②　 　 ③　 　 ④　 　 ⑤　 　 ⑥　 　
（2）如下图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题
i. 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要 ⑦　 　，细口瓶的塞子要⑧　 　放在桌面上，如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是⑨　 　。
ii. 如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的⑩　 　。试管口不能对着任何人，用酒精灯的 　 　焰对准药品所在部位加热。
iii. 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标净的标志是试管内壁里面的水 　 　。
【答案】（1）Cl；Ca；Cu；氦；钠；铝
（2）向着手心；倒；用酒精灯的灯帽盖灭；三分之一；外；既不聚成水滴，也不成股流下
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；元素的符号及其意义；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）氯元素符号为 Cl ，钙元素为Ca，铜为Cu，He为氦元素，Na为钠元素，Al为铝元素。
（2） i. 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要向着手心， 细口瓶的塞子要倒放， 如图B所示，用完酒精灯后，需用酒精灯的灯帽盖灭酒精灯。 ii. 如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一， 用酒精灯的外焰对准药品部位加热。 iii. 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标净的标志是试管内壁里面的水均匀了， 既不聚成水滴，也不成股流下 。
【分析】（1）根据常见元素的元素符号书写分析；
（2）根据倾倒液体的操作步骤、酒精灯的使用注意事项、洗涤玻璃仪器的方法及洗净标准分析。
五、推断题
27．（2022九上·唐河月考）将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体F。
（1）写出A、B得到C、D的文字表达式：　 　；在此反应中B的作用是　 　。
（2）在做E在D中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内放少量水，目的是　 　。
【答案】（1）；催化作用
（2）防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体F，F是四氧化三铁，E是铁，D是氧气，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水。
（1）A、B得到C、D的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的文字表达式：，在此反应中B的作用是催化作用。
（2）E在D中燃烧的实验是铁在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，放出大量热，则要预先在集气瓶内放少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
【分析】根据过氧化氢分解制氧气原理，铁丝燃烧现象先推导出各物质，然后按要求填空分析。
六、流程题
28．（2024九上·金平期末）如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）
（1）粗硅属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），
（2）步骤②中硅的化合价　 　（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为　 　。
（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（4）步骤③中反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。
（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是　 　。
（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。（填化学式）
【答案】（1）混合物
（2）升高；+4
（3）除去粗硅中的碳酸钙
（4）SiCl4+2H24HCl+Si；置换反应
（5）发生爆炸；检验纯度
（6）HCl
【知识点】有关元素化合价的计算；物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备；实验操作注意事项的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 、粗硅含有碳酸钙等杂质，故粗硅属于混合物；
故答案为：混合物
(2) 、如图所示步骤② 中 Si 与 Cl 2反应生成 SiCl4 ，Cl的化合价由0价降低为-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，故Si 元素的化合价应该由0价升高为+4价；
故答案为： 升高 ； +4
(3) 、粗硅中的杂质碳酸钙和硅一样不溶于水，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，硅与稀盐酸不反应，故步骤 ① 中加入过量的稀盐酸的目的是为了除去粗硅的碳酸钙；
故答案为： 除去粗硅中的碳酸钙
(4) 、根据工艺流程图，步骤③ 的反应物为 SiCl4和H2，生成物为： HCl 和 Si ，该反应的化学方程式为： SiCl4+2H24HCl+Si ，反应物和生成物都各有一种单质和化合物，故该反应属于置换反应；
故答案为：SiCl4+2H24HCl+ Si ； 置换反应
(5) 、任何不纯的可燃性气体在遇到明火和电火花，都可能发生爆炸，由此 H2中如果混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 发生爆炸， 所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是先检验纯度；
故答案为： 发生爆炸 ； 检验纯度
(6) 、根据工业流程图可知，步骤中 ① 用到稀盐酸，步骤 ③ 中生成了 HCl ，故 上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl ；
故答案为：HCl
【分析】(1) 、根据混合物的定义来分析解答；
(2) 、根据化学反应中化合价的变化规则来分析解答；
(3) 、根据硅和碳酸钙的化学性质的不同分析解答；
(4) 、根据物质间的转化和方程式的书写来分析解答；
(5) 、根据化学实验安全的操作规则来分析解答；
(6) 、根据物质在流程中的转化来分析解答。
七、计算题
29．（2025九上·仁化期末）学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
（1）分析图中a、b、c、d中的________(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
（2）e点表达的含义是________。
Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。
时刻 t0 t1 t2 t3
装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48
请计算：
（3）实验中共产生二氧化碳________g；
（4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1) a、b或c、d
(2) 等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同
(3) 3.52
(4) 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x，
x=8g
则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在相同的时间内块状贝壳比粉末状的贝壳与稀盐酸反应生成的气体较少，即图中的ab；
（2）e点是两条曲线的交点表示等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应生成的气体体积相同；
（3）由表中的数据可知，t3时刻起总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全反应，由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g；
【分析】（1）根据相同时间内块状比粉末的反应速度快来解答；
（2）根据等质量的块状或粉末状的碳酸钙分别与足量的酸反应生成二氧化碳的质量相同来解答；
（3）根据表中数据分析，t3时的物质的总质量与t2时物质的总质量相等，说明在t2时碳酸钙已经完全反应，最终生成二氧化碳的质量为240.00g-236.48g=3.52g来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在贝壳中的含量来解答。
1 / 1人教版初中化学九年级上册期末专题复习专题八 化学实验探究能力（A卷）
一、选择题
1．（2024九上·连南期中）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．量取液体
C．测量物体长度
D．测定白磷燃烧前后质量
2．（2024九上·阳新月考）下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·兴宾期中）如图所示是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2024九上·涪城期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．检验氢气纯度
C．滴加液体 D．验满
5．（2024九上·广州期末）下列实验得出的结论不正确的是（　　）
A、说明蜡烛含有碳元素 B、说明铁生锈需要水
参与 C、说明小苏打与酸反应有气体产生 D、说明有些花的色素可作酸碱指示剂
A． B． C． D．
6．（2024九上·唐山月考）下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是
A．装药品前要检查装置的气密性
B．实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
C．加热时试管口要略向下倾斜
D．刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体
7．（2022九上·武侯月考）如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
A． B．
C． D．
8．（2025九上·龙岗期中）实验是学习化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计能达到预期目的的是（　　）
A．探究CuO对反应速率的影响
B．证明蜡烛燃烧生成CO2
C．测定收集的氧气体积
D．测定空气中氧气含量
9．（2025九上·珠海期末）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 比较不同的催化剂对分解的催化作用 探究分子不断地运动 探究铁锈蚀需要氧气 探究水的组成
A．A B．B C．C D．D
10．同一化学反应进行的快慢与很多因素有关.现用100g溶质质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能达到目的的是(　　).
A．减少双氧水的用量 B．加水稀释
C．逐滴加入双氧水 D．降低温度
11．（2024九上·石家庄期中）某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是
A．对比实验甲和丙，可探究H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，可探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲和丁，可探究MnO2对H2O2分解速率的影响
12．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进.如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2 厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞.
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2 比图1 的实验更环保、更节约；
②图1 和图2 的实验均能证明分子在不断地运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红.
以上说法中错误的是(　　).
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
13．（2022九上·崂山期中）为了达到相应的实验目的，某兴趣小组同学设计了以下四个实验，其中能够成功的是（　　）
A．分离天然水中的可溶性杂质 B．证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．证明氧气已集满 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
14．（2023九上·安陆期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 用磁铁吸附 分离铜粉和铁粉
B 通过灼热的氧化铜 除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C 用碳代替红磷在集气瓶中燃烧 测定空气中氧气的含量
D 通入澄清石灰水 鉴别CO和CO2
A．A B．B C．C D．D
15．（2022九上·罗湖期中）下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 检验氧气 用带火星木条
B 鉴别氧气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方
D 比较呼出气体中二氧化碳含量空气中含量 用澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
16．（2021九上·潜山月考）实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是（　　）
A．用排空气法收集时，导管口放在集气瓶口处
B．用排空气法收集时，集气瓶口应向上
C．试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长
D．需要加热时，装药品的试管口应略向下倾斜
17．（2019九上·莲湖期末）下列实验方案,不能实现对应实验目的是（）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同
B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层
C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同
D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
18．（2024九上·市北区期中）下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是(其中对照实验均为室温下进行)
A．验证蜡烛燃烧的产物
B．探究碘在不同溶剂中的溶解能力
C．检查装置的气密性
D．探究MnO2对过氧化氢分解的催化作用
19．（2024九上·溆浦期中）某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是
A．乙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝
B．丙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率
C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
D．甲和乙对比可知，甲中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
20．（2024九上·柳州期末）下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验设计 将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合固体加热 向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液 向一定量的生石灰中，加入200mL水 足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
二、实验探究题
21．（2025九上·肇庆期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
（1）实验I中观察到烧杯　 　（选填“甲”或“乙”）内液体变红色。
为何实验I中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
（2）实验II中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：　 　。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】
（3）猜想1：分子质量越小，分子运动越快。
猜想2：分子质量越小，　 　。
【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟即生成白色固体氯化铵；②氯化氢分子质量大于氨气分子质量。
【设计实验】
（4）填表：
步骤 现象 结论
组装实验III装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管处　 　（填“A”、“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想1正确
【反思交流】
（5）实验III中，发生反应的文字表达式为　 　。
（6）实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为　 　（填“酚酞”或“氨气”）的分子质量大。
22．（2025九上·惠州期末）在实验室利用下图所示装置进行C还原实验。
（1）实验原理：C和CuO反应的化学方程式为　 　。
（2）化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了C和的质量比等因素会影响实验效果。于是再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。
实验组 第一组 第二组
实验序号 a b c d h i j k
C和CuO的质量比 1：10 1：11 X：Y 1：13 1：10 1：11 1：12 1：13
木炭颗粒大小 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细
实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0
Ⅰ.实验C中　 　。
Ⅱ.根据上表分析除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有　 　也会影响实验效果。
Ⅲ.为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择合理的是　 　（填序号）。
A.abcd B.abjk C.hijk D.hicd
实验结束，对所得气体的成分进行探究。
【查阅资料】微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。为验证产生的气体是CO2和的混合物，将气体产物进行如下操作：
实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
（3）实验中观察到　 　现象，则证明是和CO的混合气体。
实验结束，对所得红色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
i.C还原除生成外还可能生成氧化亚铜；
ii.和均为不溶于水的红色固体；
iii.和稀硫酸会发生反应，反应原理为：（的水溶液呈蓝色），与稀硫酸不反应。
【猜想假设】猜想1：红色固体中含有；猜想2：红色固体中不含。
【实验探究】
（4）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量红色固体加入到足量　 　（填试剂名称）中 红色固体　 　（填“全部”、“全部不”或“部分”）溶解，溶液变为蓝色 猜想1成立
三、填空题
23．（2023九上·北仓月考）实验室用加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时应注意：
（1）用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出不宜立即收集，待 　 　 再收集。
（2）用排水法收集氧气，实验结束时应先 　 　 再 　 　 ，防止 　 　 。
（3）集满氧气的集气瓶应 　 　填正或倒放在桌面上，因为 　 　 。
24．（2023九上·广州月考）如图是探究氧气化学性质的两个实验。
（1）乙中的现象是 　 　。
（2）甲、乙两集气瓶中水的作用 　 　（填相同或不同），乙瓶中水的作用是 　 　，可用细沙代替水的是 　 　瓶（填甲或乙）的实验。
（3）写出甲瓶中反应的符号表达式 　 　。
四、综合题
25．（2024九上·东莞期中）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称 a　 　； b　 　。
（2）若实验室用暗紫色固体制取氧气，该化学反应的符号或文字表达式为 　 　；用装置A制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是 　 　。
（3）停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 　 　（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（4）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到木炭在氧气中燃烧发出　 　，放出热量，澄清石灰水 　 　。写出木炭在氧气中燃烧的符号或文字表达式　 　。
26．（2024九上·东莞期中）按要求填空
（1）写出下列元素的符号或名称。
氯 钙 铜 He Na Al
①　 　 ②　 　 ③　 　 ④　 　 ⑤　 　 ⑥　 　
（2）如下图所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题
i. 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要 ⑦　 　，细口瓶的塞子要⑧　 　放在桌面上，如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是⑨　 　。
ii. 如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的⑩　 　。试管口不能对着任何人，用酒精灯的 　 　焰对准药品所在部位加热。
iii. 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标净的标志是试管内壁里面的水 　 　。
五、推断题
27．（2022九上·唐河月考）将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体F。
（1）写出A、B得到C、D的文字表达式：　 　；在此反应中B的作用是　 　。
（2）在做E在D中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内放少量水，目的是　 　。
六、流程题
28．（2024九上·金平期末）如图是用粗硅（含碳酸钙等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅（Si）的一种简易流程：（HCl气体溶于足量水可得稀盐酸）
（1）粗硅属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），
（2）步骤②中硅的化合价　 　（填“升高”或“降低”），SiCl4中硅元素的化合价为　 　。
（3）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（4）步骤③中反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。
（5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是　 　。
（6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。（填化学式）
七、计算题
29．（2025九上·仁化期末）学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
（1）分析图中a、b、c、d中的________(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
（2）e点表达的含义是________。
Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。
时刻 t0 t1 t2 t3
装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48
请计算：
（3）实验中共产生二氧化碳________g；
（4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；验证质量守恒定律；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给液体加热时用酒精灯外焰，试管内液体不能超过试管体积的三分之一，防止沸腾溅出，该操作正确，符合题意；
B、取用液体时瓶塞应该倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，并且标签向手心，该操作错误，不符合题意；
C、在使用刻度尺测量物体的长度时刻度尺边缘对齐被测对象，必须放正重合，不能歪斜，该操作错误，不符合题意；
D、测定白磷燃烧前后质量时，砝码应该置于托盘天平的右边托盘内，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一来解答；
B、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
C、根据刻度尺测量物体的长度时刻度尺边缘对齐被测对象来解答；
D、根据天平称量物质质量时物左砝码右来解答。
2．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团，故正确；
B. 属于固液常温型，故错误；
C. 属于固液常温型，故错误；
D. 属于固液常温型，故错误。
故答案为A。
【分析】根据用加热高锰酸钾的方法制取氧气的分与原理，属于固固加热型分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，故正确；
B. 氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，导管进入太短错误，故错误；
C. 氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，伸入瓶中错误，故错误；
D. 细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应该放少量水或细沙，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据用高锰酸钾制氧气操作的注意事项分析。
B、根据氧气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部分析。
C、根据氧气具有助燃性，分析验满方法。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
4．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用量筒读数时：视线与凹液面的最低处相切，错误；
B.氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生尖锐的爆鸣声，且氢气的密度比空气小，以此检验氢气的纯度，正确；
C..用胶头滴管滴加液体：胶头滴管竖直悬空于试管正上方，不能插入到试管内壁，正确；
D.二氧化碳不可燃、不助燃，用燃着的小木条放在集气瓶口，若熄灭则说明二氧化碳已满，错误；
故答案为B。
【分析】A.视线要与凹液面最低处平视；
B.根据氢气的性质进行检验；
C.胶头滴管不能插入到试管内；
D.验满时不能将燃着的木条插入集气瓶。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方盖冷碟，通过产生炭黑可证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
B、左侧试管只接触水不接触氧气不生锈，右侧试管接触水和和氧气生锈，可证明铁生锈需氧气参与，符合题意；
C、用小苏打和柠檬酸等自制汽水可证明小苏打与酸反应产生气体，不符合题意；
D、通过植物的花遇酸性和碱性溶液显示不同颜色可产明有些花的色素可作酸碱指示剂 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据两实验中变量为氧气分析；
C、根据碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
D、根据植物的花遇酸性和碱性溶液显示不同颜色及酸碱指示剂的特点分析。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验室制取气体时，检查装置气密性再装药品，如果气密性不好，更换仪器，会浪费药品。故正确，不符合题意；
B. 加热高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，制取氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流使试管炸裂。故正确，不符合题意；
C. 为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热时试管口要略向下倾斜。故正确，不符合题意；
D. 刚有气泡从导管逸出时，含有大量空气，不宜立即收集；气泡连续、均匀产生时再进行收集。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室制取气体时，需要显检查装置气密性再装药品，分析判断。
B、根据加热高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，分析判断。
C、根据加热时试管口要略向下倾斜，分析判断。
D、根据排水法收集气体的操作注意事项分析。
7．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置，故正确；
B. 用排空气法收集气体时，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶的底部，故错误；
C. 氧气的密度比空气大，具有助燃性，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故错误；
D. 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据过氧化氢制取氧气的反应原理，属于固液常温型分析。
B、根据用排空气法收集气体操作的注意事项分析。
C、根据氧气的密度比空气大，具有助燃性，分析验满的方法。
D、根据做铁丝在氧气中燃烧的实验操作的注意事项分析。
8．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的检验和验满；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、实验中氧化铜、过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不能探究CuO对反应速率的影响 ，不符合题意；
B、将蜡烛生成气体导入澄清石灰水中，通过澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，符合题意；
C、利用排水法收集氧气，测定排出水的体积得到收集氧气的体积，氧气需从短导管进入，水从长导管排出，不符合题意；
D、硫燃烧生成二氧化硫，不能导致装置内压强的变化，不能用硫燃烧来测定空气中氧气含量 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据澄清石灰水可鉴别二氧化碳分析；
C、根据氧气密度小于水的密度分析；
D、根据测定空气中氧气含量原理分析。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验需要控制单一变量，该实验比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化用，变量是催化剂的种类，其它条件都要相同，而该实验中催化剂的种类不同、过氧化氢溶液的浓度不同，有两个变量，无法比较不同的催化剂对过氧化氢分解的催化作用，实验设计不能达到目的，故A符合题意；
B、该实验烧杯B溶液变红，烧杯A溶液不变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入B烧杯溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，实验设计能达到目的，故B不符合题意；
C、该实验中右边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，实验设计能达到目的，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，从而证明水是由氢元素和氧元素组成，实验设计能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
B、根据酚酞溶液变红，浓氨水不变红，证明氨分子在不断运动进行分析解答；
C、根据铁钉同时与水和氧气接触生锈，铁钉只与水接触不生锈，从而证明铁生锈需要氧气进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】用100g溶质质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，在产生氧气质量不变的情况下来减慢反应速度可以通过控制滴加液体的速度、进行溶液的稀释、或者降温来控制反应速度，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据不改变产物的质量的情况下来控制反应速度可以通过控制滴加液体的速度，稀释反应的浓度或降温来减慢反应速度来解答。
11．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲、丙的变量是温度，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故错误；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故错误；
C、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故错误；
D、对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据控制变量法，变量是一种，其他变量不变，结合各选项、实验图分析判断。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】①图2 在密闭容器中进行，比图1 的实验更环保、更节约，正确；②图1 和图2 的实验均能通过滤纸条上的颜色变化证明分子在不断地运动，正确；③浓盐酸有挥发性，但盐酸不能使酚酞变色，仅将浓氨水换成浓盐酸不能达到实验目的，错误；④ 如果丁中没有小药瓶，由于分子在不断运动，试管戊中的氨分子会运动到滤纸条上使酚酞溶液变红，而试管丁中没有氨分子进入，滤纸条不变色，也可达到实验目的， 正确；⑤ 分子在不断运动，温度降低，分子运动速率减慢，但仍在运动，若将戊浸入冰水中，氨分子依然会运动到滤纸条上，使滤纸条变红，只是变红的速率会变慢 ，错误。
故选C。
【分析】根据浓氨水的挥发性及碱性，浓盐酸挥发性，但不能使酚酞变红，分子总是不断运动的，温度降低，只运动速率减慢分析。
13．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 过滤可分离水中的不溶性杂质，不能分离可溶性杂质，故A不符合题意；
B. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，应在蜡烛火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察澄清石灰水是否变浑浊，或罩一只冷而干燥的烧杯，片刻后，把烧杯迅速倒转过来，滴入澄清石灰水振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊，图示操作只能证明蜡烛燃烧是否有水生成，故B不符合题意；
C. 证明氧气已集满，带火星的木条应放在集气瓶口，故C不符合题意；
D. 氧气不易溶于水，可用排水法收集，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据水蒸气遇冷会凝结成水滴，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据氧气不易溶于水分析。
14．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 磁铁能够吸引铁粉，不能吸引铜，可以用磁铁分离铁粉和铜粉，能够达到实验目的，故不符合题意；
B. 加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳，能够达到实验目的，故不符合题意；
C. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不能够达到实验目的，故符合题意；
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，能够达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
15．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.氧气能使带火星木条复燃，利用此方法可检验氧气，不符合题意；
B. 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 ，燃烧更为氧气，熄灭的为二氧化碳，可鉴别，不符合题意；
C. 点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方 ，只能通过有水雾的形成证明水的生成，得出蜡烛中一定含氢元素，无法证明是否含氧元素，符合题意；
D.呼出气体中二氧化碳的含量大于空气，所以通入澄清石灰水，通过石灰水变浑浊程度可比较呼出气体和空气中二氧化碳含量，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气助燃、二氧化碳不支持燃烧分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析。
16．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 用排空气法收集时，导管口应插入集气瓶底部，以利于空气的排出，故错误，符合题意；
B. 氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集时，集气瓶口应向上放置，故正确，不符合题意；
C. 试管内的导管口应稍露出胶塞即可，以便于气体导出，故正确，不符合题意；
D. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据用排空气法收集气体的注意事项，进行分析。
17．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，故选项正确，不符合题意；
B. 除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故选项正确，不符合题意；
C. 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，故选项正确，不符合题意；
D. 石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，故选项错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、根据实验现象，以及金属活动性顺序进行分析。
D、根据硫酸钙微溶于水进行分析。
18．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将干冷的烧杯罩在蜡烛上方，通过烧杯内壁出现水雾，只能证明蜡烛和氧气反应生成水，无法验证蜡烛燃烧产生的二氧化碳，不符合题意；
B、将相同质量的碘加入相同体积的水和酒精中，观察溶解现象，可探究碘在不同溶剂中的溶解能力 ，符合题意；
C、检查装置气密性首先要形成密闭体系，该装置长颈漏斗与大气相通，用该方法不能判断气密性是否良好，不符合题意；
D、所给实验二氧化锰、过氧化氢溶液浓度两个变量，变量不唯一，不能探究二氧化锰的催化作用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据火焰上方罩干冷烧杯只能验证水的生成分析；
B、根据碘分别加入水和酒精中溶解的量不同，水和酒精作溶剂分析；
C、根据检查装置气密性首先要形成密闭体系分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
19．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】 A、乙中冰水混合物可冷凝氧气中的水蒸气，正确；
B、丙和丁温度不同，对比可知温度影响反应速率，正确；
C、甲和丁不仅催化剂不同，甲加热、丁没加热，变量不唯一，不能说明催化剂对反应速率的影响，错误；
D、甲加热产生大量水蒸气，冲淡氧气浓度，导致木条不复燃，正确；
故选C。
【分析】本题考查过氧化氢分解实验，通过对比不同实验装置和现象，分析影响反应速率及木条复燃情况的因素。
20．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；置换反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、二氧化锰在氯酸钾的分解反应中作催化剂，开始至氯酸钾分解之前这段时间二氧化锰的质量分数不变，当氯酸钾开始分解，固体物质质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大直到氯酸钾完全分解，二氧化锰的质量分数保持不变，选项A错误；
B、 向一定量锌粉和铜粉的混合固体中加入足量硫酸铜溶液 发生反应，固体质量的关系为：
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
65 　 　 64 　
65份锌的质量变为64份铜的质量，固体质量是逐渐减少直至不变，
选项B错误；
C、 向一定量的生石灰中，加入200mL水 ，生石灰与水反应放出大量的热，烧杯内温度逐渐升高，直至反应完全，温度逐渐降低直至恢复至开始时的温度，选项C正确；
D、 足量红磷在密闭实验的集气瓶中燃烧 ，放出大量的热，集气瓶内温度升高，压强增大，随着氧气耗尽，温度逐渐下降，压强也下降，最终因为氧气被消耗，集气瓶内的压强小于起始压强，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断；
B、根据锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌进行固体质量的变化分析；
C、根据水和生石灰反应放出大量的热，分析判断；
D、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断；
21．【答案】乙；相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快 ；分子运动越慢；C ；氯化氢+氨气→氯化铵；酚酞
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验I中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到烧杯乙内液体变红色；
（2）实验II中，温度不同，其他因素相同，且观察到热水中品红扩散的速度比冷水中快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快；
（3）分子运动速率与分子质量的关系，可能是分子质量越小，分子运动越快，也可能是分子质量越小，分子运动越慢；
（4）结论为猜想1正确，则分子质量越小，分子运动越快，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，则氨分子运动速率快，则玻璃管C处先看到白烟现象；
（5）实验III中，发生反应为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：氯化氢+氨气→氯化铵；
(6)实验I中，另一烧杯内液体未变红色，是因为酚酞的分子质量大，运动速率慢。
【分析】（1）根据分子的不断运动性质及酚酞遇碱性气体（氨气）变红的特性解答；
（2）根据控制变量法（变量为温度）分析实验现象与分子运动速率的关系解答；
（3）根据猜想的对立性（与猜想1相反）设计猜想2解答；
（4）根据分子质量与运动速率的关系（质量越小，速率越快）分析实验现象解答；
（5）根据化学反应的反应物、生成物书写文字表达式解答；
（6）根据分子质量对运动速率的影响（质量越大，速率越慢）解答。
22．【答案】；1：12；木炭颗粒大小；AC；石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；稀硫酸；部分
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为；
（2）观察第一组a、b、d号实验数据，分析木炭粉和氧化铜质量比的规律知，实验c中 X：Y= 1：12；对比实验a和h、b和i、c和j，以及d和k，都可知道除C和CuO的质量比会影响实验效果，还有木炭颗粒大小也会影响实验效果；为了得出C和CuO质量比为1：11时效果最好这一结论，必须保证木炭颗粒大小一致，故选择的实验组合是abcd或hijk。
故答案为：AC.
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，若气体产物是CO2和CO的混合气体，则现象为石灰水变浑浊，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；
（4）根据查阅资料可知氧化亚铜能溶于稀硫酸，形成蓝色溶液，故实验操作为：取少量红色固体加入到足量稀硫酸中；铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，故若红色固体中含有氧化亚铜，加入足量的稀硫酸，可观察到红色固体部分溶解，溶液变成蓝色。
【分析】（1）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；
（2）根据碳和氧化铜反应与反应物的质量比以及固体反应物的接触面积大小有关来解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色来解答；
（4）根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜来解答。
23．【答案】（1）气泡连续均匀冒出时
（2）将导管拿出水槽；熄灭酒精灯；冷水倒吸，炸裂试管
（3）正；氧气的密度比空气大
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）用排水法收集氧气，要当气泡连续均匀冒出时，才能够开始收集，因为当气泡连续均匀的时候此时收集的氧气才比较纯净，故答案为：气泡连续均匀冒出时。
（2）当用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管拿出水槽，再熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，会使装置内气压小于外界大气压，使水槽中的水沿导管进入装置内，使装置受热不均，使试管炸裂，
第一个空，故答案为： 将导管拿出水槽。
第二个空，故答案为： 熄灭酒精灯。
第三个空，故答案为： 冷水倒吸，炸裂试管。
（3）集气瓶收集的是氧气，并且为氧气，氧气的密度比空气大，所以收集到的氧气的集气瓶应正放在桌面上，
第一个空，故答案为：正。
第二个空，故答案为： 氧气的密度比空气大。
【分析】（1）对用排水法收集气体的收集时间进行分析。
（2）对用排水法收集气体结束实验的步骤进行分析。
（3）对氧气的密度进行分析。
24．【答案】（1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量。
（2）不同；吸收生成的有毒气体二氧化硫；甲
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；
（2）铁丝在氧气中燃烧，生成高温的四氧化三铁固体，溅落瓶底易引起瓶子的炸裂，故放少量的水或细沙，硫在氧气中燃烧，产生有毒的气体二氧化硫，放少量的水吸收二氧化硫，防止扩散到空气中而污染空气。故答案为：不同；吸收生成的有毒气体二氧化硫；甲
（3）铁在氧气中燃烧生产四氧化三铁，符号表达式为： 。
【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析；（2）根据硫和铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析；（3）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析。
25．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（3）把导管移出水面
（4）白光；变浑浊；碳+氧气二氧化碳
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 仪器名称a为铁架台，b为集气瓶。
（2） 若实验室用暗紫色固体制取氧气， 则为高锰酸钾受热分解，表达式为 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ， 用装置A制取氧气时，在试管口放一团棉花是为了 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 。
（3） 停止加热时，为防止倒吸，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（4）木炭在氧气中燃烧，发生白光，放出热量 ，生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，表达式为碳+氧气二氧化碳 。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾为紫黑色固体，高锰酸钾制氧气原理及装置的略看吩析；
（3）根据加热装置要防止倒吸现象分析；
（4）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳及实验现象分析。
26．【答案】（1）Cl；Ca；Cu；氦；钠；铝
（2）向着手心；倒；用酒精灯的灯帽盖灭；三分之一；外；既不聚成水滴，也不成股流下
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；元素的符号及其意义；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）氯元素符号为 Cl ，钙元素为Ca，铜为Cu，He为氦元素，Na为钠元素，Al为铝元素。
（2） i. 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，标签要向着手心， 细口瓶的塞子要倒放， 如图B所示，用完酒精灯后，需用酒精灯的灯帽盖灭酒精灯。 ii. 如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意试管里的液体体积不应超过试管容积的三分之一， 用酒精灯的外焰对准药品部位加热。 iii. 如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗干净的标净的标志是试管内壁里面的水均匀了， 既不聚成水滴，也不成股流下 。
【分析】（1）根据常见元素的元素符号书写分析；
（2）根据倾倒液体的操作步骤、酒精灯的使用注意事项、洗涤玻璃仪器的方法及洗净标准分析。
27．【答案】（1）；催化作用
（2）防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体F，F是四氧化三铁，E是铁，D是氧气，A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水。
（1）A、B得到C、D的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的文字表达式：，在此反应中B的作用是催化作用。
（2）E在D中燃烧的实验是铁在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，放出大量热，则要预先在集气瓶内放少量水，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。
【分析】根据过氧化氢分解制氧气原理，铁丝燃烧现象先推导出各物质，然后按要求填空分析。
28．【答案】（1）混合物
（2）升高；+4
（3）除去粗硅中的碳酸钙
（4）SiCl4+2H24HCl+Si；置换反应
（5）发生爆炸；检验纯度
（6）HCl
【知识点】有关元素化合价的计算；物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备；实验操作注意事项的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 、粗硅含有碳酸钙等杂质，故粗硅属于混合物；
故答案为：混合物
(2) 、如图所示步骤② 中 Si 与 Cl 2反应生成 SiCl4 ，Cl的化合价由0价降低为-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，故Si 元素的化合价应该由0价升高为+4价；
故答案为： 升高 ； +4
(3) 、粗硅中的杂质碳酸钙和硅一样不溶于水，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，硅与稀盐酸不反应，故步骤 ① 中加入过量的稀盐酸的目的是为了除去粗硅的碳酸钙；
故答案为： 除去粗硅中的碳酸钙
(4) 、根据工艺流程图，步骤③ 的反应物为 SiCl4和H2，生成物为： HCl 和 Si ，该反应的化学方程式为： SiCl4+2H24HCl+Si ，反应物和生成物都各有一种单质和化合物，故该反应属于置换反应；
故答案为：SiCl4+2H24HCl+ Si ； 置换反应
(5) 、任何不纯的可燃性气体在遇到明火和电火花，都可能发生爆炸，由此 H2中如果混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 发生爆炸， 所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是先检验纯度；
故答案为： 发生爆炸 ； 检验纯度
(6) 、根据工业流程图可知，步骤中 ① 用到稀盐酸，步骤 ③ 中生成了 HCl ，故 上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl ；
故答案为：HCl
【分析】(1) 、根据混合物的定义来分析解答；
(2) 、根据化学反应中化合价的变化规则来分析解答；
(3) 、根据硅和碳酸钙的化学性质的不同分析解答；
(4) 、根据物质间的转化和方程式的书写来分析解答；
(5) 、根据化学实验安全的操作规则来分析解答；
(6) 、根据物质在流程中的转化来分析解答。
29．【答案】(1) a、b或c、d
(2) 等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同
(3) 3.52
(4) 解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x，
x=8g
则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在相同的时间内块状贝壳比粉末状的贝壳与稀盐酸反应生成的气体较少，即图中的ab；
（2）e点是两条曲线的交点表示等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应生成的气体体积相同；
（3）由表中的数据可知，t3时刻起总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全反应，由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g；
【分析】（1）根据相同时间内块状比粉末的反应速度快来解答；
（2）根据等质量的块状或粉末状的碳酸钙分别与足量的酸反应生成二氧化碳的质量相同来解答；
（3）根据表中数据分析，t3时的物质的总质量与t2时物质的总质量相等，说明在t2时碳酸钙已经完全反应，最终生成二氧化碳的质量为240.00g-236.48g=3.52g来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及碳酸钙在贝壳中的含量来解答。
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