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人教版初中化学九年级上册期末专题复习专题八 化学实验探究能力（B卷）
一、选择题
1．（2024九上·广州月考）下列说法不正确的是
A．实验时，用剩的药品要放入指定容器
B．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL
C．给试管里的液体加热时，试管要向上倾斜一定角度
D．加热后的试管要趁热用自来水冲洗才能洗干净
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验时，用剩的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶内试剂，应放入指定的容器内，故正确；
B. 实验时，要注意节约，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL，故正确；
C. 给试管里的液体加热时，试管要向上倾斜一定角度，故正确；
D. 加热后的试管要等冷却后再清洗，以免试管骤冷炸裂，故错误；
故答案为：D。
【分析】A、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
B、根据实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL分析。
C、根据给试管里的液体加热操作的注意事项分析。
D、根据加热后的试管要等冷却后再清洗分析。
2．（2024九上·广州月考）实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，并采用排水法收集。下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故操作正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾为固体，加热固体时需将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，故操作正确，不符合题意；
C. 加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，故操作正确，不符合题意；
D. 利用排水法收集气体要等到导管口的气泡连续均匀冒出时开始收集，若刚有气泡冒出就开始收集气体，会导致装置内原有的空气被收集，所制取的氧气不纯，故操作错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理检查气密性的操作分析。
B、根据加热高锰酸钾固体时固定装置的操作分析。
C、根据加热固体药品时操作分析。
D、根据用排水法收集气体操作的注意事项分析。
3．（2024九上·长春期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水
B．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品
C．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时，不应该用量筒作为容器，且应该将浓硫酸缓缓注入水中，故A错误符合题意；
B.实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确不会题意；
D.点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃，避免发生爆炸，故D正确不合题意。
故选A。
【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
4．（2024九上·鲁山期末）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯
B． 用试管夹夹试管
C． 量取一定量的液体
D． 处理废弃药品
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、酒精灯的点燃一定要用火柴进行点燃，不能用酒精灯相互点燃，A符合题意；
B、用试管夹夹试管应该从试管的底部向试管口进行夹取，B不符合题意；
C、量取一定量的液体实现应该与液面凹液面最低处相平，不是最高处，C不符合题意；
D、废液不可以直接倒入水槽中，应该经过废液处理再进行倾倒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酒精灯还要注意在酒精灯燃烧的时候不能向内部加入酒精。
5．（2024九上·青白江期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性
B．放回滴瓶
C．加热液体
D．放置洗净的试管
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.该装置中有两个与空气相同的，锥形瓶内气体受热体积膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检查装置气密性，错误；
B.用自来水冲洗过的滴管不能直接放回滴瓶，会使原试剂稀释，错误；
C.用试管给液体进行加热时，试管中液体不多于试管容积的三分之一，试管中液体容量太多，错误；
D.试管洗净后要倒放在试管架上，操作正确；
故答案为D。
【分析】A.根据装置内压强的变化检查装置的气密性；
B.用自来水冲洗过的滴管不能直接放回滴瓶；
C.试管中液体不多于试管容积的三分之一；
D.根据试管架的应用分析。
6．（2024九上·仁寿期末）下列实验操作中正确的是（　　）
A．液体读数 B．氧气验满
C．连接仪器 D．添加稀盐酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用量筒读数时：视线与凹液面的最低处相切，错误；
B.氧气具有助燃性，验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃、则氧气已满，错误；
C.连接仪器时试管底不能抵在桌面上，操作错误，错误；
D.倾倒液体时瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，正确；
故答案为D。
【分析】A.量筒读数需要平视；
B.验满需要放瓶口，不能插入瓶内；
C.根据连接仪器的方法分析；
D.倾倒液体时注意三点，瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口。
7．（2024九上·荔湾期末）利用下图装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是
A．管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点
B．管中红磷和水中白磷不燃烧，说明燃烧需可燃物与氧气接触
C．气球的作用是防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D．通过该实验推测实验室保存白磷可将其封存在水中
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、Y形管中的白磷和红磷都是可燃物，且都与空气接触，图中白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，证明燃烧需温度达可燃物着火点，故A正确；
B、管中红磷与氧气接触，但是不燃烧是因为温度未达着火点，水中白磷温度已经达到着火点，但是不燃烧是没有与氧气接触，两者对比无法得出燃烧需与氧气接触的结论，故B错误；
C、白磷燃烧生成白烟（五氧化二磷）会污染空气，气球能收集白烟，防止白烟逸出污染空气，故C正确；
D、白磷的着火点比较低，为防止自燃，应使白磷与氧气隔绝，所以实验室保存白磷可将其封存在水中，故D正确。
故答案为：B 。
【分析】A、根据Y形管内白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧需要使温度达到可燃物的着火点进行分析解答；
B、根据管中红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧说明燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
C、根据气球可以收集白烟，防止逸散污染空气进行分析解答；
D、根据白磷着火点低，需放在水中保存以隔绝氧气进行分析解答。
8．（2024九上·溆浦开学考）用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。其中与之不相关的是（　　）
A．②④⑦ B．③④⑤ C．③⑤⑦ D．①②⑥⑦
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】玻璃仪器骤冷或骤热易造成炸裂， ①试管外壁有水没擦干、②加热时试管底部触及灯芯、⑥加热时直接对准药品部分加热、⑦停止加热后立即将试管直立起来，都会使试管炸裂，③试管口没放一小团棉花会造成固体颗粒进入导管，不会造成试管炸裂，④高锰酸钾的量太多，不影响试管炸裂，⑤加热过程中不时移动酒精灯使试管受热均匀，不会造成试管炸裂。
故答案为：B。
【分析】根据试管骤冷或骤热易造成炸裂分析。
9．（2024九上·滨湖期中）下列实验方案能达到实验目的的是
A．利用简易净水器获得纯水
B．比较不同催化剂的催化效果
C．测定空气中氧气的含量
D．检查装置的气密性
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；水质检测及自制净水器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、简易净水器只能除去水中的不溶杂质以及色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，因此得到的不是纯水，故A选项不能达到实验目的；
B、比较不同催化剂的催化效果，要保证除催化剂之外的其他所有条件都相同，而这两支试管中不仅催化剂不同，过氧化氢的浓度也不同，因此无法比较催化剂的效果，故B选项不能达到实验目的；
C、测定空气中氧气含量的实验原理为利用物质燃烧消耗氧气，待冷却至室温，集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，而木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显，无法达到实验目的，故C选项不能达到实验目的；
D、若是装置气密性良好，向左推，相当于压缩气体，装置内压强变大，会把水压入导管中，导管内液面就会上升，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据简易净水器无法除去水中的可溶性杂质进行分析；
B、根据两支试管中过氧化氢溶液浓度不同进行分析；
C、根据测定空气氧气含量的实验原理以及木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据检查装置气密性的实验原理进行分析。
10．（2024九上·青岛期中）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、图中实验除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
B、图中实验除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
C、该实验不是单一变量法，如过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂的种类不变，不能探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该实验不能达到目的，符合题意；；
D、该实验中的溶质相同而溶剂不同，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据控制单一变量法，硫在氧气中比在空气中燃烧现象更加明显来解答；
B、根据分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
C、根据不同催化剂对等质量等浓度的过氧化氢的分解生成水和氧气的速度不同来解答；
D、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答。
11．（2024九上·襄州期中）如图所示，下列实验设计方案能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 验证蜡烛燃烧产物有水和二氧化碳 探究二氧化锰的催化作用 探究温度对分子运动快慢的影响 探究质量守恒定律
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明生成了水，无法证明生成二氧化碳，如果要证明有二氧化碳生成，应迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，无法达到实验目的，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，要探究二氧化锰的催化作用，变量为催化剂，其它条件都应该相同，在该实验中，两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，无法达到实验目的，故B错误；
C、对比实验需要控制单一变量，探究温度对分子运动的影响，变量只有温度，其它条件都相同，可以达到实验目的，故C正确；
D、该实验在敞口容器中进行，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中造成质量减轻，指针向右偏，不能验证质量守恒定律，无法达到实验目的，故D错误；
故答案为：C；
【分析】A、根据干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方只能证明蜡烛燃烧有水生成进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量，该实验出现了催化剂、过氧化氢浓度两个变量进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，该实验出水的温度一个变量，其它条件相同进行分析解答；
D、根据有气体参加或生成的反应需要在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
12．（2024九上·渝中期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要操作步骤有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品和放棉花⑤加热⑥收集氧气⑦检查装置的气密性。则正确的操作步骤顺序是
A．④⑦②⑤⑥③① B．④⑦②⑤⑥①③
C．⑦④②⑤⑥③① D．⑦④②⑤⑥①③
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），则正确的操作步骤顺序是⑦④②⑤⑥③①。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
13．（2024九上·福清期中）查阅资料：在密闭的空间内红磷消耗空气中的氧气约至7%时熄灭。柯柯用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。加热试管，红磷开始燃烧，待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A．试管底部细沙的目的是为了吸收有毒的五氧化二磷
B．要达到实验目的，试管中的红磷不能更换为木炭
C．若要验证实验结束时氧气剩余7%，注射器预装7mL的水不够
D．红磷燃烧停止后打开弹簧夹，要等到注射器活塞不再移动才能读数
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、试管底部细沙是为吸收热量，防止试管炸裂，不是吸收五氧化二磷，该说法错误。B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用于测氧气含量，红磷不能换木炭，该说法正确。
C、试管容积50mL，氧气剩余7%时，消耗的氧气体积超过7mL，注射器预装7mL水不够，该说法正确。
D、红磷燃烧停止后，等注射器活塞不再移动读数，能保证结果准确，该说法正确。
综上，答案选A。
【分析】解题关键是掌握测定空气中氧气含量实验的原理、注意事项，以及各物质反应对实验的影响。易错点是对细沙作用的理解（防试管炸裂而非吸收五氧化二磷），还有木炭燃烧生成气体对压强的影响，要明确实验成功的关键是装置内压强有明显变化（消耗氧气且不生成新气体或生成的气体能被吸收）。
14．（2024九上·西安期中）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
A．探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究不同催化剂对分解速率的影响
D．探究空气是燃烧的必要条件
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、分别将硫伸入氧气和空气中，通过燃烧现象的不同可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
B、所给实验中，通过U形管中两边酚酞变红的先后顺序可探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；
C、所给实验中只催化剂的种类不，其它条件相同，由气泡产生快慢可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意；
D、所给实验中红磷和白磷着火点不同，且白磷接触空气，红磷不接触空气，变量不唯一，不能探究空气是燃烧的必要条件 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验要保证变量的唯一性，由此确定各实验能否达到实验目的。
15．（2024九上·崂山期中）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是
A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．比较氯化钠溶解的快慢
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；二氧化碳的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、向空气和人呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，通过对比变浑浊程度不同，可比较二氧化碳的含量，不符合题意；
B、等体积等溶质质量分数的过氧化氢溶液中一份加二氧化锰，另一份不加二氧化锰，由带火星木条是否复燃的现象对比，研究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
C、向等量硬水和软水中加肥皂水，通过产生泡沫不同的现象对比，区分硬水和软水，不符合题意；
D、实验中比较氯化钠溶解的快慢，氯化钠质量和溶剂质量都不相同，变量不唯一， 没有正确体现对比这种科学思想 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的变量的唯一性，结合各具体实验所给条件及实验目的分析。
16．（2024九上·潍坊期中）用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法错误的是
A．实验时，先加热水至沸腾，排净装置内的空气
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学方程式为：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的物理性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、实验时，先加热水产生水蒸气，排净装置内的空气，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，不符合题意；
B、酒精喷灯的火焰温度要高于酒精灯，可以提供高温条件，不符合题意；
C、该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为 21：8，设其化学式为FexOy，则有56x：16y=21：8，x：y=3：4，即为Fe3O4，该反应方程式应为，符合题意；
D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据装置内存有空气分析；
B、根据酒精喷灯可提供高温分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定出铁的氧化物的化学式，再由此写出反应方程式分析；
D、根据密度小的气体吹出肥皂泡上升分析。
17．（2024九上·德城期中）学习化学后，小张同学在实验室里设计了一系列化学实验活动，其中不能获得成功的是
A．利用磁铁吸引，分离混杂在一起的铁粉和铜粉
B．使用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳
C．食盐当中混入了泥沙（不可溶），先加水溶解食盐，再过滤除掉泥沙
D．使用蒸馏的方法从自来水中获得蒸馏水
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则利用磁铁吸引可以分离混杂在一起的铁粉和铜粉，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则使用燃着的小木条无法鉴别氮气和二氧化碳，符合题意；
C、食盐当中混入了泥沙（不可溶），食盐能溶于水，泥沙难溶于水，先加水溶解食盐，再通过过滤除掉泥沙，不符合题意；
D、使用蒸馏的方法可以从自来水中获得蒸馏水，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁能被磁铁吸引来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据过滤分离溶和不溶物来解答；
D、根据蒸馏可以得到纯净物的水是蒸馏水来解答。
18．（2024九上·路南期中）下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证分子运动速率与温度有关
B．测定空气中氧气的体积分数
C．验证质量守恒定律
D．比较和CuO对分解的催化效果
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中变量为温度，且放热水中滴有酚酞的棉花先变红，可验证分子运动速率与温度有关 ，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，利用木炭燃烧无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在烧杯中进行气体会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、所给实验中除催化剂种类不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据所给实验的变量为温度，且温度高时现象先发生分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体及测定氧气含量的原理分析；
C、根据有气体生成的化学变化敞口容器中不能验证质量守恒定律分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
19．（2019九上·上蔡期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　）
A． 测定空气里氧气的含量
B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律
D． 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，不符合题意；
B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量可利用红磷燃烧消耗氧气，通过装置内进入水的体积即为消耗氧气的体积分析；
B、根据检查装置气密性的方法分析，要注意利用热胀冷缩的原理检验时先要形成密闭体系；
C、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律要在密闭装置内进行分析；
D、根据二氧化碳能用倾倒的方法可证明密度比空气大分析。
20．（2024九上·柳州期末）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去氧气中少量氢气 将混合气体点燃
C 探究某可燃性气体是否含有氧元素 点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察是否有水雾
D 检验碳酸钙高温分解是否完全 取少量固体加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，铜粉和氧气反应生成氧化铜，而碳粉与氧气反应生成二氧化碳，不能达到将铜粉中的碳粉除去，选项A错误；
B、 将 氧气中含有少量氢气 的混合气体点燃 可能会发生爆炸，选项B错误；
C、 探究某可燃性气体是否含有氧元素， 点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 ， 观察是否有水雾 ，该操作是用来探究可燃性气体中是否含有氢元素，而不能用来探究可燃物中是否含有氧元素，选项C错误；
D、 检验碳酸钙高温分解是否完全 ，向少量固体加入足量稀盐酸 ，若有碳酸钙，会有气泡产生，氧化钙与稀盐酸反应没有气泡产生，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据铜粉也会与氧气反应来分析；
B、根据可燃性气体与氧气的混合气体在点燃时可能会发生爆炸来分析；
C、根据可燃性气体中的氧元素不能通过燃烧是否有水生成来分析；
D、根据碳酸钙和氧化钙的化学性质差异来分析；
二、实验探究题
21．（2024九上·柳州月考）某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
实验 实验步骤 实验现象
Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃
Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃
Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条__________
（1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式　 　；
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ　 　；
【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价改进】
（3）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的在化学反应前后　 　是否发生变化。
【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间
Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
（4）上述实验中，若，则可得出的结论是　 　。
【实验反思】
（5）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？　 　（填字母）
A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度
【答案】；作对照；质量；二氧化锰催化效果好；A，B，C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在马铃薯作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形成对照，做对比实验，实验Ⅱ反应速度快，说明马铃薯可以加速过氧化氢分解。
（3）催化剂在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以还需要探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化。
（4）若a >b，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成气体速度快，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。
（5）A、催化剂的颗粒大小会影响接触面积，接触面积越大反应越快，所以颗粒大小有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
B、温度越高分子的运动速度越快，所以温度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
C、反应物的浓度越大单位空间内的粒子个数就越多，相互接触的概率就更大，发应就更剧烈，所以反应物的浓度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）书写反应的化学符号表达式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，箭头上表明条件。
（2）根据设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形式对照，进行分析。
（3）根据催化剂的定义、特点分析。
（4）根据反应速度越快，收集相同体积气体的时间越短分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
22．（2025九上·深圳期中）化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验和再认识。
【回顾旧知】
（1）如图1所示，利用红磷燃烧测空气中氧气含量。为了确保实验成功，在装药品之前应先 　 　，红磷燃烧的反应文字表达式为 　 　。
（2）【实验改进】
改进一：点火方式改进。
如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 　 　（写一点）。
（3）改进二：测量方式改进。
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。
BC段压强增大，原因是 　 　。
（4）用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化的整体趋势与图3 　 　（填“相同”或“不同”）。
（5）改进三：反应原理的创新。
小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。
得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
250mL 160mL 110mL
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为 　 　。
（6）小可改进了小明同学的实验，如图5，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 　 　。
【答案】（1）检查装置的气密性；红磷+氧气五氧化二磷
（2）保护环境，防止空气污染
（3）红磷燃烧 ，放出热量，使气体膨胀，装置内压强增大
（4）不同
（5）20%
（6）增大接触面积，使氧气反应更充分
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 利用红磷燃烧测空气中氧气含量，需在密闭装置中进行，为了确保实验成功，在装药品之前应先检查装置气密性，红磷燃烧生成五氧化二磷，表达式为红磷+氧气五氧化二磷 。
（2） 利用电热丝通电放出热量引燃红磷，实验时始终装置始终密闭，可使实验结果更准确，且可 保护环境，防止空气污染 。
（3） BC段压强增大， 是由于红磷燃烧 ，放出热量，使气体膨胀，装置内压强增大 。
（4） 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应结束后装置内压强无明显变化，用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化的整体趋势与图3不同。
（5）量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，则实验测定氧气体积含量为.
（6） 将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周， 可增大接触面积，使氧气反应更充分。
【分析】（1）根据测定氧气体积分数实验需在密闭装置中进行，红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据密闭装置中进行实验结果更准确，且保护环境分析；
（3）根据红磷燃烧放热分析；
（4）根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应结束后装置内压强无明显变化分析；
（5）根据量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，由此计算测定氧气体积分数分析；
（6）根据增大接触面积可使反应更充分分析。
三、填空题
23．（2025九上·广州月考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，如下图所示。
（1）分别写出丙、丁中的现象。
丙：　 　。
丁：　 　。
（2）分别写出乙、丁中反应的符号表达式或文字表达式：
乙　 　，丁　 　。
（3）丁中铁丝绕成螺旋状的目的是　 　；集气瓶中水的作用是　 　。
【答案】（1）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
（2）红磷＋氧气五氧化二磷(；铁＋氧气四氧化三铁
（3）增大铁丝的受热面积；止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）丙中硫在氧气中燃烧，现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；丁中铁丝在氧气中燃烧现象为： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
（2）乙中红磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，表达式为红磷＋氧气五氧化二磷(，丁中铁丝与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，表达式为铁＋氧气四氧化三铁 。
（3） 丁中铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，集气瓶吕是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
【分析】（1）根据硫燃烧和铁丝在氧气中燃烧现象分析；
（2）根据红磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，铁丝与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分及铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
24．（2024九上·涪陵期中）水在生产生活中应用非常广泛。为了更好地践行可持续发展的理念，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答：
（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，其目的是　 　。
（2）自来水厂净水过程中常用到明矾、活性炭、二氧化氯等物质，它们的作用各不相同。其中，活性炭的作用是　 　；二氧化氯的作用是　 　。
（3）在化学实验中，水的作用不尽相同。
例如：在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水的作用是　 　；在硫的燃烧实验中，集气瓶内水的作用是　 　。
【答案】（1）节约水资源
（2）吸附色素和异味；消毒杀菌
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；保护水资源；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，可以有效节省农业灌溉用水；
（2）活性炭具有多孔结构，能够有效吸附水中的色素和异味，从而改善水质；
二氧化氯的作用是消毒杀菌，它能够有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性；
（3）在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水能防止燃烧过程中产生的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶内水能吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】（1）根据节约用水可保护水资源分析；
（2）根据活性炭的吸附性及二氧化氯的杀菌作用分析；
（3）根据铁丝燃烧实验需防止炸裂瓶底，二氧化硫对空气的污染分析。
（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，可以有效节省农业灌溉用水；
（2）活性炭具有多孔结构，能够有效吸附水中的色素和异味，从而改善水质；
二氧化氯的作用是消毒杀菌，它能够有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性；
（3）在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水能防止燃烧过程中产生的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶内水能吸收二氧化硫，防止空气污染。
四、综合题
25．分类、类比是学习化学变化常用的方法.
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等.据此应将下列实验中的D与　 　(填“A”“B”或“C”)归为一类，依据是　 　.
（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7.氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　 　，化学式为　 　.
【答案】（1）A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质
（2）高氯酸钠；NaClO4
【知识点】化学式的书写及意义；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A为氢氧化钠和盐酸的反应实验，为 探究物质的性质 ，B为测定质量守恒定律实验，为 探究化学反应前后物质的质量关系 ，C为测定空气中氧气含量实验，为探究物质的含量 ，D为铁丝在氧气中燃烧实验， 为探究物质的性质，则AD可以归为一类，依据都是探究物质的性质。
（2） 钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物化学式为 NaClO4 ，+7价氯元素化合价最高，则该物质名称为高氯酸钠。
【分析】（1）根据题中所给信息及各实验的目的分析；
（2）根据化合物化学式书写方法及所给命名方法分析。
26．（2024九上·岳麓期末）下图是实验室模拟工业上用大理石含少量和为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：
已知：①不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：
（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　 　。
（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）写出滤液中加氨水生成的化学方程式：　 　。
（4）滤液中加入试剂恰好完全反应，的化学式为　 　。
【答案】（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行
（2）漏斗
（3）
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1)、 稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；
(2)、操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)、根据"氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O"，可知氨水显碱性，生成物中为铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化铵，对应的化学方程式为 ： ；
(4)、滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3.H2O，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，一定含有氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，所以加入的X的化学式为 ，所以溶质为氨水和氯化铵。
【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
五、推断题
27．（2019九上·合浦期中）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出仪器名称：a　 　；b　 　.
（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。
请你写出上图中物质X的名称　 　，若用该药品制取较纯净的氧气，则制取装置应选　 　（填字母序号）。实验中发现水变红了，导致水变红的原因是　 　。
（3）实验室制取氧气的发生装置还可以选择B，涉及反应的化学符号表达式为：　 　，
（4）若用F装置进行硫燃烧实验，现象为　 　，集气瓶中放少量水的目的是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）高锰酸钾；AC；试管口没有加一小团棉花以防止高锰酸钾随氧气通过导气管进入水槽
（3）
（4）蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；吸收二氧化硫，以免污染空气
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）a仪器名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；b仪器名称为锥形瓶，故填锥形瓶；（2）高锰酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热，用于制取氧气，故填高锰酸钾；高锰酸钾制取氧气需用试管、酒精灯，即A仪器作为发生装置，氧气不溶于水，故需用排液法搜集生成的氧气，故填A、C；发生装置A中的试管口处没有放一小团棉花，加热时高锰酸钾挥发从试管孔冒出，故填试管口没有加一小团棉花以防止高锰酸钾随氧气通过导气管进入水槽；（3）装置B为通过固体和液体试剂制取氧气，故填 ；（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生刺激性气体二氧化硫，故填蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；由于会污染空气，集气瓶中少量的水为了吸收二氧化硫，以免污染空气。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据氧气的制取原理及高锰酸钾制氧气的注意事项分析；
（3）根据迅氧化氢分解可生成水和氧气分析；
（4）根据硫燃烧的现象及二氧化碳的毒性和易溶性分析。
六、流程题
28．（2024九上·绥江期中）不同的环境下，氧气的制取方式不同。工业制取氧气的部分流程图如图，分析并回答问题。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是　 　。
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是　 　。
（3）自然界中，还可通过植物的　 　(填“呼吸”或“光合”)作用获得氧气。
（4）空间站中，还会通过电解水的方式获取氧气，反应的文字表达式为　 　。
（5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，同学们用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。
①一氧化碳浓度最大的时间段是　 　(填“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”)，分析其原因可能是　 　。
②在地下车库里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是　 　(填字母)。
A. B. C.
【答案】（1）空气廉价易得
（2）氮气和氧气的沸点不同
（3）光合
（4）
（5）t1～t2；早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；自然界中的物质循环；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是空气廉价易得；
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是氮气和氧气的沸点不同；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
【分析】（1）根据分离液态空气制氧气成本低分析；
（2）根据氮气和氧气沸点不同分析；
（3）根据光合作用可释放氧气分析；
（4）根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气分析；
（5）根据图像变化趋势，汽车尾气中含有CO，实验时需均匀取样分析。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是空气廉价易得；
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是氮气和氧气的沸点不同；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
七、计算题
29．（2020九上·江城月考）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，
他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
（1）小组按图一装置进行的三个实验中，实验　 　(填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：　 　。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：　 　(填物质名称)反应消耗完；
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
（4）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【答案】（1）I；甲；在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快。（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
（2）锌
（3）解：生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
6.5g x
x =0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学反应速率与物质的接触面积有关，实验 Ⅰ 为块状锌粒，与酸接触面积最小，所以反应最慢； 在图二中的曲线相等时间甲产生氢气最多，说明反应速率最快，即接触面积最大的实验，所以 实验Ⅲ 是甲图像； 从曲线甲、乙、丙得出 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快的结论；
（2）由药品的量可知，各实验是锌与足量且等量盐酸的反应，则锌全部发生反应；
【分析】 （1）根据 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快分析；
（2）根据题中所给信息怕用盐酸的用量分析；
（3）根据反应的锌的质量代入方程式中利用方程式计算氢气质量分析；
（4）根据6.5克锌完全反应生成0.2克氢气，消耗7.3%的稀盐酸100克，利用描点法绘制图像分析。
1 / 1人教版初中化学九年级上册期末专题复习专题八 化学实验探究能力（B卷）
一、选择题
1．（2024九上·广州月考）下列说法不正确的是
A．实验时，用剩的药品要放入指定容器
B．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL
C．给试管里的液体加热时，试管要向上倾斜一定角度
D．加热后的试管要趁热用自来水冲洗才能洗干净
2．（2024九上·广州月考）实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，并采用排水法收集。下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
3．（2024九上·长春期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水
B．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品
C．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃
4．（2024九上·鲁山期末）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（　　）
A． 点燃酒精灯
B． 用试管夹夹试管
C． 量取一定量的液体
D． 处理废弃药品
5．（2024九上·青白江期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．检查气密性
B．放回滴瓶
C．加热液体
D．放置洗净的试管
6．（2024九上·仁寿期末）下列实验操作中正确的是（　　）
A．液体读数 B．氧气验满
C．连接仪器 D．添加稀盐酸
7．（2024九上·荔湾期末）利用下图装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是
A．管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点
B．管中红磷和水中白磷不燃烧，说明燃烧需可燃物与氧气接触
C．气球的作用是防止生成的五氧化二磷逸出污染环境
D．通过该实验推测实验室保存白磷可将其封存在水中
8．（2024九上·溆浦开学考）用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯；⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后立即将试管直立起来，等冷却后洗涤。其中与之不相关的是（　　）
A．②④⑦ B．③④⑤ C．③⑤⑦ D．①②⑥⑦
9．（2024九上·滨湖期中）下列实验方案能达到实验目的的是
A．利用简易净水器获得纯水
B．比较不同催化剂的催化效果
C．测定空气中氧气的含量
D．检查装置的气密性
10．（2024九上·青岛期中）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·襄州期中）如图所示，下列实验设计方案能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 验证蜡烛燃烧产物有水和二氧化碳 探究二氧化锰的催化作用 探究温度对分子运动快慢的影响 探究质量守恒定律
实验设计
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·渝中期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，主要操作步骤有：①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品和放棉花⑤加热⑥收集氧气⑦检查装置的气密性。则正确的操作步骤顺序是
A．④⑦②⑤⑥③① B．④⑦②⑤⑥①③
C．⑦④②⑤⑥③① D．⑦④②⑤⑥①③
13．（2024九上·福清期中）查阅资料：在密闭的空间内红磷消耗空气中的氧气约至7%时熄灭。柯柯用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。加热试管，红磷开始燃烧，待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A．试管底部细沙的目的是为了吸收有毒的五氧化二磷
B．要达到实验目的，试管中的红磷不能更换为木炭
C．若要验证实验结束时氧气剩余7%，注射器预装7mL的水不够
D．红磷燃烧停止后打开弹簧夹，要等到注射器活塞不再移动才能读数
14．（2024九上·西安期中）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
A．探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
B．探究温度对分子运动的影响
C．探究不同催化剂对分解速率的影响
D．探究空气是燃烧的必要条件
15．（2024九上·崂山期中）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是
A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．区分硬水和软水
D．比较氯化钠溶解的快慢
16．（2024九上·潍坊期中）用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法错误的是
A．实验时，先加热水至沸腾，排净装置内的空气
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学方程式为：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
17．（2024九上·德城期中）学习化学后，小张同学在实验室里设计了一系列化学实验活动，其中不能获得成功的是
A．利用磁铁吸引，分离混杂在一起的铁粉和铜粉
B．使用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳
C．食盐当中混入了泥沙（不可溶），先加水溶解食盐，再过滤除掉泥沙
D．使用蒸馏的方法从自来水中获得蒸馏水
18．（2024九上·路南期中）下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证分子运动速率与温度有关
B．测定空气中氧气的体积分数
C．验证质量守恒定律
D．比较和CuO对分解的催化效果
19．（2019九上·上蔡期末）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　）
A． 测定空气里氧气的含量
B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律
D． 证明CO2密度比空气的大
20．（2024九上·柳州期末）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去氧气中少量氢气 将混合气体点燃
C 探究某可燃性气体是否含有氧元素 点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察是否有水雾
D 检验碳酸钙高温分解是否完全 取少量固体加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
21．（2024九上·柳州月考）某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
实验 实验步骤 实验现象
Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口 木条不复燃
Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口 木条复燃
Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条__________
（1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式　 　；
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ　 　；
【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价改进】
（3）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的在化学反应前后　 　是否发生变化。
【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25mL气体所需时间
Ⅰ 20mL 马铃薯0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
（4）上述实验中，若，则可得出的结论是　 　。
【实验反思】
（5）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？　 　（填字母）
A. 固体催化剂的颗粒大小 B. 温度 C. 反应物的浓度
22．（2025九上·深圳期中）化学兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定进行了如下实验和再认识。
【回顾旧知】
（1）如图1所示，利用红磷燃烧测空气中氧气含量。为了确保实验成功，在装药品之前应先 　 　，红磷燃烧的反应文字表达式为 　 　。
（2）【实验改进】
改进一：点火方式改进。
如图2所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是 　 　（写一点）。
（3）改进二：测量方式改进。
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。
BC段压强增大，原因是 　 　。
（4）用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化的整体趋势与图3 　 　（填“相同”或“不同”）。
（5）改进三：反应原理的创新。
小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。
得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
250mL 160mL 110mL
根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为 　 　。
（6）小可改进了小明同学的实验，如图5，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 　 　。
三、填空题
23．（2025九上·广州月考）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应，如下图所示。
（1）分别写出丙、丁中的现象。
丙：　 　。
丁：　 　。
（2）分别写出乙、丁中反应的符号表达式或文字表达式：
乙　 　，丁　 　。
（3）丁中铁丝绕成螺旋状的目的是　 　；集气瓶中水的作用是　 　。
24．（2024九上·涪陵期中）水在生产生活中应用非常广泛。为了更好地践行可持续发展的理念，我们应该了解有关“水”的一些知识。请回答：
（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，其目的是　 　。
（2）自来水厂净水过程中常用到明矾、活性炭、二氧化氯等物质，它们的作用各不相同。其中，活性炭的作用是　 　；二氧化氯的作用是　 　。
（3）在化学实验中，水的作用不尽相同。
例如：在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水的作用是　 　；在硫的燃烧实验中，集气瓶内水的作用是　 　。
四、综合题
25．分类、类比是学习化学变化常用的方法.
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等.据此应将下列实验中的D与　 　(填“A”“B”或“C”)归为一类，依据是　 　.
（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7.氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为　 　，化学式为　 　.
26．（2024九上·岳麓期末）下图是实验室模拟工业上用大理石含少量和为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：
已知：①不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：
（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　 　。
（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）写出滤液中加氨水生成的化学方程式：　 　。
（4）滤液中加入试剂恰好完全反应，的化学式为　 　。
五、推断题
27．（2019九上·合浦期中）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出仪器名称：a　 　；b　 　.
（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。
请你写出上图中物质X的名称　 　，若用该药品制取较纯净的氧气，则制取装置应选　 　（填字母序号）。实验中发现水变红了，导致水变红的原因是　 　。
（3）实验室制取氧气的发生装置还可以选择B，涉及反应的化学符号表达式为：　 　，
（4）若用F装置进行硫燃烧实验，现象为　 　，集气瓶中放少量水的目的是　 　。
六、流程题
28．（2024九上·绥江期中）不同的环境下，氧气的制取方式不同。工业制取氧气的部分流程图如图，分析并回答问题。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是　 　。
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是　 　。
（3）自然界中，还可通过植物的　 　(填“呼吸”或“光合”)作用获得氧气。
（4）空间站中，还会通过电解水的方式获取氧气，反应的文字表达式为　 　。
（5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，同学们用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。
①一氧化碳浓度最大的时间段是　 　(填“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”)，分析其原因可能是　 　。
②在地下车库里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是　 　(填字母)。
A. B. C.
七、计算题
29．（2020九上·江城月考）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，
他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸
（1）小组按图一装置进行的三个实验中，实验　 　(填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线　 　(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：　 　。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：　 　(填物质名称)反应消耗完；
（3）请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。
（4）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 实验时，用剩的药品不能放回原瓶，以免污染原瓶内试剂，应放入指定的容器内，故正确；
B. 实验时，要注意节约，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL，故正确；
C. 给试管里的液体加热时，试管要向上倾斜一定角度，故正确；
D. 加热后的试管要等冷却后再清洗，以免试管骤冷炸裂，故错误；
故答案为：D。
【分析】A、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
B、根据实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1~2mL分析。
C、根据给试管里的液体加热操作的注意事项分析。
D、根据加热后的试管要等冷却后再清洗分析。
2．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故操作正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾为固体，加热固体时需将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，故操作正确，不符合题意；
C. 加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，故操作正确，不符合题意；
D. 利用排水法收集气体要等到导管口的气泡连续均匀冒出时开始收集，若刚有气泡冒出就开始收集气体，会导致装置内原有的空气被收集，所制取的氧气不纯，故操作错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理检查气密性的操作分析。
B、根据加热高锰酸钾固体时固定装置的操作分析。
C、根据加热固体药品时操作分析。
D、根据用排水法收集气体操作的注意事项分析。
3．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时，不应该用量筒作为容器，且应该将浓硫酸缓缓注入水中，故A错误符合题意；
B.实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，再加入药品，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确不会题意；
D.点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，再点燃，避免发生爆炸，故D正确不合题意。
故选A。
【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、酒精灯的点燃一定要用火柴进行点燃，不能用酒精灯相互点燃，A符合题意；
B、用试管夹夹试管应该从试管的底部向试管口进行夹取，B不符合题意；
C、量取一定量的液体实现应该与液面凹液面最低处相平，不是最高处，C不符合题意；
D、废液不可以直接倒入水槽中，应该经过废液处理再进行倾倒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酒精灯还要注意在酒精灯燃烧的时候不能向内部加入酒精。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.该装置中有两个与空气相同的，锥形瓶内气体受热体积膨胀会从长颈漏斗逸出，无法检查装置气密性，错误；
B.用自来水冲洗过的滴管不能直接放回滴瓶，会使原试剂稀释，错误；
C.用试管给液体进行加热时，试管中液体不多于试管容积的三分之一，试管中液体容量太多，错误；
D.试管洗净后要倒放在试管架上，操作正确；
故答案为D。
【分析】A.根据装置内压强的变化检查装置的气密性；
B.用自来水冲洗过的滴管不能直接放回滴瓶；
C.试管中液体不多于试管容积的三分之一；
D.根据试管架的应用分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.用量筒读数时：视线与凹液面的最低处相切，错误；
B.氧气具有助燃性，验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃、则氧气已满，错误；
C.连接仪器时试管底不能抵在桌面上，操作错误，错误；
D.倾倒液体时瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，正确；
故答案为D。
【分析】A.量筒读数需要平视；
B.验满需要放瓶口，不能插入瓶内；
C.根据连接仪器的方法分析；
D.倾倒液体时注意三点，瓶塞打开倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口。
7．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、Y形管中的白磷和红磷都是可燃物，且都与空气接触，图中白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，证明燃烧需温度达可燃物着火点，故A正确；
B、管中红磷与氧气接触，但是不燃烧是因为温度未达着火点，水中白磷温度已经达到着火点，但是不燃烧是没有与氧气接触，两者对比无法得出燃烧需与氧气接触的结论，故B错误；
C、白磷燃烧生成白烟（五氧化二磷）会污染空气，气球能收集白烟，防止白烟逸出污染空气，故C正确；
D、白磷的着火点比较低，为防止自燃，应使白磷与氧气隔绝，所以实验室保存白磷可将其封存在水中，故D正确。
故答案为：B 。
【分析】A、根据Y形管内白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧需要使温度达到可燃物的着火点进行分析解答；
B、根据管中红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧说明燃烧需要与氧气接触进行分析解答；
C、根据气球可以收集白烟，防止逸散污染空气进行分析解答；
D、根据白磷着火点低，需放在水中保存以隔绝氧气进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】玻璃仪器骤冷或骤热易造成炸裂， ①试管外壁有水没擦干、②加热时试管底部触及灯芯、⑥加热时直接对准药品部分加热、⑦停止加热后立即将试管直立起来，都会使试管炸裂，③试管口没放一小团棉花会造成固体颗粒进入导管，不会造成试管炸裂，④高锰酸钾的量太多，不影响试管炸裂，⑤加热过程中不时移动酒精灯使试管受热均匀，不会造成试管炸裂。
故答案为：B。
【分析】根据试管骤冷或骤热易造成炸裂分析。
9．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；水质检测及自制净水器；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、简易净水器只能除去水中的不溶杂质以及色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，因此得到的不是纯水，故A选项不能达到实验目的；
B、比较不同催化剂的催化效果，要保证除催化剂之外的其他所有条件都相同，而这两支试管中不仅催化剂不同，过氧化氢的浓度也不同，因此无法比较催化剂的效果，故B选项不能达到实验目的；
C、测定空气中氧气含量的实验原理为利用物质燃烧消耗氧气，待冷却至室温，集气瓶内压强减小，打开弹簧夹，水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积，而木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不明显，无法达到实验目的，故C选项不能达到实验目的；
D、若是装置气密性良好，向左推，相当于压缩气体，装置内压强变大，会把水压入导管中，导管内液面就会上升，故D选项能够达到实验目的；
故答案为：D.
【分析】A、根据简易净水器无法除去水中的可溶性杂质进行分析；
B、根据两支试管中过氧化氢溶液浓度不同进行分析；
C、根据测定空气氧气含量的实验原理以及木炭燃烧生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据检查装置气密性的实验原理进行分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；分子的定义与分子的特性；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、图中实验除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
B、图中实验除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
C、该实验不是单一变量法，如过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂的种类不变，不能探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该实验不能达到目的，符合题意；；
D、该实验中的溶质相同而溶剂不同，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据控制单一变量法，硫在氧气中比在空气中燃烧现象更加明显来解答；
B、根据分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
C、根据不同催化剂对等质量等浓度的过氧化氢的分解生成水和氧气的速度不同来解答；
D、根据同种物质在不同溶剂中的溶解性不同来解答。
11．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明生成了水，无法证明生成二氧化碳，如果要证明有二氧化碳生成，应迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，无法达到实验目的，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，要探究二氧化锰的催化作用，变量为催化剂，其它条件都应该相同，在该实验中，两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，无法达到实验目的，故B错误；
C、对比实验需要控制单一变量，探究温度对分子运动的影响，变量只有温度，其它条件都相同，可以达到实验目的，故C正确；
D、该实验在敞口容器中进行，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中造成质量减轻，指针向右偏，不能验证质量守恒定律，无法达到实验目的，故D错误；
故答案为：C；
【分析】A、根据干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方只能证明蜡烛燃烧有水生成进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量，该实验出现了催化剂、过氧化氢浓度两个变量进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量，该实验出水的温度一个变量，其它条件相同进行分析解答；
D、根据有气体参加或生成的反应需要在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），则正确的操作步骤顺序是⑦④②⑤⑥③①。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
13．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、试管底部细沙是为吸收热量，防止试管炸裂，不是吸收五氧化二磷，该说法错误。B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用于测氧气含量，红磷不能换木炭，该说法正确。
C、试管容积50mL，氧气剩余7%时，消耗的氧气体积超过7mL，注射器预装7mL水不够，该说法正确。
D、红磷燃烧停止后，等注射器活塞不再移动读数，能保证结果准确，该说法正确。
综上，答案选A。
【分析】解题关键是掌握测定空气中氧气含量实验的原理、注意事项，以及各物质反应对实验的影响。易错点是对细沙作用的理解（防试管炸裂而非吸收五氧化二磷），还有木炭燃烧生成气体对压强的影响，要明确实验成功的关键是装置内压强有明显变化（消耗氧气且不生成新气体或生成的气体能被吸收）。
14．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、分别将硫伸入氧气和空气中，通过燃烧现象的不同可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
B、所给实验中，通过U形管中两边酚酞变红的先后顺序可探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；
C、所给实验中只催化剂的种类不，其它条件相同，由气泡产生快慢可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意；
D、所给实验中红磷和白磷着火点不同，且白磷接触空气，红磷不接触空气，变量不唯一，不能探究空气是燃烧的必要条件 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验要保证变量的唯一性，由此确定各实验能否达到实验目的。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；硬水与软水；二氧化碳的化学性质；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、向空气和人呼出气体中加入相同滴数的澄清石灰水，通过对比变浑浊程度不同，可比较二氧化碳的含量，不符合题意；
B、等体积等溶质质量分数的过氧化氢溶液中一份加二氧化锰，另一份不加二氧化锰，由带火星木条是否复燃的现象对比，研究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
C、向等量硬水和软水中加肥皂水，通过产生泡沫不同的现象对比，区分硬水和软水，不符合题意；
D、实验中比较氯化钠溶解的快慢，氯化钠质量和溶剂质量都不相同，变量不唯一， 没有正确体现对比这种科学思想 ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据对比实验的变量的唯一性，结合各具体实验所给条件及实验目的分析。
16．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；氢气的物理性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、实验时，先加热水产生水蒸气，排净装置内的空气，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，不符合题意；
B、酒精喷灯的火焰温度要高于酒精灯，可以提供高温条件，不符合题意；
C、该铁的氧化物中铁、氧元素的质量比为 21：8，设其化学式为FexOy，则有56x：16y=21：8，x：y=3：4，即为Fe3O4，该反应方程式应为，符合题意；
D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据装置内存有空气分析；
B、根据酒精喷灯可提供高温分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定出铁的氧化物的化学式，再由此写出反应方程式分析；
D、根据密度小的气体吹出肥皂泡上升分析。
17．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；二氧化碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则利用磁铁吸引可以分离混杂在一起的铁粉和铜粉，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则使用燃着的小木条无法鉴别氮气和二氧化碳，符合题意；
C、食盐当中混入了泥沙（不可溶），食盐能溶于水，泥沙难溶于水，先加水溶解食盐，再通过过滤除掉泥沙，不符合题意；
D、使用蒸馏的方法可以从自来水中获得蒸馏水，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铁能被磁铁吸引来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据过滤分离溶和不溶物来解答；
D、根据蒸馏可以得到纯净物的水是蒸馏水来解答。
18．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中变量为温度，且放热水中滴有酚酞的棉花先变红，可验证分子运动速率与温度有关 ，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，利用木炭燃烧无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，在烧杯中进行气体会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、所给实验中除催化剂种类不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据所给实验的变量为温度，且温度高时现象先发生分析；
B、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体及测定氧气含量的原理分析；
C、根据有气体生成的化学变化敞口容器中不能验证质量守恒定律分析；
D、根据对比实验的变量的唯一性分析。
19．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，不符合题意；
B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，符合题意；
D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量可利用红磷燃烧消耗氧气，通过装置内进入水的体积即为消耗氧气的体积分析；
B、根据检查装置气密性的方法分析，要注意利用热胀冷缩的原理检验时先要形成密闭体系；
C、根据有气体参与的化学反应验证质量守恒定律要在密闭装置内进行分析；
D、根据二氧化碳能用倾倒的方法可证明密度比空气大分析。
20．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，铜粉和氧气反应生成氧化铜，而碳粉与氧气反应生成二氧化碳，不能达到将铜粉中的碳粉除去，选项A错误；
B、 将 氧气中含有少量氢气 的混合气体点燃 可能会发生爆炸，选项B错误；
C、 探究某可燃性气体是否含有氧元素， 点燃可燃性气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 ， 观察是否有水雾 ，该操作是用来探究可燃性气体中是否含有氢元素，而不能用来探究可燃物中是否含有氧元素，选项C错误；
D、 检验碳酸钙高温分解是否完全 ，向少量固体加入足量稀盐酸 ，若有碳酸钙，会有气泡产生，氧化钙与稀盐酸反应没有气泡产生，选项D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据铜粉也会与氧气反应来分析；
B、根据可燃性气体与氧气的混合气体在点燃时可能会发生爆炸来分析；
C、根据可燃性气体中的氧元素不能通过燃烧是否有水生成来分析；
D、根据碳酸钙和氧化钙的化学性质差异来分析；
21．【答案】；作对照；质量；二氧化锰催化效果好；A，B，C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在马铃薯作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形成对照，做对比实验，实验Ⅱ反应速度快，说明马铃薯可以加速过氧化氢分解。
（3）催化剂在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以还需要探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化。
（4）若a >b，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成气体速度快，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。
（5）A、催化剂的颗粒大小会影响接触面积，接触面积越大反应越快，所以颗粒大小有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
B、温度越高分子的运动速度越快，所以温度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
C、反应物的浓度越大单位空间内的粒子个数就越多，相互接触的概率就更大，发应就更剧烈，所以反应物的浓度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）书写反应的化学符号表达式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，箭头上表明条件。
（2）根据设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形式对照，进行分析。
（3）根据催化剂的定义、特点分析。
（4）根据反应速度越快，收集相同体积气体的时间越短分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
22．【答案】（1）检查装置的气密性；红磷+氧气五氧化二磷
（2）保护环境，防止空气污染
（3）红磷燃烧 ，放出热量，使气体膨胀，装置内压强增大
（4）不同
（5）20%
（6）增大接触面积，使氧气反应更充分
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 利用红磷燃烧测空气中氧气含量，需在密闭装置中进行，为了确保实验成功，在装药品之前应先检查装置气密性，红磷燃烧生成五氧化二磷，表达式为红磷+氧气五氧化二磷 。
（2） 利用电热丝通电放出热量引燃红磷，实验时始终装置始终密闭，可使实验结果更准确，且可 保护环境，防止空气污染 。
（3） BC段压强增大， 是由于红磷燃烧 ，放出热量，使气体膨胀，装置内压强增大 。
（4） 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应结束后装置内压强无明显变化，用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化的整体趋势与图3不同。
（5）量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，则实验测定氧气体积含量为.
（6） 将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周， 可增大接触面积，使氧气反应更充分。
【分析】（1）根据测定氧气体积分数实验需在密闭装置中进行，红磷燃烧生成五氧化二磷分析；
（2）根据密闭装置中进行实验结果更准确，且保护环境分析；
（3）根据红磷燃烧放热分析；
（4）根据木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应结束后装置内压强无明显变化分析；
（5）根据量筒内减少水的体积即为消耗氧气体积，由此计算测定氧气体积分数分析；
（6）根据增大接触面积可使反应更充分分析。
23．【答案】（1）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
（2）红磷＋氧气五氧化二磷(；铁＋氧气四氧化三铁
（3）增大铁丝的受热面积；止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；文字表达式；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）丙中硫在氧气中燃烧，现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；丁中铁丝在氧气中燃烧现象为： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
（2）乙中红磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，表达式为红磷＋氧气五氧化二磷(，丁中铁丝与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，表达式为铁＋氧气四氧化三铁 。
（3） 丁中铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积，集气瓶吕是为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
【分析】（1）根据硫燃烧和铁丝在氧气中燃烧现象分析；
（2）根据红磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，铁丝与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁分析；
（3）根据增大接触面积可使反应更充分及铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
24．【答案】（1）节约水资源
（2）吸附色素和异味；消毒杀菌
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的净化；保护水资源；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，可以有效节省农业灌溉用水；
（2）活性炭具有多孔结构，能够有效吸附水中的色素和异味，从而改善水质；
二氧化氯的作用是消毒杀菌，它能够有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性；
（3）在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水能防止燃烧过程中产生的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶内水能吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】（1）根据节约用水可保护水资源分析；
（2）根据活性炭的吸附性及二氧化氯的杀菌作用分析；
（3）根据铁丝燃烧实验需防止炸裂瓶底，二氧化硫对空气的污染分析。
（1）农田灌溉时将浸灌改为滴灌或喷灌，可以有效节省农业灌溉用水；
（2）活性炭具有多孔结构，能够有效吸附水中的色素和异味，从而改善水质；
二氧化氯的作用是消毒杀菌，它能够有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，确保饮用水的安全性；
（3）在铁丝的燃烧实验中，集气瓶底少量水能防止燃烧过程中产生的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶内水能吸收二氧化硫，防止空气污染。
25．【答案】（1）A；D实验和A实验的主要目的都是探究物质的性质
（2）高氯酸钠；NaClO4
【知识点】化学式的书写及意义；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A为氢氧化钠和盐酸的反应实验，为 探究物质的性质 ，B为测定质量守恒定律实验，为 探究化学反应前后物质的质量关系 ，C为测定空气中氧气含量实验，为探究物质的含量 ，D为铁丝在氧气中燃烧实验， 为探究物质的性质，则AD可以归为一类，依据都是探究物质的性质。
（2） 钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物化学式为 NaClO4 ，+7价氯元素化合价最高，则该物质名称为高氯酸钠。
【分析】（1）根据题中所给信息及各实验的目的分析；
（2）根据化合物化学式书写方法及所给命名方法分析。
26．【答案】（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行
（2）漏斗
（3）
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1)、 稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；
(2)、操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)、根据"氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O"，可知氨水显碱性，生成物中为铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化铵，对应的化学方程式为 ： ；
(4)、滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3.H2O，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，一定含有氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，所以加入的X的化学式为 ，所以溶质为氨水和氯化铵。
【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
27．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）高锰酸钾；AC；试管口没有加一小团棉花以防止高锰酸钾随氧气通过导气管进入水槽
（3）
（4）蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；吸收二氧化硫，以免污染空气
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）a仪器名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗；b仪器名称为锥形瓶，故填锥形瓶；（2）高锰酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热，用于制取氧气，故填高锰酸钾；高锰酸钾制取氧气需用试管、酒精灯，即A仪器作为发生装置，氧气不溶于水，故需用排液法搜集生成的氧气，故填A、C；发生装置A中的试管口处没有放一小团棉花，加热时高锰酸钾挥发从试管孔冒出，故填试管口没有加一小团棉花以防止高锰酸钾随氧气通过导气管进入水槽；（3）装置B为通过固体和液体试剂制取氧气，故填 ；（4）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生刺激性气体二氧化硫，故填蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；由于会污染空气，集气瓶中少量的水为了吸收二氧化硫，以免污染空气。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据氧气的制取原理及高锰酸钾制氧气的注意事项分析；
（3）根据迅氧化氢分解可生成水和氧气分析；
（4）根据硫燃烧的现象及二氧化碳的毒性和易溶性分析。
28．【答案】（1）空气廉价易得
（2）氮气和氧气的沸点不同
（3）光合
（4）
（5）t1～t2；早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；自然界中的物质循环；电解水实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是空气廉价易得；
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是氮气和氧气的沸点不同；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
【分析】（1）根据分离液态空气制氧气成本低分析；
（2）根据氮气和氧气沸点不同分析；
（3）根据光合作用可释放氧气分析；
（4）根据水在通电条件下分解生成氢气和氧气分析；
（5）根据图像变化趋势，汽车尾气中含有CO，实验时需均匀取样分析。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气的优点是空气廉价易得；
（2）流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，原理是氮气和氧气的沸点不同；
（3）自然界中，还可通过植物的光合作用获得氧气；
（4）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为；
（5）①由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是，分析其原因可能是早晨上班高峰期，汽车尾气排放量较大，导致一氧化碳浓度含量较大；
②在地下车库里确定5个位置进行取样，取样的位置应该均匀，故选：C。
29．【答案】（1）I；甲；在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快。（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）
（2）锌
（3）解：生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
6.5g x
x =0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）化学反应速率与物质的接触面积有关，实验 Ⅰ 为块状锌粒，与酸接触面积最小，所以反应最慢； 在图二中的曲线相等时间甲产生氢气最多，说明反应速率最快，即接触面积最大的实验，所以 实验Ⅲ 是甲图像； 从曲线甲、乙、丙得出 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快的结论；
（2）由药品的量可知，各实验是锌与足量且等量盐酸的反应，则锌全部发生反应；
【分析】 （1）根据 其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快分析；
（2）根据题中所给信息怕用盐酸的用量分析；
（3）根据反应的锌的质量代入方程式中利用方程式计算氢气质量分析；
（4）根据6.5克锌完全反应生成0.2克氢气，消耗7.3%的稀盐酸100克，利用描点法绘制图像分析。
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