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2025-2026学年第一学期初三化学阶段练习试卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 2025.12
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题(本题共 20小题，每小题只有一个正确答案。1~10题每题1分，11~20 题每题2分，共30分)
1．建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
2．金秋十月，无锡鼋头渚景区举行了国庆水上音乐烟花大会，下列景象伴随化学变化的是
A．霓虹闪烁，流光溢彩 B．湖山音乐，余音绕梁
C．烟花绚烂，如诗如画 D．花瓣飘落，漫天飞舞
3．化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是
A．① B．③ C．④ D．⑤
4．下列物质中属于纯净物的是
① 五氧化二磷 ② 液氮 ③ 空气中0.94%的稀有气体 ④ 青铜 ⑤ C60
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
5．越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是
A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应
6．下列实验操作正确的是
A. 清洗过的滴管 B. 检查气密性
C. 称量固体 D. 加热碳酸溶液
7．我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬原子中核内质子数为67
C．钬的元素符号为HO D．钬元素是非金属元素
8．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是
蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低
C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳
9．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是
①2Ne ② ③ ④CO2 ⑤
A. ①和④中数字“2”表示含义完全相同 B. ②表示氧化镁中氧原子的化合价为-2价
C. ③表示的元素在形成化合物时通常显-1价 D. 由⑤可知金属铬能与稀盐酸反应
10．《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。” “烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是
A. “煤饼”的作用是燃烧提供热量
B. “灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应
C. “以水沃之”时，发生的反应吸收热量
D. “用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
11．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．不锈钢耐腐蚀性强，可用作医疗器具 B．红磷能燃烧产生白烟，可作烟幕弹
C．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于电光源
12．磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是
A．从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物
B．从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子
D．从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．点燃氢气前需要检验纯度，因此点燃可燃性气体前要检验纯度
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学变化
14．下列排序正确的是
A．硫元素的化合价 B．地壳中元素的含量
C．空气中物质含量 D．铁元素质量分数
15．下列实验方案,不能实现对应实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的碳层
C 探究镁、铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同
D 制取二氧化碳气体 在块状石灰石中加入稀硫酸
16．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是

A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
17．科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如下：下列说法错误的是
A．分子在化学变化中可再分 B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物 D．反应的化学方程式为
18．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
19．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N点对应的固体物质只有两种
C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
20．右图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是
　 A.图中有两种元素化合价发生改变
　 B.过程①的生成物是过程②的反应物之一
　 C.理论上每制得的氨气需要消耗的氮气
　 D.过程③反应方程式为
第II卷（非选择题 共50分）
21．（3分）化学与我们的生活息息相关，请用符合要求的物质的序号填空。
①干冰 ②活性炭 ③石墨 ④金刚石
（1）天然存在的最硬的物质是 。
（2）可用于制造舞台云雾的是 。
（3）可用于高铁受电弓滑板的是 。
22．（4分）化学在人体保健、医疗工生、生活生产等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答
下列问题。
（1）常见的温度计有水银温度计，其中水银是由 (填微粒名称)构成。
（2）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品中含量最多的离子是 。(填离子符号)
（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质-丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式 。
23．（3分）“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。
（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是 。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到 作用。
24．（9分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用装置 为发生装置(选填序号，下同)和装置 为收集装置，反应的化学方程式为 。
（3）用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSO3)。
②CaSO3和稀HCl反应产生SO2，SO2能使紫红色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
实验：打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是 。
②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中 CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中无明显变化，I中 (填实验现象)，则X中含CaCO3。装置H的作用是 。
25．（7分）Ⅰ．研究氢、利用氢，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。则CO与H2O的分子个数比为 。
（2）CaCO3还可以直接分解为CaO和CO2，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图
所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。
（3）反应器2中，CO与H2一定条件下发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（4）释氢过程：ⅰ.方法I中，化合价发生改变的元素有 。
ⅱ.方法Ⅱ，产生H2的质量 (填“<”“=”或“>”)参加反应的MgH2中氢元素的质量。
ⅲ.与方法I相比，方法Ⅱ的优点是 (答1条即可)。
26．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
新型碳材料——环碳
碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。
2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。
2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。
研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。
（1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
（2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是 ；已知苯的结构为 ，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有 个氯原子。
（3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）用制备的化学方程式为 。
（5）下列叙述正确的是 （填序号）。
a．是碳的一种同素异形体
b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接
c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。
27．（7分）兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究：
【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。
（1）用图1所示装置进行实验。
①实验过程中观察到　 　的现象，说明可燃物
燃烧的条件之一是温度达着火点。
②实验中气球的作用是　 　。 图1
（2）实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进（图2）：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据（图3）。
图2 图3
①甲瓶中发生反应的化学方程式为　 　。
②图3中D点温度高于B点，原因是　 　。
（3）有同学对上述实验继续改进（图4）：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。
①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是　 　。②装置B的作用是　 　。
图4
28．（10分）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
Ⅰ.铁的存在与冶炼
（1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为　 　。
（2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？（写出计算过程）
Ⅱ.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe（OH）3]、红锈（Fe2O3 nH2O）、棕锈（Fe2O3）和黑锈（Fe3O4）等不同的锈。
（3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是　 　。铁形成黄锈时，铁元素的化合价　 　（填“升高”或“降低”）。
（4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是　 　。
Ⅲ.铁的再生与利用
由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红（Fe2O3）的过程如下：
（5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：　 　。
“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；②　 　。
（6）下列叙述正确的是　 　（填序号）。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性

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