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2025—2026学年第一学期高三12月学业诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是
A．①中苹果块会干瘪
B．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
2．下列关于共价键的理解不正确的是
A．共价键都具有方向性和饱和性
B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转
C．分子和分子中都含有5个键
D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠
3．某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液；
②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；
③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列有关此固体混合物组成的判断正确的是
A．一定含NaCl
B．根据②和③的现象，一定含有
C．不一定含NaCl，一定含有
D．一定不含有，一定含有
4．下列说法正确的是
A．只含一种元素的物质一定是单质
B．冰水混合物是化合物
C．含有氧元素，所以属于氧化物
D．在水溶液中能电离出，所以它是酸
5．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．CO2的π键电子云轮廓图：
D．H2O的VSEPR模型：
6．如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是
A．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm
B．实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色
C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用
D．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
7．实验室制乙炔的反应原理为 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol CaC2 含有的离子总数为3NA B．1.8g H2O含有的中子数为NA
C．74 g Ca(OH)2 含有的σ键数为2NA D．22.4 L C2H2 含有的π键数为2NA
8．以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．NaCl溶液()：适量溶液
B．溶液()：适量盐酸
C．溶液()：适量NaOH溶液
D．(CO)：点燃
9．已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是
A． B． C． D．
10．下列说法能说明为弱电解质的是
A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红
B．氨水中存在和
C．氨水的导电能力弱于溶液
D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和
11．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是
A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散
C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成
12．黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是
A．发生了还原反应 B．是氧化产物
C．2个S参与反应时转移4个电子 D．还原剂是一种单质
13．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性
B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有
A．A B．B C．C D．D
14．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：
B．食醋呈酸性的原因是：
C．NaHS水溶液呈碱性的原因：
D．溶液中存在沉淀溶解平衡：
15．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是
A．还原性：Cr3+＞SO2 B．反应②中a=6，b=7
C． Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．反应①中W为4OH-
二、非选择题（共55分）
16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。
(1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体：
实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
(3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。
(4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。
(5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。
pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。
18．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
(2)写出混合液+A的离子方程式 ，溶液+B的离子方程式 。
19．Ⅰ．为提高空气质量，减少汽车尾气中CO、等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应：
①
②
③
④
(1) 。
(2)反应④___________(填下列字母)。
A．仅在高温下有自发发生的倾向 B．仅在低温下有自发发生的倾向
C．在任意温度下均有自发发生的倾向 D．在任意温度下均无自发发生的倾向
Ⅱ．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入均为2mol的NO和CO，只发生反应①，在t min后达到平衡。
(3)该反应达到平衡后，放出的热量___________750kJ(填下列字母)。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
(4)下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填下列字母)。
A．维持不变 B．混合气体的相对分子质量保持不变
C．CO的物质的量分数保持不变 D．每生成1mol 的同时消耗1mol
(5)若该反应达到平衡后NO的转化率为，计算从反应开始至恰好平衡时， 。
第一学期高三12月学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D D C A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C A C
16．(1) 可逆反应 2X+Y Z
(2)
(3)40%
(4)
(5) 增大 增大 正向 不变
17．(1) 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无白色沉淀产生
(3)氢氧化铁胶体的粒子带正电
(4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐
(5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
18．(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4
(2) Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓
19．(1)-1202 kJ/mol
(2)B
(3)C
(4)BC
(5)

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