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2025级惠州市第八中学高一(上)期中考试
化学试题
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N14 O16
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成
2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
3.下列离子方程式中，正确的是
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
C.在FeCl 溶液中加入铁粉：
D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： —
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、Al +、SO —、OH— B. Na+、Ca +、CO —、NO —
C. Na 、H 、、CO D. Na 、Cu 、 、SO —
5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
C. CuO→Cu
6.下列物质间的每一个转化不能通过一步反应实现的是
1/6
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.用Na SO4溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与右图相同
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
9.下列操作可能使所配Na CO 溶液浓度偏大的是
A.烧杯和玻璃棒未洗涤
B. 称量前 Na CO ·10H O固体已失去部分结晶水
C.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D.上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
10. 50mL0.5mol/L BaCl 溶液和50mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后, 溶液中Cl 的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.0.25 mol/L C.1mol/L D. 0.75 mol/L
11.下列“实验操作及现象”与“结论”具有对应关系的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO —
B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变红色 该溶液中一定含有Fe
C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO
D 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl
12.如右图所示，在A 处通入未经于燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象当打开B 处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH 溶液 ③H O ④浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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13.下列说法中，正确的是
A.22.4L N 中一定含有 2molN
B.80gNaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的最浓度为2mol/L
C. 在标准状况下, 20 mLNH,和60mLO 所含分子个数此为1:3
D.18gH O在标准状况下的体积约为22.4L
14.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是
A. 比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性 B.制备硫酸亚铁晶体
C. 制备Fe(OH)3胶体 D. 配制0.1mol·L NaOH溶液
15.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B.a→f→g→d的每步转化均可一步实现
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D. C溶于氢碘酸的离子方程式为
16.用铁泥(主要成分为Fe O ,还含有少量FeO和 Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。浊液D中铁元素以FeOOH 的形式存在，下列说法正确的是
A.步骤②中发生的离子反应只有 1 个
B.步骤④发生反应的化学方程式为
C.步骤④中，反应完成后剩余的H O 无需除去
D.步骤⑤中，参与反应的FeOOH 和Fe 的化学计量数之比为2：1
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二、非选择题：共4题，共56分。
17.(13分)生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl); ②料酒(乙醇); ③食醋(乙酸); ④碱面( ⑤小苏打 ⑥84消毒液(NaClO); ⑦洁厕灵(HCl); ⑧净水剂(明矾); ⑨铁锅(Fe)
回答下列问题：
(1)明矾的化学式为 属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)小苏打的主要成分 在水溶液的电离方程式：________________；胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式________________________。
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有________ (填序号，下同)，是非电解质的有________能够导电的有________。
(4)⑥和⑦不能混用，原理为 _____________________________(用化学反应方程式表示)。
(5) 已知和碱反应生成故 为酸性氧化物， 与酸反应生成 Na+，故 为碱性氧化物。三氧化铬 可以形成盐——铬酸钠 则CrO3属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出CrO3与NaOH溶液反应的化学反应方程式：________________________________。
18.(15分)亚氯酸钠 )是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠( 为原料制备 粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。
已知：
①纯 易分解爆炸，空气中 的体积分数在10%以下比较安全； 为强酸；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水 受热易分解。
(1)“酸溶”步骤需 溶液90mL,若由 浓 溶液配制，则需用量筒量取浓 溶液的体积为____mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。
A.用量筒量取 溶液时，仰视量筒的刻度线
B.用量筒量取 溶液后未洗涤量筒
C.溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中
D.定容时仰视容量瓶刻度线
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(2)试剂A 可以选择 (填字母序号)。
a. SO b.浓硝酸 c. KMnO d. CO
(3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。
(4)整个历程中氧化性最强的物质为 。
(5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号，多选)
a.反应1进行过程中应持续鼓入空气
b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸
(6)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分为 。
(7)ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。若该反应中转移24mol电子, 生成气体共 mol。
19.(15分)I.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。FeSO 可用作补铁剂 ，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素 C可将Fe 转化为Fe ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe (SO ) 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将Fe 转化为Fe ”的结论 请说明理由： 。
Ⅱ.高铁酸钾(K FeO )是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和
Fe(OH)3胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
再加入适量饱和KOH 溶液反应得到K FeO 。上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化 Fe(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
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回答下列问题：
①装置A中 与盐酸反应生成 和 其化学方程式为
上述反应中的HCl体现了什么性质 。
②将制备的 通过装置B 可除去杂质HCl，B中的溶液为 。
③Cl 和KOH 溶液在较高温度下反应生成 在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 进行，实验中可采取的措施是 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中 代表微粒个数)，则
⑤装置D的作用是 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下，KClO饱和溶液可将 转化为K FeO ，写出反应的离子方程式: 。
20.(13分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol/L 稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液;
②向一粒研碎后的药片(0.10g) 中加入20.00mL蒸馏水:
③用0.10 mol/L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH 溶液的体积;
④加入25.00mL 0.10 mol/L 稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。
(3) 该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶, 则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。
(4)某同学4次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数(写出完整计算过程)。
6/6参考答案
一、选择题：本题共14个小题，44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B D C A A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B C C A D D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （13分）
(1)纯净物（1分）
(2) （2分）；（2分）
(3) ①③④⑤⑥⑦⑧（1分）; ②（1分）; ⑨（1分）
(4)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）（书本P64 第8题）
(5) 酸性（1分） （2分）
18. （15分）
(1) 48.9mL（2分） D（2分）
(2)a（1分）
(3) （2分）
(4) （1分）
(5)ac（2分）
(6) （2分）；（1分）（书本P51 第4题）
(8)15（2分）
19. （15分）
(1)不能得出结论，维生素C具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
(2)过氧化钠与水反应（2分）
(3) ①酸性、还原性（2分）
②饱和食盐水（1分）
③将装置C放在冰水浴中(或缓慢滴加盐酸) （2分）
④2∶1（2分）；
⑤尾气处理，防止污染空气（2分）
⑥（2分）（书本P28 第12题）
20. （13分）（书本P64 第12题）
(1) ①②④③或②①④③（1分）
(2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）、H++OH =H2O （2分）
(3) 250 mL（2分）；4次实验理论上共消耗盐酸 100 mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL 容量瓶。（2分）
(4) （写出完整计算过程）（4分）
为减小实验误差，取4次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值13 mL。
氢氧化钠中和过量的盐酸的物质的量为0.10×0.013mol。
用于与碳酸钙反应的HCl为0.10×0.025mol-0.10×0.013mol=0.10×0.012mol。
根据n(CaCO3):n(HCl)=1:2，碳酸钙的物质的量为0.10×0.006mol，质量为0.06 g
0.06g/0.10g×100%=60%，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60%。

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