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2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．纳米车属于纯净物 B．是一种新型化合物
C．与金刚石互为同素异形体 D．纳米车属于胶体
2．（本题3分）下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（ ）
选项 A．桑蚕丝织锦 B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．丹砂(HgS)炼汞
工艺
A．A B．B C．C D．D
3．（本题3分）下列物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐
A CO NaOH
B NaCl
C CaO
D CuO HCl
A．A B．B C．C D．D
4．（本题3分）下列反应能用离子方程式H++OH- =H2O表示的是
A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
5．（本题3分）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
6．（本题3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
7．（本题3分）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
8．（本题3分）下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A．、、都是黑色固体 B．、都不能与水反应
C．、都有磁性 D．、都只有氧化性
9．（本题3分）在一定条件下，铁与有关物质反应所得产物错误的是
A． B．
C． D．
10．（本题3分）化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中单线桥或双线桥的表达错误的是.
A． B．
C． D．
11．（本题3分）在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3
12．（本题3分）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、Fe2＋、、
B．在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH-
C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、
13．（本题3分）已知还原性：，下列离子反应不能发生的是
A．
B．
C．。
D．少量通入溶液中：
14．（本题3分）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A．b、c、e、d均难溶于水
B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀
D．b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同
第II卷（非选择题）
二、填空题（共42分）
15．（本题10分，每空2分）如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图中缺失的类别① 和化学式② 。
(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的 (填字母)发生反应。
① ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为 g。
16．（本题14分，每空2分）I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)该反应中 被还原(填化学式)。
(3)请描述钠与水反应的实验现象 。
Ⅱ．有反应：
(4)该反应所属的基本反应类型是 。
(5)在反应中铁元素的化合价变化是 （填“升高”或“降低”)，
该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子。
(6)发生还原反应的是 (填化学式)。
17．（本题18分，每空3分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象。
(3)向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是 ；与硫酸反应的离子方程式为 。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。
A．都不能稳定存在 B．分散质粒径均大于
C．分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒子可通过半透膜
(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
三、解答题（共16分，前两题每空2分，其余每空3分）
18．（本题16分）某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：
(1)仪器d的名称为 。（2分）
(2)实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为 （填“A”或“B”）。（2分）
(3)装置C的主要作用为 ；装置F是用于尾气处理，故装置F中的试剂为 （填化学式）。
(4)用装置E收集，进气口为 （填“b”或“c”）。
(5)工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是 。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1.(本题3分)科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子C0制成了“纳米车”，每辆纳米
车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A.纳米车属于纯净物
B.C6o是一种新型化合物
C.C6o与金刚石互为同素异形体
D.纳米车属于胶体
2.(本题3分)下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是()
选
A.桑蚕丝织锦
B.石灰石生产生石灰
C.酒精蒸馏
D.丹砂(HgS)炼汞
项
A.A
B.B
C.C
D.D
3.(本题3分)下列物质的分类正确的是
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
Fe,O3
co
H,SO,
NaOH
NHNO
试卷第1页，共6页
B
Na,O
C02
H;POa
Na,CO
NaCl
C
CaO
S02
HNO
Ca(OH)2
KMnO,
D
CuO
S03
HCI
C,HOH
CuSo
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(本题3分)下列反应能用离子方程式H+OH=H20表示的是
点燃
A.2H2+02
2H20
B.HCI+NaOH=NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O
5.(本题3分)为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeC13,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气
B.加入Zn
C.加入Fe
D.加入Cu
6.(本题3分)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A.NaHSO,Na*+H*+SO
B.Al2(S04)3=2AI++3S0
C.NaHCO,=Na*+H*+CO2
D.Ba(OH),=Ba"+20H
7.(本题3分)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部
分的是
化合反应
分解反应
氧化还原反应
复分解反应
置换反应
高温
A.2A1+Fe,0,=A1,03+2Fe
B.2NaHCO,Na.CO,+COO
C.2KMnO,KMnO,+MnO:+D.HCIO+HCI=CI1+H
8.(本题3分)下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A.FeO、Fe,O,、Fe,O,都是黑色固体B.FeO、Fe,O,都不能与水反应
C.FeO、FeO,都有磁性
D.Fe,O、FeO,都只有氧化性
试卷第2页，共6页2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学答题卷
(
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
15题（每空2分）
16题（每空2分）
17题（每空3分） （1） （2） （3） （4） （5）
18题（前两题每空2分，其余每空3分） （1） （2） （3） （4） （5）2025-2026学年度第一学期高一年级第三次质量检测化学答题
卷
姓名：
班级：
条码粘贴处
准考证号
(正面朝上贴在此虚线框内)》
缺考标记
注意事项

1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚
考生禁止填涂
2.
请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处]的方框内
缺考标记！只能
3、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
由监考老师负
4、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
责用黑色字迹
5、
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
的签字笔填涂。
6、
填涂样例正确[可错误【-[[x]
选择题（请用2B铅笔填涂）
1
2
3
4
5
8
9
10
11
12
13
14
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[A]
[B]
[B]
[B]
[B]
[B]
[B]
(B]
[B]
[B]
[B]
(B]
[B]
[B]
[C]
[C]
[C]
[C]
[C]
[C]
[C]
IC]
IC]
IC]
IC]
IC]
IC]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
[D]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
15题（每空2分）
化合价
+3
Fe,03
②Fecl
+2
FeO I
Fe(OH),FeCl2
0-Fe
回
氧化物氢氧化物盐物质的类别
(1)
(2)
(3)
16题（每空2分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17题（每空3分）
半透膜
Fe(OH,胶体
蒸馏水
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18题（前两题每空2分，其余每空3分）
橡胶管
潮湿的
消石灰
NaOH
溶液
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)《2025-2026学年度高一化学12月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C C D B C C
题号 11 12 13 14
答案 A D B B
1．C
【详解】A．“纳米车”是由有机分子和构成，属于混合物，A错误；
B．是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B错误；
C．与金刚石是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，C正确；
D．“纳米车”直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．桑蚕丝织锦是一个物理变化，没有新物质生成，A项错误；
B．石灰石生产生石灰，发生了化学反应：CaCO3CaO+CO2↑，反应中无化合价的升降变化，B项错误；
C．酒精蒸馏是物理提纯过程，没有新物质生成，C项错误；
D．丹砂(HgS)在空气中焙烧，HgS与O2反应生成Hg和SO2，反应中有化合价的升降变化，是氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
3．C
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；
金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐；
能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
【详解】A．不是酸性氧化物，故A错误；
B．不是碱，属于盐，故B错误；
C．CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，为酸，为碱，为盐，故C正确；
D．(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误；
故答案选C。
4．B
【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。
【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；
B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；
C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；
D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；
答案选C。
【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
6．C
【详解】A．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，A正确；
B．硫酸铝为可溶性盐，完全电离为和，B正确；
C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离时应生成Na+和，正确的电离方程式为，C错误；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，D正确；
故选C。
7．D
【分析】根据图片分析，阴影部分表示的是属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应；
【详解】A．该反应为置换反应，属于氧化还原反应，但非阴影部分，A错误；
B．该反应为分解反应，非氧化还原反应，B错误；
C．该反应为分解反应与氧化还原反应的交集，C错误；
D．该反应中与反应生成，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．、为黑色固体，为红棕色固体，A错误；
B．、均难溶于水，与水不反应，B正确；
C．又称磁性氧化铁，具有磁性，无磁性，C错误；
D． 中铁元素为+3价、+2价，既有氧化性，又有还原性；中铁元素为+3价，具有氧化性，D错误；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．Cl2是强氧化剂，可将变价金属Fe氧化成FeCl3，A正确；
B．S是弱氧化剂，可将变价Fe氧化成FeS，B正确；
C．Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，而不是反应产生Fe(OH)3，C错误；
D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，D正确；
答案选C。
10．C
【详解】
A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价；HCl中Cl元素由-1价升高为0价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A正确；
B．反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素化合价由0升高为+2，Fe元素由+3价降低为+2价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确；
C．反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素由+5价降低为-1价，O元素由-2价升高为0价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素由+5价降低为-1价，O元素由-2价升高为0价，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D正确；
选C。
11．A
【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e ，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e ，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。
12．D
【详解】A．在无色溶液中， 、发生反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．、发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C．在强碱性溶液中，、发生反应生成和水，不能大量共存，故不选C；
D．在强酸性溶液中，、、、不反应，能大量共存，故选D。
13．B
【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答；
【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选；
B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选；
C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选；
D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选；
故选B。
14．B
【分析】如图，可推知该金属为铁，a为铁单质， b为氧化亚铁，c为氧化铁， d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁， f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。
【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理；
B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4无法压入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理；
C．FeCl3溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，该反应中FeCl3具有强氧化性，故C合理；
D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理；
故选B。
15．(1) 单质
(2)②③⑤
(3) 320
【详解】（1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是，答案为：单质，；
（2）①与不反应，①错误；
②具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，②正确；
③溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，③正确；
④溶液与不反应，④错误；
⑤溶液与反应生成氯化银沉淀，⑤正确；
故选②③⑤；
（3）溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，由电子转移可知当转移电子数为时，被氧化的铜的物质的量是5摩尔，质量为320g，答案为： ，320。
16．(1)
(2)H2O
(3)钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红
(4)置换反应
(5) +3价变为0价 得到
(6)Fe2O3
【详解】（1）2molNa失去2mol，2mol得到2mol，所以双线桥为： ，故答案为： ；
（2）有反应可知Na去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧化剂，故答案为：；
（3）钠的密度小于水的密度；该反应为放热反应、且钠的熔点低，产物为氢气和氢氧化钠，所以该反应的实验现象为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红，故答案为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红；
（4）由可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（5）在反应中Fe元素得到电子由+3价降为0价，故答案为：+3价变为0价；得到；
（6）中的Fe元素得到电子被还原为Fe单质，即Fe2O3为氧化剂所以发生还原反应的为，故答案为：。
17．(1)
(2)无
(3) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色
(4)C
(5)C
【详解】（1）制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，即不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象；
（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 ，继续滴加过量稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸反应导致沉淀逐渐溶解，最终溶液变为黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；Fe(OH)3与硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：；
（4）A．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，胶体属于介稳体系，即两者在一定条件下能稳定存在，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象；明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体的分散质粒子能通过滤纸，明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，则它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．明胶水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，其分散质粒径在1~100 nm之间，D错误；
故选C。
（5）A．豆浆是胶体，加入电解质(石膏或盐卤)后，胶体粒子会发生聚沉而形成豆腐，即用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理，能运用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，能运用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为两者发生了复分解反应：，与胶体无关，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，能用胶体知识解释，D不符合题意；
故选C。
18．(1)分液漏斗
(2)A
(3) 吸收混合气中的HCl NaOH（或其他合理答案）
(4)c
(5)反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低
【分析】先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。
【详解】（1）仪器a是(U形)干燥管。
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，选择A为气体发生装置。
（3）Cl2中的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收；装置D的目的是吸收水蒸气，可以用固体干燥剂无水CaCl2。
（4）Cl2用向上排空气法收集时，应长进短出，进气口为c。
（5）Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低。
答案第1页，共2页《2025-2026学年度高一化学12月月考卷》参考答案
题号
2
9
4
6
6
7
P
10
答案
C
D
B
C
D
B
C
题号
11
12
13
14
答案
A
D
B
B
1.C
【详解】A.“纳米车”是由有机分子和C0构成，属于混合物，A错误：
B.C是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B错误：
C.Co与金刚石是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，C正确：
D.“纳米车”直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，D错误：
故选C。
2.D
【详解】A.桑蚕丝织锦是一个物理变化，没有新物质生成，A项错误：
B.石灰石生产生石灰，发生了化学反应：CaCO3高温煅烧CaO+CO2↑，反应中无化合价的
升降变化，B项错误；
C.酒精蒸馏是物理提纯过程，没有新物质生成，C项错误：
D.丹砂(HgS)在空气中焙烧，HgS与O2反应生成Hg和SO2,反应中有化合价的升降变化，
是氧化还原反应，D项正确：
答案选D。
3.C
【分析】电离时生成的阳离子全部是H的化合物为酸：
电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱：
金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐：
能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物：
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
【详解】A.CO不是酸性氧化物，故A错误；
B.NaCO,不是碱，属于盐，故B错误；
C.CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，HNO3为酸，Ca(OH2为碱，KMnO,为盐，故
答案第1页，共9页
C正确：
D.C,H,OH(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误；
故答案选C。
4.B
【分析】离子方程式H+OH=H0可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水
的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。
点燃
【详解】A.2H2+02一2H20为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意：
B.HC1+NaOH=NaC+H2O用离子方程式表示为：H+OH=HO,B符合题意；
C.Cu(OH2为难溶性碱，不可用H+OH=HO表示，C不符合题意；
D.BaSO4为难溶性盐，不可用H+OH=H2O表示，D不符合题意：
故选B。
5.C
【详解】A.氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；
B.锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误：
C.氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确：
D.氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误：
答案选C。
【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入
新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混
入其中：2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯
方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
6.
【详解】A.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na、H和SO ,A正确：
B.硫酸铝为可溶性盐，完全电离为SO}和AI+,B正确：
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离时应生成Na+和HCO ,正确的电离方程式为
NaHCO,=Na*+HCO;,C错误；
D.氢氧化钡为强碱，完全电离为Ba+和OH,D正确；
答案第2页，共9页

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