资源简介

2025一2026学年高二12月联考
化学试题
注意事项：
1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟.满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5
Ca-40Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是
A.NaOH、CH COOH
B.Naz SO,、BaSO
C.CaCO3、氨水
D.Cu、H2S
2.下列能级中轨道数为5的是
A.s能级
Bp能级
C.d能级
Df能级
3.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A.钢铁长期使用后生锈
B.节日里燃放的焰火
C,金属导线可以导电
D.卫生球（樟脑球）久置后消失
4.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),在298K时，△H=-92.2k·mol1,
△S=一0.1982kJ·K-1·mol-1,下列叙述正确的是
A.该反应在298K时不能正向自发进行
B.低温利于自发，没有必要在高温条件下反应
C.升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动
D.将NH 从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动
5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：K+、A]3+、MnO4、NO
B.使甲基橙变红的溶液中：NH、Cl、Fe2+、NOg
A①第1页（共8页）
C.1mol/L的FeCla溶液中：Na+、K+、HCO,、NO
D.由水电离出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO 、SO
6.下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.红棕色的NO2,加压后颜色变深
C,实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气
D.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
7.氨氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①CO(g)+NO2(g)N0(g)+C02(g)△H=-235.5kJ·mol-I
②2C0(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-761.0kJ·mol-1
在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2LCO被氧化，则放出的热量为
A.761.5kJ
B.154.0kJ
C.380.75kJ
D.117.75kJ
8.下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.c(H+)=c(OH-)的溶液
9从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
向盛有1mL0.1mol·L-1KI溶液的试管中，加入5
KI与FeCl,的反应是可逆
mL0.1mol·L-1FeCl溶液，滴入5滴15%KSCN溶
反应
液，溶液变红色
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生
催化剂一定不参与化学
B
改变
反应
当其他条件不变时，增大反
其他条件相同，Na2S2O,溶液与稀硫酸反应时，NazS2O)
0
应物浓度，化学反应速率
溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短
加快
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反
◇
证明酸性是HX比HY强
应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
A①第2页（共8页）2025一2026学年高二12月联考
化学参考答案及评分意见
l.A【解析】强电解质需满足完全电离，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO,、BaSO:)。弱电解质需部分
电离，如弱酸(HF、CH,COOH、HzS)、弱碱、水。NaOH为强碱，CH,COOH为弱酸，A正确；Na2SO4、BaSO,都
为强电解质，B错误；CCO3为强电解质，氨水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误；Cu为单质，即不
是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，属于弱电解质，D错误。
2.C【解析】s、p、d、f能级中的轨道数分别为1、3、5、7。
3B【解析】钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈，A错误；节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关，B正
确；金属导电是电子的定向运动，C错误：卫生球消失是因为升华现象，D错误。
4.D【解析】计算△G=△H-T△S=-92.2k/mol-298K×(-0.1982k灯·K-1·mol-1)≈-33.14kJ/mol<0,反
应在298K时能自发进行，A错误；低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误；该反应为放热反
应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误；分离出NH可以减小生成物
浓度，使平衡正向移动，D正确。
5.A【解析】澄清透明的溶液中，K、A13+、MO:、NO 均可溶且无相互反应（如沉淀、氧化还原等），能大量共
存，A正确：使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，NO:在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe+氧化为Fe3+,不能
共存，B错误；FeCl溶液中Fe+与HCO 发生互促水解生成Fe(OH)a沉淀和CO2气体，不能共存，C错误；由
水电离出的c(H+)=1.0×10-1mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，CO号会与H+反应生成
CO2,不能共存，D错误。
6.B【解析】氯水中存在如下平衡：C2十H2O一一HCI十HCIO,光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氢和
氧气，使得次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，则黄绿色的氯水光照后颜
色变浅可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；红棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO2(g)一N2O,(g),增
大压强，平衡向正反应方向移动，所以加压后气体颜色先变深后变浅，但比压缩前深，所以加压后颜色变深，主要
是浓度增大的因素决定，不可用勒夏特列原理解释，B符合题意；氯气和水反应生成HCl、HCO,NaC1电离出的
氯离子抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题
意；增大氧气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒复特列原理解
释，故D不符合题意。
7.B【解析】①CO(g)+NO2(g)—NO(g)+CO2(g)△H=-235.5kJ·mol1:②2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=一761.0kJ·mol-1,根据盖斯定律：①X2+②可得总反4C0(g)+2NO2(g)
N2(g十4C02(g),△H=2×(-235.5kJ·mol-1)-761.0kJ·mol1=-1232.0kJ·mol1,若有标准状况下
1.2LC00.5molD被氧化，则放出的热量9,5molX1232.0k·mo1=154.0M,放选B.
8.D【解析】硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题
意；c(H+)=1.0×10- ol·L-1的溶液是否呈中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈
碱性，B不符合题意；pH-7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意；
c(H+)=c(OH)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意。
9.C【解析】根据反应2FeCl+2KI一2FeCl2+2KCl+I2,投入的n(KI)=10-4mol、n(FeCl)=5×
A①化学答案第1页（共6页）

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