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（浙教版）科学八上 专项培优 专题提升9 溶液
一、选择题
1．（2025八上·金东期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
2．（2025八上·义乌期中）一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。（2）饱和溶液的浓度与颜色：温度不变时，向饱和硫酸铜溶液中加水，部分晶体溶解后，溶液仍为该温度下的饱和溶液（因为有晶体剩余），因此溶质质量分数不变，溶液颜色（由溶质浓度决定）也不变。
【解答】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅。故该选项错误。
B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变。故该选项正确。
C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深。故该选项错误。
D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深。故该选项错误。
故答案为：B。
3．（2025八上·义乌期中）下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯净的水是纯净物，不是溶液）。
（2）溶液的相关性质：
饱和溶液与不饱和溶液的浓度：同一溶质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，因为浓度还与温度有关（如低温下的饱和溶液可能比高温下的不饱和溶液浓度小）；
溶质与溶剂的判断：由水和酒精构成的溶液中，通常水是溶剂，酒精是溶质，溶剂具有相对性，但水作溶剂时一般不将其作为溶质。
【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，并非纯净物。故该选项错误。
B、同一溶质的饱和溶液浓度受温度影响，若温度不同，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液小（如 20℃时的饱和硝酸钾溶液，浓度可能小于 80℃时的不饱和硝酸钾溶液）。故该选项错误。
C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。故该选项正确。
D、由水和酒精构成的溶液中，通常规定水为溶剂，酒精为溶质，不能将酒精作为溶剂（水作溶剂时，一般以水为基准）。故该选项错误。
故答案为：C。
4．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　)
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】气体的溶解度随温度和压强的变化而变化，具体为：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
【解答】A、根据气体溶解度与压强的关系，压强减小，气体溶解度应减小，而不是增大，故该选项错误。
B、压强减小，气体溶解度减小，符合气体溶解度随压强变化的规律，故该选项正确。
C、温度升高时，气体溶解度是减小的，并非增大，故该选项错误。
D、温度降低，气体溶解度会增大，而不是减小，故该选项错误。
故答案为：B。
6．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　)
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
【解答】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、汽油可洗掉衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是乳化作用，故D正确。
故答案为：A。
7．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确；
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确；
故答案为：A。
8．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　)
实验编号 固体 液体 实验现象
I 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。
【解答】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。
C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故答案为：C。
9．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 (　　)
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
【解答】 A.对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；
B.对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故B错误；
C.对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故C错误；
D.对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故D正确
故选D。
10．（2025八上·拱墅期末）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小科在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，故A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
11．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度 (20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是 氯化钾，因为在该温度下，100克的水中最多可以溶解的氯化钾的质量为7.4克；
故答案为：A
12．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0
B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液
C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变
D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A.时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 g，A错误；
B.时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 ，正确；
C.时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量减少，因为溶解度降低了，C错误；
D. 硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，D错误；
故答案为：B
13．对于一杯透明的葡萄糖溶液，以下说法正确的是 (　　)
A．上部的浓度最稀，最不甜
B．下部的浓度最浓，最甜
C．中部的浓度比上部的大，比下部的小，甜味适中
D．各部分浓度和甜味都相同
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 根据溶液具有均一性进行分析。
【解答】 溶液具有均一性，各部分的性质都相同，各部分浓度和甜味都相同。
故选D。
14．硝酸钾的溶解度数值如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 21 32 46 64 86 110 138
现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50克水，在4 时，向四个烧杯中分别加入55克、43克、32克、16克硝酸钾，充分溶解后，如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．a烧杯中溶液质量为105克
B．b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为16∶25
C．c烧杯中为饱和溶液，加水后溶解度降低
D．将d烧杯中溶液变成饱和溶液，加水后溶解度降低
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】 根据40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾64g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液164g，进行分析判断。
【解答】 A.40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾64g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液164g，则40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，a烧杯中溶液质量为50g+32g=82g，故A错误；
B.40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为32g：50g=16：25，故B正确；
C.40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，则c烧杯中为饱和溶液，加水后，温度不变，溶解度不变，故C错误；
D.将d烧杯中溶液变成饱和溶液，加水后温度不变，溶解度不变，故D错误。
故选B。
二、填空题
15．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。
【答案】乙；甲；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，所以溶质从属于溶液。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，溶液和悬浊液是不同类型的混合物，属于并列关系。
（3）溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，溶质和溶剂是不同的概念，属于并列关系。
【解答】溶液由溶质和溶剂组成，溶质是溶液的组成部分，所以溶质与溶液的关系属于从属关系，对应图乙。
溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，二者是不同的混合物类型，属于并列关系，对应图甲。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，二者是不同的概念，属于并列关系，对应图甲。
16．（2025八上·金华期末）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1） 60℃时， 氯化钠的溶解度为　 　克。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　克。
（3）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为　 　。
【答案】（1）37.3
（2）145.8
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据溶解度表可知60℃时氯化钠的溶解度；
（2）根据30℃时硝酸钾的溶解度45.8g进行解答。
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析。
【解答】 （1）根据表格可知，60℃时氯化钠的溶解度37.3g；
（2）30℃时硝酸钾的溶解度45.8g，即在30℃时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g；
（3）酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大。
17．（2024八上·柯桥月考）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）　 　（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有　 　特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水　 　克。
【答案】（1）D
（2）稳定性
（3）100
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】 （1）条件不变时，烧杯中有固体溶质的溶液一定是饱和溶液，没有固体溶质的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
（2）根据溶液的具有稳定性分析；
（3）根据分析。
【解答】 （1）AB中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液，C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液；
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；
（3）C烧杯溶质是100g，溶剂是100g，D烧杯中溶质是50g，溶剂是100g，故要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水100克。
18．（2024八上·义乌期中）某同学在实验室配制一定量的生理盐水。
（1）该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是　 　（填字母序号）。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　。
（3）反思：若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）AB
（2）添加药品至天平平衡
（3）偏小
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见化学实验基本操作来分析解答；
（2）根据托盘天平指针偏右，说明试剂的量不足来分析解答；
（3）根据量水时仰视读数，会导致量取的水偏多来分析解答。
【解答】（1）使用托盘天平称量药品，砝码放在右盘，被称药品放在左盘。读取量筒内液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是AB。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。
（3）反思：若量水时仰视读数，量取的水偏多，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。
（1）使用托盘天平称量药品，砝码放在右盘，被称药品放在左盘。读取量筒内液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是AB。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。
（3）反思：若量水时仰视读数，量取的水偏多，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。
19．（2024八上·杭州期末）用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20％的硫酸铜溶液，部分步骤如下：
(1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
(2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(选填“20”“50”或“100”)mL。
(3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8％的硫酸铜溶液　 　g。
【答案】取出部分硫酸铜粉末；100；145
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）天平的使用：天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏左说明左盘物体质量偏大，应减少左盘物体质量。
（2）量筒的选择：量筒的量程应略大于或等于所量取液体的体积，根据溶液质量和溶质质量分数计算所需水的质量，再根据水的密度计算体积，选择合适量程的量筒。
（3）溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量不变，根据稀释前后溶质质量相等计算稀释后溶液的质量。
【解答】（1）天平称量物品时，物品放在左盘，砝码放在右盘。若称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，说明硫酸铜粉末放多了，此时应该取出部分硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘的中央刻度线。故填：取出部分硫酸铜粉末。
（2）要配制100g20％的硫酸铜溶液，需要水的量为，水的密度近似看做1g/mL，所以需要量取水的体积为，选择量筒时，应该选择大于或等于所需要的液体体积的量程，所以应该选择100mL的量筒。故填：100mL。
（3）配置好的硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3，质量分数为20%，用50毫升该硫酸铜溶液可以稀释得到8%的硫酸铜溶液的质量为，，解得。故填：145。
20．（2024八上·南湖期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。
（3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
【答案】（1）溶解
（2）大于
（3）1：19
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，读数比实际液体体积小。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的15%的食盐水的体积偏大，则使所配食盐水的溶质的质量分数大于5%。
（3）两份都是溶质的质量分数为5%的食盐水，50克混合，溶质质量分数不变，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1-5%）=1：19。
21．（2024八上·杭州月考）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。
②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【答案】（1）碘；汽油；（2）下层颜色较深上层较浅；；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）注意分析溶解过程中上下颜色的变化即可；
（3）根据溶液的均一性解答。
【解答】（1）碘是固体，汽油是液体，则碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；（2）① 如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是： 碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；
②由于溶液是均一的，所以我在实验中观察的现象如甲所示。
三、实验与探究题
22．（2025八上·缙云期末）小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。
（1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素；
设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热；
实验现象：　 　 。
得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：按图所示进行实验。
实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。
得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
【答案】（1）雪碧中有气泡冒出；小
（2）大
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）气体溶解度随温度的升高而减小，据此进行分析。
（2）气体的溶解度还与压强有关，根据温度一定时，压强越大，气体溶解度越大进行分析。
【解答】（1）取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
（1）[1][2][3]取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
23．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
四、综合题
24．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1） 该注射液的溶质是　 　。
（2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 为什么 　 　。
【答案】（1）氯化钠
（2）不会，因为溶液具有均一、稳定的性质
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 （1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质．
（2）溶液的特征是均一性、稳定性，据此分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，溶质是氯化钠 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一、稳定的性质。
25．（2024八上·钱塘期中）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
【知识点】密度公式的应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
26．（2024八上·吴兴期中）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂，已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3％。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15％的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
【答案】（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是：50克×0.3%=0.15克；
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克；
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂的瓶数是：10000g×15%÷0.3%÷50g/瓶=10000瓶；
需要蒸馏水的质量为：10000g×15%÷0.3%-10000g=490000g，需要水的体积是490000mL=490L；
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水490升。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量的计算：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 。即已知溶液的质量和溶质在溶液中所占的质量分数，可通过两者相乘得到溶质的质量 。
（2）溶液稀释相关计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变 。先根据稀释前后溶质质量不变算出稀释后溶液的总质量，再减去原溶液质量得到需要加入水（蒸馏水）的质量，最后根据水的密度将质量换算为体积 。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1（浙教版）科学八上 专项培优 专题提升9 溶液
一、选择题
1．（2025八上·金东期末）建立模型是解决问题的一种方法。甲图是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“●”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，使它成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B．
C． D．
2．（2025八上·义乌期中）一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
3．（2025八上·义乌期中）下列有关溶液说法正确的是 （　　）
A．澄清石灰水属于纯净物
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．均一、稳定的液体不一定是溶液
D．由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂
4．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
5．汽水内溶有一定量的气体，打开瓶盖时，发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体在汽水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体溶解度的说法，正确的是 (　　)
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
6．某航天员在太空做了油和水“难舍难分”的神奇实验：他用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法中，不正确的是 (　　)
A．太空中水不能作为溶剂
B．在地面，油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中，同一实验可能现象不同
D．在地面上，油水混合物能形成乳浊液
7．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③，实验现象如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)
A．液体①、②、③都是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水的小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
8．如图所示，将5 mL液体加入装有几粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　)
实验编号 固体 液体 实验现象
I 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A．Ⅰ和Ⅱ对比————碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比————汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比————不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比————同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
9．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是 (　　)
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
10．（2025八上·拱墅期末）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小科在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
11．时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是(　　)
常见物质的溶解度 (20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
12．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 （　　）
温度/℃ 10 30 50 75 90
溶解度/克 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0
B．时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液
C．时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量不变
D．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
13．对于一杯透明的葡萄糖溶液，以下说法正确的是 (　　)
A．上部的浓度最稀，最不甜
B．下部的浓度最浓，最甜
C．中部的浓度比上部的大，比下部的小，甜味适中
D．各部分浓度和甜味都相同
14．硝酸钾的溶解度数值如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 21 32 46 64 86 110 138
现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50克水，在4 时，向四个烧杯中分别加入55克、43克、32克、16克硝酸钾，充分溶解后，如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．a烧杯中溶液质量为105克
B．b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为16∶25
C．c烧杯中为饱和溶液，加水后溶解度降低
D．将d烧杯中溶液变成饱和溶液，加水后溶解度降低
二、填空题
15．如图所示，图甲表示“M与 N 的并列关系”，图乙表示“M 属于 N的从属关系”，溶质与溶液的关系属于　 　(填“甲”或“乙”，下同)，溶液与悬浊液的关系属于　 　，溶质与溶剂的关系属于　 　。
16．（2025八上·金华期末）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1） 60℃时， 氯化钠的溶解度为　 　克。
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　克。
（3）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为　 　。
17．（2024八上·柯桥月考）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）　 　（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有　 　特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水　 　克。
18．（2024八上·义乌期中）某同学在实验室配制一定量的生理盐水。
（1）该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是　 　（填字母序号）。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　。
（3）反思：若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（2024八上·杭州期末）用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20％的硫酸铜溶液，部分步骤如下：
(1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
(2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(选填“20”“50”或“100”)mL。
(3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8％的硫酸铜溶液　 　g。
20．（2024八上·南湖期中）在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法二中，用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，其他操作均正确，所配食盐水的溶质的质量分数　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）5%。
（3）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
21．（2024八上·杭州月考）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是　 　。
②根据你在实验中观察到的现象，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
三、实验与探究题
22．（2025八上·缙云期末）小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。
（1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素；
设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热；
实验现象：　 　 。
得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
（2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？
假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验：按图所示进行实验。
实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。
②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。
得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越　 　 （选填“大”或“小”）。
23．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
四、综合题
24．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。如图所示为某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请据图回答：
（1） 该注射液的溶质是　 　。
（2） 常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象 为什么 　 　。
25．（2024八上·钱塘期中）疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“，，20％”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要20%的原装消毒液多少千克？
26．（2024八上·吴兴期中）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂，已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3％。求：
（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是多少？
（2）现有10千克质量分数15％的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂多少瓶？需要蒸馏水多少升？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】稀释溶液中，只向溶液中加水，所以溶质的质量不变。
【解答】稀释前后蔗糖分子的量保持不变。加水稀释，蔗糖溶液溶质的质量分数变小，蔗糖分子间的距离变大，但溶液均一、稳定，所以蔗糖分子分布均匀。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。（2）饱和溶液的浓度与颜色：温度不变时，向饱和硫酸铜溶液中加水，部分晶体溶解后，溶液仍为该温度下的饱和溶液（因为有晶体剩余），因此溶质质量分数不变，溶液颜色（由溶质浓度决定）也不变。
【解答】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅。故该选项错误。
B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变。故该选项正确。
C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深。故该选项错误。
D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深。故该选项错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯净的水是纯净物，不是溶液）。
（2）溶液的相关性质：
饱和溶液与不饱和溶液的浓度：同一溶质的饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，因为浓度还与温度有关（如低温下的饱和溶液可能比高温下的不饱和溶液浓度小）；
溶质与溶剂的判断：由水和酒精构成的溶液中，通常水是溶剂，酒精是溶质，溶剂具有相对性，但水作溶剂时一般不将其作为溶质。
【解答】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物，并非纯净物。故该选项错误。
B、同一溶质的饱和溶液浓度受温度影响，若温度不同，饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液小（如 20℃时的饱和硝酸钾溶液，浓度可能小于 80℃时的不饱和硝酸钾溶液）。故该选项错误。
C、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。故该选项正确。
D、由水和酒精构成的溶液中，通常规定水为溶剂，酒精为溶质，不能将酒精作为溶剂（水作溶剂时，一般以水为基准）。故该选项错误。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】气体的溶解度随温度和压强的变化而变化，具体为：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
【解答】A、根据气体溶解度与压强的关系，压强减小，气体溶解度应减小，而不是增大，故该选项错误。
B、压强减小，气体溶解度减小，符合气体溶解度随压强变化的规律，故该选项正确。
C、温度升高时，气体溶解度是减小的，并非增大，故该选项错误。
D、温度降低，气体溶解度会增大，而不是减小，故该选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
【解答】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、汽油可洗掉衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是乳化作用，故D正确。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，故C正确；
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确；
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。
【解答】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。
C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
【解答】 A.对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；
B.对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故B错误；
C.对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故C错误；
D.对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故D正确
故选D。
10．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，故A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】时，取表中的四种物质各20克，加入100克水中充分溶解后，有固体剩余的是 氯化钾，因为在该温度下，100克的水中最多可以溶解的氯化钾的质量为7.4克；
故答案为：A
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】A.时，硫酸镁溶液的溶解度为49.0 g，A错误；
B.时，30克硫酸镁放入100克水中可配制成130克硫酸镁溶液 ，正确；
C.时的硫酸镁饱和溶液升温至 溶液的溶质质量减少，因为溶解度降低了，C错误；
D. 硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，D错误；
故答案为：B
13．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 根据溶液具有均一性进行分析。
【解答】 溶液具有均一性，各部分的性质都相同，各部分浓度和甜味都相同。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】 根据40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾64g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液164g，进行分析判断。
【解答】 A.40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾64g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液164g，则40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，a烧杯中溶液质量为50g+32g=82g，故A错误；
B.40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为32g：50g=16：25，故B正确；
C.40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾32g，则c烧杯中为饱和溶液，加水后，温度不变，溶解度不变，故C错误；
D.将d烧杯中溶液变成饱和溶液，加水后温度不变，溶解度不变，故D错误。
故选B。
15．【答案】乙；甲；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，所以溶质从属于溶液。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，溶液和悬浊液是不同类型的混合物，属于并列关系。
（3）溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，溶质和溶剂是不同的概念，属于并列关系。
【解答】溶液由溶质和溶剂组成，溶质是溶液的组成部分，所以溶质与溶液的关系属于从属关系，对应图乙。
溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，二者是不同的混合物类型，属于并列关系，对应图甲。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，二者是不同的概念，属于并列关系，对应图甲。
16．【答案】（1）37.3
（2）145.8
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据溶解度表可知60℃时氯化钠的溶解度；
（2）根据30℃时硝酸钾的溶解度45.8g进行解答。
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析。
【解答】 （1）根据表格可知，60℃时氯化钠的溶解度37.3g；
（2）30℃时硝酸钾的溶解度45.8g，即在30℃时100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，所以在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g；
（3）酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大。
17．【答案】（1）D
（2）稳定性
（3）100
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】 （1）条件不变时，烧杯中有固体溶质的溶液一定是饱和溶液，没有固体溶质的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
（2）根据溶液的具有稳定性分析；
（3）根据分析。
【解答】 （1）AB中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液，C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液；
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性的特点；
（3）C烧杯溶质是100g，溶剂是100g，D烧杯中溶质是50g，溶剂是100g，故要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水100克。
18．【答案】（1）AB
（2）添加药品至天平平衡
（3）偏小
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见化学实验基本操作来分析解答；
（2）根据托盘天平指针偏右，说明试剂的量不足来分析解答；
（3）根据量水时仰视读数，会导致量取的水偏多来分析解答。
【解答】（1）使用托盘天平称量药品，砝码放在右盘，被称药品放在左盘。读取量筒内液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是AB。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。
（3）反思：若量水时仰视读数，量取的水偏多，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。
（1）使用托盘天平称量药品，砝码放在右盘，被称药品放在左盘。读取量筒内液体的体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。该同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是AB。
（2）错误更正后，用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，是药品的量不足，接下来的操作是添加药品至天平平衡。
（3）反思：若量水时仰视读数，量取的水偏多，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。
19．【答案】取出部分硫酸铜粉末；100；145
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）天平的使用：天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏左说明左盘物体质量偏大，应减少左盘物体质量。
（2）量筒的选择：量筒的量程应略大于或等于所量取液体的体积，根据溶液质量和溶质质量分数计算所需水的质量，再根据水的密度计算体积，选择合适量程的量筒。
（3）溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量不变，根据稀释前后溶质质量相等计算稀释后溶液的质量。
【解答】（1）天平称量物品时，物品放在左盘，砝码放在右盘。若称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，说明硫酸铜粉末放多了，此时应该取出部分硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘的中央刻度线。故填：取出部分硫酸铜粉末。
（2）要配制100g20％的硫酸铜溶液，需要水的量为，水的密度近似看做1g/mL，所以需要量取水的体积为，选择量筒时，应该选择大于或等于所需要的液体体积的量程，所以应该选择100mL的量筒。故填：100mL。
（3）配置好的硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3，质量分数为20%，用50毫升该硫酸铜溶液可以稀释得到8%的硫酸铜溶液的质量为，，解得。故填：145。
20．【答案】（1）溶解
（2）大于
（3）1：19
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）用量筒量取15%的食盐水时仰视读数，读数比实际液体体积小。
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。
（2）仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的15%的食盐水的体积偏大，则使所配食盐水的溶质的质量分数大于5%。
（3）两份都是溶质的质量分数为5%的食盐水，50克混合，溶质质量分数不变，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1-5%）=1：19。
21．【答案】（1）碘；汽油；（2）下层颜色较深上层较浅；；甲
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）由固体和液体组成的溶液，固体为溶质，液体为溶剂；
（2）注意分析溶解过程中上下颜色的变化即可；
（3）根据溶液的均一性解答。
【解答】（1）碘是固体，汽油是液体，则碘的汽油溶液中，碘是溶质，汽油是溶剂；（2）① 如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是： 碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；
②由于溶液是均一的，所以我在实验中观察的现象如甲所示。
22．【答案】（1）雪碧中有气泡冒出；小
（2）大
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）气体溶解度随温度的升高而减小，据此进行分析。
（2）气体的溶解度还与压强有关，根据温度一定时，压强越大，气体溶解度越大进行分析。
【解答】（1）取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
（1）[1][2][3]取一杯雪碧，给它微微加热，雪碧中有气泡冒出，说明在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 小。
（2）活塞往外拉时，气压减小，汽水中有较多气泡冒出。活塞往里推时，气压增大，说明在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大。
23．【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
24．【答案】（1）氯化钠
（2）不会，因为溶液具有均一、稳定的性质
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】 （1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质．
（2）溶液的特征是均一性、稳定性，据此分析解答。
【解答】 （1）根据题意可知，氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，溶质是氯化钠 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一、稳定的性质。
25．【答案】（1）溶液的质量为
m=ρV=2×10-2m3×1.2×103kg/m3=24kg
溶质的质量为
24kg×20%=4.8kg。
答：这一桶消毒液总质量是2.4kg；其中含溶质的质量是4.8kg。
（2）设需要20%的原装消毒液的质量为xkg，
则：2kg×2%=x×20%，解得x=0.2kg。
答：需要20%的原装消毒液0.2kg。
【知识点】密度公式的应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
26．【答案】（1）每瓶药剂中苦参碱的质量是：50克×0.3%=0.15克；
答：每瓶药剂中苦参碱的质量是0.15克；
（2）现有10千克质量分数15%的苦参碱原液，可配成这样的免疫激活剂的瓶数是：10000g×15%÷0.3%÷50g/瓶=10000瓶；
需要蒸馏水的质量为：10000g×15%÷0.3%-10000g=490000g，需要水的体积是490000mL=490L；
答：可配成这样的免疫激活剂10000瓶，需要蒸馏水490升。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量的计算：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 。即已知溶液的质量和溶质在溶液中所占的质量分数，可通过两者相乘得到溶质的质量 。
（2）溶液稀释相关计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变 。先根据稀释前后溶质质量不变算出稀释后溶液的总质量，再减去原溶液质量得到需要加入水（蒸馏水）的质量，最后根据水的密度将质量换算为体积 。
（1）见答案；
（2）见答案。
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