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2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷
高一化学
考生注意：
1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时70分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的 H 与 H互为同位素
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为合金
2.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．的原子结构示意图：
C.中N的化合价为：+3 D．的电离方程式
3.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．HClO不稳定，故可用于棉、麻漂白
B．Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料
C．NaHCO3能与碱反应，故可用于糕点烘焙
D．纳米Fe3O4能与酸反应，故可用作铁磁性材料
4.制取水处理剂 ClO2的化学方程式:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2 是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有 2mol 电子转移
5.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素原子最外层电子数比其内层电子总数多3；C元素原子M层电子数等于其K层、L层电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
A．A>C>D>B B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．B>A>C>D
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑
B.铁和稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe
7.从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲从废液中还原出Cu
B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将氧化为
D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是（ ）
A.常温常压下,2g氢气所含原子数目为2NA
B.22.4 L（标准状况）N2所含的质子数为14NA
C.标准状况下，3.6gO（重水）中含有中子的数目为2NA
D.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA
9.在某能与Al反应放出氢气的无色溶液中,一定不能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ba2+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、CO32-、Cl-
10.下列有关金属的说法不正确的是（ ）
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1
B．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2
C．将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少
D．把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1
11.对实验ⅠⅣ 的实验操作现象判断不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ:反应后的体系有丁达尔效应 B.实验Ⅱ:立刻有大量气泡产生
C.实验Ⅲ:先出现白色沉淀,最后变为红褐色 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后沉淀溶解
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 该溶液中一定含有CO32-
D 向某待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有SO42-
13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是
A.Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价
B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
二、非选择题(本题共四小题，共58分)
15(14分).下表是元素周期表的一部分，针对表中的a-j10种元素，填写下列空白:
a
b c d
e f g h i
j
写出元素符号和名称：b________ ；
写出h的离子结构示意图
(3)写出对应元素在周期表中的位置：f________，j________
(4)写出下列反应的化学方程式：
①高温下CO和j的+3价氧化物反应：
②h的单质跟e的氢氧化物溶液反应:
③f的氧化物跟e的氢氧化物溶液反应:
16(14分).电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤:
(1)步骤Ⅰ的名称是 ，所需玻璃仪器:________________________。
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式:________________________________。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的具体步骤是___________________________________________________________________________。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象:___________________，
此转化的化学方程式为:________________________________________。
(5)⑥发生反应的离子方程式:______________________。
17(14分).实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.10mol·L－1 Na2CO3溶液。请回答下列问题:
(1)配制时，需使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒以外，还有 、 。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________
(3)若实验时遇到下列情况，会导致所配置溶液浓度偏大的是
A．溶解后未冷却至室温便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥
（4）若用2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取 mL溶液
（5）若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.20 mol·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)
18(16分).二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：①ClO2的熔点为，沸点为。
②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。
③长期放置或温度高于时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
B为ClO2的发生装置，其离子方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。
D装置中发生反应的离子方程式为：___________ ，
（3）冰水浴的作用
（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作，
①减压、蒸发结晶。
②趁热过滤。
③热水洗涤。
④___________，得到成品。
（5）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量KI溶液(久置会被氧气氧化)和稀H2SO4，充分反应，ClO2-被还原为Cl-，再加入2~3滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液与生成的I2反应，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知：、
①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或无影响")。
②求产品中NaClO2的质量分数 (产品中的杂质不与发生反应,写出计算过程)。

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