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绝密★启用前
高二化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关反应中，一定是放热反应的是
A. 需要催化剂才能发生的反应
B. 反应物总键能大于生成物总键能的反应
C. 一定温度下能自发进行的熵减的反应
D. 反应物总能量小于生成物总能量的反应
2. 已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是
A. 的溶液 B. 溶液中
C. 滴加石蕊溶液，显紫色 D. 溶液中
3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法
B. 电镀时通常把待镀金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极
C. 工业上常通过电解溶液来制备金属
D. 金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀
4. 下列有关说法正确的是
A. s区和d区元素一定为金属元素
B. 的电子云轮廓图：
C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
D. 基态C原子的轨道表示式：
5. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是
电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273
A. 该元素的价电子数为5
B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高
C. 该元素位于周期表p区
D. 该元素基态原子的未成对电子数为3
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低
B. 使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢
C. 实验室配制溶液时，加入少量盐酸
D. 实验室制备乙酸乙酯时，将产生的水及时移走
7. 下列说法错误的是
A. 轨道形状为球形
B. 用制备的反应为：，在制备时加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
C. 锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能
D. 焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关
8. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态原子中轨道和轨道电子数相等，基态原子核外有11种运动状态不同的电子，基态原子最外层轨道和轨道电子数相等。下列有关说法正确的是
A. 基态原子核外电子的轨道表示式为
B. 基态原子核外具有3种不同能量的电子
C. 简单离子半径：
D. W元素的原子序数为6
9. 对于工业上制备硫酸的两个核心反应，反应ⅰ：，反应ⅱ： ，下列有关说法错误的是
A. 反应中将矿石粉碎，可以加快反应速率
B. 升温时，反应ⅱ正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向左移动
C. 反应ⅱ使用催化剂，可提高活化分子百分数，反应速率加快
D. 反应ⅱ在工业生产中采用常压，是由于加压不能提高的平衡转化率
10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水和沸水中，充分反应后，观察颜色变化 探究（蓝色）（黄色）的热效应
B 一定温度下，用计测定氨水稀释100倍前后的pH 证明存在电离平衡
C 将和的混合气体通入两只连通的烧瓶中，两只烧瓶分别放在热水和冰水中，观察气体颜色变化 探究温度对平衡的影响
D 向浓度均为的和的混合液中滴加少量的溶液 探究与的大小
A. A B. B C. C D. D
11. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。
下列有关说法错误的是
A. 第5个基元反应的逆反应活化能为
B. 比稳定
C. ②→③的反应为整个反应的决速步骤
D. 总反应为
12. 已知与性质相似，溶液中存在两种形式：和。新型二次电池的工作原理如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 充电时，电极的电极反应式为
B. 充电时，应与外接电源负极相连
C. 放电时，室溶液浓度增大
D. 放电时，电极电势高于电极
13. 已知反应：。向三个1L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别加入与发生该反应，在不同温度下反应时，的物质的量如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B. 容器中内的平均反应速率
C. 下，该反应的化学平衡常数
D. 时，向容器III中再充入和
14. （马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 若不考虑第二步电离，则约为2
B. b点时溶液中由水电离出的
C. c点时溶液中
D. 使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。
I.醋酸电离热效应的测定。
实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。
回答下列问题：
（1）实验中碱稍过量的原因是_____。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是_____。
（2）实验测得的结果如下表：
实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差
1 3.0 3.3
2 2.9 3.2
3 3.1 3.4
已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的 H=_____kJ/mol（保留两位小数）。
Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。
实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中，
用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表：
滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 25.50
第二次 25.00 0.02 25.03
第三次 25.00 0.00 2499
（3）酸性溶液应装在_____（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。
（4）滴定终点时的标志为_____。
（5）草酸粗品的纯度为_____%（结果保留一位小数）。
16. 一种以废锰液（主要含、、、、、、等）为原料制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表（当离子浓度小于等于时视为离子沉淀完全）：
离子
开始沉淀的 7.5 18 8.4 8.3 3.4
完全沉淀的 9.7 3 9.4 9.8 4.7
Ⅱ．时，。回答下列问题：
（1）基态的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是_____。
（2）“除铁铝”时与反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入溶液应控制的合理范围是不能过高，主要原因是_____。
（3）“除钙镁”中同时得到和且刚好完全沉淀，则滤液中_____。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。
（5）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属Mn，装置如图所示。
采用中性溶液而不采用酸性溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得，写出产生的电极反应式：_____。
17. 和均为工业生产的重要原料，回答下列问题：
（1）工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应：
①
②
写出表示燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）可用于制备甲酸，反应，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：______。若在酸性条件下将该反应设计成原电池，则正极反应式为_____。
（3）可以与催化合成甲醇，反应II：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
则甲容器对应的变化曲线为_____（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为_____，下该反应的平衡常数_____。
（4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述反应和反应II，体系中和物质的量随时间的变化如图所示：
则平衡时，的转化率为_____（结果保留两位有效数字，下同），HCOOH的选择性为_____（HCOOH的选择性）。
18. 和可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池，可减少有害气体的排放。回答下列问题：
（1）基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是______；下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多的是_____（填字母）。
a.
b.
c.
（2）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加溶液时，溶液中含磷微粒物质的量分数随的变化如图所示：
①曲线Ⅱ表示的微粒为_____（填微粒符号），当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为_____。
②可用于制备。已知常温下，的电离常数为，向溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为_____。
（3）磷酸铁锂电池的工作原理为。若使用该电池进行电渗析法制备缓冲溶液，电解原理如图所示：
与连接的电极为_____（填“电极”或“电极”），电渗析装置中膜为_____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
绝密★启用前
高二化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 保证酸完全被中和，减少误差 ②. 防止反应时热量散失
（2）+5.02 （3）酸式
（4）滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
（5）83.3
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅦB族
（2） ①. ②. 过高，一方面会造成损失，一方面会使转化成，不能完全除去
（3）
（4）
（5） ①. 减弱阴极放电的能力，提高的产率 ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低 ②.
（3） ①. ②. ③. 4
（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 基态P原子的3p轨道半充满，比较稳定，因此第一电离能比同周期相邻的元素大 ②. b
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. 电极 ②. 阳

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