资源简介

高三化学12月模拟训练（一）
一、单选题
1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属的焰色试验有关
B．可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．水质检验员要检测出厂水中微生物、残留有机物等物质的含量
D．广泛使用在纺织、造纸等工业中
2．CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体
C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键
3．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中水合a离子为水合钠离子
B．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质
C．NaCl溶于水的电离方程式为
D．固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和
4．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应
5．下列关于共价键的描述正确的是
A．键与键的对称性相同
B．HCl分子中的共价键是键
C．CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
6．由镁铝合金制取的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A．操作1需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒
B．溶液1中含铝溶质为
C．试剂1可选择盐酸或稀硫酸
D．操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”
7．方向选得对，努力不白费。下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．常温下，，所以常温下水的分解反应是自发反应
B．室温下能自发进行，说明该反应的
C．，该反应在高温下能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应
8．下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
9．高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+H+。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是
A．a为负极，b为正极
B．b极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
10．物质的微观结构决定了其宏观性质，进而决定其用途，下列物质的结构描述不能解释其性质或用途的是
选项 结构 性质或用途
A 碳化硅中硅与碳形成四面体结构 用作耐高温超导体材料
B 手性催化剂具有特定构型，只能与某种手性的分子结合 生产特定手性的药物
C 天然气水合物中甲烷和水分子构成分子笼状结构，甲烷在几个水分子以氢键相连的笼内 常温常压下会迅速分解
D 丙烯酸钠中加入少量交联剂，在一定条件下聚合，得到具有网状结构的合成树脂 生产纸尿裤
A．A B．B C．C D．D
11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该溶液进行如下实验：(1)第一份加入溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；(3)第三份加足量溶液后，干燥后得沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是
①K+一定存在； ②100mL溶液中含； ③Cl-可能存在；④Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A．③④ B．③④⑤ C．①② D．①③④
12．下列说法正确的是
A．液态水凝结成冰的过程，，
B．固体溶解于水过程一定是，的变化不确定
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D． 能自发反应，则a只可能等于1
13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B．X、Y、Z元素的离子半径大小是XC．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
14．直接由原子构成的一组物质是 (　　)
A．干冰、二氧化硅、金刚石
B．氧化钠、金刚石、氯化氢
C．碘、石墨、氯化钠
D．二氧化硅、金刚石、晶体硅
二、解答题
15．化合物i具有较强的抗癌活性，其合成路线如下图(略去部分试剂及条件)：
已知：Ⅰ.d为c的一溴代物；Ⅱ.Boc为，Ph-为苯基。
(1)a的化学名称为 。
(2)d的结构简式为 。
(3)e与f反应生成g的化学方程式为 ，的作用为 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．a到b的制备过程，需连接装有碱石灰的吸收装置
B．b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．e分子中N原子碱性：
D．可用色谱法分析产品i中的化学键或官能团
(5)c的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。
①含酰胺基，且与苯环直接相连
②含有手性碳原子
其中水解可得到苯胺的是 (画出其结构简式)。
16．碳酸铈是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中产生的酸性废气为 。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (写一条)
(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和 (填化学式)
(4)滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是 。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电板材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为 。
(6)沉铈过程中生成的离子方程式为 ，分离的操作名称是 。
17．CH4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2，发生CH4-CO2催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH4表示的反应速率为 ，CO2的平衡转化率为 。
（2）若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1 p2（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是 。
（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH4与0.1molCO2发生CH4-CO2催化重整反应，达平衡时CO2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K= ；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则此时v正 （选填“＞”、“＜”或“=”）v逆。
（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ mol-1
C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ mol-1
①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ mol-1。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g) 消碳反应CO2(g)+C(s)＝CO(g)
△H/(kJ mol-1) 75 172
活化能/(kJ mol-1) 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
由上表判断，催化剂X Y（填“优于”或“劣于”），理由是 。
18．学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题：
(1)配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a． b． c． d．
(2)实验I表明 (填“能”或“不能”)催化的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是 。实验Ⅲ初步表明能催化的分解，写出在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 、 。
(3)实验I表明，反应难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析、分别与配位后，正向反应能够进行的原因 。
实验Ⅳ：
(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为 、 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B B C C C D A
题号 11 12 13 14
答案 D D A D
15．(1)对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸)
(2)
(3) 消耗HI使平衡正向移动，提高产率
(4)AC
(5) 9
16．(1)HF
(2)适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎
(3)
(4)
(5)
(6) 过滤
17． 37.5% ＜ 当温度一定时，压强越大，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率越小，图中压强p1对应的转化率大于p2，则压强p1＜p2 6.25×10-4 ＜ +247 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
18．(1)bc
(2) 不能 提供过量的碳酸氢根，通过平衡移动，促使水合钴离子转化为碳酸合钴离子，同时防止碳酸钴生成
(3)实验Ⅲ的现象表明，Co3+、Co2+分别与配位时，更易与反应生成（该反应为快反应），导致几乎不能转化为，这样使得的浓度减小的幅度远远大于减小的幅度，根据化学平衡移动原理，减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行
(4)

展开更多......

收起↑