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玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测
化学参考答案
1—5 BCADB 6—10 BDBAD 11—16 CDDCAB
17.（13分）
(1)三颈瓶 （…1分） (2)2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓+2Na2SO4（…2分）
(3)I2+SO2+2H2O=+4H++2I- （…2分） (4)AD（…2分）
(5)A（…2分） (6)85.95% （…2分） (7)AD（…2分）
18．（12分）
（1）增大接触面积，提高酸溶速率（…2分）
（2）SiO2和CaSO4（…2分） （3）B（…2分）
（4）H2S + Cu2＋= CuS↓+ 2H＋（…2分）
（5）CaF2（…2分） （6）9.15（…2分）
19.（15分）
(1)-747（…2分）
(2)320℃（…1分） 催化剂2 （…1分） 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动（…2分） (3)0.001（…2分）
(4) (或≈0.11)（…2分） 逆向 （…1分） Q=0.25>K，平衡逆向移动（…2分） (5)2H2S-4e-=S2+4H+（…2分）
20．（12分）
(1)④⑤ （…2分） （…2分）
(2)⑤④②③①（…2分）(3) ＜ （…2分）
(4) c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)或[c(Na+)=]（…2分） c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（…2分）玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测
化 学 试 卷
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 S—14 Ni—58.7 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 I—127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
C．北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
2.用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性：＋2H2OH2CO3＋2OH-
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋
C．过氧化钠的电子式为
D．H2O2的球棍模型为
3.下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸：
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
B．1 L 0.1mol·L-1醋酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．1 L 0.1mol·L-1硫酸铵溶液中含的数目小于0.1NA
D．25℃时，l LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的OH-的数目为1×10-11NA
5.下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Mg MgO MgCl2（溶液） ③为电解
B NaOH Na2CO3 NaHCO3 ③为加入足量Ca(OH)2
C AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] ③为通入CO2
D Fe FeCl2 FeCl3 ①为通入氯气并加热
6.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH>0
B．由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率
C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变
D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成
7.下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A.图甲：由AlCl3溶液制取无水AlCl3固体
B.图乙：探究金属离子对化学反应速率的影响
C.图丙：测定Fe2+浓度
D.图丁：测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
8.下列叙述正确的是
A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后溶液一定显碱性
B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
C．已知反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔS<0在常温下能自发进行，则ΔH>0
D．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
9.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是
A．W的非金属性比X的强
B．Y与X可能会组成离子化合物Y2X
C．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
D．Z单质可以和Y的最高价氧化物对应水化物反应
10.莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．含有两种官能团
B．分子式为C7H8O5
C．1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2:2:1
D．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
11.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为1mol、2mol，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g），平衡后混合气体中CH3OH(g）的体积分数（φ）如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
B．300℃时化学平衡常数关系：K1>K2>K3
C．压强大小关系：P1>P2>P3
D．P1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
12.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是
A．图a与图b的反应原理均为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
B．图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片
C．图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
D．若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气
13.已知100℃时，水的离子积常数KW=10-12。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是
A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
C．向水中继续加水，平衡正向移动 D．对水进行降温，平衡逆向移动
14.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10、KSP(AgBr)=5.0×10-13、KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A． B．
C． D．
15.下列实验方案能不能达到探究目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I－的反应是可逆反应
B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C 在一支试管中加入2mL 2mol·L-1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 Mg与盐酸反应放热
D 用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响
16.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系
B．b点处存在：c(Na+)=c(B-)
C．从图中数据可知Ka（HB）)=10-4.5
D．a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共4题，共52分）
17.（13分）碘化亚铜（CuI）可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。
实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去）：
部分实验步骤如下：
I．取50.0 g CuSO4·5H2O、80.0 g NaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。
（1）仪器X的名称是 。
（2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是 。（用离子方程式表示）
（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________（不定项）。（下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液）
A． B．C． D．
可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）。方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入Fe2(SO4）溶液，发生反应：4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。
步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×10-2mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定，发生反应：，共消耗V0 mL KMnO4溶液。
（5）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则消耗KMnO4溶液的体积V0为___________mL。
A．18.10 mL B．17.60 mL C．18.90 mL D．18.00 mL
（6）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00 mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为 。（要求写出必要步骤，答案保留2位小数）
（7）下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________（不定项）。
A．步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二
B．锥形瓶水洗后未润洗
C．滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定
D．由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡
18.（12分）铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是 Fe3O4 和 NiSO4，还含有少量 CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
（1） 铁镍矿石粉碎的目的是 。
（2） “酸溶”时，废渣 1 的主要成分的化学式为 。
（3） 下列关于“除铁”步骤说法正确的是 （填字母序号）。
A．该步骤不涉及氧化还原反应
B．为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量
C．为加快反应速率，该步骤应在高温下进行
D．实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器
（4） “除铜”时 Cu2+发生的离子方程式为 。
（5） “除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是 （填化学式）。（已知 Ksp(CaF2)= 3.4×10-11 ；Ksp(MgF2)= 6.8×10-9)
(6) 已知常温下 Ksp[Ni(OH)2]= 2.0×10–15。“沉镍”过程中，若要使 Ni2+恰好完全沉淀（即 c(Ni2+ ) = 1×10–5mol/L，lg2=0.3），则溶液 pH= 。
19.（15分）回答下列问题：
I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
已知： ①2C(s)+O2(g) 2CO(g) H1= 221 kJ·mol l
②C(s)+O2(g) CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol 1
③N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3=+181 kJ·mol 1
（1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) H= kJ·mol l。
（2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图：
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是 。
Ⅱ．在不同温度下，体积为2 L的密闭容器中加入2mol N2O、2mol CO发生反应：N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H<0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
（3）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)= mol·L-1·s-1。
（4）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K= ，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5 mol，此时反应进行的方向是 （填“正向”或“逆向”或“不移动”），理由是 。
Ⅲ．科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图。
（5）电极a的反应式为 。
20.（12分）常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：常温下电离常数，醋酸Ka =1.75×10-5；碳酸Ka1 =4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11。
（1）上述溶液中水的电离被促进的是 （填序号），溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为 。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为 。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度的大小：③ ④（填“＜”“=”或“＞”）。
（4）向20mL0.1mol·L-1CH3COOH中滴加0.1mol·L-1NaOH过程中，pH值变化如图所示。
①请写出B点溶液中对应的守恒关系式： 。（任意填写一个）
②写出D点溶液中各离子浓度大小的排序： 。

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