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高二化学试题
2025.12
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污
B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果
D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为)的转化剂
2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是
A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸
B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中
C. 配制Na2S溶液时加入少量的H2S防止水解
D. 除去溶液中的，可以加入、等固体
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B. 的溶液中，数目为
C. 室温下， 溶液显中性，1 L该溶液中数目为
D. 常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为
4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是
A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子
B. 最外层均只有1个电子的两种原子
C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子
D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子
5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B. 泡沫灭火器原理：
C. 用铁电极电解饱和食盐水：
D. 向溶液中通入足量氯气：
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
7. 关于滴定实验的操作，下列说法正确的是
A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管
B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管
C. 读数时，应双手一上一下持滴定管
D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
8. 下列说法正确的是
A. 时纯水中存在
B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则
C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则
D. 的溶液中，
9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： )，下列说法正确的
A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同
C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快
D. 稳定性：过渡态1>过渡态2
10. 工业上用和制备的原理为：
①
②
其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
压强的大小关系：
B. 反应②：
C. 后增大压强，的平衡转化率减小
D. 由图可知，低温高压有利于的生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅 化学平衡向增多的方向移动
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
C 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 酸性：硼酸<碳酸
D 取 溶液，加入 溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 证明与发生的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
12. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸
A.水的电离程度： B.溶液导电性：
工业合成氨 反应
C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率：
A. A B. B C. C D. D
13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 电池工作时，Pt电极的电极电势更低
B. 图2中，A为和，B为
C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
14.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
操作 现象 结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 向盛有2 mL0.1 mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
D 将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色 沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
15. 常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数()，pOH表示负对数[]；x、y、z三点的坐标：、、。
不考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确的是
A. 曲线③表示 pc(H3PO3) 随pOH的变化
B. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
C. 的溶液中：mol·L-1
D. 的平衡常数
第II卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. （11分）如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。
回答下列问题：
元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。
元素③基态原子的价电子轨道表示式为______，原子核外电子有______种空间运动状态。
元素④在周期表中的位置是______，其元素名称为 。
（4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子排布式为 。
元素⑥基态原子的简化电子排布式为_____ ，其核外电子占据的最高能层的符号是 ，元素⑦基态原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(6)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。
A B
C D
17. （14分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。
已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中(CuCl+Cl- CuCl2-）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。
（2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。
（3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。
（4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。
（5）已知：部分金属离子沉淀的
开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
除铁阶段中需要调节的范围是_______。
（6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。
18.（13分）Ⅰ.(1) NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是
a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中 b．图乙：准确称得固体
c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡 d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。
（2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为_______；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留两位有效数字)。
（4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
a． b． c． d．
（5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。
a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液
b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡
Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
（6）①达到滴定终点的判断方法是 。
②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
19．(10分）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表(均为常温下的数据)：
弱酸、弱碱 HClO
或(25℃) = =
（1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。
a．、、微粒结合的能力：
b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入少量CO2：
d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水：
(2) ①常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到的纯碱溶液，则溶液中___________。
③25℃时，将的与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。
④联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________，其一级电离常数 ___________。(已知：)
20.（12分） 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知 和101kPa下，的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，H2O(l)=H2O(g) ，则 H2=___________kJ/mol。
（2）在恒压密闭容器中，按照 投料进行反应，反应I、以物质的分压表示的平衡常数随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为)。
①反应对应图1中___________(填：“” 或“”)； 点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应I的Kp=___________kPa-2 (保留两位有效数字)。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。点对应温度下，平衡时 ，则p(H2)= __________kPa 。
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得 转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示。
①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是___________；
②若气体流速过大，的转化率会降低，原因是___________。

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