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浙江强基联盟2025年12月高二联考
化学
试题
浙江强基联盟研究院命制
考生注意：
的
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
折
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个
阁
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.含有共价键的离子化合物是
A.C2H
B.NaOH
C.H2Oz
D.Na2O
2.下列判断不正确的是
叠
A.第一电离能：BeB.电负性：OC.离子半径：Mg2+D.酸性：H2SiO3h
3.下列化学用语表示正确的是
翼
A.A1的价电子排布图：3s23p
B.次氯酸的结构式：H一O一CI
C.用电子式表示HC1的形成过程：H个：一H::
D.基态碳原子最高能级的原子轨道形状：○
线
如
4.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.1mol·L1氨水中：Ag、Cu2+、NO、SO
B.无色澄清溶液中：Fe3+、Na+、Cl、NO
C.在0.1mol·L1醋酸中：SO、NH、Br、Na
D.滴加石蕊溶液变红的溶液中：Na+、K+、CI-、CO
5.下列说法正确的是
A.加热氯化钠溶液，溶液pH将变小
B.常温下，将1×10-5mol·L1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8
C.在0.1ol·L1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离度增大
D.常温下将pH=3的盐酸与醋酸等体积混合，所得溶液的pH>3
【高二化学第1页（共8页）】
6.下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是
NH CI
固体
温度计
碱石灰
出水
饱和
溶液
NaHSO
溶液
进水
A.用于除去CO2气
D.用于蒸发结晶
B.用于制取NH
C.用于石油的分馏
体中的SO2杂质
制备无水氯化铁
7.下列说法正确的是
A.马口铁（镀锡薄钢板）出现破损后，锡优先被腐蚀
B.适宜的催化剂可以使反应物分子中活化分子百分数增大
C.电解精炼铜过程中，电解质溶液浓度不发生变化
D.若MA为强碱弱酸盐，则A的水解平衡常数K=尺
8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA
B.常温下，1L0.1mol·L1NHC1溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
C.1LpH=1的H2SO,溶液中含H+的数目为0.2NA
D.向1L0.2mol·L-1 CH COOH溶液通氨气至中性，NH数目小于0.2NA
9.下列说法正确的是
A.已知：①Cl(g)+e一→CI(g)△H1<0②Br(g)+e—→Br(g)△H2,则△H2<
0且△H2>△H1
B.已知：C2H(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1465kJ·mol-1,则乙烯的
燃烧热是1465kJ·mol-1
C.已知：H+(aq)+OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO(aq)和
Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为H,SO,(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO,(s)+
2H2O(1)△H=-114.6kJ·mol-
D.一定条件下，将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放
热47.8kJ,则其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)△H=-47.8kJ
·mol-
10.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO3溶液中滴加少量的碘水：HSO+I2+H2O-SO +2I-+3H
B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu-Fe++Cu2+
C.利用K[Fe(CN)]检验溶液中的Fe+:
K++Fe2++[Fe(CN)]3--KFe[Fe(CN)]
D.A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH—[AI(OH)4]
【高二化学第2页（共8页）】浙江强基联盟2025年12月高二联考
化学试题参芳答案与评分标准
1.BC2H4是共价化合物，A错误；NaOH是含有共价键的离子化合物，B正确；H2O2是共价化合物，C错
误；NazO是不含共价键的离子化合物，D错误。
2.AB第一电离能失去的是2p能级的电子，该能级电子能量比B失去的2s能级的高，则第一电离能：B<
Be,A错误；O、F为第二周期相邻元素，非金属性依次增强，则电负性：OF,B正确；Na+、Mg2+核外电子排
布相同，核电荷数增大，故离子半径减小：Mg2+物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3.BA1是13号元素，A1的价电子排布式为3s23p,价电子排布图为W个，A错误；次氯酸的结构
3s
3p
式为H一O一CI,B正确；HC1是共价化合物，形成过程中没有得失电子，用电子式表示形成过程为H·十
·C1:→H:CI:,C错误；基态碳原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，D错误。
4.C氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共存，A错误；Fe3+有颜色，不能存在于无色溶液中，B错误；
醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br、Na+均不会发生反应，能大量共存，C正确；滴加石蕊溶液
变红的溶液显酸性，CO在酸性条件下不能大量共存，D错误。
5.A加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，A正确；将1×10-5mol·L1盐酸
稀释1000倍，HC1电离产生的c(H+)=1×108mol·L1,此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍
然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为8，B错误；在0.1ol·L1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电
离平衡向右移动，但醋酸电离度减小，C错误；常温下将pH=3的盐酸与醋酸各1L混合，混合后瞬间溶液
中Q=K。,即醋酸电离平衡不移动，所以所得溶液的pH仍为3，D错误。
6.C除去CO2气体中的SO2杂质应该用饱和NaHCO3溶液，A错误；制取NH3应该用氯化铵固体与氢氧化
钙的混合物并加热，B错误；C项就是石油的分馏装置；氯化铁要水解，故制备无水氯化铁应在氯化氢气流中
进行，D错误。
7.B马口铁（镀锡薄钢板）出现破损后，因铁的活泼性大于锡，作原电池的负极，铁优先被腐蚀，A错误；按照有
效碰撞理论，适宜的催化剂可以降低反应活化能，从而可以使反应物分子中活化分子百分数增大，B正确；电
解精炼铜时，粗铜在阳极，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，精铜作阴极，铜
离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由得失电子数目守恒可知，硫酸铜溶液的浓度减小，C错误；若
MA为强破弱酸盐，则A的水解平衡常数K-冬，D错误。
【高二化学卷参考答案第1页（共6页）】

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