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保山市2025~2026学年秋季学期期中质量监测
高三化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Fe：56 Ag：108
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A. 电极材料石墨烯 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 D. 耐温度剧变的高硼玻璃
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 中子数为21的钾核素：
C. 的原子结构示意图：
D. 基态价层电子轨道表示式：
3. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A. 覆铜板制作印刷电路板：
B. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：
C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 溶液中通入，析出白色沉淀：
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 与足量反应转移电子的数目为
D. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气
C．探究温度对化学平衡的影响 D．配制溶液
A. A B. B C. C D. D
6. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 可形成分子间氢键 B. 分子式为
C. 能与溶液反应 D. 手性碳有3个
7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成的化合物，其结构如图所示。的核外电子数与电子层数相同，、同族，的价电子数等于与的价电子数之和。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径： B. 电负性：
C. 简单氢化物的沸点： D. 的第一电离能低于同周期相邻元素
8. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如图所示，下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，下层为紫红色
B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗可用重结晶法进一步提纯
9. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A. 步骤①反应为
B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为
C. 在催化循环中起氧化作用
D. 步骤③生成的物质Z是
10. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法正确的是
A. 放电时，负极区游离的数目减少
B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子
C 充电时，从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区
D. 充电时，电池总反应为
11. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图。下列说法不正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中加入固体需要控制量
C. “氧化”过程中氧化需要的实际用量大于
D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质
12. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 常温下，分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力：
B 用计测得碳酸钠溶液的小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚
C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数：
D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：乙酸>三氯乙酸
A. A B. B C. C D. D
13. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是
A. 一个晶胞中含有8个O原子
B. 晶胞中分子的取向不完全相同
C. 1号和2号S原子间的核间距为
D. 每个原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
14. 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。时，某溶液中与的总和为。随的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：
下列叙述不正确是
A. 由点可以计算 B. 恰好沉淀完全时为5.6
C. 点沉淀质量等于点沉淀质量 D. 随增大先减小后增大
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 在电子信息、摄影等众多行业中，银有着广泛且关键的应用。某工厂以含银等物质的阳极泥(含、、及少量的等)为原料，回收银、铜的工业生产流程如图。
（1）Cu位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“清洗”时加入浓盐酸的目的是___________。
（3）“浸取2”后，“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
（4）“浸取2”中，“浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为___________。
（5）已知，若使溶液中沉淀完全[即]，则溶液中浓度至少为___________。
（6）若以铅蓄电池为电源电解精炼锡，则粗锡应该与___________极(填“Pb”或“”)相连。
（7）金属的晶胞类型与铜晶胞类型相同，已知的原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含、的代数式表示，Ag的相对原子质量为108)。
16. 灯盏花是云南特色药用植物，其有效成分灯盏乙素(化学式：，难溶于冷水、易溶于热乙醇，受热易分解)具有活血化瘀的功效，其结构简式如下。某实验小组设计如下实验从灯盏花中提取纯化灯盏乙素，提取装置如图(部分仪器已省略)：
（1）提取装置中，盛放灯盏花粉末和乙醇的仪器名称是___________。装置中球形冷凝管的作用是___________。
（2）实验中采用热乙醇提取灯盏乙素，而不采用冷水的原因是___________。
（3）提取完成后，将提取液转移至减压蒸馏装置中进行蒸馏，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是___________。
（4）蒸馏后得到灯盏乙素粗品，进一步纯化可采用重结晶法。重结晶时，应将粗品溶解在___________中，然后___________、过滤、洗涤，即可得到较纯的灯盏乙素晶体。
（5）灯盏乙素分子结构中含有酚羟基，请设计实验验证纯化后的固体为灯盏乙素：___________。
（6）实验中称取灯盏花粉末，最终得到纯化的灯盏乙素。已知灯盏花中灯盏乙素的理论含量为8.0%，则该实验的产率为___________(计算结果保留一位小数)；若产率偏低，可能的原因是___________(任写一条)。
17. 在“碳达峰、碳中和”战略目标推动下，二氧化碳(CO2)的资源化利用成为破解能源与环境双重挑战的关键方向。将CO2催化转化成CO是实现CO2资源化利用的关键步骤，发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）___________，该反应___________自发进行(填“低温”“高温”“任意温度都”或“任意温度都不”)。
（2）对于反应Ⅲ中，恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A. 容器内
B. 容器内混合气体的密度保持不变
C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D. 单位时间内生成的同时消耗
（3），在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数物质的摩尔分数：，H2O(g)未计入]随温度的变化如图。
①曲线b为___________。
②900℃时，适当增大体系压强，n(CO)___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。
（4）将1mol CO2和1mol H2充入初始体积为2L的密闭容器中，只发生反应I，测得T1温度下H2的摩尔分数随时间的变化关系如图所示。
T1温度下达平衡时反应的平衡常数为___________。
（5）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。
①图中生成乙酸的电极反应式为___________。
②当有0.2molH+通过质子交换膜时，理论上最多生成CH3COOH的质量为___________。
18. 洛索洛芬钠(化合物1)在临床上常用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎、颈肩腕综合症等的抗炎镇痛、手术、外伤及拔牙后的镇痛消炎和急性上呼吸道炎症的解热镇痛，合成路线如图：
（1）化合物2中含有的官能团名称为___________。
（2）化合物4与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（3）中另一产物为化合物___________。
（4）化合物9中碳原子的杂化方式为___________。
（5）化合物与化合物2互为同系物，相对分子质量少14，化合物的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。
（6）化合物6也可通过苯乙烯合成，写出合成路线___________(其他试剂任选)。
已知：
保山市2025~2026学年秋季学期期中质量监测
高三化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Fe：56 Ag：108
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. IB ③.
（2）溶解并除去少量
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 冷凝回流乙醇，提高原料利用率
（2）灯盏乙素易溶于热乙醇，难溶于冷水，热乙醇提取效率更高
（3）降低蒸馏温度，避免灯盏乙素因温度过高而分解
（4） ①. 热乙醇 ②. 冷却结晶或降温至室温
（5）取少量纯化后的固体于试管中，加入适量乙醇溶解，再滴加几滴溶液，若溶液变为紫色，则证明该固体为灯盏乙素
（6） ①. 80.0% ②. 提取时间不足或蒸馏时温度控制不当导致灯盏乙素分解、过滤时部分产品残留等
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）CD
（3） ①. ②. 不变 ③. 由图可知，CH4含量很少，接近于0，说明高温时反应I进行程度很大，反应Ⅱ、Ⅲ进行程度很小，接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
（4）2.25 （5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）酮羰基，碳氯键
（2） （3）
（4）、
（5） ①. 17 ②. 、
（6）

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