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贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
注意事项:
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: Zn-65
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符 合题目要求的。
1. 庆祝世界反法西斯战争和中国抗日战争胜利八十周年，我国举行盛大的阅兵仪式，下列展示的装备有关说法错误的是
A. 战斗机机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能
B. 汽车使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能
C. 碳纤维增强复合材料常用作战斗机机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料
D. 座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)在自然界不易降解
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 正丁醇的键线式:
B. HClO 的电子式: -
C. 分子中 轨道形成的 键示意图:
D. 的 VSEPR 模型:
3. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 向过量氨水中加入少量的
C. 乙醛与新制 共热产生砖红色沉淀:
D. 向 溶液中加入过量的 溶液:
4. 图 1 所示实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
A. 图①:灼烧海带制海带灰
B. 图②:准确量取 稀硫酸
C. 图③:制备 晶体
D. 图④: 用手捂热试管检查该装置的气密性
5. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A. 用 去除自来水中残留的
B. 的酸性比 的酸性弱
C. 在过量 中燃烧生成
D. 和 互为同位素
6. 化合物 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如图 2:
图 2
下列说法错误的是
A. 分别与足量的酸性 溶液反应后所得芳香族化合物相同
B. 可以发生氧化反应和取代反应
C. 分子中所有原子一定共平面
D. 可用 溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
7. 一种有机化合物农药的分子结构如图 3 所示。已知 、 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 和 Y 同主族，X 和 T 也同主族。下列说法错误的是
图 3
A. 和 空间构型均为四面体形
B. 沸点:
C. 原子半径大小:
D. 第一电离能:
8. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L 溶于水，所得溶液中 、 、 的微粒数之和为
B. 常温常压下， 含有的原子总数为
C. 标准状况下, 中含有分子的数目为
D. 的氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
9. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池, 双相电解质建立了离子选择性界面, 仅允许氯离子迁移, 其放电时的工作原理如图 4 所示。下列说法正确的是
图 4
A. 充电时, 石墨电极与电源负极相连
B. 充电时,石墨电极上可发生电极反应
C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
D. 放电时,理论上电路中每转移 电子,锌电极质量增加
10. 氯及其化合物的转化关系如图 5 所示， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
图 5
A. 常温常压下，11.2L 中含有的质子数为
B. 溶液中，含有的 数为
C. 反应①中 为氧化剂
D. 反应②中每有 0.3mol 参与反应，转移电子数为
11. 贝克曼重排是酮肟(>C=N-OH)在一定条件下生成酰胺的反应，R、R′代表不同的烃基, 反应历程如图 6 所示:
下列说法错误的是
A. N-O-H 键角:物质 I > 物质 II
B. 从图中历程可知,物质VI比V 稳定
C. 步骤 II → III 的历程中, C-R′键比 C-R 键更容易断裂
D. 在过程中降低了反应的活化能
12. 下列实验方案及现象不能得到实验结论的是
选项 实验方案及现象 实验结论
A 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶液，出现黄色沉淀
B 向盛有 与 的体积可变的密闭容器中通入一定体积的 ,气体颜色先变浅,后逐渐加深,但比初始颜色浅 化学平衡向 减少的方向移动
C 测定等物质的量浓度的 和 的 值, 发现前者大于后者 酸性:
D 向饱和 溶液中,加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀产生；再加入蒸馏水，振荡, 沉淀溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的
13. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ，其晶胞结构如图 7，已知晶体密度为 ，a 的分数坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
图 7
A. 与 最近的 有 12 个
B. 之间的最短距离为
C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据
D. b 的分数坐标为
14. 常温下,用 溶液滴定 溶液,溶液中含 A 微粒百分含量 (例如 的百分含量 )、 - 随滴加 溶液体积 的变化关系如图 8 所示。下列说法正确的是
图 8
A. 曲线②表示 H A 的百分含量随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系
B.
C.
D. 点溶液中存在
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (15分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中 (主要含 ,少量 ) 提取 ,并获得一系列化工产品, 部分流程如图 9:
图 9
已知: 氨浸前钻元素的存在形式为 易与 发生配位生成 , 不稳定,易被 氧化为 ; 相关金属离子 ] 形成氢氧化物沉淀的 范围如下表:
金属离子
开始沉淀的 1.5 7 6.9
沉淀完全的 2.8 10 8.9
回答下列问题:
(1)基态 Co 的价电子排布图为_____，核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)纳米级 可与 反应，其化学方程式为_____。
(3)“氨浸”过程中， Co(OH) 转化为 的离子方程式为_____。
(4)“氧化”的目的是_____。 调 ” 过程中，溶液的 范围应调节为
图 10
(5)“结晶”过程通入的酸性气体 是 的(填化学式)。
(6) 、 、 可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图 10 所示。晶体中每个 周围与它距离最近且相等的 Fe 有_____个。
16. (14 分) 亚硝基硫酸 ( ) 在干燥的空气中能稳定存在,遇水分解为两种强酸和 NO，可溶于浓硫酸而不分解。
I. 实验室将 和 按照 的比例通入发烟硫酸 溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理: , 装置如图 11 所示:
图 11
已知: 装置 中发生反应:
回答下列问题:
(1)反应前通入氮气的目的为_____。
(2)装置 的主要作用是吸收尾气 和 ，防止其污染环境，若反应结束后在 中得到一种含氮的盐类物质，则装置 C 中反应的离子方程式为_____；装置 C 中倒置的漏斗所起的作用是_____。
(3)亚硝基硫酸(NOHSO )遇水发生分解反应的化学方程式为_____。
II. 产品中亚硝基硫酸纯度的测定
准确称取 产品放入 的碘量瓶中，加入 的 标准溶液和 溶液，然后摇匀。用 草酸钠标准溶液滴定, 消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知: ;
。
(4)配制60.00mL 的 KMnO 标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和_____。
(5)达到滴定终点时的实验现象为_____。
(6)产品中亚硝基硫酸的纯度为_____(保留三位有效数字)。
17. (14 分) 工业合成氨的反应为 , 合成氨原料中的 由液化空气分离法提供, 可来源于水煤气,相关反应如下:
反应
反应
回答下列问题:
(1)反应 在_____、(2)下自发进行(填“高温”“低温”和“任何时候”)。
(2)在密闭容器中发生反应 ，下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 增大压强，该反应平衡不移动
B. 断裂 O-H 键的同时断裂 H-H 键,反应达到平衡
C. 升高温度,反应 增大, 减小
D. 使用催化剂提高 的平衡转化率
(3)实验室模拟合成水煤气， 时在 的密闭容器中加入2.0mol (s) 与 发生反应 ,反应达到平衡时, 的转化率为 的物质的量为 。
① 时，反应b的平衡常数 _____(用分数表示)。
图 12
②若升高温度，反应重新达到平衡时， CO 的物质的量_____0.4mol(填“>” “<”或“=”)。
(4)按起始反应物 进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时,体系中 的体积分数为 。 在 下， 与 的关系和 下 与 的关系如图 12 所示,图中对应等温过程的曲线是_____(填“I”或“II”)。
图 13
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行,反应进程如图 13 均大于 0 所示:
①合成尿素的热化学方程式为_____。
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为_____(填化学式)。
18.(15 分)甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。图 14 是其合成路线之一:
图 14
回答下列问题:
(1) B 的化学名称是_____。
(2)H 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和_____。
(3) D 的结构简式是_____。
(4)E→F 的化学方程式是(H)
(5)F→G的反应类型为_____。
(6) C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有_____ 种_____，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 的结构简式是_____ 可)。
(7)化合物苄叉丙酮 可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯 为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过 3 个碳的有机物任选，不超过 3 步)。
贵阳一中期中考试
化学评分细则
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A B A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D A C C D
【解析】
1. 战斗机机身使用的铝合金加入铜元素，主要是提高材料的强度和硬度，与导电性无关，因此 A 错误。
2. OH所示的物质为正丙醇, A 错误。正确的次氯酸电子式为H:O:Cl；B 错误。小球半径大小应为 ，且 的 VSEPR 模型为四面体形，D 错误。
3. 向对甲基苯酚钠中通入少量 ,生成对甲基苯酚和碳酸氢钠, 错误。乙醛与 共热产生砖红色沉淀是 错误。涉及量的问题,但生成的沉淀应为 错误。
4. 图①坩埚灼烧应该直接加热，配套三脚架和泥三角一起使用，A 错误。图③采用侯氏制碱法,应该通入 和 才可制得 且应该为冷水浴,降低 的溶解度, 错误。图④长颈漏斗与外界空气连通，无法检验装置气密性，D 错误。
5. 由于卤素原子为吸电子基，使得 的酸性比 的酸性强, 错误。 在过量 中燃烧生成 转化为 需要催化剂, 错误。 和 才互为同位素, 错误。
6. 分子中所有原子不可能共平面, 错误。
7. 根据题意, 为 元素, 为 元素, 为 元素, 为 元素, 为 元素, 为 元素。则 选项第一电离能 ， 错误。
8. 标准状况下, 物质的量为 ,所含氯原子物质的量为 ,由于 与水反应为可逆反应,所以所得溶液中 的微粒数之和小于 , A 错误。标况下 不是气体,无法计算其物质的量, 错误。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的物质, 不存在氯化钠分子, 错误。
9. 由题目信息可知,石墨电极发生还原反应,为正极, 发生氧化反应,为负极。则充电时石墨电极与电源正极相连, A 错误。由分析可知, 充电时石墨电极反应为 错误。放电时氯离子移向电源负极,应该移向锌电极, C 错误。由分析可知,理论上电路每转移 电子,有 移动到锌电极上,因此增加的质量为 正确。
10. 常压下，11.2L 的物质的量小于 ， 错误。 为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的 小于 错误。反应①中 为还原剂，发生归中反应,化合价上升, 错误。反应②方程式为 ,每消耗 ,转移 电子,故 参与反应,转移电子数为 , D 正确。
11. I 和 II 中的 原子杂化方式都为 杂化,但 I 有两对孤对电子, II 只有一对孤对电子, 从孤对电子排斥来看,键角大小应该是 错误。由于自发进行 转化成 ,因此 VI更加稳定，B 正确。对比 II 到III步骤可以看到 C一R′发生断裂，C一R 键未断，C 正确。 在 I 到 II 过程先参与反应, IV到V过程又生成,是该反应的催化剂,催化剂可以降低反应的活化能, 正确。
12. 向浓度均为 的 和 混合溶液中滴加少量 溶液，出现黄色沉淀， 说明相同条件下 先于 沉淀，二者为同种类型沉淀， 越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀,所以 , A 正确。向盛有 与 的体积可变的密闭容器中通入一定体积的 ，体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动， 正确。 测定等物质的量浓度的 和 的 值，前者大于后者，可以说明 的酸性弱于 ,若要比较 和 的酸性强弱,需要测定等物质的量浓度 和 的 值，C 错误。加入轻金属铵盐使蛋白质发生盐析，加水后溶解，过程为可逆, D 正确。
13. 顶点上 与 3 个面心上的 最近,顶点上的 被八个晶胞共用,面心上的 被两个晶胞共用，因此 个，A 正确。从投影上看，两个 之间的最短距离为面对角线的一半,通过晶胞密度公式换算晶胞边长可知, 正确。可通过 射线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据, 错误。根据 的分数坐标为 ,则 的分数坐标为 正确。
14. 由图像变化趋势可知,曲线①表示 的百分含量随滴加 溶液体积的变化关系, 曲线②表示 的百分含量随滴加 溶液体积的变化关系，曲线③为 随滴加 溶液体积的变化关系, 错误。当加入 溶液为 时, , ，B 错误。当加入 NaOH 溶液体积为 时，得到等物质的量浓度的 混合溶液,由于 ,此时溶液中的 。如要使 ，则加入 NaOH 溶液体积应该小于 10mL，C 错误。M 点存在电荷守恒: ,此时 , D 正确。
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (除特殊标注外, 每空 2 分, 共 15 分)
(2)
(3) 或
(4)将 氧化为
(5)HCl
(6) 6
【解析】(1) 基态 的价电子排布图为 ,由电子排布式可知核外电子的空间运动状态有 15 种。
(2)二氧化硅与 反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为 。
(3)“氨浸”过程中， 溶于氨水同时被氧化为 ，离子方程式为 或 。
(4)氧化的目的是将 氧化为 ，通过调节 值得到 沉淀，除去 ；调节 值让 沉淀, 和 不沉淀,溶液的 范围应调节为 。
(5)为了防止 水解，由 溶液结晶为 晶体，需要在氯化氢气流中蒸发结晶。
(6)由晶胞图可知，晶体中每个 Fe 周围与它距离最近且相等的 Fe 有上、下、左、右、 前、后共 6 个。
16. (每空 2 分, 共 14 分)
(1)排尽装置中的空气，防止 NO 被空气中的氧气氧化
(2)NO+N 防倒吸
(3)3NOHSO
(4)100mL 容量瓶(只答容量瓶不得分)
(5)当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好浅紫色褪去，且半分钟内不变色(仅答颜色变化给 1 分, 答全得满分)
(6) 84.7%
【解析】(1) 反应前通入氮气的目的为排尽装置中的空气,防止 被空气中的氧气氧化。
(2)装置 中反应的离子方程式为 ; 装置 中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸。
( 3 ) 亚硝基硫酸 遇水发生分解反应的化学方程式为 。
(4)配制 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶和胶头滴管。
(5)达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好浅紫色褪去,且半分钟内不变色。
(6)本实验首先加入过量的 与亚硝基硫酸反应,然后加入草酸滴定剩余的 , 通过消耗草酸物质的量可计算出剩余 的量,然后进而计算出产品亚硝基硫酸的纯度。因此首先根据已知反应 可得到剩余的 为 ,则与亚硝基硫酸反应的高锰酸钾的量为 ,由 解 可知 ,则亚硝基硫酸的纯度 。
17. (每空 2 分, 共 14 分)
(1)高温
(2)B
(3)① ②>
(4) I
(5)① (写成 “_____” 也给分)
②
【解析】(1) 将反应 与反应 两式加和后,中间产物抵消,可得 的 ,可知其在高温条件下自发进行。
(2)增大压强，该反应为气体体积增大的反应，平衡逆向移动，A错误。 为反应物， 生成物为 ,断裂 键的同时断裂 键说明正逆反应速率相等,则反应达到平衡, 正确。升高温度,正逆反应速率都增大, 错误。使用催化剂只能加快反应速率,提高单位时间内 转化率,不能提高 的平衡转化率, 错误。
(3)设反应 生成的一氧化碳的物质的量为 ，由题给数据可建立如下三段式:
起(mol)2.08.000
变(mol)
平(mol)
起(mol)
变(mol)
平(mol) 0.4 4.8
的转化率为 ,可得 ,解得 ; ①平衡时 ,则反应 的平衡常数 ;
②升高温度，反应 正向移动，反应 逆向移动，反应重新达到平衡时， 的物质的量大于 0.4mol。
(4)合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小, 则图中对应等压过程的曲线为 II; 温度不变时, 增大压强, 平衡正向移动, 氨气的体积分数增大, 曲线 I 为等温线。
(5)①由图可知该反应为放热反应，其热化学方程式为: ; ②反应的活化能越大,反应速率越慢,由图可知后半反应为决速步骤, 因此合成尿素的反应初期, 体系中液体物质主要为 。
18.(除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分)
(1)对溴甲苯或 4-溴甲苯(1 分)
(2)酯基(1 分)
(3)
(4)
(5)氧化反应
(6)
(7)
(3 分)
【解析】(1) 分析流程可知 B 的结构简式为 与 ,故 B 的化学名称是对溴甲苯或者 4-溴甲苯。
(2)由 的结构简式可知， 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基。
(4)由题干合成路线可知， 的化学方程式是
(5)由题干合成路线可知，F→G 的反应类型为氧化反应。
(6)C 的分子式为 ，不饱和度为 的同分异构中巯基(一SH)与苯环相连， 若 2 个取代基为 和 ,有邻、间、对三种位置异构,若三个取代基为 、 和一SH 则有 6 种位置异构,即 9 种,其中核磁共振氢谱有 4 组峰,且峰面积比为
6:2:1:1 的结构简式为
或者
(7)本题采用逆向合成法，根据题干流程中 E 到 F 的转化信息，并结合 D 到 E 的转化信

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