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2025—2026 学年度上学期 2025 级 12 月月考化学试卷
考试时间：2025年 12月 4日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国提出争取在 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指 CO2的排放总量和减
少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（ ）
A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获 CO2
C．调整能源结构，减少化石能源的消耗 D．利用 CO2人工合成淀粉
2．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、
硝酸银。下列说法中正确的是（ ）
A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质
B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 KMnO =K++Mn7+4 +4O2-
C．配制 500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有 1处错误
D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的常见实验方法为焰色试验
O2 H2O
3．关于物质转化规律“单质→(酸性或碱性)氧化物→酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．单质钙能实现上述物质间的转化
B．若单质为碳，氧化物可以为 CO
C．若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性
D．“Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3”符合该转化规律
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A 2 ．使酚酞溶液变红的溶液中：NH4 、Na 、Cl 、SO4
B．含有大量Na 的澄清透明溶液中：Cu2 、K SO2 CO2 、 4 、 3
C ．所含溶质为 NaHSO 的溶液中：Ba 2 4 、Na 、Cl 、NO3
D．与 Fe 2 反应能生成 H 的溶液：Cl 、SO 、Mg2 2 4 、Na
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 1 mol Cl2通入水中，溶液中 Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于 2NA
B．等体积、等物质的量浓度的 NaCl和 KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA
C．常温常压下 92g的 NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为 4NA
D mN．标况下含 m mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO 反应可生成 A2 4 个氯气分子
6．下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（CuSO4 5H2O）均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
⑤SO2 、NH3的水溶液都能导电，所以SO2 、NH3都是电解质
⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A．1项 B．2项 C．3项 D．无
7．下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属Na用作有机合成中的除水剂：Na H2O Na
OH H2
B．向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：Cl 2 2 2CO3 H O Cl
ClO 2HCO 2 3
C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：
Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO CO
2
3 3 2H2O

D．实验室制备少量氢氧化铁胶体：FeCl3 3NaOH Fe OH （胶体） 3NaCl3
8．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的 pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，
下列说法中正确的是（ ）
A．图 1表示氯水的 pH变化，图 3表示溶液中氯离子浓度的变化
B ．Cl2与水反应的离子方程式为：Cl2 H2O 2H Cl
ClO
光照
C．由图 1~3分析，预测光照时可能存在反应： 2HClO 2HCl O 2
D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
9．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与 H2O的反应产物 NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口
D 检验新制氯水中含有 H+ 向新制氯水中加入少量 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
10．某结晶水合物的化学式为 · 2 ，其相对分子质量为 。25℃时，将 该晶体溶于 水中恰好可形成
饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）
A 1000 ( 18 )．饱和溶液的物质的量浓度为 /
B ( 18 )．饱和溶液中溶质的质量分数为 ％( + )
C + ．饱和溶液的密度为 /
D 25℃ 100 ( 18 )． 时 的溶解度
18 +
11．已知有下列四个反应：
Cl 2Fe2 2Fe3 ① 2 2Cl ②Cl2 FeI2 FeCl2 I2
③Br2 2Fe
2 2Fe3 2Br ④Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应②③④中的氧化产物分别是 I 、 Fe3 2 、CoCl2
B．根据①②③可以得到还原性： I Fe2 Br Cl
C．不能发生反应Cl2 FeBr2 FeCl2 Br2
D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1: 6
12．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入 11.2
g CO和N2的混合气体，右侧充入 2.0 g H2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置：
下列说法错误的是（ ）
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为 20 g/mol
B 3．右侧混合气体中CO2的物质的量为 70mol
m N
C 2．若保持左侧气体总质量不变，改变 不会引起活塞移动m CO
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入 0.4 g H2
13．铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 1.12 L 氢
气。经测定反应后的溶液中无 Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（ ）
A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰2
14．某化学小组欲通过测定混合气体中 O2的含量来计算 2g已变质的 Na2O2样品中 Na2CO3的含量。实验装
置如下图（Q为弹性良好的气囊）。
忽略气体在 I和 IV中的溶解。下列说法正确的是（ ）
A．b的作用是为了除去气体中的 CO2，故 b中应装有无水 CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒 I用于测量产生气体的 CO2体积，量筒 II用于测量产生氧气的体积
D．若量筒 II收集的气体为 0.01mol，则 2g已变质的样品中的 Na2O2质量为 1.56g
15．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。
利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元 素有
2种
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产 物的
物质的量之比为 4：1
C．反应器Ⅲ中生成1molFe2O3时， 转移
1mol电子
16
D．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 molH9 2
第 II 卷（填空题 共 55 分）
16．（14分）
Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③Fe OH 胶体④NaHSO4溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦Ba OH3 2 ⑧
干冰⑨漂白粉⑩石墨棒
（1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是_______________。
（2）写出物质②溶于水时的电离方程式_____________________________________。
（3）物质⑨长期暴露在空气中能与CO2 和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：
__________________________________________________。
Ⅱ．向两份相同的Ba OH 溶液中，分别滴入含相同物质的量的 H2SO4 、2
NaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如 图所示。
（4）表示滴加NaHSO4溶液的曲线为_________________。
（5）a、b、c、d 四点中，混合溶液呈中性的是_______，写出当滴加一定体积的 NaHSO4 溶液满足
n NaHSO4 : n Ba OH 3: 2时的离子方程式________________________________。2
17．（ 14 分）白磷 (P4)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的 CuSO4 溶液清洗，其反应为
11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题：
（1）实验室需配制 100mL 1.5mol/L的 CuSO4溶液
①用胆矾(CuSO4·5H2O)配制上述 CuSO4溶液，所需质量为________g。
②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)______________________________。
A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是__________________________
A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存
B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器
C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用
D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加蒸
馏水至刻度线
E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制
④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______________________。
A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理
⑤现利用上述 CuSO4溶液配制 450mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需量取________mL上述 CuSO4溶液，必须使
用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________(补全仪器)。
（2）X的化学式为_________________。
18．（14分）二氧化氯（ClO2 ）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2 和NaOH混合
溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2。
已知：①NaClO 2饱和溶液，在温度低于 38℃时，析出的晶体是NaClO2 3H2O；高于38 C时析出的晶
体是NaClO2；高于 60℃时，NaClO2分解成NaClO3 和NaCl。
②ClO2 的熔点为-59℃，沸点为 11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）B 为ClO2 的发生装置，其化学方程式为__________________________________________，实验过程
中持续通入氮气的主要目的是_______________________________________________。
（2）装置 D中氧化产物为_____________________（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为
防止ClO2 分解、___________________________________________（写一种即可）。
（3）对NaClO2溶液进行结晶、干燥可以获得NaClO2产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸
发结晶；②___________________________________________________________；③38~60℃热水洗涤；
④38~60℃干燥，得到产品。
（4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取1.81g产品配成 250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，
加入足量KI H SO 3溶液和稀 2 4 ，充分反应，ClO2 被还原为Cl ，再向锥形瓶中加入6.0 10 molNa2S2O3，
2 2
恰好可以将 I2反应完全。（已知： 2S2O3 I2 S4O6 2I ）
①求产品中NaClO2的质量分数________%。
②若测定过程中，加入 KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的NaClO2的质量分数偏高，你认为
可能的原因为_________________________________________（用离子方程式表示）。
19．（13分）高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易
溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣
小组利用废铁屑（含少量 Fe2O3杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为 。
（3）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。
A．H2O B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
（4）若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。
（5）用K2FeO4处理水时，消毒净化 1L水投放5mgK2FeO4 即可达到卫生标准。发生反应为：
4K2FeO4 10H2O 4Fe OH 胶体 3O2 8KOH3 。消毒净化 990L水按照卫生标准投入K2FeO4，则
K2FeO4与水充分反应后产生的 KOH质量为 g。
（6）另一种制备K2FeO4的原理为：
2Fe NO3 +3Cl2+16KOH=2K3 2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O
①由该反应可知，氧化性：K2FeO4 Cl2（填“>”或“<”）。
②向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与①结论相反，
原因可能是 。
2025—2026 学年度上学期 2025 级
12月月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A D C A B C D D C D A D D
16．（14分，每空 2分）
（1）②⑤⑦（漏写 1个扣 1分，扣完为止，有错不给分，下同）； ③④⑩
（2）NaHCO3 Na
HCO 2 3 （写“ ”不得分，HCO3 H CO3 书写错误不得分）
光照
（3）Ca ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO（若写 2HClO 2HCl O2 ，书写错误不得分）2
（4）②
（5）ad（漏写 1个扣 1分，扣完为止，有错不给分）
2Ba2 3OH 3H 2SO2 4 2BaSO4 3H2O（无“ ”，扣 1分）
17．（14分，每空 2分）
(1) ①37.5 ②EAGCGBDF ③ABCD ④AC
⑤16.7 ； 500mL容量瓶、胶头滴管
(2)Cu3P
【 解 析 】 (1) ① 实 验 室 配 制 100mL1.5mol/L 的 CuSO4 溶 液 ， 需 要 CuSO4 5H2O 的 物 质 的 量
n=cV=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，其摩尔质量为 250g/mol，则所需质量 m=nM=0.15mol×250g/mol=37.5g。
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以
操作顺序依次是：E(溶解)、A(冷却)、G(转移)、C(洗涤)、G(转移)、B．振荡、D(定容)、F(摇匀)，即 EAGCGBDF。
③A选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液， A错误。B选项：容量瓶不可用来加热固体溶质，也
不可作为反应容器，B错误。C选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用(不
需要用待装液润洗)，C错误。D选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻
度线 1-2cm，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固体，D错误。E选项： 转移洗涤液
时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确。
④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故 A正确；B．未将洗涤烧杯和
玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故 B错误；C．定容时俯视刻度线，加水过少，
浓度偏高，故 C正确；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故 D
错误；故选：AC；
(5)利用上述 CuSO4溶液配制 450mL0.05mol L-1CuSO4溶液，由于没有 450mL容量瓶，应选用 500mL容量
瓶。根据c1V1=c2V2，1.5mol/L×V1=0.05mol/L×0.5L V =
0.05mol/L×0.5L
，解得 1 1.5mol/L ≈0.0167L=16.7mL。
必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)根据 11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4中原子守恒，X的化学式为 Cu3P；反应中 P元素化
合价由 0价变为-3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物 Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素
由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物 Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 65:6。
18．（14分，每空 2分）
（1）2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O（无“ ”，扣 1分）
稀释ClO2 气体，防止ClO2 浓度过高而发生爆炸
（2）O2；液化ClO2 或防止H2O2 在较高温度下分解或防止NaClO2温度过高分解生成NaClO3
（3）在 38℃~55℃范围内趁热过滤（答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标注温度的，温度在
38℃~55℃范围内均可给分）
（4）75 ； 4I O2 4H
2I2 2H2O
19．（13分，除标注的外，其他每空 2分）
1 6 3 2 （ ） （1分） H2O （1分） （2） 2Fe 3ClO 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O
（3）C （4）Cl 、OH
（5）2.8
（6） < （1分） 溶液酸碱性不同
【详解】废铁屑酸溶得到 Fe2+、Fe3+，经过氧化 I：Fe2+被 H2O2氧化为 Fe3+，离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化 II：Fe3+被氧化为 Na2FeO4，离子方程式为：
2Fe3 3ClO 10OH 2FeO2 3Cl 4 5H2O，再加饱和 KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到 K2FeO4。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 6，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原
产物为：H2O；
2 3 2 （ ）根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为： 2Fe 3ClO 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O；
（3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于异丙醇，K2FeO4
晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选 C；
（4）根据制备K2FeO4的过程，若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：Cl 、OH ；
（5）根据已知，用K2FeO4处理水时，消毒净化 1L水投放5mgK2FeO4 即可达到卫生标准。消毒净化 990L
水按照卫生标准投入K2FeO4，需要消耗 4950mgK2FeO4，根据：
2Fe NO3 +3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H O3 2 ，生成的 KOH质量为：
4950g
2 56g/mol=2.8g
1000 198g/mol ；
（6）①由该反应可知，氯气为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，故氧化性：K2FeO4 ②向K2FeO4溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl2，这个反应表明K2FeO4和Cl2的氧化性强弱关系与②结论相反，
原因可能是：溶液酸碱性不同。

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