资源简介

2025—2026学年高二12月联考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23S-32Cl一35.5
Ca-40Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是
A.NaOH、CH3COOH
B.Na2SO4、BaSO,
C.CaCO3、氨水
D.Cu、H2S
2.常温下，燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ,则
乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A.C2H0H(1)+302(g)-2C02(g)+3H2O(1)
△H=-23QkJ/mol
B.C2H5OH(g)+302(g)—2C02(g)+3H2O(1)
△H=-23QkJ/mol
C.C2HOH(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H20(g)
△H=-23QkJ/mol
D.CHOHKD+3o,g是co,(g+o(g)△H=-Q/l
3.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.加人催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
4.工业合成氨的反应为：N2(g)十3H2(g)=2NH(g),在298K时，△H=一92.2kJ·mol-1,
△S=一0.1982kJ·K-1·mol-1,下列叙述正确的是
A.该反应在298K时不能正向自发进行
B.低温利于自发，没有必要在高温条件下反应
C.升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动
D.将NH3从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动
A第1页（共8页）
5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：K+、AI3+、MnO,、NO
B.使甲基橙变红的溶液中：NHt、CI-、Fe2+、NO
C.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCOa、NO5
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO 、SO
6.下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.红棕色的NO2,加压后颜色变深
C,实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气
D.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
7.氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
①C0(g)+NO2(g)—NO(g)+C02(g)△H=-235.5kJ·mol-1
②2C0(g)+2N0(g)—N2(g)+2C02(g)△H=-761.0kJ·mol-1
在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下11.2LCO被氧化，则放出的热量为
A.761.5kJ
B.154.0kJ
C.380.75kJ
D.I17.75kJ
8.下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.c(H+)=c(OH-)的溶液
9.从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
向盛有1mL0.1mol·L1KI溶液的试管中，加入5
KI与FeCl的反应是可逆
A
mL0.1mol·L-1FeCL溶液，滴人5滴15%KSCN溶
反应
液，溶液变红色
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生
催化剂一定不参与化学
B
改变
反应
当其他条件不变时，增大反
其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O:
C
应物浓度，化学反应速率
溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短
加快
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反
D
证明酸性是HX比HY强
应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
A第2页（共8页）

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