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2025-2026学年上学期第二次月考
高一化学试题
（满分：100分 考试时间：75分钟）
姓名： 班级： 座号： 。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（25小题，每小题2分，共50分）
1．配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是（ ）
A． B． C． D．
2．装运乙醇的包装箱应贴的常用危险化学品分类标识是（ ）
A．B． C． D．
3．高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
4．下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
5．通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是（ ）
A． B． C． D．H2CO3
6．将5mol/L NaCl溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
7．实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．250mL，111.2g
8．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Na+ B． C．Mg2+ D．
9．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
10．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．的摩尔质量(单位是)在数值上等于其相对分子质量
C．就是阿伏加德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28
11．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D．MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
12．下列物质分离和提纯的实验的叙述，正确的是
A．过滤过程中，可用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热
C．分液时，将上层液体从下端口放出
D．蒸馏时，冷凝管的进出水方向是“上进下出”
13．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是铜盐溶液
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的HCl，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有
D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有
14．用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A．制取蒸馏水
B．检验某溶液中是否含有K元素
C．溶解溶质
D．制备胶体
15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)
16．现配制0.1mol/LCuSO4溶液，下列操作会使配制的CuSO4溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有少量水
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，导致溶液需要重新配置。重新配置时，继续用该未清洗过的容量瓶（残留溶质）进行配置溶液。
17．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L
B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1）
C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同
D.将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
18．下列目的能达到的是
A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液
B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L 1盐酸
C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L 1
D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液
19．欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需用托盘天平称取 4.68 g NaCl固体（托盘天平精度值：0.1）
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大
20．下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是
A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B．可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO
D．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不消失，则未知液中含有Cl-
21．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是
①36 g H2O ②0.5 mol CH4 ③1.204×1024个H2 ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④①③② C．①③②④ D．①③④②
22．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B．胶体可发生丁达尔效应：用激光笔照射胶体，在与光线垂直的方向观察，能看到一条光亮的 “通路”，这一现象即为丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒发生聚沉，从而达到净水目的
23．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Na2O SO2 CO2
B NaOH KHCO3 蔗糖 Na2O SO3
C Ba(OH)2 CH3COOH NH3 Al2O3 NO
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
24．请选择合适的实验方案将丝绸与棉布这两种物质区分开。（ ）
A. 燃烧 B.滴加碘液 C.焰色反应 D.加入稀盐酸
25.粗盐中主要含NaCl，还含有少量、和杂质，粗盐溶解后，为除去里面的可溶性杂质，所加试剂顺序不合理的是
A．、NaOH、 B．、、NaOH
C．NaOH、、 D．NaOH、、
二、填空题 (共 42 分)
26．（14分）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：
①固体 ②CaO粉末 ③SO3 ④石墨 ⑤Na2CO3粉末 ⑥CO ⑦盐酸溶液 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨
(1)上述分类方法的名称为 （树状分类法/交叉分类法），Y处应填
(2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是
(3)⑨溶于水后溶质是： 。
(4)某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。
①写出制备胶体的化学反应方程式： 。
②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么 。
27．（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。（容量瓶常用规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）
(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填字母)。
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．25 mL量筒 D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填字母)。
A.③①④② B.③②④① C.①④②③ D. ③④①②
(4)在上述配制过程中，用残留蒸馏水的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”或“偏低”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
28.（6分）物质的量的应用，相当于在宏观世界和微观世界之间架起一座联系的桥梁，为科技的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
(1)物质的量n为 mol；分子数约为 NA；含有氧原子的数目约为 NA。
(2)某气体的质量为，该气体的摩尔质量M为 g/mol。
(3)将标准状况下气体溶于水，配成溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是
mol/L，从中取出10ml稀盐酸，加水稀释到50ml，此时所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（10分）(1) 用14.2 g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为
mol/L
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L，的物质的量浓度为 mol/L
三、计算题（共 8 分）
30．为测定某溶液的浓度，取25.00 mL待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后，过滤、洗涤并干燥，得到的沉淀的质量是1.165 g。该溶液中的物质的量浓度是多少？(书写计算过程) 反应方程式：
试卷第1页，共3页
《2025-2026学年上学期第二次月考高一化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A D A C B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D C D D C C C D
题号 21 22 23 24 25
答案 C C D A C
1．B
【详解】A．该装置为集气瓶，不符合题意，故A错误；
B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，符合题意，故B正确；
C．该装置为锥形瓶，不符合题意，故C错误；
D．该装置为圆底烧瓶，不符合题意，故D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】乙醇为易燃物质，常温下是液体，装运乙醇的包装箱上应贴上常见危险化学品分类标识中的易燃液体标识；
答案选D。
3．A
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，根据方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应为置换反应，故A正确；
B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与方程式不符，故B错误；
C．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与方程式不符，故C错误；
D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，与方程式不符，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；
B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；
C. 配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则浓度偏大，D错误。
答案选A。
5．D
【详解】A．少量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，过量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钙，B不符合题意；
C．与水反应生成碳酸，C不符合题意；
D．与不反应，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】将5mol/L NaCl溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度==mol/L ，则Cl-的物质的量浓度为mol/L；A正确；
答案选A。
7．C
【详解】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有950mL的容量瓶，所以应选择1000mL的容量瓶。
n(NaCl)= 2.0mol/L×1L=2.0mol，m(NaCl)= 2.0mol×58.5g/mol=117.0g。
故选C。
【点睛】在进行溶液配制时，需要计算所需称量的溶质质量，不能按照题中所要配制的溶液体积进行计算，而应按照所选容量瓶的规格进行计算。
8．B
【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。
9．C
【分析】①CCl4和水分层；
②苯和甲苯沸点不同；
③碘易溶于有机溶剂。
【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离；
②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；
答案选C。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。
10．B
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为mol-1，故C错误；
D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A. H2+Cl22HCl是化合反应，H、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。
12．B
【详解】A．过滤过程中，不可用玻璃棒不断搅拌防止捅破滤纸，A错误；
B．蒸发过程中，当出现大量固体时停止加热，用余温将剩余液体蒸干，B正确；
C．分液时，将上层液体从上端倒出，下层液体从下端口放出，C错误；
D．蒸馏时，冷凝管的进出水方向是“下进上出”，D错误；
答案选B。
13．D
【详解】A．焰色反应显黄色只能说明溶液含Na+，但无法确定阴离子种类，因此不一定是钠盐溶液，A错误；
B．加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀可能为BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag+），无法确定一定是，B错误；
C．产生CO2的气体可能来自或，无法排除的存在，C错误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，只能由与NaOH反应生成，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．制取蒸馏水时温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下进上出，A错误；
B．观察K元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．配制溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，上端不靠着容量瓶内壁，将溶液转移至容量瓶中，C正确；
D．向NaOH溶液中滴加饱和溶液生成沉淀，不能得到胶体，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误
B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；
D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．容量瓶内有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对所配溶液的浓度无影响，故A不符合题意；
B．定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质会使溶质的物质的量偏大，导致导致所配溶液的浓度偏高，故D符合题意；
故选D。
17．D
【详解】A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，错误。
B托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，错误；
C．98%的硫酸(密度为1.84g cm-3)的物质的量浓度为：，C正确；
D．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，D错误；
18．C
【详解】A.将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A错误；
B.将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L－1盐酸，B错误；
C.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1mol胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正确；
D.将78gNa2O2即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为2 mol·L－1的溶液，D错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；
B．溶解应在烧杯中进行，B正确；
C．所需氯化钠的质量，应用托盘天平称取4.7g，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确；
故答案为：C。
20．D
【详解】A．K+和Na+的焰色不同，A项正确；
B．Ba2+与CO生成BaCO3白色沉淀，Ba2+与Cl-不反应，B项正确；
C．Cl-和CO都能与Ag+反应，生成白色沉淀，但Ag2CO3溶于稀硝酸，C项正确；
D．溶液中加入了稀盐酸，干扰Cl-的判断，D项错误。
故选D。
21．C
【详解】的物质的量2mol，所含原子数为，所含原子数为，个的物质的量为2mol，所含原子数为，所含原子数为，故所含原子数按由多到少排列的顺序是①③②④，故选C。
22．C
【详解】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确；
B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确；
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确；
D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，SO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误；
B．KHCO3是盐而非酸，蔗糖是非电解质，B错误；
C．NH3是非电解质，Al2O3是两性氧化物，NO不是酸性氧化物，C错误；
D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是电解质，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，D正确；
故选D。
24．(1)燃烧 燃烧，丝绸是蛋白质会产生焦臭味，棉布燃烧无气味
25.C
【详解】A．先加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，再加入NaOH，除去溶液中的镁离子，再加入碳酸钠，可除去钙离子和之前过量的钡离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，A正确；
B．先加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，再加入碳酸钠可除去过量的钡离子和钙离子，再加入NaOH可除去镁离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，B正确；
C．如果先加入碳酸钠，虽然可除去钙离子，但是后续加入的过量钡离子无法除去，所加试剂顺序不合理，C错误；
D．先加入氢氧化钠除去镁离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的NaOH，D正确；
故答案选C。
26．(1)树状分类法；非电解质
(2) ①②⑤⑨ ⑤⑨
(3)CuSO4
(4) 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功
【详解】（1）上述分类方法的名称为树状分类法；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，化合物分为电解质和非电解质，所以属于电解质的是①②⑤⑨；属于盐的是⑤⑨、Y处表示非电解质，物质有③⑥；
（3）⑨溶于水后，硫酸铜电离生成铜离子、硫酸根离子，电离方程式为；
（4）①氯化铁滴加到沸水中，继续加热液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体和HCl，化学反应方程式为；
②胶体具有丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作及现象是将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功。
27．(1)250
(2) 21.6 C
(3)A
(4) 偏低 偏低
【详解】（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为；设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
28．(1) 0.1 mol 0.1 0.2
(2) 44 g/mol
(3) 0.8mol/L 0.16mol/L
【详解】（1）物质的量为4.4g ÷44g/mol=0.1mol，0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022。每个分子含有2个氧原子，因此中含有氧原子的物质的量为，其数目约为。
（2）某气体的质量为，该气体的摩尔质量为。
（3）将标准状况下气体溶于水，配成溶液。该盐酸溶液的物质的量浓度是，从中取出稀盐酸，加水稀释到，此时所得溶液的物质的量浓度为。
29． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。
30．
【详解】已知沉淀的质量为1.165 g，可得的物质的量；
根据反应方程式，可得，溶液体积为25.00 mL，的物质的量浓度，
综上，该溶液中的物质的量浓度为0.2 mol/L。
答案第1页，共2页

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