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重庆渝西中学高一12月月考化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 。满分 100 分， 考试时间 75 分钟。第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 Ⅰ卷 选择题
1.下列关于物质分类正确的是 ( )
A.苏打——酸式盐 B.液氯——纯净物
C.Fe3O4——碱性氧化物 D.铁粉——食品干燥剂
2.下列物质放置在空气中， 因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A. Na B. Na2CO3 C.NaOH D.NaCl
3.(原创)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法， 对世界制碱工业做出了巨大贡献， 其反应原理NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl 。下列有关说法正确的是 ( )
A.钠离子的结构示意图： B.CO2 、NH3 、H2O 都是非电解质
C.NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO32-
D.用铂丝蘸取 NaCl 溶液做焰色试验， 观察到火焰呈黄色
4.(原创)下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Fe2+ 、H+ 、ClO- 、MnO 4- B.NH4+ 、Cu2+ 、SO42- 、Br-
C.K+ 、H+ 、CH3COO-、NO3- D.Ca2+ 、OH- 、HCO3- 、I-
5.化学与生产 、生活 、科技等方面密切相关， 下列说法错误的是 ( )
A.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
B.Fe2O3 可作油漆 、涂料 、油墨和橡胶的红色颜料
C.维 C 能帮助人体将食物中不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+， 说明维 C 具有氧化性
D.牛奶变质是因为发生了氧化还原反应
6.(习题改编)已知 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下， 11.2L 二氧化碳与氧气的混合气体中含有的氧原子数为 NA
B. 1mol/L NaCl 溶液中含有的 Na+ 数为 NA
C. 5.6g Fe 与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA
D. 18gH2O 在标准状况下的体积约为22.4L
7.下列实验的对应操作， 能达到实验目的的是( )
A.探究 Na 与水的反应是否放热 B.制备 Fe(OH)3 胶体
C.实验室制取Cl2 D.除去 CO2 中混有的少量 HCl
8.(习题改编)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具， 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示 。下列说法正确的是(提示： HI 具有较强的还原性) ( )
A.可存在 c→e→h→g 的一步转化
B.青花瓷呈青色是因为含有b
C. 固体 d 溶于氢碘酸的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O D.f 的某种盐可用于对饮用水进行消毒
9.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向冷的 KOH 溶液中通入 Cl2： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.利用 FeCl3 溶液印刷电路板： Fe3+ +Cu =Cu2+ +Fe2+
C.稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： SO42—+Ba2+==BaSO4 ↓
D.FeBr2溶液中通入足量的 Cl2: 2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3++ Br2 +4Cl-
10.叠氮化钠(NaN3)是一种有剧毒的白色物质， 是汽车安全气囊的主要成分， 可以使用 NaClO溶液对 NaN3 进行销毁，反应原理为 NaClO+2NaN3+H2O == NaCl+3N2 ↑+2NaOH。下列说法错误的是 ( )
A.该反应中 NaN3 作还原剂， 发生氧化反应
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3： 1
C.若氧化产物比还原产物质量多 51g， 则该反应转移了2 mol e-
D.叠氮化钠在使用过程中应轻拿轻放， 避免撞击
11.(原创)下列实验操作 、现象及结论均正确的是 ( )
实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 SO42-
B 将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 生成紫红色固体 还原性： Na > Cu
C 将待测液滴在 pH 试纸测定新制氯水的 pH pH=3 氯水呈酸性
D 向 FeSO4 溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 FeSO4 溶液已变质
12.某澄清透明的溶液中可能含有 Ba2+ 、Na+ 、Fe3+ 、H+ 、SO42- 、Cl- 、OH-中的几种， 且各离子的物质的量浓度相等 。为确定溶液中的离子组成， 进行了如下实验：
下列说法错误的是( )
A.原溶液中 Fe3+ 的物质的量浓度为 0.1mol/L
B.原溶液中一定不存在 Na+ 、Ba2+ 、OH- 、H+
C.若向原溶液中加入足量的铁粉， 所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变
D.沉淀 A 灼烧操作所需的仪器包括： 玻璃棒 、酒精灯 、蒸发皿 、铁架台
13. 由 CuO、FeO、Fe2O3 组成的混合物共 8.0 g，加入 500mL 某浓度盐酸中，混合物完全溶解。当再加入 400mL 2.0 mol·L-1的 NaOH 溶液时， 得到的沉淀最多且 NaOH 溶液恰好消耗完 。则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.无法计算 B.0.8 mol·L-1 C． 1.6mol·L-1 D． 2.0 mol·L-1
14.将一份 NaHCO3 样品(含杂质 Na2CO3)溶于水配成溶液， 向其中逐滴滴加一定物质的量浓度
的盐酸与其反应， 溶液中溶质的物质的量随盐酸体积变化如下图所示， 下列说法错误的是( )
A.加入盐酸 0~40mL 时， 反应的离子方程式为： CO32-+ H+ = HCO3-
B.样品中 NaHCO3 的质量为 0.504 g
C. c 表示的物质为 NaCl
D.反应结束时， 理论上放出标况下 CO2 的体积为 134.4 mL
第Ⅱ卷 非选择题
15.(14 分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角 。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图， 请回答下列问题：
(1)从物质类别角度看， HClO 属于 （填字母)， 从化合价角度看， HClO 具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。
A． 强酸 B． 弱酸 C.强电解质 D.非电解质
(2)若①为碱性氧化物， 其化学式为 ； 若①为淡黄色固体， 其阳离子 、 阴离子个数比为 ,可在潜艇中提供氧气，写出其与 CO2 反应的化学方程式： 。
(3)物质③为 KClO3 ,常用于实验室制取 O2， 则有关③的说法正确的是 。
A． 属于正盐 B． 属于非电解质， 熔融状态不导电
C． 属于强电解质， 在水溶液中完全电离 D． 可以与浓 HCl 反应
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH+H2O=H2 ↑+NaOH， 请用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
(5)ClO2 具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的 S2-(S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水)有明显的去除效果， pH≤2 时， 其还原产物为 Cl-
①请写出 ClO2 与 S2-反应的离子方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物 Fe(OH)3 胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂 。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率， 则①Cl2 、
②ClO2(pH≤2)、③Na2FeO4 三种杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 （用序号表示）。
16．(14 分)(教材习题改编)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4，较多的 CuSO4 和少量 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜 。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)操作（a） 的名称是 。若加入的试剂①为 NaOH， 加入试剂①的目的是 。
(2)试剂③为过量铁粉， 反应的化学方程式为 。
(3)固体 E 的成分为 （填化学式）， E 和试剂④所发生的离子反应方程式为
(
(4)
取
2.0 mL
溶液
C
，
滴加氢氧
化钠溶液，
产生白色沉淀且很快变为灰绿色，
最后变为红褐色
沉淀，
其中涉及氧化还原反应的化学方程式为
。
)。
(5)硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4 7H2O 、FeSO4 4H2O 、FeSO4 H2O 。其溶解度曲线如图所示， 则操作（d） 应选择的最佳操作是 (填字母)。
a． 加热蒸发， 直至蒸干
b． 加热温度至略低于 64℃浓缩 、冷却至略高于 56℃结晶， 热水洗涤， 干燥
c． 加热浓缩得到 56℃饱和溶液， 冷却结晶， 过滤， 冷水洗涤， 干燥
(6)若按上述工艺处理 1000L 该工业废水， 制得 384g 铜， 回收率为 80%， 则该工业废水中c(Cu2+)= mol L-1 。
17.(15 分)(教材习题改编)化学与生活密切相关
Ⅰ.下表是小明的体检结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
甘油三酯 2.94 mmol L-1 0.45~ 1.70
总胆固醇 4.65 mmol L-1 2.85~5.70
葡萄糖 ** mmol L-1 3.9~6.1
(1)葡萄糖的分子式为 C6H12O6， 摩尔质量为 。
(2)如果以mg dL-1为单位(1L=10 dL)，小明血液中葡萄糖的检测结果为 90mg dL-1，则小明血液中葡萄糖的含量 (填“偏高” 、“偏低”或“正常”） 。
Ⅱ.某种胃药的有效成分为碳酸钙， 测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制 0.1mol L-1稀盐酸和 0.1mol L-1NaOH 溶液
②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入 20.0mL 蒸馏水
③加入 25.0mL 0.1mol L-1稀盐酸
④用0.1mol L-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗 NaOH 溶液的体积
⑤该测定实验共进行了3 次， 3 次测定所消耗的 NaOH 溶液体积如下表：
测定次数 第1次 第 2 次 第 3 次
V[NaOH 溶液]mL 13.0 12.9 13.1
(3)配制 0.1mol L-1NaOH 溶液的过程中， 下列操作有误的是____________（填序号） 。
(4)用 12mol L-1 浓盐酸配制 0.1mol L-1 稀盐酸过程中， 用到的玻璃仪器有玻璃棒 、烧杯 、量 筒、 ，下列操作会导致所配稀盐酸浓度偏高的是 （填字母符号）。
a. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数
b. 容量瓶使用时未干燥， 残留少量蒸馏水
c. 量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3 次， 并把洗涤液转入容量瓶
d. 定容后经振荡 、摇匀， 发现液面低于刻度线， 再加蒸馏水补至刻度线
e. 未冷却便进行后续操作， 定容完成时， 溶液温度仍明显高于室温
(5)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(6)根据以上数据， 计算这种药片中 CaCO3 的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
18.(15 分) FeCl3 在无机化工生产中有重要用途， 已知无水 FeCl3 易潮解， 加热易升华 。实验室制备无水氯化铁， 并测定所得产品中 FeCl3 的质量分数。
Ⅰ.制备无水 FeCl3
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是 。
(2)A 为氯气发生装置，A 中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，反应的离子方程式是 。
(3)装置 B 的作用 。
(4)C 的仪器名称是 ，装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性， 因此， 实验时装置 C 中 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。
装 置 选 项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A 红色鲜花 碱石灰 干燥的有色布条
B 红色鲜花 浓硫酸 干燥的有色布条
C 红色鲜花 无水 CaCl2 干燥的有色布条
D 干燥的有色布条 浓硫酸 红色鲜花
(5)装置 E 中的导管应接虚线框中的 (填“e 、f、g 或 h”)， 所接装置的作用是
。
Ⅱ.测定所得产品中 FeCl3 的质量分数。
(6)称取 m g 产品配成溶液， 加入稍过量的 KI 溶液充分反应， 再滴加 c mol/L 的 Na2S2O3 溶液， 当 I2 完全反应时，恰好消耗了 V mLNa2S2O3 溶液（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。样品中 FeCl3 的质量分数为______________（用含 m 、c 、V 的代数式表示） 。参考答案
1234
56
789
1011121314
BAD
B
A
15.(14分)
(1)B(1分)
既有氧化性又有还原性(1分)
(2)Na20(1分)
2:1(1分)
2Na,02+2C02=2NaC03+02
(3)ACD
e
(4)NaH+H2O=H2↑+NaOH
(5)
①
2C10,+5S2+8H=2C1+5S↓+4H,0
②②>①>③
详解：(5)pH<2时，C1O2被还原为C1,以及S2转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程
式为2C1O,+5S2+8H=2CI+5S↓+4H,0;
(6)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m,CIO2(pH<2)、Na2FeO4、Cl2三
种消毒杀菌剂消毒效率分别为m
65×5-"m×3mm
513.5、166
×2m
55.3、7135.5’月
所以由大到小的顺序为C1O2>
Cl2>Na2Fe04.
16.(14分)
(1)过滤(1分)》
使Cu2+和Fe2+完全沉淀
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (1)
(3)Fe Cu
Fe+2H=Fe2++H2↑
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)c
(6)0.0075
详解：(1)固液分离时的方法为过滤。
(5)a.若加热蒸发，直至蒸干，则FeSO47H0晶体中可能混有FeSO44H20或FeSO4H20,导致其纯度
较低，a不符合题意；
b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，此时获得的晶体为FSO44H2O,且热水洗涤，
造成晶体溶解而损失，b不符合题意：
c.由图可知，温度低于56.7℃析出FSO47H20,所以FeSO4溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶
过滤，冷水洗涤，干燥可得FSO47HO,c符合题意；
故选c。
17.(15分)
(1)180g·mo1(1分)
(2)正常
(3)①⑤
(4)100mL容量瓶胶头滴管
ace
(5)
CaCO,+2H*=Ca2+CO,T+H,O
H'+OH=H,O
(6)60.0%
18.(15分)
(1)检查气密性
(2)2MnO4+10CI+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H20
(3)除去C2中的HC1
(4)U形管(1分)
C
(5)h
除去过量的C2,防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入收集器导致FC3潮
解变质
16.25cy%
(6)
m

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