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辽西重点高中2025-2026学年上学期高一12月联考化学试题
考生注意
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．科学家通过实验手段在水溶液中制备出一种金属氧化物分散系，测得其分散质粒子的直径约为7.3 nm。下列关于该分散系的说法中，错误的是
A．所得分散系属于胶体 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得分散系中分散质为金属氧化物 D．过滤该分散系，可以分离出该金属氧化物
【答案】D
2．在某无色透明溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】A
3．部分含碳物质与对应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a为有机物 B．b存在多种单质
C．c和d均能和强碱反应生成e D．e可以是碳酸盐或碳酸氢盐
【答案】C
4．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。
已知：树脂为氢型阳离子交换树脂，溶液中阳离子(如、)与树脂中的可以进行交换，树脂为羟型阴离子交换树脂，溶液中阴离子(如、)与树脂中的可以进行交换。下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
【答案】C
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
6．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1
C．若有1个发生还原反应则转移8e-
D．该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物
【答案】C
7．下列有关实验操作正确的是
A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B．装置②可用于制备胶体
C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入
【答案】D
8．将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是
A．可生成0.05 mol Cu B．可生成0.1 mol
C．反应后的溶液总质量为102.3 g D．反应后的溶液中，的质量为8 g
【答案】D
9．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与热的溶液反应会生成和 B．和的酸均为一元强酸
C．是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒 D．的钾盐可以用于制备氧气或氯气
【答案】B
10．钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为
C．清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好
D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】C
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为
B 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性：
C 探究对氧化性的影响 用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低 若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强
D 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于
B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为
D．一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子
【答案】C
13．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是
A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
B．配制250 mL4.5 mol·L-1稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干
C．配制250 mL4.5 mol·L-1稀硫酸需用100 mL量筒取该硫酸溶液61.1 mL
D．配制250 mL，4.5 mol·L-1稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低
【答案】C
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．过量的与干燥的在加热条件下生成
B．高温下，和水蒸气反应生成和
C．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
D．不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成
【答案】D
15．已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是
A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含
B．若体系中有固体，则固体中一定含有Cu
C．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体
D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出
【答案】B
第Ⅱ卷(选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)
16．物质分类与氧化还原反应原理在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
(1)金属钠是活泼金属，可以和水剧烈反应，其离子反应方程式为： ，氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素化合价为 价，发生的化学反应方程式为，水中的氢元素 (填“被氧化”或“被还原”)。
(2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为 ，反应中每生成1个N2分子，转移 个电子。
(3)已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是 。
a．Co2O3在酸性溶液中可被还原生成
b．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应
c．FeCl3溶液能将KI溶液中的氧化
d．I2具有较强的氧化性，可以将氧化成Co2O3
(4)适量的二氧化硫(SO2)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，SO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液吸收SO2，写出用过量NaOH吸收SO2的离子反应方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测SO2具有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。
a．FeSO4 b．酸性KMnO4 c．KI d．NaCl
(5)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应离子方程式为：(方程式未配平)，生成1个时，消耗的个数为 。
【答案】(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ -1 被还原
(2) 3：2 6
(3)ac
(4) 酸性氧化物 SO2+2OH-=SO+H2O b
(5)7
17．常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。
请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为 价；将置于火焰上灼烧，焰色为 色。
(2)的一种制备原理如下：
i．；
ii．(未配平)。
①反应i中氧化产物为 ；反应i中体现了 (填化学性质)性。
②补全并配平反应ii的化学方程式： 。
③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为 。
(3)一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(4)与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为 。
【答案】(1) +3 黄
(2) 酸
(3)1：4
(4)
18．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。
(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。
(2)载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
(3)下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______。
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(4)向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示：
图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为： (填化学式)。
(5)过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某样品(假定杂质只有)的纯度如图所示：
如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于 。
【答案】(1)Na2CO3
(2)
(3)C
(4)Na2CO3、NaOH
(5) 偏低 97.5%
19．Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
(1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。
A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液
(2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式： 。
Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：
(3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为 。
(4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？ (填“能”或“否”)原因是： 。
(5)反应釜中发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下：
某同学进行了如下实验：
步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液；
步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g；
步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL；
(6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 。
(7)配平下列方程式 。
______________________________
(8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。
A．容量瓶中有水，未经干燥处理
B．配制溶液时忘记冷却就进行定容
C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线
D．定容时俯视刻度线
【答案】(1)B
(2)
(3)
(4) 否 会引入杂质且产生NO污染空气
(5)还原
(6)500 mL容量瓶
(7)
(8)C辽西重点高中2025-2026学年上学期高一12月联考化学试题
考生注意
1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．科学家通过实验手段在水溶液中制备出一种金属氧化物分散系，测得其分散质粒子的直径约为7.3 nm。下列关于该分散系的说法中，错误的是
A．所得分散系属于胶体 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得分散系中分散质为金属氧化物 D．过滤该分散系，可以分离出该金属氧化物
2．在某无色透明溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
3．部分含碳物质与对应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a为有机物 B．b存在多种单质
C．c和d均能和强碱反应生成e D．e可以是碳酸盐或碳酸氢盐
4．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。
已知：树脂为氢型阳离子交换树脂，溶液中阳离子(如、)与树脂中的可以进行交换，树脂为羟型阴离子交换树脂，溶液中阴离子(如、)与树脂中的可以进行交换。下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应
B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1
C．若有1个发生还原反应则转移8e-
D．该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物
7．下列有关实验操作正确的是
A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B．装置②可用于制备胶体
C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入
8．将2.3 g Na加入100 g溶质质量分数为16%的溶液中。充分反应后，下列说法正确的是
A．可生成0.05 mol Cu B．可生成0.1 mol
C．反应后的溶液总质量为102.3 g D．反应后的溶液中，的质量为8 g
9．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与热的溶液反应会生成和 B．和的酸均为一元强酸
C．是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒 D．的钾盐可以用于制备氧气或氯气
10．钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为
C．清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好
D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别和 取适量固体于试管，加适量水充分溶解，滴加溶液 若有白色沉淀生成，则该固体为
B 探究卤素单质的氧化性 向溴化钠溶液中滴加足量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 若溶液先变橙色，后变蓝色，则氧化性：
C 探究对氧化性的影响 用调节相同浓度、和KI溶液的，测量与其发生氧化还原反应所需最低 若最低顺序：KI，则浓度越大，氧化性越强
D 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量反应后的固体，加入蒸馏水 若有气体生成，则钠在氧气中燃烧所得产物为
A．A B．B C．C D．D
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于
B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为
C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为
D．一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子
13．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是
A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
B．配制250 mL4.5 mol·L-1稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干
C．配制250 mL4.5 mol·L-1稀硫酸需用100 mL量筒取该硫酸溶液61.1 mL
D．配制250 mL，4.5 mol·L-1稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．过量的与干燥的在加热条件下生成
B．高温下，和水蒸气反应生成和
C．铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
D．不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成
15．已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是
A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含
B．若体系中有固体，则固体中一定含有Cu
C．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体
D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出
第Ⅱ卷(选择题，共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。)
16．物质分类与氧化还原反应原理在研究物质性质及应用方面具有重要价值。
(1)金属钠是活泼金属，可以和水剧烈反应，其离子反应方程式为： ，氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢元素化合价为 价，发生的化学反应方程式为，水中的氢元素 (填“被氧化”或“被还原”)。
(2)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为：。该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为 ，反应中每生成1个N2分子，转移 个电子。
(3)已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是 。
a．Co2O3在酸性溶液中可被还原生成
b．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应
c．FeCl3溶液能将KI溶液中的氧化
d．I2具有较强的氧化性，可以将氧化成Co2O3
(4)适量的二氧化硫(SO2)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质分类的角度看，SO2属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，可以用碱溶液吸收SO2，写出用过量NaOH吸收SO2的离子反应方程式为 。硫元素的最高化合价为＋6价，预测SO2具有还原性，可用下列试剂中的 检验(填字母序号)。
a．FeSO4 b．酸性KMnO4 c．KI d．NaCl
(5)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应离子方程式为：(方程式未配平)，生成1个时，消耗的个数为 。
17．常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。
请回答下列问题：
(1)中元素的化合价为 价；将置于火焰上灼烧，焰色为 色。
(2)的一种制备原理如下：
i．；
ii．(未配平)。
①反应i中氧化产物为 ；反应i中体现了 (填化学性质)性。
②补全并配平反应ii的化学方程式： 。
③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为 。
(3)一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(4)与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为 。
18．海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。
(1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。
(2)载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度。写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
(3)下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______。
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(4)向溶液中通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生体积的关系如图所示：
图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为： (填化学式)。
(5)过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某样品(假定杂质只有)的纯度如图所示：
如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于 。
19．Ⅰ．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式可表示为，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
(1)欲验证碱式硫酸铁中的三价铁，可将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入___________。
A．品红溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO4溶液 D．石蕊溶液
(2)已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式： 。
Ⅱ．工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：
(3)聚合硫酸铁中b与a、c的关系式为 。
(4)酸浸槽中加入的酸液能否用稀硝酸？ (填“能”或“否”)原因是： 。
(5)反应釜中发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
Ⅲ．以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁，转化关系如下：
某同学进行了如下实验：
步骤1：称取一定量样品完全溶于50 mL稀盐酸中，配成500 mL溶液；
步骤2：取步骤1所得溶液100 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300 g；
步骤3：另取步骤1所得溶液20.00 mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00 mL；
(6)步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及 。
(7)配平下列方程式 。
______________________________
(8)下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。
A．容量瓶中有水，未经干燥处理
B．配制溶液时忘记冷却就进行定容
C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线
D．定容时俯视刻度线

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