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新蔡一高2025-2026学年上12月月考
高一化学试题卷
第I卷（选择题）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 K-39
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
2．在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C．该反应中Fe2＋为氧化产物
D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应
3．现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为
B．1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为
C．在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为
D．1.8 g的中含有的电子数为
5．在两个密闭容器中，分别充有64 g SO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3
C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1
6．下列目的能达到的是
A．将58.5 g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L 1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1L水中可得1 mol·L 1盐酸
C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L 1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L 1的溶液
7．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是
A．为还原产物 B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原
C．氧化性： D．每生成，转移
8．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
9．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 条件 离子组 判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B 使紫色石蕊试剂变红的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C 澄清透明的溶液 、Fe3+、Cl-、 不能大量共存，Fe3+显黄色
D 通入少量CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．制备沉淀 B．制备胶体
C．验证比稳定 D．称量的固体
A．A B．B C．C D．D
11．欲配制的溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序应为②①④③
B．完成步骤②后，无需等待可立即下一步操作
C．容量瓶用自来水、蒸馏水洗净，需干燥后才能使用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
12．制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B．步骤Ⅱ的操作为过滤
C．滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液
D．检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
13．高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：
下列说法错误的是
A．步骤i中反应的离子方程式为
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：
D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)
14．摩尔盐[]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为。用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化）
C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种
第II卷（非选择题）
二、计算题
15．(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6 g该氧化物的体积为560 mL，则R的摩尔质量为 。
(2)已知CO、SO2的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为 。
(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为 ；与 个NH3含有相同数目的氢原子。
(4)与112 g N2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。
(5)质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为 。
(6)配制100ml 1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为 mL.
(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 。
(8)在27 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol，此氯化物的摩尔质量为 。
三、解答题
16．某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 (精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是
(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是 。
(3)配制过程中主要有以下操作：
①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
正确的操作顺序应是 。
A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
17．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选 。
a．稀硫酸 b．CuSO4溶液 c．酸性H2O2 d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
I 1.0 mL 0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5mol/L NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 1.0 mL 0.1mol/L FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5mol/L NaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。
向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式： 。
(4)FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。
18．高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾：
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 ，证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为 。
(2)“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是 。
(3)实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(4)在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A． B．溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸
(5)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 (写一种)。
(6)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。
化学参考答案
1-5．CDBBB 6-10 CDBBA 11-14ACCC
非选择题：本题共4小题，共58分。
15． 32g/mol 52 33.6 1.204×1024(或2NA) 78.4 25:7 5.4 氮气 135g/mol
16．(1) 13.6 250mL容量瓶
(2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)B
(4)AC
(5)重新配制溶液
17．(1)Fe
(2)c
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4) 否 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．(1) +6 KSCN
(2)反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。
(3)玻璃棒、漏斗
(4)C
(5)Cl-或OH-
(6)
试卷第1页，共3页

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