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福建省泉州市泉州七中、南安一中2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小道4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.“长征五号”火箭燃料中的液氢燃烧时存在化学能转化为热能
B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体
C.黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类
D.第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收合成）作燃料，符合“碳中和”理念
2.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如下转化制得。下列说法错误的是
A.甲分子中所有的原子共平面 B.乙分子存在顺反异构
C.丙分子中杂化的碳原子有7个 D.甲和乙生成丙的反应原子利用率
3.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象正确且能达到目的的是
选项 实验操作和现象 目的
A 向溶液中通入气体，出现黑色CuS沉淀 证明酸性：
B 向盛有2 ml黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中黄色变为浅绿色 证明维生素C具有还原性
C 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性溶液，溶液紫红色褪去 证明有乙烯生成
D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，有白色沉淀生成 证明样品完全变质
4.含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是
A.电负性： B.Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同
C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.可形成含离子键和配位键的化合物
5.过硫酸（）为无色晶体，易溶于水，工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。
下列说法正确的是
A.电解法得到的电极反应式为
B.过硫酸盐的水解反应属于氧化还原反应
C.“操作”为減压蒸馏
D.Y的化学式为
6.硫单质的常见形式为，易溶于，其环状结构如图所示，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.为极性分子，与互为同素异形体 B.中含有的键数为
C.完全燃烧消耗 D.中含有的孤电子对数为
7.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由冠－以为溶剂反应制得（如图）。下列说法正确的是
A.X中的大于M中的 B.M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C.M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D.M的晶体类型为分子晶体
8.可由铜片中加入、氨水、制得，某化学兴趣小组为探究该反应的实质，分别取的进行了如下对照实验：
序号 操作 现象描述
① 加入一片光亮的铜片 开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
② 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水 立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着层蓝色固体
③ 加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体 立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮
已知：的平衡常数
下列说法错误的是
A.实验①中生成的蓝色固体为
B.实验②溶液变为深蓝色主要是生成了
C.反应的平衡常数约为
D.实验③加入是防止溶液中与反应生成沉淀附在铜表面，阻碍反应进行
9.科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是
A.a极为阴极
B.b极电极反应式为
C.工作一段时间后NaCl溶液的浓度升高
D.装置II中每消耗1 mol，理论上有2 mol质子通过质子交换膜
10.常温下，向10 ml浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。已知：。下列说法正确的是
A.a点的溶液中，
B.点的溶液中，发生的反应为
C.点的溶液中，是因为的电离能力大于其水解能力
D.点的溶液中，
二、非选择题：共4小题，共60分。
11.（16分）亚铁氰化钾一直是国家认可的食用盐抗结剂，以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：
（1）的价电子排布式为__________。
（2）反应器加热至，再慢慢加入溶液，下维持反应，后再加入，加入溶液发生反应的化学方程式是__________，“滤渣2”的主要成分为__________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由__________。转化时对滤液进行加热，系列操作为：__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）用适量的__________（填化学式）来代替纯碱和氯化钾，可以使“除杂”和“转化”同时进行。
（5）易被氧化成，检验其是否变质所用试剂为__________（填化学），配体中C原子的杂化方式为__________。
（6）普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾，之后与反应获得了普鲁士蓝。普鲁士蓝晶体的单元结构（省略）如图所示。
①普鲁士蓝的化学式为__________。②普鲁士蓝中配位数为__________。
12.（18分）从青蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
已知：青蒿素（相对分子质量282，结构如图）为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。
请回答下列问题：
（1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。
（2）操作i需要用到下列的仪器有__________。
A. B. C. D. E. F.
（3）操作ii的名称是__________。
（4）科研小组使用不同溶剂和不同温度进行探究，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点 100 78 35
提取效率 几乎为0 a b
①用水作溶剂提取青蒿素，提取无效的原因可能是__________。
②提取效率：a__________b（填“>”“＜”或“＝”）。
③通过控制其他实验条件不变，研究提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳时间和温度为__________。
（5）下列有关青蒿素研究的说法正确的是__________。
A.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体中化学键的键长和键角
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素的相对分子质量
D.青蒿素分子中有8个手性碳原子
（6）某实验小组用碘量滴定法测定青蒿素样品的纯度，实验步骤如下：准确称取5.00 g青蒿素样品，加入适量乙醇溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容摇匀，得待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，振荡静置，滴加5滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液20.00mL。
已知：①（青蒿素用Q表示） ②回答下列问题：
①青蒿素能与I反应的原因是含有__________（填化学键的名称）。
②滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，__________，且半分钟内不恢复原色。
③该青蒿素样品的纯度为__________。
13.（14分）2-苯基色原酮（）是一种重要的有机化合物，主要应用于医药、染料和香料等领域，其合成方法如下：
回答下列问题：
（1）A中加入适量浓溴水，现象为__________。
（2）C的结构简式为__________。
（3）的反应条件应选择__________（填标号）。
a.加热 b. c. d.浓／加热
（4）加入催化剂的作用是__________（从反应原理角度解释）。
（5）H中所含的官能团是__________（填名称）。
（6）写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式：__________，该反应的反应类型为__________。
（7）写出同时满足以下条件G的同分异构体的结构简式为__________。
①含有一个苯环；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3:2:2:1。
14.（12分）随着航空航天事业的蓬勃发展，肼逐渐走进人们的视野，成为名副其实的“明星物质”。
（1）一定温度下，在Cu表面的分解过程存在下列反应：
反应i：
反应ii：
该温度下，__________。
（2）肼和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：
物质 肼 偏二甲肼
熔点
沸点
二者熔沸点差异较大的主要原因是__________。
（3）在加热条件下可与新制的制备纳米级，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：__________。
（4）和均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，处理水中溶解的等量的和消耗的物质的量之比为__________。
（5）和氧气在不同温度和不同催化剂条件下生成不同产物（如图）。
反应iii：
反应iv：
时，向体积为1 L的密闭容器中充入和1 mol ，若只发生反应iii，则该反应的平衡常数__________（列出计算式即可，数据用小数表示）。若只发生反应iv，当温度高于时，NO产率下降的原因是__________。

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