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新蔡一高2025-2026学年上学期12月月考
高二化学试题
相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、单选题(16×3=48）
1．化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是
A．打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B．将通过管道输送到海底其吸收量增大
C．干冰可用在舞台上制造“云雾”D．急促呼吸可能导致人体碱中毒
2．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是
A．和充分反应能放出的热量
B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的
C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率
D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
3．下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价
C．根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸
D．根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入少量NaClO溶液中能生成HClO
4．下列有关电化学装置图说明正确的是
A．图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用
B．图2中A极为阳极，B极为阴极
C．图2中NaCl换成，也可以得到Al和
D．图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好
5．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A．②④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．水电离的的溶液：，，，
C．使酚酞变红色的溶液中：，，，
D．在的溶液中：，，，
7．如图，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，发生反应 kJ/mol，下列说法正确的是
A．，
B．200℃时，0~10min内
C．12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等
D．若起始时向容器中充入4 mol NO和2 mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7 mol
8．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．这些离子中结合H＋能力最强的是E
B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定
C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．B→A+D是吸热反应
9．下列说法正确的是
A．常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性：
B．将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体
C．可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深
D．向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变
10．某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：
下列叙述错误的是
A．通入氧气的一极为正极
B．负极的电极反应式为
C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重
D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸
11．已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是
过程I： ；过程Ⅱ：……
A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能
B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能
C．反应Ⅱ在高温下为自发反应
D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等
12．在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是
A．滴定前锥形瓶未干燥 B．未用标准溶液润洗滴定管
C．滴定后俯视读数 D．盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口
13．开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是
A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+
14．已知，。按下列图示进行实验，下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．反应正向进行，需满足
C．过滤后所得清液中一定存在：
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
15．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+)
D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
16．用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)：
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表盐酸 B．
C．溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂
D．若将M、N两处溶液混合，混合溶液中
二、填空题（26×2=52分）
17．（2×7=14分）根据题意回答以下问题。
(1)已知：25℃时，下列弱酸、弱碱的电离常数：
化学式 NH ·H O
电离常数
①25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 mol L-1 (填准确数值)， 。(填准确数值)
②向溶液中通入少量时反应的离子方程式： 。
(2)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的顺序为 (填序号，下同)；pH由大到小的顺序为 。
(3)25℃时，在0.10 mol L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时， (已知)。若要使0.10 mol L-1溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。(已知)
18．（2×7=14分）CO2是导致温室效应的主要气体，为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题：
(1)工业上用CO2与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)：
①　　 kJ mol-1
②　　 kJ mol-1
③　　
则 (用含、的代数式表示)， kJ mol-1(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③，
下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)
A．混合气体密度保持不变　　　　B．H2的转化率保持不变
C．CO2的体积分数保持不变　　　D．
(2)CO2催化加氢法制乙烯
反应原理为 kJ mol-1。向2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 molH2，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是 (填字母)。
②T1℃时，H2的平衡转化率为 %(保留三位有效数字)，化学平衡常数K= L3 mol-3。
③下列说法正确的是 (填序号)。
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．增大压强，可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率
C．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，v正减小，v逆增大
D．保持温度不变，再通入3 mol H2，达到平衡时的CO2转化率增大，平衡常数K保持不变
19．（2×6=12分）碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备的实验步骤如下：
(1)酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)：
①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有 (列举一条)。
②有同学认为，酸浸液中可能没有，其原因为 (用离子方程式表示)。
(2)除杂。用氨水调节酸浸液的，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的如表所示：
开始沉淀的 7.3 2.7 3.8
完全沉淀的 9.5 3.7 4.8
则调节的范围是 .
(3)沉铁。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
生成沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为 .
(4)溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取该溶液，向其中加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用，标准溶液滴定(已知：、)，平行滴定3次，记录数据如表所示：
滴定次数 标准溶液/
滴定前读数 滴定后读数
1 0.10 19.65
2 0.12 22.32
3 1.05 20.70
①判断滴定终点的现象为 。
②该样品的纯度为 。
20．（2×6=12分）某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。
(1)甲装置中a极的电极反应方程式： 。
(2)乙装置中，总反应的化学方程式是 。
(3)丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为
(4)丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量 (填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为 ，装置戊中电解质溶液质量减少 。
新蔡一高2025-2026学年上学期高二12月月考答案
1-8 CBBBACDB 9-16ACBCCCCD
17．(1) (也可) 18
(2) ①②④③⑤ ⑤③④①②
(3) mol L-1 6.15
18．(1) BCD
(2) q 33.3 (也可) AD
19．(1) 通、搅拌、加热等
(2)
(3)
(4) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 98%
20．(1)
(2)
(3)
(4) 增加 0.4 mol 27g

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