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2025 - 2026学年度(上)七校协作体期初高二联考化学答案
1-5.DABCA 6-10.BDCAC 11-15.BCDCD
16. (14分)除标注外，每空2分
(1)(1分) 羟基、羧基(顺序不对不给分，只写一个不给分)
(2)(不写条件扣1分，配平错误不给分)
(3)取代反应(1分) 4
(4) AB (全选得2分，漏选得1分，错选不得分)
(5) (条件为可逆号、催化剂加热或浓硫酸加热，不写条件扣1分)
(6)CH3COOCH3
17. (14分，每空2分)
(1) ①②④(写出两个得1分，只写出一个或有错误不得分)
(2) M 3 1
(3) ①2 ② 0.04mol·L-1·min-1(不写单位或单位不正确扣一分) ③ d
18. (13分)除标注外，每空2分
(1)干燥管或球形干燥管 (1分)
(2) 试纸变蓝，除去NH3中的SO2和H2O (答出“SO2 ”即得2分)
(3) 取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体(答出“沉淀完全溶解”得1分，“放出无色具有刺激性气味的气体”得1分，其他答案合理也给分)
(4) (不写条件扣1分)
(5) ①. ②. 3mol(不写单位扣1分)
19. (14分，每空2分)
(1)除去CaCl2 、BaCl2杂质(或除去Ca2+和Ba2+)(只答出一种杂质得1分)
(2)Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
(3)将氢氧化镁转化为氯化镁
(4)容量瓶和量筒(答出一种给1分)
(5) CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
(6) ①.坩埚 ②.H2O2或O32025-2026学年度（上）七校协作体期初高二联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：丹东四中
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂
B．2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅
C．石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油
D．和以物质的量1：1发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”
2．下列有关物质结构的化学用语或模型正确的是
A．可以表示、或
B．乙烯的球棍模型：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．：2-甲基-3-乙基丁烷
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1.9g HDO和NHD2的混合物中含有的电子数为
B．1mol中所含的羟基数目为
C．23g CH3CH2OH中共价键数目为4
D．1mol三油酸甘油酯最多可与加成生成人造奶油
4．下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量制备：
B．工业冶炼Mg：(熔融)
C．向生石灰中滴入浓氨水快速制氯气：
D．石油化工合成环氧乙烷：
5．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是
选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作
A 乙醇(乙酸) 蒸馏
B H2O 洗气
C 丙酸甲酯(丙酸) 饱和NaOH溶液 分液
D 乙烯（） 酸性溶液 洗气
6．下列说法或表示方法正确的是
A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量
B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
7．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A．该物质有3种含氧官能团 B．1mol该物质能与 4molNa发生反应
C．该物质能使酸性溶液褪色 D．该物质一定难溶于水
8．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．集气瓶中收集到的主要气体为O2
B．甲中选用冷水，乙中选用热水
C．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不一定说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
9．将和置于固定容积为2L的密闭容器中，恒温下发生如下反应：，反应进行到20s末，达到平衡，测得CO的物质的量浓度是。下列说法错误的是
A．20s内的平均反应速率为
B．平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为28.6
C．的平衡转化率为5%
D．容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡
10．下列实验方案不合理的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别植物油和矿物油 向两支试管中分别加入10mL 40％NaOH溶液，加热，一段时间后，观察油层分层情况
B 探究反应吸、放热 将20g研细的与放入烧杯，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
D 检验淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入观察颜色变化
11．如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是
W为(NH4)2SO3
B．若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成C
C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收
D．若x为稀硫酸，少量C与溶液反应：
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ氢氧燃料电池(酸性) Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极的质量变小
C．图Ⅲ所示电池放电过程中，从左向右移动
D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极经KOH溶液流向极
13．已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是
A．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
B．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
C．实验过程中产生的尾气不可以用NaOH溶液进行吸收处理
D．装置①也可以用于铜丝与浓硫酸制取
14．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．装置①除去乙烷中乙烯 B．装置②用于实验室模拟石油分馏
C．装置③比较KMnO4、Cl2和S的氧化性 D．装置④测定有机物C2H6O的结构
15．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
A．516kJ B．194kJ C．658kJ D．391kJ
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（共55分）
16．（14分）丙酸异丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出丙烯的结构简式： ，A和C中含有的官能团名称分别是 。
(2)写出A→B的化学方程式： 。
(3)D在一定条件下转化为E的反应类型为 ；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有 种。
(4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是______（填序号）。
A．能与单质钠反应生成O2 B．能使无色酚酞溶液变红
C．不能与NaOH溶液反应 D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
(5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式： 。
(6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式： 。
17．（14分）完成下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是： 。
①灼热的碳与二氧化碳的反应
②将胆矾加热变为白色
③干冰升华
④氯酸钾分解制氧气
⑤H2与Cl2化合
⑥碳酸钠与盐酸的反应
(2)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图所示，则M、N相比，较稳定的是 ，
N的一氯代物有 种，0.1mol M先与氯气发生加成，再发生完全取代，前后最多可消耗氯气的质量为 mol。
(3)某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g)，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①a= 。
②0~5min内，用D表示的化学反应速率为 。
③下列条件能说明该反应一定能达到平衡状态的是 (填序号)。
a．混合气体的密度不再改变
b．混合气体的平均分子质量不再改变
c．容器内压强不再改变
d．A和B的物质的量之比不再改变
e．C和D的体积分数相等
f．B的正反应速率与C的逆反应速率相等
18．（13分）硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是 ，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是 ，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。
(3)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是 。
(4)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
(5)电化学法处理 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H 通过的交换膜，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为 。
②若33.6L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。
19．（14分）海洋为人类源源不断地提供着各种资源，如从海水中提取镁，从海带中提取碘等。通过海水和海带获取金属Mg和单质的工艺流程如图所示：
已知：海带“灼烧”过程中碘元素都转化为碘化物。
回答下列问题：
(1)由海水晒取的粗盐中含有等杂质。实验室中向粗盐中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后再加入稀盐酸并加热可制得精盐。加入溶液的目的是 。
(2)上述流程中“沉镁”的离子方程式是 。
(3)上述流程中“酸溶”的主要目的是 。
(4)在实验室中进行“一系列操作”时，下列玻璃仪器中用不到的有 (填仪器名称)。
(5)“电解”时若采用“甲烷-空气燃料电池”，电解质溶液为熔融碳酸钾溶液，则负极的电极反应式是 。
(6)在实验室中进行海带“灼烧”采用的主要仪器有酒精灯、 、三脚架和泥三角；为符合绿色化学的要求，“氧化”时溶液中加入的氧化剂为 (填化学式)。
高二化学，第1页 共4页 高二化学，第2页 共4页

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