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天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期月考统一测试
高一年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强大小是p(C2H4)＜p(C3H6)
B．两种气体的氢原子数目相等
C．C2H4比C3H6的质量小
D．两种气体的分子数目相等
2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B．等质量的甲和乙的原子数之比为1∶1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为
B．的中含的数目为
C．在、的条件下，中含有的分子数小于
D．与标准状况下含有相同分子数
4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C. mol·L－1 D．mol·L－1
5．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A．实验中共需用到玻璃棒2次
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签
6．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与反应能放出的溶液中：
B．含大量的溶液中：
C．某无色透明溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是
A．X在高温下可与反应生成
B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化
C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体
8．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是
选项 物质性质 物质用途
A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多
B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂
C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机
D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂
9．已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是
A．
B．
C．向溶液中通入少量氯气；
D．
10.金属回收可有效利用金属资源，某研究性学习小组设计如下实验流程利用废金属屑(主要含及少量的)制备胆矾和高铁酸钠。
下列说法错误的是
A．操作Ⅱ是蒸发结晶
B．“滤液”中一定含有的阳离子有
C．试剂②可以是加入足量氢氧化钠溶液的同时通入氧气
D．制备高铁酸钠的离子方程式为
11．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
12．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
13．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是
A．①中的反应：
B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关
C．乙溶液中
D．由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO4)3、K2SO4的都要小
14．将铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)。若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为
A．0.1 mol　　　　　B．0.2 mol C．0.05 mol D．0.025 mol
15．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为
A．0.1 mol.L-1 B．0.2 mol.L-1 C．0.4 mol.L-1 D．0.8 mol.L-1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
16．（6分）
（1）氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式 。
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式 。
（3）硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 。
17．（10分）实验室用质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液250mL。
实验步骤如下：
①容量瓶使用前，必须________________________；
②计算所需浓H2SO4体积为____________；
③用量筒量取所需浓H2SO4；
④在小烧杯中稀释浓硫酸；
⑤释释后的浓H2SO4应________再转移至容量瓶中；
⑥向容量瓶中继续加水至刻度1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。
请回答下列问题：
（1）完成上述实验步骤中的填空内容。
（2）该实验中尚缺少的一步操作是________，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度________(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)
（3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是________；
A．第③步时仰视读数
B．第⑥步时仰视读数
C．第⑥步倒转摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
18．（14分）按要求完成下列填空。
(1)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_____________。
(2)______分子中含有的氧原子数与个中含有的氧原子数相同。
(3)8.4g与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为，则R的摩尔质量__________，x值为__________。
(4)40.5g某金属氯化物含有，则金属N的相对原子质量为__________。
(5)为测定溶液的浓度，取待测溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤并干燥，得到沉淀1.165g，则溶液的物质的量浓度是__________。
(6)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分（提供的试剂有的盐酸和的溶液），请设计实验方案_______________________________。
19．（10分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：
已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水
(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、__________________________________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 1 min 30 min 120 min
用KSCN溶液检验 变红 末变红 变红
①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______________________。
②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______________________。
③操作Ⅲ是______________、______________、过滤、洗涤、干燥。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL(被还原为)，
硫酸亚铁晶体的质量分数___________。(的摩尔质量为278g/mol)

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