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三明一中2025-2026学年上学期12月月考
高二化学科试卷
(考试时间：75分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Ag-108
第I卷（选择题）
一、单选题(（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的性质、用途和化学原理没有对应关系的是
物质性质或用途
化学原理
A
明矾可用作自来水处理剂
明矾可以杀菌消毒
B
青铜和铁器“干千年，湿万年，不千不湿就半年”
半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
C
“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”
陈醋里的醋酸是弱电解质
D
实验室制氢气时滴加几滴CuSO4溶液
形成铜锌原电池加快反应速率
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列措施能促进水的电离，并使c(H)>c(OH)的是
A.向水中加入少量HCI
B.将水加热煮沸
C.向水中加入少量CH3COONa
D.向水中加入少量NH4CI
3.下列用于解释事实的化学用语正确的是
A.Na2S溶液显碱性：S2-+2H,0=H,S+2OHB.碳酸为弱酸：H,CO3≠2H+CO
C.H,CI的水解：NH+H,O=NH3·HO+H
D.胶体的制备：Fe+3H0△Fe(OH(胶体)+3F
4.水煤气合成甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-90.8 kJ.mo1-1.将C0和H2按体积比1：2
通入密闭容器中反应，平衡时CH,OH的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
CH3OH)/%
100
80
0
40
P
20
A.从T到T,温度逐渐降低
0
P2
T
T
P
压强
T4 Ts
温度
B.该反应在任何条件下均能自发进行
C.E(C=O)+E(H-H)-E(H-C)-E(C-O)-E(H-O)=-90.8 J-mol-(E表示键能)
D.T、￡条件下，使用合适的催化剂，可使p(CH,OH)>20%
试卷第1页，共7页
5.醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH一CH,C00+H,下列说法正确的是()
A.pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5
B.醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中一
c平(Ht)
(CHaCooH的比值也增大
C.向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多
D.向c平(H)=0.001oL1的醋酸中加入等体积0.001molL的盐酸，醋酸的电离度减小
6.常温下，有关pH=a的NaOH溶液与pH=a的CH,COONa溶液的分析正确的是
A.两种溶液中水的电离程度：NaOH>CH,COONa
B.溶液的碱性：NaOH>CH,COONa
C.CH,C0oNa溶液中水电离出的c(OH)=1×10a-4 mol.L!D.两种溶液中c(Na)相等
7.下列实验中，对现象的解释不正确的是
A
B
D
2mL 0.1mol-L
接
NaHCO,溶液
3滴1molL
￥KSCN溶液
导
品品
1mL0.01mol-L
衣蒸馏水
FeCl,溶液+
2mL
2mL
分别测定20℃和80℃蒸
0.1mol-L
0.1mol-L!
-ImL 0.imol-L
醋酸溶液
硼酸溶液
KSCN溶液
馏水的电导率
H2(g)+I,(g）=2HΠ(g)
A.实验A的现象是左侧试管有气泡，右侧试管无气泡，可以比较醋酸和硼酸的酸性强弱
B.实验B的现象是溶液血红色加深，说明大反应物浓度，Fe3++3SCN三F(SCN),平衡正向移动
C.实验C的现象是80℃蒸馏水的电导率大于20℃的，说明温度升高，水的电离平衡正向移动
D.实验D的现象是增加砝码后，气体颜色加深，说明压强增大，平逆向移动
8.常温下，药物乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1.0×103,且含A粒子为药物有效部分）在胃内吸收模式如
图(@只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中pH=1.0,H*浓度为10'mol/L),若不考虑溶液体积的
变化，下列说法错误的是
A.酸性强的食物有利于药物吸收
血液pH-7.4
胃pH=1.0
B.HA在血液中电离度小于胃中
H'+AHA
A
胃壁血管
C.在胃中，
c(A)
10-2
c(HA)
D.HA属于弱电解质
胃壁血管

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