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2025年秋季高一年级12月月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23 A1:27 Cl:35.5 V:51 Pe:56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的4个选项中只有 1个选项符合题目要求）
1.中国古代诗词中既蕴含人文思想又散发科学光辉，对下列诗词中所包含的化学知识解释 错误的是（ ）
A.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中描述的是钾的焰色试验，为化学变化
C.“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”中涉及化学变化
D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用材质为具有磁性的Fe O
2.下列物质中不符合图中转化关系的一组是（ ）
甲 乙 丙 丁 甲 丁 乙 丙
A CaCO CaO CaCl CO
B Cl HCIO NaClO HCl
C CO Na CO NaHCO HCl
D Fe Fe O FeCl Zn
3 、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.由明矾溶于水制备的含7.8gAl(OH) 的胶体中胶粒数为0.INA
B. 常温下，2L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中含氧原子数为NA
C.0℃,101KPa 时，138g NO 和 N O 的混合物中含N 原子数为3NA D.1mol MnO 与 4mol 浓盐酸反应生成Cl 的分子数为NA
4.实验室安全是实验探究的前提，下列有关实验要求和应急处理的做法错误的是（ ）
A.实验室中进行钠与水的反应时需佩戴护目镜
B. 实验时皮肤上不慎溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
C.将有机废液收集后送专业机构处理
D.实验室钠着火应立即用泡沫灭火器灭火
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5.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
6. 下列有关合金的说法错误的是（ ）
A. 合金硬度比其成分金属大，原因是加入了其他原子后改变了原有的排列方式，使原子层之 间的滑动变得困难
B.不锈钢是生活中常见的合金，具有很强的抗腐蚀能力，其主要合金元素是铬和镍
C.储氢合金要求能大量吸收氢气，并形成金属氢化物，且室温下吸放氢速率快
D.稀土元素是元素周期表中的镧系和锕系元素，既可单独使用又可生产合金
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
8.下列说法正确的有（ ）
①同素异形体之间的转化是化学变化
②酸都是电解质，如硫酸、盐酸、硝酸
③在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
④高温下铝粉和氧化铁的反应可用于焊接钢轨
⑤碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
⑥容量瓶土标有容积、温度，使用容量瓶前必须检查是否漏液
⑦铝制品表面可用铬酸作氧化剂对氧化膜着色
⑧可用NaOH 和铝粉疏通厨卫管道
A.全对 B.7 项 C.6 项 D.5 项
9.“价－类－途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氯及其化合物的三维关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
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11.由于CIO 不易运输和储存，可将其通入Na CO 和 H O 的混合溶液中，制得较稳定的 “CIO 保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含CIO 的溶液。该方法 涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）。注：消毒效率指全部CIO 发生消毒反 应时所能转移的电子数。下列说法错误的是（ ）
A. “保存”CIO 的离子方程式是2CIO +H O +2CO 2-=2ClO2-+O +2HCO
B. 过程Ⅱ若生成8.96L （标准状况） ClO ，转移电子数是0.4NA
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C. 若过程Ⅱ使用的H SO 在配制时洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转入容量瓶，则会导致H SO 浓度偏高
D. 保存前后CIO 的消毒效率不变
12. 下列实验操作、现象以及结论均正确的一项是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向待测液中滴加HCI酸化的BaCl 溶液 出现白色沉淀 待测液中含有SO42-
B 将湿润的淀粉-KI试纸放入盛满氯气的集气瓶中 试纸先变蓝后褪色 氯气具有强氧化性
C 向盛有Na[Al(OH)4]的试管中滴加NaHCO 溶液 产生白色沉淀 [AI(OH)4]-结合H+ 能力强于HCO -
D 将食品包装袋内的抗氧化剂（铁粉）溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红 抗氧化剂未变质
13.一种利用废旧镀锡铁皮制备磁性纳米Fe O 的工艺流程如下
(
Ar
NH ·H O
控温沉铁
分离
→纳米Fe

O

滤液2
浓KOH
溶液 稀硫酸
废旧铁皮一
碱洗
酸溶
滤液1
Na
NO

溶
液
氧化
)
已知：碱洗后的滤液1中含有K+、OH、Sn(OH)42-; 下列说法错误的是（ ）
A.碱洗的目的是除去废旧铁皮表面的锡和油污
B. “氧化”步骤中，NaNO 的目的是将部分Fe +氧化为Fe +，以调控Fe +和Fe +的比例
D. “控温沉铁”时通Ar 气的目的是做保护气，防止生成的Fe O 被氧化
14.草酸亚铁晶体（FeC O ·2H O） 是一种黄色难溶于水，可溶于稀硫酸的固体，受热易分解， 是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。草酸亚铁和草酸均具有还原性。现利用如下装置 制备草酸亚铁并探究其热分解的产物。下列说法正确的是（ ）
(
图1:制备草酸亚铁
) (
草酸亚
氧化铜
无水硫酸铜
澄清
石灰水
足量
浓硫酸
NaOH
溶液
A
B
C
D
B
F
图2:探究草酸亚铁热分解的产物
铁晶体
a
澄清
石灰水
N
K,
)
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A.图1中加入足量铁屑的目的主要是防止生成Fe
B. 图2中装置C 和 D 可更改为一个盛有碱石灰的球形干燥管
C.向FcC O 中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明Pe +具有还原性
D.图2实验时向A 中放入3.6g 晶体，若观察到E 中固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑 浊 ，a 中固体变蓝，A 中固体经检验只有FeO, 则反应时转移0.01mol 电子
15. 现有FeO 、Fe O3 、Fe O4的混合物25.0g, 向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定体 积的Cl , 恰好将溶液中的Fe +全部氧化为Fe +，向溶液中滴加足量NaOH 溶液，将得到的 沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得27.2g 固体。下列说法错误的是（ ）
A. 原混合物中氧元素的质量为5.96g
B. 反应中转移电子的物质的量为0.275mol
C. 最终溶液中Fe +的总物质的量为0.34mol
D. 通入Cl 的体积为3.08L
二 、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. (14分）在“绿色能源”的国际大背景下，如何实现氢气的高效生产和安全储存成为科 学研究的热点。阅读下列材料，回答问题：
材料一：氢能作为一种清洁能源备受关注，在实际生产中可利用电解H O (①) 生产氢气， 以TiO (②) 为光阳极，Pt (③) 为阴极，Na SO 溶液 (④）为电解质溶液，这是绿 色制氢的核心路径；也可利用CH (⑤) 制氢，此法需配套脱硫工艺（如ZnO (⑥)) 防 止催化剂中毒；除此以外还可利用电解饱和食盐水 (⑦）制氢，利用焦炉煤气制氢等。
材料二：氢气的储存是制约氢能应用的挑战之一。可利用金属氢化物如MgH (⑧) 储存 氢气，有机液体如CH OH (⑨) 储氢，或利用活性炭、金属有机框架材料储氢。
（1）划线部分的①-⑨中物质中属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的有
（2）已知⑤制氢原理的主要反应是CH +H O→CO+H , 该反应中，氧化产物和还原产物的 质量之比是 ；若反应生成标准状况下33.6LH , 则被还原的H O 的分子数为
（3）现有标准状况下8.96LH 和CH 的混合气体，其总质量为5g, 将其充分燃烧，生成的 气体通入足量的Na O 固体，则固体增重为 g
（4）写出电解饱和食盐水制氢的离子方程式
（5）⑧可与水反应，反应的化学方程式为
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17. (14分）某水厂常用次氯酸钠溶液作为饮用水消毒剂。实验室需配制230 mL0.10 mol/L 的NaCIO 溶液，并用其进行消毒效果评价试验。现有市售 NaCIO 溶液，密度为1.49g/mL,
质量分数为10%。请回答下列问题：
（1）市售NaClO 溶液的物质的量浓度为 mol/L
（2）配制时需要量取上述市售 NaCIO 溶液的体积为 mL: 量取时应选取的量筒规 格为 （填序号）
a.10mL b.20mL c.50mL d.100mL
（3）配制时还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
（4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有 （填序号）
a.量取市售液时仰视刻度线
b. 未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.摇匀后发现液面低于刻度线再补加蒸馏水
（5）为测定所配溶液的实际浓度，进行如下实验：取20.00mL 该溶液，加入过量KI 溶 液 和稀硫酸，反应完成后，用0.1000mol/LNa S O 溶液反应生成的I , 总共消耗Na S O 溶 液 38.5mL, 该反应的离子方程式为I +2S O 2-=21-+S O62-。 计算配制的NaCIO 溶液的实际 浓度为 mol/L （保留四位有效数字）
（6）NaC1O 除了能杀菌消毒，在工业生产中还可用于除去废水中的Mn +, 生 成MnO ，该 反应的离子方程式为
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④SiO 不溶于硫酸
（1）“还原酸浸”时，V O5与SO32- 反应的离子方程式为
（2）为提高钒的浸取率，可采取的措施是
（3）“还原酸浸”后，过滤后的滤渣I 是 （填化学式）；滤液其中所含有的阴离子除
OH-、SO42- 外还有。
（4）“碱溶”后的滤渣Ⅲ是 （填化学式），碱溶时含钒物质发生反应的离子方程式 为
（5）“焙烧”工序得到V O5, 煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至 250℃时，固体成分为 （填化学式）
(
100
14.53%
90-
80
70-
60
150
450
温度/℃
22.22%
250
)
19. (14分）FeCl 在工业上常用作有机合成的催化剂，是重要的化工产品。其熔点为
306℃，沸点为315℃，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验制备无水氯化铁并 探究其性质。
I: FeCl 的制备
(
浓盐酸
铁粉
碱石灰
MnO
冰水
)
A B C D E
（1）装置A 中发生反应的离子方程式是
（2）先点燃的酒精灯是 （“A”或“D”） 处，原因是
（3）装置E 的作用是
（4）该装置的缺陷是
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Ⅱ: FeCl 性质探究
某小组同学向pH=1 的0.5mol/L 的 FcCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉 、Zn 粉和Mg 粉， 探究反应的还原产物；
已 知 ：
①实验中的红褐色沉淀为Fe(OH) ②0.5mol/LFe + 开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的 pH 约为3。
实验 金属 操作、现象及产物
工 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀 后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持 续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体,固体中检测到Fe单质
对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
a. 甲同学认为实验Ⅱ中，当Fe +、H+浓度较大时，即使Zn 置换出少量Fe,Fe也会被 Fe +、H+消耗
b. 乙同学认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被H+消耗。
（1）设计实验：取实验Ⅱ后的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面似乎不产生气 泡，通过实验现象判断乙同学的猜想 （“成立”或“不成立”）
c. 丙认为
设计实验：重做实验Ⅱ，当溶液pH 为3～4时，不取出固体，向固－液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2, 观察到红色沉淀溶解，逐渐有气泡产生，待溶液颜色变浅，停止加盐 酸，待pH 为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe 单质。通过该实验现象证实了丙同学的 猜想
（2）请将丙同学的猜想补充完整：
（3）从金属与酸反应的剧烈程度角度解释为何实验Ⅲ的固体中检测到Fe 单质而实验Ⅱ中检测 不 到 ：
2025年秋季高一年级12月月考化学试题第8 页 ( 共 8 页 )2025 年秋季高一年级 12 月月考
化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C D C D A C B C D B C B D
除特殊标注外，每空 2 分16.（14 分） （1）①②⑥⑧; ①③④⑦ （4） +2H2 电解 H22+20H
（2）14：3 ；0.5NA （5）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2 ↑
（3）9.8 17.（14 分） （1）2 （4）bd
（2）12.5 ； B （5）0.09625
（3）250mL 容量瓶 （6）ClO—+Mn2++H2O=MnO2 ↓+Cl—+2H+
18.（13 分）
（1）V2O5+SO3 (2) +4H+=2VO2++SO4 (2) +2H2O
（2）将废钒催化剂粉碎；适当升温；适当增大硫酸浓度（答案合理即可）
（3）SiO2（1 分）；[Al(OH)4]—
（4）Fe(OH)3 ；6VO(OH)2+ClO3 ( ) +6OH—=Cl—+6VO3 ( )+9H2O
（5）HVO3
19.（14 分）
（2）A（1 分）；利用生成的 Cl2 排尽装置内空气（1 分）
（3）①使 FeCl3 凝华；②收集 FeCl3（每点 1 分）
（4）FeCl3 遇冷易凝华堵塞导管
II：（1）不成立
（2）产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了Zn 与 Fe2+ 的反应
（3）Mg 具有较强的活泼性，反应中产生气泡更快更剧烈，可阻止包裹的形成

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