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高一年级期中考试模拟题
化学学科
考试时间：75分钟
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、苹稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上花所选答案的标号涂黑；非选择题用熏色签字笔在答题卡上作答；字体工整，
笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64Zn65
一、选择题：本题共15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是()
A.利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb2+、C2+、Hg2+等重金属离子
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓的材质为F O4
D.“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起.云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石NO3)
2.碳纳米点(CQDs)/氮化碳(CN)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如右图
所示。下列说法错误的是()
I\
H,
H02
H,0
H.C
A.CN4是无机非金属材料
B.总反应属于吸热反应
C.阶段I和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成
D.此过程实现了太阳能向化学能的转化
3.下列反应过程的离子方程式正确的是()
A.将少量氯气通入FeI溶液中：C+2Fe2=2Fe3++2CI
B.向Ca(CIO)2溶液中通入过量SO2:C10+H,O+s0,=HClo+Hs0,
C.向NH4AI(O)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH=NHHO
D.向酸性KMnO4溶液中滴入Hz02溶液：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++50z↑+8H20
4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.在25℃，101kPa时，22.4LC02中所含原子数目小于3Wa
B.500mL12molL1浓盐酸与1.5 mol Mno2充分反应生成CL的分子数目为1.5N
C.常温常压下，1molC2溶于1.0LH20中，转移电子数为
D.在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2NA
5.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()
A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B.葡萄酒中常添加一定量的SO:用来抗氧化和杀菌
第1页共6页高一年级期中考试模拟题
参考答案及评分标准
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D A B C C C
二、非选择题
题号 9 10 11 12 13 14 15
16、（1） ①
答案 D A B C D A A
②离子键、非极性共价键
（2） （3） > ; > ，NH3 分子间可形成氢键
（4）① ②56（5）
17、（1）一定不 ,
CO32－与 HCO3－均可与盐酸反应生成 CO2 气体，使溶液中阴离子种类有所变化。
（2）Cl－、NO3－、SO42－ , Fe2+、Zn2+
（3） 3Fe2+＋NO3－＋4H+＝3 Fe3+＋NO↑＋2H2O
（4）①空气② ③a④80
18、（1）分液漏斗（2）铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生
（3）①
②
（4）C（5）①.②②.往蓝色溶液中通NO 2，溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体，
溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通O 2，溶液由绿变蓝（或其他合理答案）
19、（1） 、
（2）①除去碳单质和少量有机物 ②
（3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎 或搅拌等）
（4）① ②烧杯、漏斗、玻璃棒
③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 溶液，无白色沉淀产生
④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥
第 1 页 共 1 页高一年级期中考试模拟题
参考答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
A
B
C
c
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
D
A
二、非选择题
16、(1)①Na[:0:0:]2Na
②离子键、非权性共价键
(2)r(cr)()(Na")>(AI")
(3)NH>CH,;NH>CH,,NH,分子间可形成氢键
(4)①NaH+H,O=NaOH+H,个
②56(5)6N0,+8H3
催化剂N,+12H,0
17、(1)一定不，
C0,2-与HC0,均可与盐酸反应生成C02气体，使溶液中阴离子种类有所变化。
(2)Cl、N03、S042-,Fe2+、Zn2+
(3)3Fe2++N03+4H=3Fe++NO↑+2H20
(4)①空气②N,H+40H-4e=N,个+4H,0
③a
④80
18、(1)分液满斗
(2)铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生
(3)①3C1+8H*+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O
②4N0+30,+2H,O=4HN0,
(4)C(5)
①.②②.往蓝色溶液中通NO2,溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体，
溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通O,溶液由绿变蓝（或其他合理答案）
19、(1)NH,C1、ZnCl
(2)①除去碳单质和少量有机物②4Mm0OH+0,合4Mm0,+2H,0
(3)适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎MO,或搅拌等）
(4)①Mn2++2HC03=MnC03V+C0,个+H,O
②烧杯、漏斗、玻璃棒
③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaC1,溶液，无白色沉淀产生
④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速千燥
第1页共1页高一年级期中考试模拟题
化学学科
考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，
笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 15 小题。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ）
A. 利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中 Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4
D. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)
2．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如右 图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．C3N4 是无机非金属材料 B．总反应属于吸热反应
C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
3．下列反应过程的离子方程式正确的是（ ）
A．将少量氯气通入 FeI2 溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 SO2：
C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O
D．向酸性 KMnO4 溶液中滴入 H2O2 溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
4．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在 25℃，101 kPa 时，22.4 L CO2 中所含原子数目小于 3NA
B．500 mL 12 mol·L-1 浓盐酸与 1.5 mol MnO2 充分反应生成 Cl2 的分子数目为 1.5NA
C．常温常压下，1mol Cl2 溶于 1.0LH2O 中，转移电子数为 NA
D．在标准状况下，22.4LHF 所含的原子总数为 2NA
5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
第 1 页 共 6 页
B. 葡萄酒中常添加一定量的 SO2 用来抗氧化和杀菌
C. 为增强 84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
6 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，X 可使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产
物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A. X 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性
B. 将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C. 若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
D. 工业上，2molB 和足量 O2 充分反应，可得到 2molD
7. 在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 制备粗硅的化学方程式为：
B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 SiO2 是酸性氧化物
C. SiO2 既可以与 NaOH 溶液反应，又可以与 HF 溶液反应
D. 青花瓷胎体的原料为高岭土[ ]，若以氧化物形式可表示为
8．下图是含硅物质的转化过程，有关说法不正确的是（ ）
A．X 的水溶液可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可以用二氧化碳代替
C．SiO2 与水反应也可以生成 Y D．实验室中步骤Ⅲ一般在坩埚中进行
9．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图
所示。（ ）
下列说法正确的是
A．“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2，转移 0.2 mol 电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ClO- + CO(NH2)2 + H2O = Cl- + CO2↑ + N2H4·H2O
C．“氧化”时，应将 CO(NH2)2 和 NaOH 的混合溶液缓慢滴加到 NaClO 稀溶液中
D．Cl2 与热的 NaOH 溶液反应会生成 NaClO3，所以制备 NaClO 应在冷水浴中进行
10. (NH4)2SO4 在一定条件下发生如下反应： ，将反应后的气体通
入一定量的 BaCl2 溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出
的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A. 生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 约为 1:1
B. 生成的沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 约为 1:2
C. 因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入 BaCl2 溶液中只有 BaSO4 沉淀
第 2 页 共 6 页
D. 从溶液中逸出的气体只有 N2，最后留下溶液中溶质只有较多的 NH4Cl
11. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金，
该电池在充放电过程中的总反应方程式是： ，下列说法正确的是（ ）
A. 放电过程中负极 MH 得电子发生氧化反应
B. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为
C. NiMH 电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
D. NiMH 电池可以用盐酸作为电解质溶液
12. 中国空间站“天和号”核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池阵，Ga 和 Al 同族，性质相似。下列
说法中正确的是（ ）
A. 砷化镓可以用来制作电子芯片，属于金属材料
B. 砷化镓电池工作原理和原电池工作原理相同
C. 氢氧化镓与氢氧化钠溶液发生反应：
D. 砷在周期表中位于第四周期第ⅤA 族，与 在常温下可剧烈化合为
13. 物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol 石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说法正
确的是（ ）
A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B. 等质量 金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 断裂 1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石的化学键吸收的能量少
D. 氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致
14 按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是（ ）
A B C D
分离 和 验证非金属性 C>Si 制备少量 沉淀 制取并收集少量氨气
A. A B. B C. C D. D
15. 向 200mL 稀 与稀 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)
之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
第 3 页 共 6 页
A. 原混合溶液中 B.
C. 产生 的体积为 2.24L D. C 点溶液中溶质有 2 种
二、非选择题：本题共 4 小题。
16. A、B、C、D、E、F、G 为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A 与 B、C、D 均能形成 10 电子化合物，
C 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A、D 能形成两种液态化合物 和 ，F 元素的周期序数与主族
序数相等，A、G 和 C、E 的原子序数之和相等。
（1）D 与 E 组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式_________，所含的化学键类型为____________。
（2）D、E、F、G 简单离子半径由大到小的顺序为_____________________。(用离子符号表示)
（3）比较 B 和 C 最简气态氢化物稳定性强弱_______>_______。B 和 C 最简气态氢化物熔沸点高低_______
>_______(用化学式表示)，原因是________________________________________________。
（4）在一定条件下，E 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 EA，EA 能与水反应放氢气，则其化学方程式
为__________________________________________，若将 1molEA 和 2molF 单质混合加入足量的水，充分反应
后生成气体的体积是_______L(标准状况下)。
（5） 是常见的大气污染物，工业生产中可用 C 的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程
式_______________________________________________。
17．某种溶液仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量均为 1mol。
阳离子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Zn2+
阴离子 OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有 HCO3-或 CO32-，理由是
_____________________________________。
（2）原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式
为： 。
（4）回答下列问题：
第 4 页 共 6 页
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______________________________。
②电池工作时， 移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移 10mol 电子时，至少消耗燃料肼_______g。
18. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5mL 浓硝酸，往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，集气瓶
c 中收集到一种无色气体。
（1）仪器 a 的名称为____________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是:
_________________________________________________________________________________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，
此时发生反应的离子方程式是___________________________；集气瓶 c 中仍收集到一种无色气体，此时向集
气瓶 c 中通入一定量的氧气后集气瓶 c 中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶 c 中发生的总
反应方程式___________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是________（填标号）。
A．c 中收集到无色气体
B．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者
呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为 Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2 溶解于溶液中引起的。
第 5 页 共 6 页
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证
明：_________________________________________________________________________________。
19. 一节 1 号干电池可以让 1 平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌
锰干电池内部的黑色物质 A 主要含有 、 、 、 、碳单质、少量有机物（有机物
易燃烧生成 和 ），用黑色物质 A 制备高纯 的流程如图：
（1）第 I 步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
（2）第 I 步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将 MnOOH 转化为 ，另一个是_____________。灼烧时，
MnOOH 与空气中的氧气反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）第 III 步中为提高反应速率，可以采取的措施有________________________________________________（任
写一条）。
（4）已知： 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； 在 pH 大于 7.7 时，开始
转化为 沉淀。第 IV 步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作 V 加入 溶液调节溶液 pH 的过程中有 产生，则 溶液与 溶液反应的离
子方程式为________________________________________；
②操作 VI 中需要的玻璃仪器有____________________________；
③你认为操作 VII 中检测的方法及现象是__________________________时可继续进行操作 VIII；
④操作 VIII 中用无水乙醇洗涤的目的是_____________________________________________。
第 6 页 共 6 页

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