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南充高中高2025级高一上学期第二次月考化 学 试 题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
I-127 Pt-195
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶
D．维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其容易被氧化
2．下列各组物质分类全部正确的是
选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质
A 碱石灰 Na2O2 小苏打 蔗糖
B 胆矾 CaO 烧碱 AgCl
C 冰水混合物 Mn2O7 纯碱 石墨
D 液氯 Al2O3 NH3·H2O CO2
3．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果你要追寻先贤的足迹，重做该实验，下列是与实验有关安全提示图标，与本实验无关的是
A． B． C． D．
4．下列实验操作正确的是
观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 向容量瓶中转移溶液 D. 从食盐水中提取NaCl晶体
5. 下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从硝酸银溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后）溶液都呈碱性
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO—3
B．澄清透明溶液：Fe3+、Mg2+、Cl—、SCN—
C．使无色酚酞溶液呈现红色的溶液中：Na+、K+、SO2—4、CO32-
D．含有大量NaCl的溶液中：Ca2+、Ag+、HCO—3、NO—3
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO—3+Ca2++OH—== CaCO3↓+H2O
B．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
C．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2—3+CO2+H2O == 2HCO—3
D．向含4mol FeBr2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+6Br—+4Fe2+ ==10Cl—+3Br2+4Fe3+
8．常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．该反应过程中，M是Fe3+，M 是Fe2+
B．当反应中有1个O2分子生成时，总反应转移2个电子
C．该过程中的总反应方程式为
D．H2O2生产过程中要避免混入Fe2+
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g Na与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA
B．16.25 gFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶粒个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA
D．12.0 g NaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.3NA
顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列说法正确的是
A．顺铂中不含金属元素 B．顺铂的摩尔质量为300
C．顺铂中含有和 D．顺铂中氮元素的质量为
11. O2F2可与H2S反应：H2S + O2F2→SF6+ HF + O2（方程式未配平）。下列叙述正确的是
A. 氧化性：SF6> O2F2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
C. O2F2既是氧化剂又是还原剂
D. 若反应转移0.4 mol电子，则生成4.48 L O2
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证HClO光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH降低 HClO光照分解产生了H+
B 检验印染材料中是否有SO2—4 加入盐酸酸化后的BaCl2 产生白色沉淀 印染材料中有SO2—4
C 检验菠菜中是否含铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入少量稀硝酸后再加入KSCN溶液 溶液变红 说明菠菜中含有铁元素
D 验证Fe2+的还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴加少量酸性溶液 观察到KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
12. 下列实验方案设计或结论不正确的是
13. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，合理的是
A．CO (CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B．NaCl溶液 (NaOH)：加入过量的H2SO4溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 (FeSO4)：通入适量氯气
D．NaHCO3溶液 (Na2CO3)：滴加适量盐酸
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化①
B．Fe2O3在水中溶解可实现转化⑥
C．Fe与少量氯气反应可实现转化⑦
D．由化合价可预测高铁酸盐(FeO42-)具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
15.下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板（不计厚度）。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入6 mol N2、隔板右侧充入64 g CO和CO2混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136 g CO和CO2混合气b，隔板滑动到 位置达平衡。下列说法不正确的是：
A. 混合气a中CO的质量为42 g
B. 混合气a的密度与同温同压下O2的密度相同
C. 混合气b中n(C) : n(O) = 4:5
D．混合气a、b中CO的质量分数不同
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（16分） 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl、K2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食 ① ②
盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH、NaHCO3、NaClO、Cl2、盐酸等，苦卤经过氯气
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
氧化，热空气吹出SO2吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼钠；海底埋藏大
⑨ ⑩
量可燃冰甲烷是一种清洁能源。

（1）上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能导电的是： 。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过 观察，发现火焰呈 。
（4）将少量的⑨通入④的溶液中反应的离子方程式： 。
（5）海水提溴的过程中涉及的反应有：2Br—+Cl2== Br2+2Cl—，2H2O+SO2+Br2==4H++2Br—+SO2—4，根据上述反应可判断Cl—、Br—、SO2的还原性由强到弱的顺序为 。
17.（11分）化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。
（1）Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ，不用Na2O2解决该问题的原因是 （从与水反应生成物的性质考虑）。
（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。
（3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 （填选项字母）。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（5）含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl— ，某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl—的含量：准确量取 25.00 mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液10.00 mL。计算得该水样中Cl—的含量是 mg/L。
（14分）某种胃药的主要成分是Al(OH)3，测定其中Al(OH)3含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配置0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液
②取一粒研碎的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水
③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸
④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
（1）写出测定过程中发生反应的离子反应方程式： 、 。
（2）该测定实验总共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，用于将1.20g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需要的稀盐酸。
配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④倒置摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为 （填序号）。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（3）需要量取的浓盐酸的体积为 mL（保留1位小数）。
（4）下列操作会使制得稀盐酸浓度偏高的是 （填选项字母）。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液体积如下:
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 5.00 6.00 4.90 5.10
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中Al(OH)3的质量分数为 。
（14分）铁泥（主要成分为Fe2O3，含少量FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁：
（1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是 。
（2）过程Ⅱ加入的目的是 ，写出过程Ⅱ中主要发生的离子反应方程式 。
（3）过程Ⅲ中，加入氨水后产生红褐色沉淀，该沉淀是 （填化学式）。
（4）写出过程Ⅳ发生的化学反应方程式 。
（5）检验FeSO4溶液中的金属阳离子，请阐述具体操作过程 。
（6）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：
____Fe2++____ Cr2O72-+____H+ = ____Fe3++____Cr3++____H2O（未配平）
①配平离子方程式。
②当消耗2.8 mol H+时，该反应的电子转移数为_________个。南充高中高 2025 级高一上学期第二次月考
化学试题答案
一、选择题（本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B A B D C D A A
题号 10 11 12 13 14 15
答案 D B D A D C
二、非选择题（本题包括 4 个小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 55 分）
16. （16分）
（1）①②④⑤⑥（5分） ③⑧⑩（3分） （选对 1个得 1分，选错不得分）
（2） NaClO==Na+ + ClO-
（3） 蓝色钴玻璃（1分） 紫色（1分）
（4）SO2+2OH-== SO32-+H2O
（5）SO2＞Br-＞Cl-
17. （11分）
（1）2CaO2+2H2O ==2Ca(OH)2+O2↑
Na2O2与 H2O反应生成的 NaOH是强碱，具有腐蚀性，对鱼有害（1分）
（2）Na2CO3（1分） NaHCO3（1分）
（3）氧化性 （1分）
（4）Cl2+H
点
2==
燃2HCl D（1分）
（5）142
18. （14分）
（1）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O H++OH- == H2O
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶
（3）2.1
（4）C
（5）52%
19. （14分）
（1）过滤（1分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ 2Fe2＋+H2O2+2H
＋=2Fe3＋+2H2O
（3）Fe(OH)3（1分）
（4）2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
（5）取少量溶液于试管中，加入少量 KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶
液变红，证明有 Fe2+（合理即可）
（6） ① 6 1 14 6 2 7
②1.2NA
{#{QQABKYaAoggoAIJAAQgCQwESCgGYkACCACgGRAAUsAABwANABAA=}#}

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