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莆田第二十五中学 2026届高中毕业班化学月考卷
相对原子质量 N 14 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共 12 小题，共 42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
B．在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法
C．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子云图为
B．的名称为2-甲基-3-戊烯
C．固体HF中的链状结构片段：
D．的价层电子对互斥模型：
3.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图,下列说法错误的是
可用溶液鉴别乙和丙
B．1mol丙最多可与2mol溴水发生反应
C.乙分子中最多有5个原子杂化方式为sp3杂化
D．甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体
4．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．生成时，失去的电子数为
B．1 mol基态Fe原子的价电子数为
C．含有的中子数为
D．常温下，溶液中，数目
5．某有机离子液体结构为环结构，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W位于同一周期且相邻，R与Z同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：R＞Y＞Z B．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞X D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
6．正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是
A．黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强
B．黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高
C．相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含键个数基本相同
D．黑磷中的磷原子采取杂化，不可能再与其他原子形成化学键
7．以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸，第二步氧化，第三步除去等，下列有关离子方程式书写错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入将转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+：
8．下列实验装置可以达到实验目的的是
A．铁钉镀锌 B．制备NH3并测量其体积
C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯
A．A B．B C．C D．D
9．某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是
A．正极反应的催化剂是i
B．图a中，i到ii过程的活化能一定最高
C．燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变
D．电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加
10．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有、、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C．溶液不可用溶液替代
D．由制备无水时必须在HCl气流中加热
11、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。图二为该晶胞沿着（DE方向）体对角线上的投影，下列说法错误的是
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．晶胞中C点对应体对角线投影中的1号位置，则F点对应对角线投影中的2号位置
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
12．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7]
B．N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
C．M点存在c(Na+) = c(A-)
D．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性
非选择题：本题共 4 小题，共 58分。
13．从工业废料[含ZnO，少量铁(Fe)、铟(In)、铋(Bi)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如下图。
已知：①In3+与Al3+相似，易水解；
②Ge4++2H2RGeR2↓+4H+；
③Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17，Ksp[Ge(OH)4]=4×10-46，当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
(1)在“酸浸1”前，研磨工业废料能够促进部分固相反应的原因可能有 (填标号)。
a．增大反应物间的接触面积 b．研钵表面跟反应物更好接触
c．降低反应的活化能 d．破坏反应物的化学键
(2)“浸液1”中c(Zn2+)约为0.1 mol·L-1，则除去Fe3+时应控制pH的范围为 。
(3)“沉锗”操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是 。
(4)“水相…→海绵铟”的流程如下图：虚线框内实验步骤的目的是 ，沉铟过程可用纯碱代替烧碱的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)加热ZnSO4·7H2O可制得ZnO，用作半导体材料。
①ZnO晶体中部分O原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是 。
②ZnO立方晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度
为 (列出计算式即可)。
14.某研究小组用氨基钠与反应制备叠氮化钠，并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解；不与酸或碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸；具有较强还原性。回答下列问题：
(1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加硝酸，充分反应。
①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为 。
②装置的连接顺序为a→ → →d→e→ → →h(填仪器接口字母)。
③若三颈烧瓶中参加反应的和物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为 ，E装置的作用为 。
④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的为 。
(2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氮化钠样品m g放入蒸馏烧瓶中进行纯度的测定，如下图。
①蒸馏烧瓶中生成某种无污染性气体，写出其离子方程式： 。
②若量气管测量的气体体积为V mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 。
15．我国车载电池领域不断取得新的研究成果。回答下列问题：
I．水系镁离子电池正极材料的化学式可表示为MgxCuFe(CN)y，其部分晶体结构如下图所示，Mg2+填充在立方体空隙中未画出，电池放电过程中，电解液中的Mg2+会不断嵌入立方体中心，晶胞中Fe3+和Fe2+含量发生变化，当Mg2+达到最大容量时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。
(1)Cu元素位于周期表的 区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Fe2+的核外电子排布式为 。
(2)y= ，当电池放电完全时，当电池充电完全时，1mol晶胞中含有 molMg2+。
Ⅱ．离子液体指在室温或室温附近温度下呈液态的盐，广泛应用于电化学研究。1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图所示。
(3)阳离子中咪唑环存在大键，其中提供2个电子形成大键的N的编号是 ，阴离子的空间构型是 。
(4)结合1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构分析离子液体的熔点一般较低的原因是 。
16.化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称是 。
(2)B的结构简式是 。
(3)E生成F的反应类型是 。
(4)F所有的碳原子 共面(填“可能”或“不可能”)。
(5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是 、 (考虑立体异构)。
(6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线 (无机试剂和溶剂任选)。

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