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“泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中”四校联盟
2025—2026 学年第一学期期中考
高一化学试题
（考试时间：90 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共 44分）
一、选择题。（本大题共 20 小题，1-16题，每小题 2 分，17-20题，每小题 3 分，共 44 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．中华文化源远流长、博大精深。关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是( )
A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火
C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
3．反应Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是( )
A 37．中子数为 18的氯原子： 17Cl
B．H2O、D2O、T2O互为同位素
C．O2 的结构示意图：
D．Na 2SO 2 4 溶于水的电离方程式：Na2SO4 2Na SO4
1
4．下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 H2S CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
5．曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”。
诗文中所说的“漉”与下列化学实验基本操作最相近是( )
A． B． C． D．
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 LH2O所含分子数为 NA
B．标准状况下，2.24 LNH3中含有电子数为 NA
C．1 mol·L-1的 FeCl3溶液中，含有 Cl-的个数为 3NA
D．常温常压下，3.2gO3和 O2的混合气体中含原子数在 0.2NA和 0.3NA之间
7．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部
实现的是( )
A．H2O2 O2 CO2 H2CO3 B．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
C．Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D．Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg NO3 2
8．已知 X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是
次外层电子数的 3倍；Z元素原子失去 1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子
得到 1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是( )
A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性
C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在
2
9．1956年，科学家已在实验室中制得了 N3。N4由罗马大学的 Fulvio Cacace及其同事在 2002
年发现，下列说法正确的是( )
A．N2、N3、N4具有相同的化学性质 B．相同质量的 N3和 N4原子个数比为 4:3
C．同温同压下，N3和 N4的密度之比为 3:4 D．N4与 N3之间的转化属于物理变化
10 ＋ ＋ －．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na 、Mg2 、NO3 的物质的量浓度分别为
0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能( )
A．SO 2－4 0.1 mol·L－1 B Al3＋． 0.2 mol·L－1 C．Cl－ 0.3 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1
11．下列实验中，能达到实验目的的是( )
C．体现了 Cl2 D．分离氯化铁溶液
A．蒸馏法分离碘和 CCl4 B．获取干燥洁净的氯气
的氧化性 和氢氧化铁胶体
12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1mol L 1 Fe2(SO4)3”的字样，
该小组成员对该溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中 Fe3＋ －与 SO42 的个数比为 3：2
B．配制 1L该溶液，可将 0.1mol Fe2(SO4)3溶于 1L水中
C ＋ －．从 1L该溶液中取出 100mL，则取出的溶液 c(Fe3 )＝0.02 mol·L 1
D．取 10mL该溶液稀释至 20mL，则所得溶液的 c(SO －42 )＝0.15 mol·L－1
13．下列关于物质检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42-
B．向某溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Ca2＋
C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有 CO32-
D．向某溶液中滴加 Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性
3
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在 铝片表面呈灰白色， 氧化铝的熔点高于
A
酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 熔化而不滴落 铝
将含有氯化钠杂质的硝酸钾溶液置于坩 硝酸钾的溶解度随
B 有大量晶体析出
埚中蒸发浓缩，冷却 温度变化较大
分别取浓度为 5%和 15%的双氧水 3mL
热水浴的试管中气 升温可加快反应速
C 于两支试管中，一支试管常温，另一支
泡产生速率比较快 率
试管置于 75℃热水浴
用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观 样品中一定含有钠
D 焰色呈黄色
察现象 元素
15．如图为含氯元素物质的“价—类二维图”，下列说法正确的是( )
A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸
C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己的转化必须加还原剂才能实现
16．ClO2是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是( )
A．H2C2O4在反应中发生还原反应
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L气体
C．氧化性：KClO3D．生成 1 mol ClO2有 1 mol电子转移
4
17．某同学用图（Ⅰ）所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛
放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液 A时，溶液的导电性的变化趋势如图
（Ⅱ）所示。试根据化学反应的特点分析，溶液 A中含有的溶质可能是( )
①盐酸； ②硫酸； ③硫酸钠；④硫酸铜； ⑤硫酸氢钠
A．①③
B．②④
C．②④⑤
D．②③⑤
18．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的
溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B．该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C．该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D．该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl
19．常温下，将 NO与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如
图所示。下列说法错．误．的是( )
A．该转化中发生变价的元素有三种
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应
C．反应前溶液中 c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的 c (Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数一定不变
20．甲、乙两烧杯中分别盛有 100mL浓度均为 3 mol/L的盐酸与 NaOH溶液，向两烧杯中分
别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为 1 : 2，则加入铝粉
的质量为( )
A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g
5
第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
二、非选择题。（本大题共 4小题，共 56 分。）
21．（14分）化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制
小苏打 CO
汽水时常用到 （小苏打：NaHCO3）和柠檬酸，它们溶于水后会生成 2 。亚磷酸(H3PO3 )
① ②
是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是
铁粉 生石灰 氧气 硫酸铁
、 、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收 和水。工业处理污水时，常用
③ ④ ⑤ ⑥
氢氧化钠 臭氧 石油 海水
和 的混合剂作为絮凝剂，用氯气、 (O3 )等杀菌消毒。 、矿物、 等资
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质
的是 。
(2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式 。
(3)生石灰可用作干燥剂的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)已知亚磷酸 H3PO3是二元弱酸，则亚磷酸与足量 NaOH溶液反应生成的盐的化学式
是 ；该盐属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
(5)下列方程式中 A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、
C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。
(a)D NaOH A B H 2O ；(b)A B NaCl；(c)B H 2O C H 2 。
试推断 A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 (填字母)。
22．（12分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
（1）配制 480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
①计算并称量：用托盘天平准确称量 g NaOH固体。
②溶解：将称量好的 NaOH固体转移至烧杯中， ，得到 NaOH溶液，
冷却至室温。
③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次） 。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d.．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处
6
④配制过程中，下列操作导致所配制 NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是 （填字母）。
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线
d．称量时，托盘天平的砝码生锈
盐酸
（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如右图所示。 化学式：HCl
①该盐酸的物质的量浓度为 。 相对分子质量：36.5
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或 密度：1.19 g·cm－3
许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓 质量分数：36.5％
度，完成下列实验：取 10.00 mL该盐酸，向该溶液中
滴加 2.00 mol·L－1 AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，记录消耗 AgNO3溶液的体积为 50.00 mL，
－
则该盐酸实际的物质的量浓度为 mol·L 1。
23.（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。某
学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰[Ca(OH)2]反应制取少量漂白粉(这是
一个放热反应)，回答下列问题： a
(1) 仪器 a的名称为___________，
A中反应化学方程式为：____________________________。
(2)制备氯气的实验开始前，下列操作的
正确顺序是_________ (填字母)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
(3)装置 C的作用是 。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管
中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与熟石灰反应：6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应的氧化剂
和还原剂的物质的量之比为 。
②试判断另一个副反应： (用化学方程式表示)，为避免此副反应的发
生，可以在 A与 B之间连接一个装有 的洗气瓶。
Ⅱ.制优良的饮用水消毒剂 Na2FeO4。Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和
病毒，同时自身被还原成新生态的 Fe(OH)3。
（5）①Na2FeO4中铁元素的化合价是 ，Na2FeO4属于 （填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
②Na2FeO4能够消毒和净水作用的原因是 。
7
24.（14分）巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。
(1)H2O2的性质
序号 实验 实验现象
ⅰ 向 5% H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ 向 5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
①从理论上看 H2O2既有氧化性又有还原性，原因是 。
②能证明 H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为 NaClO
【实验 1】取少量 84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后
（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；
猜想二：作 ，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。
【实验 2】
①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。
②向锥形瓶中加入 30mL84消毒液，注射器中吸入 25mL过氧
化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分 5次推入锥形
瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集
气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 375
【分析讨论】ⅰ．分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是 。
ⅱ．写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除 84消毒液、过氧化氢溶液外，还有 75％酒精、过氧乙酸等。
在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒
剂的做法正确的是 (多选)。
A．不同的消毒剂不可随意混合使用 B．使用 84消毒液的浓度越高越好
C．使用 75％酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒
8“泉州一中、厦外石狮分校、泉港一中、德化一中”四校联盟
2025——2026学年第一学期期中考
高一化学试题参考答案
一、选择题。（本大题共 20 小题，1-16题，每小题 2 分，17-20题，每小题 3 分，共 44 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1 —5：ABDDC 6—10：BCBCC 11—15：CDDAC 16—20：DBBCD
二、非选择题。（本大题共4小题，共56分。）
21. （各 2 分，共14 分）
(1) ⑨⑩ ①④⑥⑦
(2)NaHCO3=Na++
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4) Na2HPO3 正盐
(5)A＜D＜B＜C
22.（各 2 分，共12分）
（1）①2.0　②加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解　③baedc　④bc　
（2）①11.9 mol·L－1　②10.0 mol·L－1
23.（除标注外，其余每空各 2 分，共16 分）
(1)分液漏斗（1分） (2)DACB
(3)吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）
(4) ①5:1 ②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 饱和食盐水
(5)①+6（1分） C（1分）
②Na2FeO4被还原后生成的Fe3＋和水反应生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，能够吸附悬浮性杂质
24．（各 2 分，共14 分）(1) H2O2中氧元素化合价-1价，能降低也能升高 ⅰ
(2)把带火星的木条伸入试管中，木条复燃 催化剂 每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等 NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ AC

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