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【专题 10】 常见的酸和碱
酸碱指示剂、用 pH 试纸检验 溶液的酸碱性、常见酸的性质和用 途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情 况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述 出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢 氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
一、核心概念梳理
1. 酸和碱的定义（从电离角度）
· 酸： 电离时产生的阳离子全部是氢离子（H ） 的化合物。如：HCl → H + Cl
· 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ） 的化合物。如：NaOH → Na + OH
· 注意： 水溶液中有H 的不一定是酸（如NaHSO ），有OH 的不一定是碱
（如Cu (OH) CO ）。关键看“全部”。
2. 酸碱指示剂
· 紫色石蕊溶液： 遇酸变红，遇碱变蓝。
· 无色酚酞溶液： 遇酸不变色，遇碱变红。
· pH试纸： 定量测量溶液酸碱度（pH值）。
· pH < 7，酸性，越小酸性越强。
· pH = 7，中性。
· pH > 7，碱性，越大碱性越强。
· 注意： 指示剂变色是化学变化。
二、常见的酸（重点：盐酸和硫酸）
（一）盐酸（HCl）
· 物理性质： 无色液体，有刺激性气味，浓盐酸易挥发（在瓶口形成白雾）。
· 化学性质（酸的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应（置换反应）：
· Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （溶液变为浅绿色）
· Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
· 注意： 实验室制氢气常用锌和稀硫酸/盐酸，不用浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
3. 与金属氧化物反应（除锈）：
· Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O （黄色溶液）
· CuO + 2HCl = CuCl + H O （蓝色溶液）
4. 与碱反应（中和反应）：
· NaOH + HCl = NaCl + H O
5. 与某些盐反应（复分解反应）：
· AgNO + HCl = AgCl↓（白色，不溶于硝酸）+ HNO （用于检验Cl ）
· CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑ （实验室制CO ）
（二）硫酸（H SO ）
· 浓硫酸的特性：
1. 吸水性： 作干燥剂（不能干燥碱性气体如NH ）。
2. 脱水性： 能将有机物中的H、O按水的比例脱去，使其碳化（化学变化）。
3. 强腐蚀性。
4. 稀释操作： 必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （“酸入水，慢搅拌”）
· 稀硫酸的化学性质（酸的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与活泼金属：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
3. 与金属氧化物：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O
4. 与碱：2NaOH + H SO = Na SO + 2H O
5. 与某些盐：BaCl + H SO = BaSO ↓（白色，不溶于硝酸）+ 2HCl
（用于检验SO ）
酸具有通性的原因： 水溶液中都能电离出H 。
三、常见的碱（重点：氢氧化钠和氢氧化钙）
（一）氢氧化钠（NaOH）—— 烧碱、火碱、苛性钠
· 物理性质： 白色片状固体，易潮解（作干燥剂），易溶于水并放热，强腐蚀性。
· 保存： 密封（防潮、防与CO 反应）。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2. 与非金属氧化物反应（不是复分解反应）：
2NaOH + CO = Na CO + H O （用于吸收CO ，但无现象，需用石灰水检验CO ）
2NaOH + SO = Na SO + H O （治理酸雨）
3. 与酸反应（中和反应）。
4. 与某些盐反应：
· CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓（蓝色）+ Na SO
· FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓（红褐色）+ 3NaCl
（二）氢氧化钙（Ca(OH) ）—— 熟石灰、消石灰
· 制取： CaO（生石灰） + H O = Ca(OH) （反应放热）
· 物理性质： 白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与非金属氧化物：Ca(OH) + CO = CaCO ↓（白色）+ H O （用于检验CO ）
3. 与酸反应：用于改良酸性土壤。
4. 与某些盐反应：Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH （制取NaOH）
碱具有通性的原因： 水溶液中都能电离出OH 。
四、核心反应与考点
1. 中和反应
· 定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。本质：H + OH = H O
· 应用： 改良土壤、处理废水、医药（如胃酸过多）。
2. 溶液酸碱度的表示——pH
· 测定方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
· 注意： 不能将试纸伸入溶液；不能用水润湿试纸（会稀释溶液）。
· pH与溶液酸碱性的关系（见上文）。
· 意义： 了解工农业生产、人体健康（如血液pH约7.35-7.45）、雨水pH（酸雨pH<5.6）等。
五、重要实验与注意事项
1. 浓硫酸的稀释： 操作错误会导致液体飞溅，务必牢记“酸入水”。
2. 氢氧化钠的称量： 必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，不能直接放在纸上（会潮解腐蚀）。
3. 检验酸性/碱性气体（如CO 、NH ）： 用湿润的试纸靠近气体。检验NH 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。
4. 中和反应实验： 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞（变红），再逐滴滴加稀盐酸，红色恰好褪去时为中和点。
5. 离子检验：
· Cl ： 取样，加AgNO 溶液和稀HNO ，产生白色沉淀。
· SO ： 取样，加BaCl 溶液（或Ba(NO ) ）和稀HNO ，产生白色沉淀。
· CO ： 取样，加稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
六、知识网络与易错点
· “酸/碱性” vs “酸/碱度”： 酸性/碱性是定性描述；酸碱度（pH）是定量描述。
· “酸” vs “酸性溶液”： 酸一定是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸，可能是盐溶液（如NH Cl）。
· “碱” vs “碱性溶液”： 同上，碱一定是碱性溶液；但碱性溶液不一定是碱，可能是盐溶液（如Na CO ）。
· 非金属氧化物与碱的反应： 不是复分解反应（反应物没有互相交换成分）。
· 氢氧化钠变质问题： 会吸收空气中的CO 生成Na CO 。检验是否变质就是检验是否存在CO 。
复习建议：
1. 记忆物质特性（如浓硫酸的吸水性、NaOH的潮解性）。
2. 掌握化学性质，并以“通性”为线索进行串联记忆。
3. 熟记重要化学方程式，特别是实验室制气体、除锈、中和反应等。
4. 理解反应本质（如中和反应的离子方程式）。
5. 多做实验探究题，巩固离子检验、pH测定等操作。
【考点1】 溶液的酸碱性与pH
考向1 常见酸碱指示剂及变色情况
考向2 自制酸碱指示剂
考向3 溶液pH的测定
考向4 溶液pH 的应用
【考点2】 常见的酸
考向01 盐酸、硫酸的性质
考向02 浓硫酸的稀释
考向03 性质与用途的对应关系
考向04 酸的化学性质考
考向05 实验探究酸的化学性质
【考点3】常见的碱
考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
考向02性质与用途的对应关系
考向03 碱的化学性质
考向04 实验探究碱的化学性质
【考点4】中和反应
考向01无明显现象中和反应的判断
考向02 中和反应的应用
【考点1】 溶液的酸碱性与pH
1.(2025·江苏省扬州市)常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊试液变红的
是（ ）
A. 柠檬汁:pH=2.5 B. 食盐水:pH=7
C. 肥皂水:pH=10.2 D. 油污净:pH=11.2
【答案】A
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,中性溶液不变色(保持紫色),遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5<7,呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,故A正确;
B、食盐水pH=7,呈中性,紫色石蕊试液保持紫色,故B错误;
C、肥皂水pH=10.2>7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故C错误;
D、油污净pH=11.2>7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,故D错误。
故选A
2.(2025·湖南省)开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A. 活性炭用于自制净水器 -- 活性炭可杀菌消毒
B. 用橡皮泥制作水分子的模型 -- 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 -- 过氧化氢由氢气和氧气组成
D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 -- 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
【答案】D
【解析】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味,因其具有疏松多孔的结构,能通过物理吸附去除杂质,但活性炭不能杀菌消毒,杀菌需化学消毒剂(如氯气),故A错误;
B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误,因为水是由水分子构成的,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故B错误;
C、过氧化氢溶液分解可制氧气,但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素,而非直接含有氢气和氧气,故C错误;
D、酸碱指示剂(如紫甘蓝汁)遇酸、碱性溶液会显示不同颜色(如红、蓝),这是其特性,利用此
特性可检测土壤酸碱性,故D正确。
故选D。
3.(2025·天津市)下列物质的近似pH分别是:白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为
10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
【答案】D
【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性,需用碱性物质中和以缓解痒痛;
A、白醋pH为2~3,小于7,显酸性,不符合题意;
B、酱油pH为4~5,小于7,显酸性,不符合题意;
C、牛奶pH为6~7,≤7,显酸性或中性,不符合题意;
D、肥皂水pH为10,大于7,显碱性,符合题意。
故选:D。
4. (2025·湖南省长沙市)在日常生活中,我们对于“酸性”碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋(pH约为2~3)
B. 橘子汁(pH约为3~4)
C. 番茄汁(pH约为4~5)
D. 炉具清洁剂(pH约为12~13)
【答案】D
【解析】A、白醋pH约为2~3,pH<7,溶液呈酸性,A选项错误;
B、橘子汁pH约为3~4,pH<7,溶液呈酸性,B 选项错误;
C、番茄汁pH约为4~5,pH<7,溶液呈酸性,C 选项错误;
D、炉具清洁剂pH约为12~13,pH>7,溶液呈碱性,D 选项正确。
故选D。
5.(2025·黑龙江省绥化市)下列对实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光,放热,产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中,正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光,放热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,不是发出
红光,该选项错误;
B、酚酞溶液遇碱性溶液变红,氢氧化钠溶液呈碱性,将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液由无色
变为红色,该选项正确;
C、电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气与氢气的体积比约为1:2,因此负极产生气泡的
速率比正极快,该选项错误:
D、羊毛主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛气味;棉花主要成分是纤维素,灼烧有烧纸气味,该选
项错误。
故选B。
6. (2025·山东省青岛市)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 酸跟碱反应生成盐和水,则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B. 酸雨的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 化合物由不同种元素组成,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、酸与碱反应生成盐和水,但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱,如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,氧化铜属于氧化物,不符合题意;
B、酸雨是指pH小于5.6的雨水(正常雨水因溶解二氧化碳,pH约为5.6),故酸雨的pH小于7,
但是pH小于5.6的雨水才是酸雨,不符合题意;
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应有单质生成,但是有单质生成的反应不一定是置换反应,如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,有单质生成,属于分解反应,不符合题意:
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,故化合物由不同种元素组成,由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,符合题意。
故选D。
【考点2】 常见的酸
1.(2025·四川省成都市)醋用途广泛,关于醋的用法不恰当的是
A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性
C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁,能与醋酸反应溶解,恰当。
B、醋显酸性,可与皮蛋中的碱性物质反应,中和碱性,恰当。
C、铁锈能与醋酸反应,可除锈,恰当。
D、胃酸主要成分为盐酸,醋也显酸性,服用醋会加重胃酸过多症状,不恰当。
故选D.
(2025·云南·中考真题)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作,其中正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,该操作正确;
用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,该操作错误;
C、向试管中装锌粒时,先将试管横放,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中操作会打破试管底部,该操作错误;
D、倾倒液体时,取下的瓶塞应倒放在桌面上,应将试管略微倾斜,试管口紧挨着试剂瓶瓶口,试剂瓶上的标签向着手心,图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上,试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口,试剂瓶上的标签没有向着手心,该操作错误。
故选A。
3.(2025·四川德阳·中考真题)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A. 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C. 室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
【答案】C
【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液,酸溶液中均能解离出氢离子,不符合题意;
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红,在碱性溶液中变蓝,在中性溶液中不变色,白醋显酸性,故白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,不符合题意:
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质,白醋显酸性,室温下,用pH试纸测得白醋的pH<7,符合题意;
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水,故铁锈会减少,不符合题意。
故选C。
4.(2025·四川德阳·中考真题)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A. 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C. 室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
【答案】C
【解析】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液,酸溶液中均能解离出氢离子,不符合题意;
B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红,在碱性溶液中变蓝,在中性溶液中不变色,白醋显酸性,故白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,不符合题意:
C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质,白醋显酸性,室温下,用pH试纸测得白醋的pH<7,符合题意;
D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水,
故铁锈会减少,不符合题意。
故选C。
5.(2025·重庆·中考真题)某同学对硫酸的知识梳理如下:
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D.②④⑥
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能使有机物炭化等,该说法正确。
②稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中,水的密度小,会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水放出大量的热,会使水沸腾,造成酸液飞溅,该说法错误。
③铁与稀硫酸发生置换反应,生成硫酸亚铁和氢气,而不是硫酸铁,该说法错误。
④稀硫酸显酸性,酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱(如氢氧化钠)、某些盐(如碳酸钠)等发生复分解反应,例如
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,该说法正确。
综上,①④⑤正确;
故选B。
(2025·山西·中考真题)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题:
(1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是 .
(2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的 性。
(3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 .
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 .
【答案】(1)污染空气(合理即可)
(2)腐蚀
(3) CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+ CO2 ↑
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】(1)浓盐酸有挥发性,储存不当,氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
(2)盐酸具有较强腐蚀性,则使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服。
(3)实验室里,用石灰石(主要含碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑.
盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O.
【考点3】常见的碱
1.(2025·福建省)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中,错误的是（ ）
A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钙属于碱,微溶于水,其水溶液呈碱性。此性质正确,因此A正确。
B.题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质,说明其具有杀菌消毒功效,因此B正确。
C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,导致变质,因此需密封保存。露置保存会导致失效,故C错误。
D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性,若不慎接触,应立即用大量清水冲洗以减轻伤害,因此D正确。
故选:C。
2.(2025·云南·中考真题)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应
C. 能与H2SO4溶液反应 D. 能与Na2CO3溶液反应
【答案】D
【解析】A、Ca(OH)2溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,KOH性质与Ca(OH)2相似,KOH溶液也呈碱性,所以能使无色酚酞溶液变红,该预测正确;
B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水,KOH性质与Ca(OH)2相似,则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水,该预测正确;
C、Ca(OH)2能与H2SO2发生中和反应,KOH性质与Ca(OH)2相似,KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水,该预测正确;
D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀,而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2CO3,没有沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件,不能发生反应,该预测不正确。
故选D。
3.(2025·吉林·中考真题)利用碱的化学性质,回答下列问题。
(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖,是利用了Ca(OH)2能与 反应,生成坚固的碳酸钙,将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质,发生反应的化学方程式为 .
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后,生成盐的化学式为 .
【答案】(1)二氧化碳/CO2
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2SO
【解析】(1)Ca(OH)2(氢氧化钙)能与空气中的二氧化碳(CO2)反应,化学方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,牛成的碳酸钙是坚硬的物质,可将块粘结在一起。
(2)氢氧化钠(NaOH)暴露在空气中,会与空气中的三氧化碳反应生成碳酸钠和水(
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. 所以变质。
(3)三氧化硫(SO3)属于非金属氧化物,氢氧化钠(NaOH)属于碱,非金属氧化物与碱反应生成盐和
水。三氧化硫与氢氧化钠反应时,硫元素化合价不变,三氧化硫中硫元素为+6价,反应生成的盐中硫元素也为+6价,该盐是硫酸钠,化学式为Na2SO4,反应的化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.(2025·四川宜宾·中考真题)下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是
A. H2具有可燃性,可用作燃料
B. NH4H2PO4中含N、P元素,可用作复合肥料
C. NaOH溶液呈碱性,常用于改良酸性土壤
D. N2化学性质不活泼,可用在食品袋中作保护气
【答案】C
【解析】A、氢气(H2)具有可燃性,燃烧能释放大量能量,所以可用作燃料,对应关系正确;
B、复合肥料是指含有氮(N)、磷(P)、钾(K)中两种或两种以上营养元素的化肥,NH4H2PO4含N、P
元素,可用作复合肥料,对应关系正确;
C、氢氧化钠(NaOH)溶液虽呈碱性,但氢氧化钠有强烈腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,改良酸性土壤常用氢氧化钙,该对应关系错误:
D、氮气(N2)化学性质不活泼,能防止食品与氧气反应而变质,可用在食品袋中作保护气,对应关系正确。
故选C。
5.(2025·四川凉山·中考真题)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验探究:
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质
【猜想与假设】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Na2CO3 猜想三:Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想 (选填“一%%二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中,结论正确的是 （选填“B或C”同学）
【反思与评价】
(3)同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有 （字母代号）
A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液,过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)一 C
(3)BCD
【解析解】(1)空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体,观察到有无色气泡产生,溶液中含有碳酸钠,由此可知猜想一不成立。
B同学:滴入无色酚敢后溶液变红,说明溶液呈碱性,但Na2CO3溶液本身也呈碱性,因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性,不能得出结论;
C同学:①取少量溶液于试管中,滴入过量CaCl2溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,有白色沉淀生成,说明含有Na2CO3:②过滤,向滤液中滴入无色酚酞溶液,滤液不变红,溶液不显碱性,不含氢氧化钠,猜想三成立,结论正确的是C同学。
(3)A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠,故A不符合题意;
B、向溶液中加入适量CaCl2溶液,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,若生成白色沉淀,则含有碳酸钠,过滤后,滤液中滴入CuSO4溶液,若生成蓝色沉淀说明含NaOH,故B符合题意;
C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后,通入CO2,若滤液变浑浊说明含NaOH,二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故C符合题意;
D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红,继续加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀说明有碳酸钠,若溶液褪色,则不含氢氧化钠,若溶液不褪色,则含氢氧化钠,故D符合题意。
其中可行的有BCD。
【考点4】中和反应
1.(2025·湖南长沙·中考真题)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂
C. 用活性炭吸附水中杂质 D. 用天然气作燃料
【答案】A
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙,属于碱。酸性土壤中含有酸性物质,用熟石灰改良酸性土壤,是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应,生成盐和水,属于中和反应(酸和碱反应生成盐和水的反应),A选项正确;
B、用浓硫酸作干燥剂,是利用浓硫酸的吸水性,能吸收气体中的水蒸气,这一过程没有发生化学反应,不属于中和反应,B 选项错误;
C、用活性炭吸附水中杂质,是利用活性炭的吸附性,能吸附水中的色素和异味等,属于物理变化,不是化学反应,更不属于中和反应,C 选项错误;
D、天然气主要成分是甲烷,用天然气作燃料,是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应,化学方程式为CH2+202点燃CO2+2H2O,该反应是氧化反应,不是中和反应,D选项错误。
故选A。
(2025·河南·中考真题)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为NaOH+ HCI = NaCI+H2O
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】A、图像开始小于7,逐渐增大到等于7,最后大于7;说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,正确。
C、a点,溶液显酸性(盐酸过量):石蕊溶液遇酸性溶液变红色,所以滴加石蕊溶液后溶液显红色,错误。
D、b点,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,溶液中溶质为氯化钠,还含有溶剂水。微观粒子有钠离子、氯离子和水分子,错误。
故选B。
(2025·山东烟台·中考真题)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为:mc>mb>ma
【答案】D
【解析】A、由图2可知,最开始时溶液pH>7,显碱性,最终溶液pH<7,显酸性,则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,即溶液X为稀盐酸,该选项说法正确;
B、b点时溶液pH=7,显中性,则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应,该选项说法正确;
C、c点时溶液pH<7,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,该选项说法正确;
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,b点时两者恰好完全反应,则氯化钠的质量:mc=mg>ma,该选项说法不正确。
故选D。
(2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时,进行了如下图所示实验:
(1)向试管中加入过量的稀硫酸,充分反应后观察到的现象是 .
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 .
静置一段时间后,同学们观察到上层清液呈无色,对其溶质的成分进行如下探究:
【提出问题】上层清液中的溶质是什么
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
(3)猜想1:硫酸钠、氢氧化钠 猜想2:硫酸钠、硫酸 猜想3:硫酸钠
同学们讨论后,认为猜想2不成立,其理由是 .
【进行实验】
为验证其余猜想,小明同学用PH试纸直接蘸取上层清液,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得PH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误 .
②要验证猜想1成立,还可以取样后加入 .(填试剂名称),可观察到的现象是 .
【答案】(1)固体逐渐溶解消失,溶液由无色变成蓝色
（2）2NaOH+CuSO, = Cu (OH), +Na,SO
(3)硫酸和氢氧化铜会发生反应,不能同时存在(合理即可)
(4)>
(5)用PH试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ；硫酸铜溶液； 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,可观察到固体逐渐溶解消失,溶液由无色变成蓝色;
(2)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,加入一定质量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硫酸铜反应生成.氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4
(3)硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,两者不能共存,所以猜想2不成立;
(4)实验结论是猜想1成立,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液,
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH>7;
(5)1用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH,不能将pH试纸直接伸入待测液中,防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液:
2证明猜想1成立,则证明存在氢氧化钠即可,还可以取样后加入硫酸铜溶液(硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠),若观察到有蓝色沉淀生成,即证明溶液中存在氢氧化钠,即证明猜想1成立。
【专项练习】
1.能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．水
B．石灰水
C．稀硫酸
D．稀盐酸
【答案】B
【解析】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A 水显中性，错误；
B、石灰水显碱性，B 正确；
C、稀硫酸显酸性，C 错误；
D、稀盐酸显酸性，D 错误。
2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH＝7，说明二者恰好完全反应。
A、若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分 数，A 错误；
B、因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B 正确；
C、因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C 错误；
D、因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D 错误
3.下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照
D．用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6
【答案】C
【解析】
A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以 免污染待测液，A 选项说法错误,不符合题意；
B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡 对比来确定 pH，不能用水湿润 pH 试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果 偏小，B 选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，C 选项说法正确，符合 题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 不可能精确为 12.6，D 选项 说法错误,不符合题意。故选 C。
4.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【答案】D
【解析】
①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，题 中类推错误；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物 不一定都是氧化物，如 Ca(OH)2 等，题中类推错误；
③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，金属铁也能与盐酸反应，但生成的是 FeCl2和 H2不是 FeCl3和 H2， 题中类推错误；
④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但 质量变大，题中类推错误。因此①②③④全部错误。故选 D。
5.中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的 示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X 为 H2O，中和反应的实质是 H++OH﹣═H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到 NaCl
C．反应容器中溶液的 pH 逐渐增大
D．NaOH 溶液溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则 X 为 H2O，该选项说法正确；
B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，但废液处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液 pH 不断减小，该选项说法错误；
D、由 HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知反应中消耗的氢氧化钠的质量大于氯化氢，则消耗等质量氢氧化钠溶液和稀盐酸时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定大于盐酸的溶质质量分数，该选项说法正确。
故选 C。
6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．质量都增加
B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少
D．都没有任何变化
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后，溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，A 不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，浓硫酸属于难挥发性酸，瓶口不会出现白雾，B 不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量会减少，溶质质量分数减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但溶质质量不变，溶质质量分数减少，C 符合题意；
D、综上所述，D 不符合题意；故选 C。
7.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀 H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与 X 反应制取 H2，则 X 是 Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与 Y 发生中和反应，则 Y 一定是 NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与 X 反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则 X 是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与 Y 发生中和反应，则 Y 是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。
8.下列关于碱的描述，正确的是( )
A．氨水(NH3·H2O)属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
【答案】A
【解析】A、氨水(NH3·H2O 电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；
B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；
C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；
D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择 A。
8.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下
列物质可用来止痒的是( )
A. 牙膏(pH=9.0)
B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0)
D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】A、牙膏 pH 大于 7，显碱性，不符合题意；
B、食醋 pH 小于 7，显酸性，符合题意；
C、肥皂 pH 大于 7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精 pH 大于 7，显碱性，不符合题意;故选 B。
9.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH 和温度的变化情况来探 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的 pH 变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变 化曲线，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的 d 点溶液中溶质为 NaCl
【答案】C
【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不
符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的 c 点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的 d 点 pH 小于 7，说明此时溶液呈酸性，故 d 点溶液中溶质除了 NaCl，还有 HCl，说法错误，不符合题意。故选 C。
10.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少 是( )
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 食盐
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。
11.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
【答案】D
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故 图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散， 一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸 散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选 D。
12.常温下，将 10 mL 5% NaOH 溶液逐滴加入盛有 5 mL 5%稀盐酸（含 2 滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH 为 7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故 A 正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故 B 错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高， 故 C 错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl、NaOH，故 D 错误。 故选 A。
13.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生 成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子 或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是( )
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu (OH) CO 属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】B
【解析】A. 电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化 合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故正确，不符合题意。
B. 根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu (OH) CO 不属于碱，因 为解离出阴离子有碳酸根离子，故错误，符合题意。
C. 任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、 原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故正确，不符合题意。
D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
14.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体
是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
【答案】
【猜想假设】
Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O) ；
【实验活动1】有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验活动2】变红 ；
【实验活动3】检验样品中含有NaOH
【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠， 故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠；
实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加 水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察 到有气泡产生；化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其 中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中， 滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；总结提升：乙、 丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。
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【专题 10】 常见的酸和碱
酸碱指示剂、用 pH 试纸检验 溶液的酸碱性、常见酸的性质和用 途、常见碱的性质和用途、中和反应在生活和生产中的广泛应用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：指示剂的变色情 况、生产生活中酸碱的使用、中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述 出现在探究题中，常见的命题点有：中和反应中温度变化、溶液中溶质成分；氢氧化钠是否变质、氢 氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
一、核心概念梳理
1. 酸和碱的定义（从电离角度）
· 酸： 电离时产生的阳离子全部是氢离子（H ） 的化合物。如：HCl → H + Cl
· 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ） 的化合物。如：NaOH → Na + OH
· 注意： 水溶液中有H 的不一定是酸（如NaHSO ），有OH 的不一定是碱
（如Cu (OH) CO ）。关键看“全部”。
2. 酸碱指示剂
· 紫色石蕊溶液： 遇酸变红，遇碱变蓝。
· 无色酚酞溶液： 遇酸不变色，遇碱变红。
· pH试纸： 定量测量溶液酸碱度（pH值）。
· pH < 7，酸性，越小酸性越强。
· pH = 7，中性。
· pH > 7，碱性，越大碱性越强。
· 注意： 指示剂变色是化学变化。
二、常见的酸（重点：盐酸和硫酸）
（一）盐酸（HCl）
· 物理性质： 无色液体，有刺激性气味，浓盐酸易挥发（在瓶口形成白雾）。
· 化学性质（酸的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应（置换反应）：
· Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （溶液变为浅绿色）
· Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑
· 注意： 实验室制氢气常用锌和稀硫酸/盐酸，不用浓硫酸或硝酸（有强氧化性）。
3. 与金属氧化物反应（除锈）：
· Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O （黄色溶液）
· CuO + 2HCl = CuCl + H O （蓝色溶液）
4. 与碱反应（中和反应）：
· NaOH + HCl = NaCl + H O
5. 与某些盐反应（复分解反应）：
· AgNO + HCl = AgCl↓（白色，不溶于硝酸）+ HNO （用于检验Cl ）
· CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑ （实验室制CO ）
（二）硫酸（H SO ）
· 浓硫酸的特性：
1. 吸水性： 作干燥剂（不能干燥碱性气体如NH ）。
2. 脱水性： 能将有机物中的H、O按水的比例脱去，使其碳化（化学变化）。
3. 强腐蚀性。
4. 稀释操作： 必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （“酸入水，慢搅拌”）
· 稀硫酸的化学性质（酸的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与活泼金属：Zn + H SO = ZnSO + H ↑
3. 与金属氧化物：Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O
4. 与碱：2NaOH + H SO = Na SO + 2H O
5. 与某些盐：BaCl + H SO = BaSO ↓（白色，不溶于硝酸）+ 2HCl
（用于检验SO ）
酸具有通性的原因： 水溶液中都能电离出H 。
三、常见的碱（重点：氢氧化钠和氢氧化钙）
（一）氢氧化钠（NaOH）—— 烧碱、火碱、苛性钠
· 物理性质： 白色片状固体，易潮解（作干燥剂），易溶于水并放热，强腐蚀性。
· 保存： 密封（防潮、防与CO 反应）。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 与指示剂反应： 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2. 与非金属氧化物反应（不是复分解反应）：
2NaOH + CO = Na CO + H O （用于吸收CO ，但无现象，需用石灰水检验CO ）
2NaOH + SO = Na SO + H O （治理酸雨）
3. 与酸反应（中和反应）。
4. 与某些盐反应：
· CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓（蓝色）+ Na SO
· FeCl + 3NaOH = Fe(OH) ↓（红褐色）+ 3NaCl
（二）氢氧化钙（Ca(OH) ）—— 熟石灰、消石灰
· 制取： CaO（生石灰） + H O = Ca(OH) （反应放热）
· 物理性质： 白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
· 化学性质（碱的通性）：
1. 使指示剂变色。
2. 与非金属氧化物：Ca(OH) + CO = CaCO ↓（白色）+ H O （用于检验CO ）
3. 与酸反应：用于改良酸性土壤。
4. 与某些盐反应：Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH （制取NaOH）
碱具有通性的原因： 水溶液中都能电离出OH 。
四、核心反应与考点
1. 中和反应
· 定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。本质：H + OH = H O
· 应用： 改良土壤、处理废水、医药（如胃酸过多）。
2. 溶液酸碱度的表示——pH
· 测定方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。
· 注意： 不能将试纸伸入溶液；不能用水润湿试纸（会稀释溶液）。
· pH与溶液酸碱性的关系（见上文）。
· 意义： 了解工农业生产、人体健康（如血液pH约7.35-7.45）、雨水pH（酸雨pH<5.6）等。
五、重要实验与注意事项
1. 浓硫酸的稀释： 操作错误会导致液体飞溅，务必牢记“酸入水”。
2. 氢氧化钠的称量： 必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中，不能直接放在纸上（会潮解腐蚀）。
3. 检验酸性/碱性气体（如CO 、NH ）： 用湿润的试纸靠近气体。检验NH 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。
4. 中和反应实验： 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞（变红），再逐滴滴加稀盐酸，红色恰好褪去时为中和点。
5. 离子检验：
· Cl ： 取样，加AgNO 溶液和稀HNO ，产生白色沉淀。
· SO ： 取样，加BaCl 溶液（或Ba(NO ) ）和稀HNO ，产生白色沉淀。
· CO ： 取样，加稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
六、知识网络与易错点
· “酸/碱性” vs “酸/碱度”： 酸性/碱性是定性描述；酸碱度（pH）是定量描述。
· “酸” vs “酸性溶液”： 酸一定是酸性溶液；但酸性溶液不一定是酸，可能是盐溶液（如NH Cl）。
· “碱” vs “碱性溶液”： 同上，碱一定是碱性溶液；但碱性溶液不一定是碱，可能是盐溶液（如Na CO ）。
· 非金属氧化物与碱的反应： 不是复分解反应（反应物没有互相交换成分）。
· 氢氧化钠变质问题： 会吸收空气中的CO 生成Na CO 。检验是否变质就是检验是否存在CO 。
复习建议：
1. 记忆物质特性（如浓硫酸的吸水性、NaOH的潮解性）。
2. 掌握化学性质，并以“通性”为线索进行串联记忆。
3. 熟记重要化学方程式，特别是实验室制气体、除锈、中和反应等。
4. 理解反应本质（如中和反应的离子方程式）。
5. 多做实验探究题，巩固离子检验、pH测定等操作。
【考点1】 溶液的酸碱性与pH
考向1 常见酸碱指示剂及变色情况
考向2 自制酸碱指示剂
考向3 溶液pH的测定
考向4 溶液pH 的应用
【考点2】 常见的酸
考向01 盐酸、硫酸的性质
考向02 浓硫酸的稀释
考向03 性质与用途的对应关系
考向04 酸的化学性质考
考向05 实验探究酸的化学性质
【考点3】常见的碱
考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
考向02性质与用途的对应关系
考向03 碱的化学性质
考向04 实验探究碱的化学性质
【考点4】中和反应
考向01无明显现象中和反应的判断
考向02 中和反应的应用
【考点1】 溶液的酸碱性与pH
1.(2025·江苏省扬州市)常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊试液变红的
是（ ）
A. 柠檬汁:pH=2.5 B. 食盐水:pH=7
C. 肥皂水:pH=10.2 D. 油污净:pH=11.2
2.(2025·湖南省)开展跨学科实践活动中,下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A. 活性炭用于自制净水器 -- 活性炭可杀菌消毒
B. 用橡皮泥制作水分子的模型 -- 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器 -- 过氧化氢由氢气和氧气组成
D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 -- 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
3.(2025·天津市)下列物质的近似pH分别是:白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为
10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是（ ）
A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水
4. (2025·湖南省长沙市)在日常生活中,我们对于“酸性”碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ）
A. 白醋(pH约为2~3)
B. 橘子汁(pH约为3~4)
C. 番茄汁(pH约为4~5)
D. 炉具清洁剂(pH约为12~13)
5.(2025·黑龙江省绥化市)下列对实验现象的描述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光,放热,产生一种无色气体
B. 将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液由无色变为红色
C. 电解水的实验中,正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快
D. 灼烧棉花和羊毛都会产生烧焦羽毛气味
6. (2025·山东省青岛市)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 酸跟碱反应生成盐和水,则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B. 酸雨的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 化合物由不同种元素组成,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【考点2】 常见的酸
1.(2025·四川省成都市)醋用途广泛,关于醋的用法不恰当的是
A. 清洗水壶中的水垢 B. 中和皮蛋的碱性
C. 除去铁表面的铁锈 D. 治疗胃酸过多症
(2025·云南·中考真题)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作,其中正确的是（ ）
3.(2025·四川德阳·中考真题)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A. 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C. 室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
4.(2025·四川德阳·中考真题)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A. 白醋和稀硫酸中均含有H+
B. 白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色
C. 室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7
D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少
5.(2025·重庆·中考真题)某同学对硫酸的知识梳理如下:
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
①③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D.②④⑥
(2025·山西·中考真题)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题:
(1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是 .
(2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的 性。
(3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 .
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 .
【考点3】常见的碱
1.(2025·福建省)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中,错误的是（ ）
A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效
C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
2.(2025·云南·中考真题)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应
C. 能与H2SO4溶液反应 D. 能与Na2CO3溶液反应
3.(2025·吉林·中考真题)利用碱的化学性质,回答下列问题。
(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖,是利用了Ca(OH)2能与 反应,生成坚固的碳酸钙,将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质,发生反应的化学方程式为 .
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后,生成盐的化学式为 .
【答案】(1)二氧化碳/CO2
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2SO
【解析】(1)Ca(OH)2(氢氧化钙)能与空气中的二氧化碳(CO2)反应,化学方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,牛成的碳酸钙是坚硬的物质,可将块粘结在一起。
(2)氢氧化钠(NaOH)暴露在空气中,会与空气中的三氧化碳反应生成碳酸钠和水(
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. 所以变质。
(3)三氧化硫(SO3)属于非金属氧化物,氢氧化钠(NaOH)属于碱,非金属氧化物与碱反应生成盐和
水。三氧化硫与氢氧化钠反应时,硫元素化合价不变,三氧化硫中硫元素为+6价,反应生成的盐中硫元素也为+6价,该盐是硫酸钠,化学式为Na2SO4,反应的化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4.(2025·四川宜宾·中考真题)下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是
A. H2具有可燃性,可用作燃料
B. NH4H2PO4中含N、P元素,可用作复合肥料
C. NaOH溶液呈碱性,常用于改良酸性土壤
D. N2化学性质不活泼,可用在食品袋中作保护气
5.(2025·四川凉山·中考真题)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验探究:
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质
【猜想与假设】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Na2CO3 猜想三:Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想 (选填“一%%二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中,结论正确的是 （选填“B或C”同学）
【反思与评价】
(3)同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有 （字母代号）
A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液,过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
【考点4】中和反应
1.(2025·湖南长沙·中考真题)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用浓硫酸作干燥剂
C. 用活性炭吸附水中杂质 D. 用天然气作燃料
(2025·河南·中考真题)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为NaOH+ HCI = NaCI+H2O
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
(2025·山东烟台·中考真题)为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 溶液X是稀盐酸
B. b点时NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应
C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为:mc>mb>ma
(2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题)某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时,进行了如下图所示实验:
(1)向试管中加入过量的稀硫酸,充分反应后观察到的现象是 .
(2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 .
静置一段时间后,同学们观察到上层清液呈无色,对其溶质的成分进行如下探究:
【提出问题】上层清液中的溶质是什么
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【作出猜想】
(3)猜想1:硫酸钠、氢氧化钠 猜想2:硫酸钠、硫酸 猜想3:硫酸钠
同学们讨论后,认为猜想2不成立,其理由是 .
【进行实验】
为验证其余猜想,小明同学用PH试纸直接蘸取上层清液,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得PH 7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。
【拓展反思】
(5)①请指出小明同学操作上的错误 .
②要验证猜想1成立,还可以取样后加入 .(填试剂名称),可观察到的现象是 .
【专项练习】
1.能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．水
B．石灰水
C．稀硫酸
D．稀盐酸
2.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH＝7，则( )
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
3.下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照
D．用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH=12.6
4.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
5.中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的 示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X 为 H2O，中和反应的实质是 H++OH﹣═H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到 NaCl
C．反应容器中溶液的 pH 逐渐增大
D．NaOH 溶液溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数
6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．质量都增加
B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少
D．都没有任何变化
7.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀 H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与 X 反应制取 H2，则 X 是 Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与 Y 发生中和反应，则 Y 一定是 NaOH
8.下列关于碱的描述，正确的是( )
A．氨水(NH3·H2O)属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
8.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下
列物质可用来止痒的是( )
A. 牙膏(pH=9.0)
B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0)
D. 洗洁精(pH～7.5)
9.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液 pH 和温度的变化情况来探 究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的 pH 变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变 化曲线，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的 d 点溶液中溶质为 NaCl
10.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少 是( )
A. 氢氧化钠
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 食盐
11.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
12.常温下，将 10 mL 5% NaOH 溶液逐滴加入盛有 5 mL 5%稀盐酸（含 2 滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH 为 7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl
13.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生 成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子 或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是( )
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu (OH) CO 属于碱
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
14.某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体
是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。
猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。
【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验
该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。
【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验
通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。
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