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莆田一中2025-2026学年度上学期期中考试卷
高二化学
选择性必修1专题一、二、专题三(第一、二单元)
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
一、选择题(每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学知识的应用与我们生产、生活及生产材料密切相关，在我国传统文化中也有很多的记载，下列有关说法合理的是
A. 合成氨反应条件选择高温，有利于提高氨的平衡产率
B. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
C. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，其中还原反应是吸热反应，该反应持续进行需不断补充能量。
D. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离产生，故味酸
2. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性：
C．除去中的 D．测定溶液NaClO的
A. A B. B C. C D. D
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为
B. 和在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
C. 室温下，的溶液，
D. 的醋酸溶液，氢离子的数目小于
4. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化
B. 图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的
C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小
D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠：
C. 加入醋酸溶液中：
D. 惰性电极电解溶液：
6. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 时主反应的化学方程式为：
B. 前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大
C. 温度高于后，升高温度，甲烷产率减小
D. 综合图像分析，含碳副产物的产率均低于
7. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是
（注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石）
A. a、c阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
B. Ⅲ室可发生反应：
C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g
D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收
8. 焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的生产的工艺为：
已知：①25℃时，和的电离常数如下
②25℃、、、水溶液显碱性，水溶液显酸性。
下列说法不正确的是
A. 工艺“I”中主要溶质为
B. 工艺“II”中主要溶质为和
C. 工艺“II”和“III”的目的是得到过饱和溶液
D. 结晶脱水制备的化学方程式：
9. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A. 该反应
B. a、b交点处化学平衡常数值相同
C. 当时，达平衡后
D. 当时，的平衡转化率约为
10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间后测得NO2的反应速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间后测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示，下列说法错误的是
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B. 图2中E点的小于F点的
C. 图2中平衡常数K(F)=K(G)，CO2的平衡浓度c(F)D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率变大
二、非选择题(共60分)
11. 回答下列问题：
（1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，其水的离子积___________。
（2）常温下，将溶液加入到溶液过程中，下列数据变大的是___________。
A. B.
C. D.
（3）常温下，的溶液与溶液混合过程中，与分布分数随变化如图所示，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中___________。
（4）体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。
（5）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。
①MOH为___________碱(填“强”或“弱”)。请说明理由___________
②、、三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是___________(用等式或不等式表示)。
12. 亚硝酸钠（）是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品，加水溶解，配成溶液；
②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液。
（1）在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________(填字母)。
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．固定盛有标准溶液滴定管，赶出尖嘴处气泡
C．用标准溶液滴定至终点，读数
D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数
（3）滴定过程中的离子反应方程式为：___________，滴定终点的现象为___________。
（4）以下操作造成测定结果偏高的是___________。
A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗
B. 锥形瓶未用待测液润洗
C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数
（5）测得该样品中的质量分数为___________。(用含、的式子表示)
（6）电解法可以对含亚硝酸钠的污水进行处理(工作原理如下图)。通电后左极区产生浅绿色溶液，随后产生无色气体，写出其产生无色气体的化学反应式：___________该电解装置所用的离子交换膜是___________(填阳离子或阴离子)交换膜。
13. 一种利用低品位铜矿(、、和等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：ⅰ．水溶液中不存在碳酸铜，与结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜；水溶液中存在平衡：、
ⅱ．时三价铁离子已沉淀完全
ⅲ．查阅资料：和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：和可以形成2种配离子和，并存在以下平衡：，。
（1）常温下，“浸取”步骤中使用的稀硫酸溶液，此时溶液中由水电离的___________；铜矿中被氧化的物质有、、和___________(填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有与___________。
（2）用氨水调节的目的是___________；向滤液1中先加氨水的目的有：①中和溶液中的；②___________。
（3）“反应”步骤中转化为配离子离子方程式为___________。
（4）滤液2加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液2中更有利于的生成的配离子是___________(填“”或“”)，理由是___________。
（5）该工艺流程中可循环使用的物质有___________。
14. 丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩熔喷布的原料，铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：
①
②
（1）甲烷、乙烯、丙烷的燃烧焓分别为、、，由此计算可知___________。
（2）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是___________。
（3）已知：③
在高温下脱氢时碳碳键易断裂产生积碳： ，工业上常在中加入一定量的。其他条件不变时将气体按相同流速通过装载催化剂的固定床反应器，的转化率和的选择性随时间变化如图所示：
通入的作用是：___________、___________。
（4）恒温恒容条件下，通入，仅发生上述反应①、②，达到平衡后的转化率为的选择性为。为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度。求反应①的___________，的产率为___________。
莆田一中2025-2026学年度上学期期中考试卷
高二化学
选择性必修1专题一、二、专题三(第一、二单元)
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
一、选择题(每题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题(共60分)
【11题答案】
【答案】（1） （2）AD
（3）100 （4） ①. ①＞②=③ ②. ③＞②=①
（5） ①. ①弱 由图像可知加水稀释10倍，的变化小于1 ②. ②X=Z＞Y
【12题答案】
【答案】（1）甲 （2）ADBEC
（3） ①. ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （4）AC
（5）
（6） ①. ②. 阳离子交换膜
【13题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. S
（2） ①. 除离子 ②. 与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入时Cu2+与结合沉淀
（3）
（4） ①. ②. ，当加水稀释后，、浓度均减小，浓度减小对平衡影响程度大于，使，平衡正向移动，更有利于生成
（5）和
【14题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 提高 ②. 升温对反应ⅱ平衡正移的影响比反应ⅰ更大(或温度升高丙烯发生分解)
（3） ①. ，消耗，增加的平衡产率 ②. ，与丙烷分解产生的积碳反应，防止催化剂活性降低
（4） ①. 0.36 ②. 48%

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