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2024级高二年级第一学期限时训练
科目：化学
时长：75分钟 总分：100分
命题人：
可能用到的相对原子质量：C-12 O- 16 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题共14道小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是最符合题目要求）
1．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是（ ）
A．本饮料含有上千种微量元素，有益健康
B．含氟牙膏有助于预防龋齿，适用于所有地区、所有年龄段的人使用
C．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
D．服用葡萄糖口服液可以迅速补充人体腹泻所损失的电解质
2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．九三阅兵时我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，其燃料燃烧时能量转化涉及：化学能→热能
B．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀
C．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去
D. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
3．下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 碱性锌锰电池放电时，负极的电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 用TiCl4制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
C. 已知常温常压下甲烷的燃烧热为，则该条件下
D. 闪锌矿（ZnS）遇到溶液转变为铜蓝：
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用此装置可得到无水MgCl2固体　 B．保护铁件 C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 D.比较同温下AgCl和AgI的Ksp的大小
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移的电子数一定为2NA
B．常温下，1L pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目约为10-9 NA
C．在的溶液中，的数目为
D. 已知 ，若加入1molN2和3molH2充分反应，则放出92kJ的热量
6．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：① ② 各过程的能量变化如图。列说法不正确的是（ ）
A．过程a的反应为：
B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的百分数
C．过程b使用了催化剂，通过改变反应热来改变反应速率
D．过程b中，在反应过程中可以用铁氰化钾溶液检测溶液中是否含有Fe2+
7．羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应分钟时达到平衡，此时为。下列说法正确的是( )
A．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
B．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
C．分钟内，该反应的化学反应速率
D．向平衡体系中再加入CO和H2各4 mol，反应达到平衡前
8．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+
N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．该反应ΔS>0
C．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 D．选用适宜催化剂有助于尾气达到排放标准
9．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，有下列4种溶液① pH=11的氨水、②pH=11的氢氧化钠溶液、
③pH=3的醋酸、④pH=3的盐酸，下列有关叙述不正确的是（ ）
在溶液①中加入适量的氯化铵晶体，溶液的pH减小
B．上述四种溶液分别取1ml稀释至10ml，pH最小的是③
C．上述四种溶液中水的电离程度相同
D. ②③两溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系
10．下列相关说法不正确的是（ ）
A．除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入适量过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH
B．向含浓度均为的溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出
C．向的悬浊液中加入少量的固体，增大
D . 洗涤AgCl固体时，为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl
11.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
放电时，电子由M极经电解质溶液流向N极
B. 放电时生成4 mol Ag的同时将生成
C．充电时，N极连电源的负极
D．充电时，M极上反应为
12．的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电解时离子交换膜为阳离子交换膜
B．两极生成和在相同条件下体积比为2：1
C．电解一段时间后阴极区NaOH溶液的浓度增大
D．的生成反应为：
13．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法不正确的是（ ）
A．NaF溶液不宜保存在玻璃瓶中
B．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为:Mn2++2=MnCO3+CO2+H2O
C．“沉锰”后的滤液中：
D. 若选用Na2CO3溶液来沉锰，则产品中可能混有Mn（OH）2
14．常温下，向20ml 0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①表示与溶液pH的关系
B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
点对应的溶液中：c(H＋)＋c(Na+)b点对应的溶液中：c(A-)=105.24c(HA)
二、非选择题：(本题包括4小题，每空2分，共58分)。
15.（14分）水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解物质在水溶液中的存在形式及其行为，对解决生产、生活中的实际问题有重要的价值。回答下列问题：
(1) 某化学兴趣小组用pH计测得某纯水的pH=6.50,推测该纯水的温度 （填“大于”“小于”或“等于”），该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH= 。
(2) 某二元酸在水中的电离方程式是：，；则0.1mol/L 的NaHA溶液中：（填“>”、“<”或“=”）
(3) SbCl3在水溶液中能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式
(4) 水中Cl-浓度可以用AgNO3标准溶液进行沉淀滴定，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。回答下列问题：
颜色 白 浅黄 白 砖红
① 用标准溶液测定水中Cl-浓度可选 为指示剂（填选项字母）。
A． B． C． D．
② 下列情况会造成测定结果偏高的是___________。
A．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．指示剂浓度过低 D．滴定结束后滴定管尖嘴处有气泡
(5) CaCO3在自然界中会被溶解有CO2的雨水溶蚀，常温下某10ml雨水恰好能够溶解，此时雨水中碳酸分子的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的=
（已知常温下，碳酸的、）。
16.（14分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿(主要含MnO2，还有少量Fe2O3、、MgO、CaO、)和黄铁矿(主要含)为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示：
已知 ①酸浸过程发生的主要离子方程式为:
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
为了提高“酸浸”时的溶解速率，除适当升温外，还可以采取的措施为 （写出一种即可）
“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S，还有 (填化学式)。
S附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的可能原因是 。
(2)加氨水“调pH”时，调节溶液pH的可行范围为 。
(3)加NH4F“除杂”时，可以用MnF2代替NH4F溶液达到除杂目的。写出除去Ca2+时发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。
（已知：Ksp(MnF2)=3.7×10－8， Ksp(CaF2)=3.4×10 11，Ksp(MgF2)=7.1×10 11)
写出“电解”时获得MnO2的电极反应式: 。
17.（16分）“碳”这一概念稳居“C位”，当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
常温下，CO2可以被NaOH溶液捕获：
（1）若所得溶液为Na2CO3溶液，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因：
（2）若所得溶液pH=13，则溶液中 c():c()= (常温下，H2CO3的、)。
Ⅱ. CO2加氢合成甲醇（CH3OH）是比较常用的一种降碳方法，其制备反应及副反应如下：
i．
ii．
(1) 反应 ；
该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2) 一定温度下，在某恒容密闭容器中进行反应ⅰ和ⅱ，下列说法不正确的是_______。
A．当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡
B．向容器中再通入少量N2（不参与反应），CO2的平衡转化率增大
C．使用性能更佳的催化剂可以提高单位时间内的转化率
D．升高温度，反应ⅰ的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为的反应器进行反应ⅰ和ⅱ，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下：
已知：
①.表示CH3OH选择性的曲线是 (填“”或“”)。
②.若体系达到平衡时用时为t min，则 。
③.反应i的化学平衡常数为 (用计算式表示，不用算出最终结果)。
18、（14分）Ⅰ.市场上销售的一种暖贴是利用金属的电化学腐蚀原理制作的。丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上
(1) 暖贴工作时，铁粉发生的是 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)。
(2) 暖贴发热时，正极反应式为 。
Π．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料传输及转化关系如图一所示(电极未标出)。
图一 图二
(3)写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式
(4) a、b、c的大小关系为
Ⅲ. 利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图二所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为和，并实现其定向通过。
(5)电极N为 极（填“阴”或“阳”）。
(6)电解过程中，写出产品室2中发生的离子反应方程式： 。
(7)当双极膜中共有4molH2O发生解离时，电极N上产生的气体在标准状况下的体积为 L。
1 2 3 4 5 6 7
C D C A B C C
8 9 10 11 12 13 14
D D A D B C C
二、填空题（每空2分）
15、(14分) (1) 大于 12
（2） = （3） SbCl3+H2O = SbOCl↓+2HCl
① A ②AC （5） 6.2
16（14分）
(1) 粉粹矿渣/适当增大硫酸的浓度/搅拌（合理即可） SiO2、CaSO4
或MnO2等作催化剂，加速双氧水分解
(2)4.7—6.6
(3) MnF2(s)＋Ca2＋(aq) CaF2(s)＋Mn2＋(aq) 1.1×103
(4)Mn2+ -2e- +2H2O = MnO2+ 4H+
(16分)Ι（1） （2）500:1
Π （1） -90 低温
（2）BD (3) ①b ② ③
18（14分）
Ι(1)吸氧 (2) O2+4e- +2H2O = 4OH-
Π c>a>b（或bШ 阳 (2) H2PO4- + H+ = H3PO4
(3) 11.2

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