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2.3.3物质的量浓度
一．选择题
1．下列关于如图所示过程的说法正确的是(　　)
A．甲中溶质的质量分数比乙小
B．乙中n(K＋)＝0.001 mol
C．乙中KCl的溶解度比甲大
D．乙中c(Cl－)＝0.1 mol·L-1
2．10 mL 1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，各离子浓度表达正确的是(　　)
A．c(K＋)为0.2 mol·L－1
B．c(SO)为2 mol·L－1
C．c(Al3＋)为0.02 mol·L－1
D．c(SO)为1 mol·L－1
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．含2 mol Na＋的1 L Na2SO4溶液
C．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液
D．将22.4 L HCl溶于1 L水所得的溶液
4．下图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L-1　 B．8.4 mol·L-1
C．11.8 mol·L-1　 D．0.5 mol·L-1
5．配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是(　　)
6．配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
7．物质的量浓度相同的NaNO3、、 三种溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中 之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
9．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行如下实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.04 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1
C．0.12 mol·L-1 D．0.16 mol·L-1
10．100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为(　　)
A．0.20 mol·L-1
B．0.25 mol·L-1
C．0.40 mo1·L-1
D．0.50 mo1·L-1
11．(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
二．非选择题
12．实验室配制 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解无水BaCl2晶体，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序(填字母序号)是
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。
(2)在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是___________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________，然后将溶液转入__________________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
13.(2024·广东省东莞市高一上学期期中四校联考)Ⅰ.现用Na2CO3·10H2O固体配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 　。
(2)经计算，需称取Na2CO3·10H2O固体质量为 　g。
(3)将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 　→B→ 　→F→
　　 → 　。
(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 　。
a．称量的Na2CO3·10H2O固体有杂质
b．称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度相同的是 　。
a．200 mL 0.05 mol/L Na2CO3溶液
b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液
d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
Ⅱ.回答下列问题：
(6)标准状况下，88 g CO2的体积为 　L。
(7) 　g NH3中的H原子数目与3 mol H2O中的H原子数目相同。
2.3.3物质的量浓度
一．选择题
1．下列关于如图所示过程的说法正确的是(　　)
A．甲中溶质的质量分数比乙小
B．乙中n(K＋)＝0.001 mol
C．乙中KCl的溶解度比甲大
D．乙中c(Cl－)＝0.1 mol·L-1
B　解析：甲加水稀释得到乙，乙中溶质的质量分数比甲小，故A错误；稀释前后溶质物质的量相等，乙中n(K＋)＝0.1 mol·L-1×0.01 L＝0.001 mol，故B正确；溶解度只与温度有关，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C错误；乙中c(Cl－)＝＝0.01 mol·L-1，故D错误。
2．10 mL 1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，各离子浓度表达正确的是(　　)
A．c(K＋)为0.2 mol·L－1
B．c(SO)为2 mol·L－1
C．c(Al3＋)为0.02 mol·L－1
D．c(SO)为1 mol·L－1
B　解析：溶液中离子的浓度等于化合物的浓度乘以化学式中离子的个数。该溶液中SO的浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，K＋与Al3＋的浓度均为1 mol·L－1，A、C、D错误，B正确。
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．含2 mol Na＋的1 L Na2SO4溶液
C．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液
D．将22.4 L HCl溶于1 L水所得的溶液
B　解析：40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L 溶液时，浓度为1 mol·L－1，溶剂的体积不是1 L，A错误；Na＋的物质的量为2 mol，溶液为1 L，则Na＋的浓度为 2 mol·L－1，Na2SO4溶液的浓度为1 mol·L－1 ，B正确；Na2O溶于水生成NaOH：Na2O＋H2O===2NaOH,62 g Na2O的物质的量为1 mol，则生成 2 mol NaOH，c(NaOH)＝2 mol·L－1，C错误；没有指明是否为标准状况下，故无法计算22.4 L HCl的物质的量，且溶液的体积也不是1 L，D错误。
4．下图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L-1　 B．8.4 mol·L-1
C．11.8 mol·L-1　 D．0.5 mol·L-1
C　解析：c＝＝＝11.8 mol·L-1。
5．配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是(　　)
B　解析：要配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，需要用托盘天平、烧杯、100 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，不必使用的仪器是酒精灯。
6．配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
A　解析：A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水过多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，Na2CO3会吸收空气中的水，浓度偏低。
7．物质的量浓度相同的NaNO3、、 三种溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中 之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
B　解析：物质的量浓度相同的NaNO3、、 之比仍为三种溶液电离出的物质的量之比，即1∶2∶3。
8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
B　解析：需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5 mol·L-1×1 L＝0.5 mol，质量为286 g·mol-1×0.5 mol＝143 g，故A中溶液浓度偏低；俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中溶液浓度偏高；C中对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
9．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行如下实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.04 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1
C．0.12 mol·L-1 D．0.16 mol·L-1
A　解析：实验Ⅰ生成硫酸钡0.015 mol，则氯化钡为0.015 mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04 mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾的物质的量为0.04 mol－0.015 mol×2＝0.01 mol；原混合溶液中K＋的物质的量浓度为 0.01 mol÷0.25 L＝0.04 mol·L-1，故选A。
10．100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为(　　)
A．0.20 mol·L-1
B．0.25 mol·L-1
C．0.40 mo1·L-1
D．0.50 mo1·L-1
C　解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L-1＋50 mL×0.2 mol·L-1×3＝c×(100 mL＋50 mL)，解得 ＝0.40 mol·L-1。
11．(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【解析】　所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6 g÷106 g/mol÷0.1 L＝1.0 mol/L，A正确；将溶质全部转移到容量瓶中，B正确；定容方法，C正确；继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，D错误。故选D。
二．非选择题
12．实验室配制 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解无水BaCl2晶体，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序(填字母序号)是
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。
(2)在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是___________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________，然后将溶液转入__________________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填字母序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心抖动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)根据c＝＝进行误差分析，由m、V的大小判断。A．将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B．无影响；C．摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D．不振荡，溶液不均匀。
答案：(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心抖动药匙加足药量，使天平平衡　(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　(4)AC
13.(2024·广东省东莞市高一上学期期中四校联考)Ⅰ.现用Na2CO3·10H2O固体配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
(1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 100 mL容量瓶　。
(2)经计算，需称取Na2CO3·10H2O固体质量为 2.86　g。
(3)将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 C　→B→ D　→F→ A　→ E　。
(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 bd　。
a．称量的Na2CO3·10H2O固体有杂质
b．称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水
c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度相同的是 cd　。
a．200 mL 0.05 mol/L Na2CO3溶液
b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液
d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
Ⅱ.回答下列问题：
(6)标准状况下，88 g CO2的体积为 44.8　L。
(7) 34　g NH3中的H原子数目与3 mol H2O中的H原子数目相同。
【解析】　(1)由固体物质配制100 mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶，缺少的仪器是100 mL容量瓶。(2)需称取Na2CO3·10H2O固体质量m＝n·M＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.1 L×286 g/mol＝2.86 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒2～3次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线1～2 cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。(4)固体中有杂质则Na2CO3物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；晶体失水则Na2CO3物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；没有洗涤烧杯和玻璃棒则Na2CO3物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确。故选bd。(5)0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L。0.05 mol/L Na2CO3溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，a错误；0.1 mol/L NaCl溶液中的Na＋物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，b错误；0.1 mol/L Na2SO4溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L，相同，c正确；0.2 mol/L NaOH溶液中的Na＋物质的量浓度为0.2 mol/L，相同，d正确。故选cd。(6)V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L/mol＝44.8 L。(7)3 mol H2O中的H原子数目为6NA，含有6NA H原子数目的NH3的物质的量为2 mol，质量为2 mol×17 g/mol＝34 g。
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