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2026届广东实验中学高三第二次阶段性考试
化 学
(本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Au：197
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。第1~10题 每小题2分；第11~16题 每小题4分，共44分）
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是
选项 A B C D
地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服
2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．手机芯片与光导纤维的化学成分相同
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物
3．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用钛合金，钛合金的硬度比金属钛小
B．“神舟十三号”使用砷化镓太阳能电池：其供电时化学能转化为电能
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟：铷是第IA族元素
D．C919 国产飞机使用聚甲基丙烯酸酯有机玻璃做风挡，该玻璃由甲基丙烯酸酯缩聚合成
4．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀
B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发的二硫键（—S—S—）发生断裂和重组
C 用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性
D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性
5．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是
A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2也是分子晶体
B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体
C．与反应生成与，推测与反应主要生成与
D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：
6．下列方程式正确的是
A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：
B．向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：
D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：
7．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体
B．分子中不含有手性碳原子
C．1mol该有机物最多与7mol H2发生加成反应
D．分子中所有的碳原子共平面
8．一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子 Cd2+变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的
A．锌棒为该装置的正极
B．电子从锌棒经水土移向碳棒
C．碳棒附近Cd2+转化为Cd而被除去
D．标况下,每消耗11.2 L O2，理论上最多能除去1 mol Cd2+
9．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备CuSO4 B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl D．可用于Cl2制备
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和H+数目之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2充分反应后，体系中含有的分子数目为NA
C．1 mol熔融的 NaHSO4晶体含有SO42-数目为NA
D．1 mol丙烯腈(CH2=CHCN)中π键的电子对数目为3NA
11．部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．g的稳定性比f的稳定性更强 B．工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C．常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应
D．向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系
12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化,下列说法错误的是
A．②中蓝色沉淀与④中深蓝色沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列叙述正确的是
A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：
B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C．该化合物中有极性键、非极性键和离子键
D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
14．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D．反应达到平衡时，升温可提高产物2产率
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中,加稀硝酸酸化,再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取2支试管,向2支试管中各加入5mL 6%H2O2溶液，分别向试管中各加入1mL 0.1mol/L FeCl3和0.1mol/L CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C 比较ZnS和CuS的Ksp 向0.1 mol/L K2S溶液滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)
D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色,加热后能恢复红色,则气体为SO2
16. 我国科学家研发一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极反应为Zn -2e- + 4OH- = Zn(OH)42-
B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
C. 复合石墨电极表面，放电时析出H2，充电时析出N2
D. 充电时，每生成3mol Zn，阳极室溶液质量减少28g
二、非选择题（共4题，共56分）
17.（14分）SO2可应用于工业、农业等领域。某兴趣小组对其开展一系列的实验探究。
I.探究SO2的性质：按如图所示装置制备、检验SO2的性质。
（1）装置乙探究SO2具有漂白性，其中盛放的试剂为_____________。
（2）丁中观察到___________________________(填实验现象)，说明SO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。
II. 探究沉淀成分：按上述实验装置进行实验，一段时间后，在丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成，该实验小组提出如下猜想：
猜想1：沉淀为BaSO3；猜想2：沉淀为BaSO4；猜想3：沉淀为二者混合物。
（3）猜想2的依据是(用离子方程式表示)________________________________；为防止丙装置中产生BaSO4，在实验前关闭_________(填“K1”或“K2”；下同)，打开_________，通入N2一段时间，然后进行实验，再取出丙中的悬浊液进行探究。
（4）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究：
实验 1 2 3
实验内容
实验现象 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现物质的量更多的白色沉淀 烧杯中出现浑浊,经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同 白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀
①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为________________________；实验1中后续生成的白色沉淀为___________(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因
。
②已知H2SO3的，，BaSO3的,则反应，K= __________(保留三位有效数字)，再结合探究实验的现象，说明_________成立(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。请结合实验1、2、3，解释实验1中产生物质的量更多的白色沉淀的原因 ___________________ ___ 。
18. （14分）四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：
已知：
氢氧化物
(298K)
（1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有__________________________(任写一种即可)。
（2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：
____________________________=__________S+____________________
（3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含Co2+溶液”中的 mol·L-1)。
（4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。
A. 配位时Co2+被还原 B. 基态P原子的未成对电子数为5
C. 该结构中碳原子均为sp3杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离
（5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）Co3O4晶体中O2-为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由O2-构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和_______面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为_______、________。相邻O2-间的最近距离之比__________。
19. （14分）I.甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）某种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的CO，基态Co原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）反应的___________。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等
（4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是____________________________。
II. 甲酸可与其他有机酸混合作为清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有很大的意义。在25℃的时候，相同浓度的甲酸、丙酸（C2H5COOH）以及某羧酸R1COOH的水溶液中，酸分子的分布分数随pH变化曲线如下图所示。
①往HCOOH和C2H5COOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7，________（填“>”“=”或“<”）。
②将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R1COONa混合充分，发生的反应为：，求平衡时HCOOH的转化率_________________。
20. 一种在光/金属协同催化模式下的不对称多组分自由基反应如图所示，请回答下列问题：
（1）化合物1a的分子式为___________。
（2）化合物3a的名称是____________；化合物3a与氢气发生加成反应后形成芳香化合物Ⅰ，化合物Ⅰ的同分异构体中同为芳香化合物的共________种。
（3）下列说法正确的有_________（填选项字母）。
A. 1a分子的核磁共振氢谱中有两组峰，但峰面积不相同
B. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂和键形成
C. 一个4a分子中存在两个手性碳原子，4a可形成分子内氢键
D. 3a分子中有大键，且可发生原子利用率100%的氧化反应
（4）醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，分子内含有的醛在一定条件下可发生加成反应，生成羟基醛（不考虑失水过程）。化合物2a可由乙醛在一定的条件下，经过多步反应得到。
①第一步反应为增长碳链（反应物仅有乙醛，原子利用率为100%），该化学方程式为_________（不用注明反应条件）。
②第二步进行加成反应，形成醇类化合物。
③第三步，进行_______（填具体反应类型），反应的化学方程式为_____________（注明反应条件）。
（5）参照（4）中醛的性质，化合物3a可与乙醛反应生成化合物Ⅱ[已知：化合物Ⅱ与（4）①中产物的官能团均相同]：____________（填结构简式），参考上述三组分反应，以化合物1a、2a和化合物Ⅱ为原料，可以直接合成化合物Ⅲ：____________________（填结构简式）。
化学参考答案
一、单项选择题（共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B B B A D B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D C D D D
二、非选择题（共56分）
17．（14分）（1）品红溶液（1分） （2）溶液变浑浊(或有淡黄色固体生成) （1分） 氧化（1分）
（3）（1分） K2（1分） K1（1分）
（4）①BaSO3+2H+=Ba2++H2SO3(BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑也给分) （1分） BaSO4（1分）
BaSO3溶于酸的反应速率大于H2SO3或BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO4的速率（2分）
②1.68（2分）；猜想1（1分）；实验1的丙中悬浊液里除生成的亚硫酸钡沉淀外，还有较多的H2SO3未和Ba2+反应，继续被氧化生成更多的沉淀。（1分）
18．（14分）
（1）升温、充分搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等（2分）
（2） （2分）
（3）7（2分） （4）CD（2分） （5） （2分）
（6）八或8 4 6 （每空1分）
19．（14分）（每空2分）
I.（1） （2）-41.2 （3）bc
（4）反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢；催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
II. ①< ②90.9%
20. （14分）
（1）（1分） （2）苯甲醛（1分） 4（1分） （3）BD（2分）
（4）① （2分）
③消去反应（1分） （2分）
（5）（2分） （2分）

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