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化学(B卷)参考答案及解析
题号
1
2
3
4
5
6
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
B
C
D
B
C
B
C
C
1.C【解析】二氧化硫排放后会与空气中的水、氧气反应生成硫酸，A错误；硫酸厂的酸性废水含有大量氢
离子，酸性较强，直接排人河流会改变水体酸碱度，破坏水生生物的生存环境，导致鱼虾死亡、水生植物枯
萎，造成严重生态破坏，B错误；氯气能与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）发生反应，可有效消除氯气，C正确；
硫酸厂的废气中含有SO2,可以回收利用，直接排放到大气中，会污染环境，D错误。
2.B【解析】亚硫酸钠与硫酸制SO2时硫酸表现酸性，98.3%的浓硫酸几乎不电离，H浓度小，应选择
70%~80%的硫酸，A错误；二氧化硫可抑制微生物（如细菌、霉菌）的生长繁殖，因此常用作葡萄酒的防
腐剂，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳等），但氨气是碱性气体，
会与浓硫酸发生中和反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；单质硫的工业应用广泛，除制造黑火药
外，还可用于生产硫酸、疏化橡胶、杀虫剂等，并非无其他工业价值，D错误。
3.C【解析】Zn(NO3)2、CuSO4都是盐类，HNO3、H2SO,都是含氧酸，A正确；ZCO3与稀硝酸反应可生
成Z(NO3)2、CO2和H2O,B正确；在金属活动性顺序中，Cu排在氢之后，铜不能与稀硫酸反应生成
CuSO4,C错误；CuSO,和铁反应可生成铜和硫酸亚铁，D正确。
4.A【解析】过氧化钠与水、二氧化碳反应，应密闭保存于干燥处，A正确：氢气是易燃气体，点燃前必须检
验氢气纯度，否则易发生爆炸，B错误；焰色呈黄色，只能证明含有钠元素，不能证明是NOH,C错误；二
氧化锰和浓盐酸反应需要加热，D错误。
5.C【解析】H和OH不能大量共存，A不符合题意；Ba2+和SO不能大量共存，B不符合题意；H中、
HCO3不能大量共存，D不符合题意。
6.B【解析】氖气的化学式为Ne,常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol1,所以，常温常压下，
2.24L氖气含原子数小于0.1NA,A错误；Na与水反应的化学方程式为2Na十2HO一2NaOH+H2个，
4.6gNa的物质的量为0.2mol,完全反应时转移0.2mol电子，B正确；高温下，铁粉与水蒸气反应的化
学方程式为3Fe十4H,O(g)商通Fe,0,十4H,生成1 mol Fe,0,时产生4molH2,故生成0.1 mol Fe,0,
时产生H2的分子数为0.4NA,C错误；氧元素单质的混合气体可折合成“氧原子”，3.2g氧单质的混合气
体含有0.2mol氧原子，1个氧原子含8个电子，所以0.2mol氧原子含1.6mol电子，D错误。
7.C【解析】核心概念回顾
(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（如60、18O、3H等，每种原子都是一种核素）。
(2)同位素：同种元素的不同核素之间的互称，核心特征是“质子数相同、中子数不同”。质子数相同的微
粒不一定是同位素。“微粒”范围更广，可能是原子、分子或离子。例如，NH3和H2O的质子数均为10，但
二者是不同分子，不属于同位素。同位素的研究对象仅为同种元素的原子，A错误：同种元素的不同核素
(即同位素)，质子数相同，核外电子数也相同，而化学性质主要由核外电子排布决定，因此二者化学性质
几乎完全相同，物理性质（如密度、熔点等）因中子数不同而存在差异，B错误；6O和8O的质子数均为8
(属于氧元素)，中子数分别为8和10，符合“同种元素、质子数相同、中子数不同”的同位素定义，因此互为
同位素，C正确；该选项描述的是“元素”的定义（元素是质子数相同的一类原子的总称），而非核素，核素强
调“一种具体的原子”，如H、2H是氢元素的两种不同核素，D错误。
高一化学(B卷)参考答案第1页（共3页）2025级高一年级大数据应用调研阶段性联合测评(W)
化学(B卷)
班级
姓名
注意事项
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Cu64Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.环境保护，人人有责。下列有关叙述正确的是
A.二氧化硫能与水反应生成硫酸，加剧酸雨形成
B.硫酸厂的酸性废水可直接排入河流，因其酸性较弱不会造成生态破坏
C,氯气泄漏时，可喷洒碱性溶液进行处理，利用其与碱的反应消除污染
D.硫酸厂的废气没有利用价值，可直接排放到大气中
2.下列关于硫及其化合物用途的说法正确的是
A.实验室可用亚硫酸钠粉末和98.3%的硫酸反应制备SO2
B.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂，抑制微生物生长
C.浓硫酸可用于干燥氨气、氢气等气体，体现其吸水性
D.单质硫仅能用于制造黑火药，无其他工业应用价值
3.2025年诺贝尔化学奖授予开创金属有机框架(MOF)的科学家。Zn(NO3)2、CuSO,都是制造
金属有机框架(MOF)的重要原料。下列有关叙述错误的是
A.Zn(NO3)2和CuSO4都是含氧酸盐
B.ZnCO3和稀硝酸反应可制备Zn(NO3)2
C.铜和稀硫酸反应可制备CuSO,
D.CuSO4和铁可发生置换反应
高一化学(B卷)第1页（共6页）
4.下列实验的基本操作中，正确的是
A.过氧化钠密闭保存于广口试剂瓶并存放于干燥处
B.为了节约药品，锌与稀硫酸产生氢气后立即做点燃实验
C.蘸取某化合物M做焰色试验，若焰色呈黄色，则M一定是NaOH
D.常温下，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
AK+、H+、SO、OH
B.A1月+、Ba2+、SO、CI
C.Na+、Cu2+、SO、NO
D.Mg2+、Ht、CI-、HCO5
6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下，2.24L氖气含原子数为0.2NA
B.4.6gNa与足量水反应转移电子数为0.2NA
C.高温下，铁粉与水蒸气反应生成0.1 mol FeaO4时产生H2的分子数为0.2NA
D.3.2gO2、O3和O。的混合气体中含电子数为2.4NA
7.下列关于核素和同位素的说法正确的是
A.质子数相同的微粒一定是同位素
B.同种元素的不同核素，其化学性质差异显著
C.160和18O互为同位素，二者质子数相同
D.核素是指质子数相同的一类原子的总称
8.根据下列实验操作及实验现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加AgNO,溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含C
B
向某钠的化合物中加稀盐酸
产生无色无味气体
该固体一定是碳酸钠
C
在空气中点燃硫黄
产生刺激性气味气体并发出紫色光
生成的气体是SO
D
向蔗糖中加入浓硫酸
产生刺激性气味气体，蔗糖变黑色
浓硫酸表现脱水性和强氧化性
9.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.金属钠保存在水中，可防止被氧化
B.纯碱、小苏打都可在食品加工时中和酸
C.氢氧化钠能与HCl反应，可除去CO2中HCI
D.采用降温结晶法从氯化钠溶液中提取NaCl
高一化学(B卷)第2页（共6页）化学(B卷)参考答案及解析
题号
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答案
C
B
C
B
C
D
B
C
B
C
C
1.C【解析】二氧化硫排放后会与空气中的水、氧气反应生成硫酸，A错误；硫酸厂的酸性废水含有大量氢
离子，酸性较强，直接排人河流会改变水体酸碱度，破坏水生生物的生存环境，导致鱼虾死亡、水生植物枯
萎，造成严重生态破坏，B错误；氯气能与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）发生反应，可有效消除氯气，C正确；
硫酸厂的废气中含有SO2,可以回收利用，直接排放到大气中，会污染环境，D错误。
2.B【解析】亚硫酸钠与硫酸制SO2时硫酸表现酸性，98.3%的浓硫酸几乎不电离，H浓度小，应选择
70%~80%的硫酸，A错误；二氧化硫可抑制微生物（如细菌、霉菌）的生长繁殖，因此常用作葡萄酒的防
腐剂，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或酸性气体（如氢气、二氧化碳等），但氨气是碱性气体，
会与浓硫酸发生中和反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，C错误；单质硫的工业应用广泛，除制造黑火药
外，还可用于生产硫酸、疏化橡胶、杀虫剂等，并非无其他工业价值，D错误。
3.C【解析】Zn(NO3)2、CuSO4都是盐类，HNO3、H2SO,都是含氧酸，A正确；ZCO3与稀硝酸反应可生
成Z(NO3)2、CO2和H2O,B正确；在金属活动性顺序中，Cu排在氢之后，铜不能与稀硫酸反应生成
CuSO4,C错误；CuSO,和铁反应可生成铜和硫酸亚铁，D正确。
4.A【解析】过氧化钠与水、二氧化碳反应，应密闭保存于干燥处，A正确：氢气是易燃气体，点燃前必须检
验氢气纯度，否则易发生爆炸，B错误；焰色呈黄色，只能证明含有钠元素，不能证明是NOH,C错误；二
氧化锰和浓盐酸反应需要加热，D错误。
5.C【解析】H和OH不能大量共存，A不符合题意；Ba2+和SO不能大量共存，B不符合题意；H中、
HCO3不能大量共存，D不符合题意。
6.B【解析】氖气的化学式为Ne,常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol1,所以，常温常压下，
2.24L氖气含原子数小于0.1NA,A错误；Na与水反应的化学方程式为2Na十2HO一2NaOH+H2个，
4.6gNa的物质的量为0.2mol,完全反应时转移0.2mol电子，B正确；高温下，铁粉与水蒸气反应的化
学方程式为3Fe十4H,O(g)商通Fe,0,十4H,生成1 mol Fe,0,时产生4molH2,故生成0.1 mol Fe,0,
时产生H2的分子数为0.4NA,C错误；氧元素单质的混合气体可折合成“氧原子”，3.2g氧单质的混合气
体含有0.2mol氧原子，1个氧原子含8个电子，所以0.2mol氧原子含1.6mol电子，D错误。
7.C【解析】核心概念回顾
(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（如60、18O、3H等，每种原子都是一种核素）。
(2)同位素：同种元素的不同核素之间的互称，核心特征是“质子数相同、中子数不同”。质子数相同的微
粒不一定是同位素。“微粒”范围更广，可能是原子、分子或离子。例如，NH3和H2O的质子数均为10，但
二者是不同分子，不属于同位素。同位素的研究对象仅为同种元素的原子，A错误：同种元素的不同核素
(即同位素)，质子数相同，核外电子数也相同，而化学性质主要由核外电子排布决定，因此二者化学性质
几乎完全相同，物理性质（如密度、熔点等）因中子数不同而存在差异，B错误；6O和8O的质子数均为8
(属于氧元素)，中子数分别为8和10，符合“同种元素、质子数相同、中子数不同”的同位素定义，因此互为
同位素，C正确；该选项描述的是“元素”的定义（元素是质子数相同的一类原子的总称），而非核素，核素强
调“一种具体的原子”，如H、2H是氢元素的两种不同核素，D错误。
高一化学(B卷)参考答案第1页（共3页）

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