资源简介

备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以化学反应中的能量变化为核心，重点考查反应热、焓变、键能与热化学方程式等基本概念。试题常结合生产、生活实际与新科技成果命题，注重考查学生的信息处理、分析推理及定量计算能力。 考向一：反应热与焓变的含义及判断 2023·宁夏卷（模拟参考）T12；2022·全国卷乙T13（宁夏使用）；2021·全国卷乙T28（涉及）
重点考查热化学方程式的书写、盖斯定律及其在反应热计算中的应用。要求学生能熟练运用能量守恒原理进行反应热的间接计算与比较。 考向二：热化学方程式与盖斯定律的计算 2024·全国卷适应性测试T27；2023·全国卷乙T28（宁夏使用）；2021·全国卷乙T28
结合图像（如能量-反应过程图）考查反应历程、活化能、催化剂对反应热的影响，以及键能与反应热的定量关系。常以选择题或填空题形式出现。 考向三：反应热与能量图像、键能的计算 2025·宁夏模拟卷T10；2022·全国卷乙T12；2020·全国卷ⅡT12
联系新能源开发、燃料燃烧、工业生产中的能量利用等情境，考查反应热在实际问题中的应用，体现化学的社会价值。 考向四：反应热在生产和生活中的应用 2024·全国卷甲T27（涉及）；2023·宁夏卷（模拟参考）T15；2021·全国卷乙T27
一、单选题
1．（2024·江西鹰潭·一模）甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
2．（2025·宁夏石嘴山·一模）如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，均增大，反应速率加快
C．第一步反应的方程式可表示为
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
3．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
B．向酸性溶液中通入：
C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为：
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应：
4．（2025·宁夏银川·三模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．传统无机非金属材料大多具有高硬度耐高温耐腐蚀等特点，主要由于其结构中普遍存在硅氧四面体结构
B．我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
5．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
6．（2025·河北石家庄·二模）中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
7．（2025·宁夏银川·一模）研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是
A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤
C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应
8．（24-25高三下·云南·阶段练习）研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A．过程中断裂的化学键只有键
B．决速步骤的产物为
C．反应过程中最稳定的含氮物质为
D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
9．（24-25高三上·安徽·期中）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
10．（24-25高三上·广东肇庆·阶段练习）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．华为公司自主研发麒麟990芯片采用7nm工艺：芯片的主要成分是SiO2
B．“神舟十三号”使用砷化镓太阳能电池：其供电时化学能转化为电能
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟：铷是第IA族元素
D．C919国产大飞机使用聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃做风挡：该玻璃由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成
11．（23-24高三下·江苏·开学考试）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．与反应的能量变化应为图中曲线c
C．若与反应，氘代甲醇的产量
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
12．（2024·宁夏银川·模拟预测）我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程 如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO 的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率
B．化合物2的总键能大于化合物3的总键能
C．图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步
D．上述反应中O原子的成键数目保持不变
13．（2024·重庆·三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．
B．可以通过和计算的总键能
C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物
D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定
14．（2024·青海·模拟预测）化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是
A．金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池
B．研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应
C．“84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒
D．食盐可用作食品膨松剂
15．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同
C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
D．是该历程的决速步骤
16．（2024·宁夏吴忠·一模）化学与科技、生活有密切的关系。下列叙述正确的是
A．应用于陆军战车的纳米陶瓷属于传统无机非金属材料
B．空间站上所用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均能实现太阳能转化为电能
C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C
D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
17．（2024·湖南长沙·一模）分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
18．（2021·湖南·模拟预测）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中正反应的最大活化能
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
19．（2023·宁夏银川·一模）中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应
B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差
C．丁烯的同分异构体只有上述2种结构
D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上
20．（2017·河南安阳·一模）如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
21．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
22．（2023·湖北·模拟预测）我国科学家近期开发了一种光催化还原协同乙醇氧化制乙醛的催化体系，其原理如图所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()。下列说法错误的是

A．该装置实现了太阳能转化为化学能
B．上述分子中碳原子的杂化方式有3种
C．乙醇发生的反应为
D．该反应的原子利用率为100%
23．（22-23高二上·广东肇庆·期末）2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应的
B．CO属于反应过程中的中间产物
C．反应过程中有非极性键的断裂与形成
D．反应Ⅱ的正反应活化能为
24．（2023·山东日照·一模）CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：
副反应：
下列说法正确的是
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．*与结合形成*
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
25．（2022·宁夏银川·三模）化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是
A．利用32P、35S等放射性同位素释放的射线育种
B．疫情期间常用过氧乙酸进行消毒灭菌，其分子中极性键与非极性键的比值为3:1
C．冬奥会国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D．神舟十三号载人飞船火箭推进剂是以N2O4作燃料，提供动力
26．（2022·湖南湘西·三模）温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是
A．分离碘的四氯化碳 B．制备乙烯 C．测定中和反应热 D．测定CCl4的沸点
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·宁夏吴忠·二模）据文献报道：Pd-Mg/SiO2催化某反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应可消耗CO2产生清洁燃料CH4
B．H2在Pd催化剂的表面断裂H-H键
C．该催化循环CO2变成了含镁的化合物
D．使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行
28．（20-21高三上·黑龙江哈尔滨·期中）工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ
D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小
29．（18-19高二下·北京海淀·期中）下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
30．（2021·安徽马鞍山·一模）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
31．（19-20高三上·北京昌平·期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = 92 kJ/mol
A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热
C．N2在反应过程中三键均发生断裂
D．反应过程中存在 NH 、 NH2等中间产物
32．（11-12高二上·湖南株洲·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2
A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1
33．（2008·宁夏·高考真题）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
34．（2010·重庆·高考真题）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
A． 分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定
C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定
35．（2011·宁夏银川·二模）下列各项表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol
C．H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-
D．标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子
36．（2017·宁夏石嘴山·模拟预测）下列实验方案正确且能达到预期目的的是
选项 实验方案 实验目的或结论
A 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3+强
B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 SO2具有漂白性
C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况） 测定铝箔中氧化铝的含量
D 比较不同反应的反应热数据大小 判断反应速率大小
A．A B．B C．C D．D
37．（2017·全国·一模）下列说法不正确的是
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH
B．将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C
38．（12-13高三·贵州铜仁·阶段练习）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
39．（2014·宁夏银川·二模）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
40．（2011·宁夏银川·二模）关于下列四个图象的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
41．（2011·宁夏银川·一模）下列叙述正确的是
A．冰融化成水属于吸热反应
B．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析
C．核电站是把化学能转化成电能
D．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质
42．（2016·宁夏银川·一模）已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)
A．+352 B．+132 C．-120 D．-330
43．（2016·宁夏银川·三模）下列表示物质变化的式子错误的是
A．氯气通入水中Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO
B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+
D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A D C C D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C B C B C C C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D B D D D C C C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D A A D C A D A D
题号 41 42 43
答案 D B D
1．A
【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应ⅲ为该历程的决速步骤，A正确；
B．该过程涉及碳碳键(非极性键)的形成，B错误；
C．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；H2O是反应i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，C错误；
D．由图可知，每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；
B．升高温度，不能增大反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错误；
C．由图可知，第一步反应的方程式为：，C项正确；
D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；
故选C。
3．D
【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误；
B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误；
C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误；
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．每个硅原子位于中心，与四个氧原子通过共价键结合，形成正四面体结构，四面体之间通过共享氧原子连接为空间网状结构，氧原子被相邻四面体共享，使得整体结构难以被外部化学物质破坏，从而表现出高硬度、耐高温、耐腐蚀等特点，A正确；
B．可燃冰的形成依赖于高压低温环境，其结构是由水分子通过氢键形成笼型晶格，将甲烷等气体分子包裹其中，这种结合方式主要依靠分子间作用力而非共价键，B错误；
C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷具有极易挥发的特性，挥发过程中吸收热量，与其易分解无关，C错误；
D．由单体1，3-丁二烯（）通过聚合反应制得的合成橡胶，聚1，3-丁二烯中含碳碳不饱和键，能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A正确；
B．由图可知，反 CH3ONO(g)转化为顺 CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反 ，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)=51.50kJ/mol，则经历TS1的步骤为决速步骤，故C错误；
D．CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．根据反应历程图可知，对于、、三种过渡态来说，其中的能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，A正确；
B．由各过渡态与中间体的能量可知，由 到这一步活化能最高（约），根据活化能越大，反应速率越慢，故生成 的步骤为决速步骤，B正确；
C．虽然 在该反应中作催化剂，但图中水分子主要作为溶剂或副产物存在，不是在反应机理中属于“生成后又被消耗”的“中间产物”，C错误；
D．由反应历程图可知，反应物丙酮肟（A）的能量高于酰胺产物（P-A）的能量，则反应属于放热反应，D正确；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误；
B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误；
C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误；
D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e =*N2H4+H2O，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误；
B．据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；
C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确；
D．图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z平衡会正向移动，使点P上升，达不到目的，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，选项A错误；
B．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，选项B错误；
C．铷是第IA族元素，为碱金属元素，选项C正确；
D．该玻璃由甲基丙烯酸甲酯加聚反应而合成，选项D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，故A正确；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，故B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量CH2DODD．根据反应机理可知，若MO+与CHD2反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．化合物1在反应过程中先被消耗，后又生成，为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率，A正确；
B．由图乙可知，化合物2和H2O反应生成化合物3与HCOO 的反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，但不能判断化合物2的总键能和化合物3的总键能的大小关系，B错误；
C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图乙表示的反应历程包括3步基元反应，第二步形成中间体Ⅰ2的反应的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C错误；
D．上述反应中H2O中O原子形成2个共价键，化合物2→化合物3的反应过程中水分子与Fe形成了配位键，相应氧原子的成键数目由2变为了3，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=E1-E3=E4-E10，A错误；
B．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，B错误；
C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，C错误；
D．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．砷化镓属于半导体材料，不属于金属材料，A错误；
B．CO2分解为C和O2为吸热反应，B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性、能有效杀灭病毒，加热能使蛋白质变性、能有效杀灭病毒，C正确；
D．食盐可用作食品防腐剂，食盐不能中和酸、且受热不会分解，不能产生气体而用作食品膨松剂，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能＜0，则参与反应的反应物总键能小于生成物总键能，故A正确；
B．催化剂不改变反应的，因此Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的相同，故B错误；
C．由图可知HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程，故C正确；
D．的活化能最高是该历程的决速步骤，故D正确；
故答案为：B。
16．C
【详解】A．纳米陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，故A错误；
B．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．“84"消毒液的主要成分次氯酸钠具有氧化性、腐蚀性，沾到皮肤上会腐蚀皮肤，所以沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C防止皮肤灼烧伤，故C正确；
D．石墨烯和碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，A正确；
B．该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误；
C．由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确；
D．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；
C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正= -18.92kJ·mol 1-(-205.11 kJ·mol 1)=186.19kJ·mol 1，C正确；
D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)， D错误；
答案为C。
19．C
【详解】A．烯烃均含有碳碳双键，故能发生加成反应和氧化反应，A正确；
B．能量越低越稳定CH2=CH﹣CH2﹣CH3能量高更不稳定，故CH2=CH﹣CH2﹣CH2比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差，B正确；
C．丁烯的同分异构体有2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯、甲基环丙烷，C错误；
D．乙烯中所有原子共平面、2﹣丁烯相当于乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代，甲基中的3个氢原子通过旋转最多有1个氢原子与之共面，所以以上两种丁烯分子，，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上，D正确；
故答案为：C。
20．C
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
答案选C。
21．A
【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；
B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；
C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；
故答案选A。
22．D
【详解】A．该装置实现了光催化还原协同乙醇氧化制乙醛，实现了太阳能转化为化学能，A正确；
B．二氧化碳中碳原子为sp杂化，醛基中碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化，上述分子中碳原子的杂化方式有3种，B正确；
C．由图可知，乙醇、反应生成了乙醛和氢离子，发生的反应为，C正确；
D．由图可知，总反应为二氧化碳和乙醛在催化剂作用下生成乙醛，根据质量守恒可知，还会生成水，总反应为，故该反应的原子利用率不是100%，D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，，A项错误；
B．反应I生成CO，反应II消耗CO，所以CO属于反应过程中的中间产物，B项正确；
C．反应I断开了C-H键、H-O键，形成了H-H键，反应II断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，C项错误；
D．根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能为，D项错误；
故选B。
24．D
【详解】A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；
B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；
C．依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确；
故答案为：D。
25．D
【详解】A．利用32P、35S等放射性同位素释放的射线，可进行诱变育种，A正确；
B．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其分子中含6个极性键、2个非极性键，比值为3:1，B正确；
C．使用二氧化碳跨临界直冷技术，将液态水直接制成冰，发生的只是物质状态的改变，该过程属于物理变化，C正确；
D．神舟十三号载人飞船火箭推进剂是以偏二甲肼作燃料，N2O4作助燃剂，D错误；
故选D。
26．D
【详解】A．碘与四氯化碳是沸点不同的互溶的液体混合物，分离它们采用蒸馏方法，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用来测定馏分的沸点温度，A正确；
B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生乙烯和水，要使用温度计测量混合溶液的温度，因此温度计水银球在液面以下，B正确；
C．测定中和反应热时要使用温度计测量反应溶液的温度，因此温度计水银球在反应溶液的液面以下，C正确；
D．要测定CCl4的沸点，应该将温度计放入盛有CCl4液体的试管中，根据物质沸腾时的温度判断CCl4的沸点高低，而不能用温度计测量水温判断CCl4的沸点，D错误；
故合理选项是D。
27．C
【详解】A．由图可知该反应可消耗CO2产生清洁燃料CH4，A正确；
B．Pd作为催化剂，H2在催化剂的表面发生断键，得到活性的H原子，B正确；
C．由图可知，二氧化碳和氢气在Pd-Mg/SiO2催化作用下生成甲烷和水，未生成含镁的化合物，C错误；
D．使用催化剂可以大大降低该反应的活化能从而提高化学反应速率，D正确；
故选C。
28．C
【详解】A．过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程II是共价键断裂的过程，过程IV是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A错误；
B．由图可知，过程II化学键断裂，为吸热过程，过程III化学键形成，为放热过程，B错误；
C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol是可逆反应，所以1molSO2和1molO2反应时消耗SO2的物质的量小于1mol，放热小于99kJ，C正确；
D．催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D错误；
故答案为：C。
29．C
【详解】A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S H++HS-，故A正确；
B．因2NO2(g）(红棕色) N2O4(g)(无色)△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ mol-1，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
30．D
【详解】A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正确；
B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；
C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C正确；
D．根据A项总反应可知，反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂，故D错误；
答案选D。
31．A
【解析】由图可知：在催化剂表面，氮气断开三键，并逐一与氢形成N一H键，最终形成氨气。
【详解】A项、升高温度能提高反应速率，所以在达到平衡前升高温度能提高一段时间内氨气的产率，A选项错误；
B项、图①→②是N≡N断裂过程，断键吸热；图②→③是N一H键形成过程，成键放热B选项正确；
C项、虽然本反应是可逆反应，但反应中，所有氮气均能断开三键，只是同时又有新的氮氮三键形成，因此体系中总含有氮气，C选项正确；
D项、从图中可知，断键产生的氮原子，能逐一和氢结合形成-NH-、-NH2和NH3，D选项正确；
答案选A。
【点睛】1、产率应分清是否为平衡产率：非平衡产率与反应速率和时间有关，平衡产率可用勒夏特列原理或化学平衡常数进行判断；
2、对于可逆反应：在宏观上似乎反应物不能完全转化，但在微观上，所有反应物均能转化，只是在反应的同时，产物又重新生成反应物，在宏观上看来，是反应物与产物的混合体系；可逆反应建立的是动态平衡，反应物和生成物在不断的更新变化中，但宏观上的含量保持相对不变。
32．D
【详解】A、应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定，错误；
C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，由于弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，错误；
D、碳完全燃烧发出的热量多，但放热越多，△H越小，正确；
答案选D。
33．A
【详解】由题干条件可知如下反应：
H2(g)+O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②
C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
答案选A。
34．A
【详解】A．四氯化碳和水是两种互不相溶的液体，所以可以利用其密度差异，四氯化碳从下口放出，水从上口倒出，A项正确；
B．NaOH溶液应该使用碱式滴定管盛装，B项错误；
C．倒扣的漏斗的下沿刚好浸入液面即可，浸入过多则与直接用导管无异，失去了防倒吸的效果，C项错误；
D．测中和热时，环形玻璃搅拌器应套在温度计上，D项错误；
所以答案选择A项。
35．D
【详解】A. 次氯酸的电子式为，选项A错误；
B. 强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，氢氟酸是弱酸，电离吸热，所以中和热小于57.3kJ/mol，选项B错误；
C. H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH++HS-，HS-H++S2-，选项C错误；
D. 16O2和18O2都是氧气分子，标准状况下，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，氧气是双原子分子，所以均含有0.1NA个氧原子，选项D正确；
答案选D。
36．C
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下也能氧化Fe2+，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，说明SO2 还原性，故B错误；C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误；故选C。
37．A
【详解】A．浓度为0.1mol L-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol L-1 NaClO溶液的pH，故A错误；B．将4mL0.01mol L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。
38．D
【详解】A、硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，A错误；
B、燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧生成氢气，不是氧化物，B错误；
C、氢气的燃烧热是生成液态水，C错误；
D、符合燃烧热的定义，书写的热化学方程式正确，D正确；
答案选D。
39．A
【详解】试题分析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3 H2O，正确；B、因为N2和H2的反应为可逆反应，0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)只能部分反应，无法计算焓变，错误；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br ，与AgNO3溶液不反应，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+566.0 kJ·mol－1，错误。
考点：本题考查离子方程式和热化学方程式的书写。
40．D
【详解】A.图①中反应物的总能量大于生成物的总能量，则可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为放热反应，△H小于0，A错误；
B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，开始发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当NaCl完全反应后继续电解的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则阴、阳两极产生气体体积之比不一定为1：1，B错误；
C.25℃，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，当加入的盐酸的体积在20mL附近时应发生pH的突变，C错误；
D.升高温度平衡逆向移动，则升高温度，K正减小、K逆增大，D正确；
答案选D。
41．D
【分析】A.冰融化成水属于物理变化；
B、在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液可使蛋白质盐析,加入重金属盐如CuSO4溶液,会使蛋白质变性；
C.核电站是把核能能转化成电能；
D.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖。
【详解】A.冰融化成水属于物理变化,不能说属于吸热反应,故A错误；
B、在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液可使蛋白质盐析,加入重金属盐如CuSO4溶液,会使蛋白质变性,故B错误；
C.核电站是把核能能转化成电能,故C错误；
D.纤维素水解的条件是浓硫酸、加热,在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质, 故D正确；
综上所述，本题正确选项D。
42．B
【分析】①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH= kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) ΔH=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132。
【详解】A.+352不符合题意，故A错误；
B.+132符合题意，故B正确；
C.-120不符合题意，故C错误；
D. -330不符合题意，故D错误；
答案：B。
【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。
43．D
【详解】试题分析：A．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正确；B．甲烷的完全燃烧方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)△H＜0，故B正确；C．冰醋酸加入水中的电离平衡为CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，故C正确；D．铁与水蒸气反应的反应为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故D错误；故选D。
【考点定位】考查离子方程式的书写；热化学方程式
【名师点晴】本题考查离子反应方程式及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、燃烧及氧化还原反应的考查。

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