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备战2026高考 化学平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学平衡是化学反应原理的核心内容，考查学生对化学反应限度和方向的理解，以及运用平衡移动原理（勒夏特列原理）分析和解决实际问题的能力。在宁夏卷及全国卷中，该部分常作为选择题、填空题或计算题出现，综合性强，注重与生产生活、实验探究的结合。 考向一 化学平衡状态的判断与特征 2023·全国乙卷T13（涉及平衡状态判断）
2022·全国甲卷T28（平衡标志分析）
2021·全国乙卷T13（平衡特征）
命题强调对平衡常数（Kc、Kp）及转化率计算的掌握，要求能进行相关计算，并理解温度对平衡常数的影响。试题常结合图表数据，考查信息提取与数据处理能力。 考向二 化学平衡常数与转化率的计算 2024·全国甲卷T28（平衡常数计算）
2023·全国乙卷T28（Kp计算）
2022·全国乙卷T28（转化率计算）
2021·全国甲卷T28（综合计算）
考查外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡移动的影响，并能用相关原理解释生产、生活中的实际问题。试题常以工业流程（如合成氨、酯化反应等）为背景。 考向三 外界条件对化学平衡的影响 2025·全国甲卷T28（压强、温度影响）
2024·全国乙卷T13（浓度影响）
2023·全国甲卷T28（工业流程中的平衡移动）
2022·全国乙卷T13（温度影响）
试题常整合化学反应速率与化学平衡，考查两者间的联系与区别，并常涉及反应机理、活化能等概念。注重对速率与平衡图像的解析能力。 考向四 化学反应速率与化学平衡的综合 2025·全国乙卷T28（速率与平衡综合）
2024·全国甲卷T13（图像分析）
2023·全国乙卷T13（速率与平衡关联）
侧重考查化学平衡理论在解决实际问题（如工业生产条件选择、环境保护等）中的应用，体现学科价值，常作为压轴题的组成部分。 考向五 化学平衡的实际应用 2025·全国甲卷T28（合成氨条件优化）
2024·全国乙卷T28（废气处理中的平衡）
2022·全国甲卷T28（工业流程应用）
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·三模）分解的热化学方程式为 。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．平衡常数
C．测得X点平衡时体系压强为p，则
D．维持点时不变，向容器中充入，的平衡转化率增大
2．（2025·宁夏银川·三模）下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 恒温恒容密闭容器，充入一定量HI气体，反应达到平衡后再充入10 mol Ar 气体颜色不变 恒温恒容装置，充入Ar，压强增大，但原气体浓度保持不变，平衡不移动，
B 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝
D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为
B 将SO2通入FeCl3溶液中 (已知：是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：
D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·宁夏银川·模拟预测）我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
B．化合物1为此反应的催化剂
C．催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱
D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
6．（2025·宁夏银川·三模）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．Q点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液
B．金属硫化物M2S的
C．0.1mol/L NaHS溶液中c(S2-) > c(H2S)
D．溶液中H2S的
7．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
8．（2025·宁夏·二模）对于反应 )，△H<0. 下列说法正确的是
A．该反应△S<0
B．使用催化剂能降低反应的焓变
C．其他条件不变，增可提高NH3 的平衡转化率
D．1mol N-H断裂的同时有1 mol O-H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
9．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动
B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性
C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数：
D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时，
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·宁夏银川·一模）工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．t2时刻 B．加入催化剂，t2向左移动
C．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 D．反应进行到t1时，Q11．（2025·江西·二模）将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是
A．下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B．在催化剂2的条件下，反应速率：
C．体系中的物质的量： D．催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态
12．（24-25高三上·广东·期末）NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是
A．在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1
B．加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂
C．低温条件有利于提高NO的平衡转化率
D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动
13．（2024·广西·模拟预测）下列现象及离子方程式均正确的是
选项 实验步骤 离子方程式 现象
A 加热盛有溶液 溶液变为黄色
B 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀
C 铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀
D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
14．（24-25高三上·安徽·期中）以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．据图像分析，该反应是吸热反应
B．Q点是最高点，Q点为平衡状态
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点
15．（2024·宁夏石嘴山·模拟预测）下列装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B
装置或操作
目的 证明氢氧化铝是两性氢氧化物 验证碳酸的酸性比苯酚的强
选项 C D
装置或操作
目的 验证改变压强能破坏化学平衡状态 鉴别苯和己烷
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·宁夏银川·三模）下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操作
目 的 A．分离铁粉和I2 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强
装置或操作
目的 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．可验证金属性：
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)C 压缩盛有气体的容器体积 气体颜色变浅 加压，平衡正向移动
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·海南·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d检验二氧化硫的漂白性
19．（2024·宁夏银川·二模）由下列实验操作、现象得出的结论不正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向5mL0.01mol·L 1KI溶液中加入2mL0.01mol·L 1FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应存在限度
B 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明电石与水反应生成了乙炔
C 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)， 加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
D 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中插入电导率传感器，逐滴加入0.01mol/LH2SO4溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·北京东城·一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．中解离出的能力：
B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度
C．c点溶液中存在：c()
D．由d点可知：的
21．（2024·宁夏银川·一模）生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
22．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡；
ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是
A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为
B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度
C．KSCN是含有共价键的离子化合物
D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色
23．（2023·宁夏银川·一模）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.5NA
B．31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为3NA
C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
24．（2023·宁夏银川·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH 数为10﹣7NA
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA
25．（22-23高二下·云南·阶段练习）反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．X、Y两点的反应速率：
C．X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：
26．（2023·宁夏中卫·二模）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应
B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物
C．将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，淀粉发生了水解反应。
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应
27．（22-23高三下·湖南长沙·阶段练习）利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
28．（2023·宁夏吴忠·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA
B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA
C．31g白磷含P-P键数为1.5NA
D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
29．（2022·全国甲卷·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·宁夏中卫·三模）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2)
C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应
31．（2022·重庆·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·宁夏银川·一模）下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置验证温度对化学平衡移动的影响
C．用图3装置所示证明HNO3的酸性强于H2SO3
D．用图4装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2
33．（2021·重庆·一模）常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，x为H2A、HA-、A2-]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．c点为曲线III与曲线I的交点，此时溶液中c(Na+)＞3c(A2-)
B．整个过程中不变
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，溶液pH＜0.8
D．b点为曲线II与曲线III的交点，b点对应的pH为3.05
34．（2021·云南·一模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
35．（2021·黑龙江大庆·一模）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为10 8
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10 7 mol·L 1
36．（2021·北京房山·一模）甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A．a点对应的CO的转化率与的转化率相同
B．b点和e点的平衡常数：
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
37．（2021·陕西汉中·一模）由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： Co2O3 > Cl2
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用
C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
D 将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性
A．A B．B C．C D．D
38．（2020·宁夏银川·一模）我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
39．（2020·宁夏银川·模拟预测）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
40．（2020·云南曲靖·二模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论
A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:I3-+I2+ I-
B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp (AgCl)C 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯
A．A B．B C．C D．D
41．（2019·四川雅安·一模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项 实验目的 实验方法 相关解释
A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红
B 探究正戊烷C5H12催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C 实验温度对平衡移动的影响 2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 AlCl3沸点高于溶剂水
A．A B．B C．C D．D
42．（2010·宁夏银川·二模）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况
43．（2018·宁夏吴忠·一模）对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等
44．（2018·宁夏银川·三模）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
选项 实验器材 相应实验
A 探究化学反应的限度 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B 探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
45．（2018·宁夏银川·三模）下列说法正确的是
A．纤维素属于多糖，是人类的营养物质
B．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量
C．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
46．（2018·宁夏石嘴山·一模）下图所示与对应叙述不相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C．图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
47．（17-18高二上·贵州铜仁·阶段练习）已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol 1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．无法确定
48．（2017·宁夏银川·三模）化学与生产、生活和科技进步紧密相关，下列说法不正确的是
A．同素异形体之间的变化是物理变化．而同分异构体之间的变化是化学变化
B．配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液则不需要一定体积的容量瓶
C．2016年中国部分城市的“雾霾”与城市汽车排放的尾气有关
D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率
49．（2017·全国·一模）下列说法不正确的是
A．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH
B．将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小
D．测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C
50．（15-16高三下·福建龙岩·阶段练习）汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C B D D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C A D D A B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D A D A D C C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C B D C C B C C A A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D B B C D A A A C
1．C
【详解】A．该反应为，由图像可知，且时平衡转化率更高，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应，，A错误；
B．平衡常数K仅与温度有关，且正向吸热，故。结合图像，X、Y在曲线，Z在曲线，因此，，则，B错误；
C．X点，初始，，转化率50%，转化0.025mol。平衡时，，，，总n=0.1125mol。总压为p时，分压，，，，C正确；
D．Y点不变，充入使增大，结合图像，该比值增大时平衡转化率减小，D错误。
故选C。
2．D
【详解】A．在恒温恒容密闭容器中存在可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到充入Ar，气体总压增大，但由于反应混合物中各气体浓度未变，因此化学平衡不移动，气体颜色不变，A正确；
B．在恒容体系中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。将盛有该平衡体系的烧瓶放入热水中气体颜色变深，说明升高温度c(NO2)增大，因此混合气体颜色加深，证明升高温度使化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，B正确；
C．NaHCO3溶液在溶液中存在电离平衡：H++，也存在水解平衡：+H2OH2CO3+OH-。电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性。向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝说明该溶液显碱性，证明的水解程度大于其电离程度，因此Kh=＞Ka2，即Ka1·Ka2＜Kw，C正确；
D．向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO 溶液发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn置换出Cu，置换出的Cu与Zn、H2SO4形成微电池能够加快反应速率。但Cu并不是催化剂，催化剂也不会影响平衡；且反应消耗Zn导致最终产H2量减少，其中也不存在可逆反应，也不会存在催化剂使平衡正向移动的情况，D错误；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加几滴氯水，氯水先将I-氧化为I2，溶液变为黄色，A错误；
B．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；
C．SO2和CO2的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误；
D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误；
C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc答案选A。
5．C
【详解】A．由图可知反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-，A正确；
B．由题意知利用化合物1催化氢化二氧化碳反应，化合物1先加入后生成为催化剂，B正确；
C．催化氢化制甲酸的原料中有二氧化碳、氢气和氢氧根离子，没有酸，C错误；
D．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中存在二氧化碳中碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确；
故答案选C。
6．B
【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时有，pH=12.9时有，则得到电离平衡常数，；由图2的P点可知pH=8.94时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且P点时的，则，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q点在直线④ 的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，A错误；
B．根据分析，的，则，B正确；
C．根据分析，0.1mol/L NaHS溶液中，则有，C错误；
D．根据分析，，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．由反应方程式可知，反应后气体分子数增加，熵值增大，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故B错误；
C．其他条件不变，增大平衡正向移动，NH3的平衡转化率减小，故C错误；
D．1molN-H断裂的同时有1molO-H断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；
B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；
C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确；
D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即 ，A正确；
B．加入催化剂，能同等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时间缩短，所以t2向左移动，B正确；
C．反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错误；
D．反应进行到t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以Q故选C。
11．A
【详解】A．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，A错误；
B．在催化剂2的条件下，相同时间c点转化率更大，反应速率：，B正确；
C．c点转化率更大，生成的更多，体系中的物质的量：，C正确；
D．该反应正反应方向放热，升高温度，的平衡转化率减小，b点转化率还低于c点，说明b点反应未达到化学平衡状态，D正确；
故选A。
12．A
【详解】A．420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol×2%=0.06mol，580K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol×59%=1.77mol，此时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率==0.171 mol L-1 min-1，A错误；
B．根据图示信息可知，相同条件下有O2存在的条件下，NO的转化率明显增大，可能是O2活化了Ag2O催化剂，B正确；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，故低温条件有利于提高NO的平衡转化率，C正确；
D．该反应为放热反应，温度升高，580K反应达到平衡后，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低，或者NH3在高温情况下被氧气氧化为NO，从而降低了NO的转化率，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．加热盛有溶液，溶液由蓝色变为黄绿色或绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，A错误；
B．向溶液中加入足量NaHS溶液，除了发生氧化还原反应，生成的氢离子还与结合，生成，离子方程式为：，B错误；
C．铁氰化钾与二价铁离子结合生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．草酸是弱酸，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误；
B．据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；
C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确；
D．图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z平衡会正向移动，使点P上升，达不到目的，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应说明氢氧化铝具有两性，A选项正确；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl气体，右侧试管中生成苯酚沉淀，不是说明碳酸的酸性比苯酚的强，B选项错误；
C．反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，不能用来验证改变压强能破坏化学平衡状态，C选项错误；
D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别苯和己烷，D选项错误；
故答案选A。
16．D
【详解】A．Fe与I2加热时能发生反应，Fe+I2FeI2，不能用于分离铁粉和I2，A错误；
B．挥发的盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，B错误；
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体总物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，C错误；
D．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：Zn＞Fe，D正确；
故答案为：D。
17．D
【详解】A．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；
B．Br-与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp，故B错误；
C．压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，C错误；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；
答案选D。
18．A
【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；
B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误；
C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；
D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误；
答案选A。
19．B
【详解】A．向5mL0.01mol·L 1KI溶液中加入2mL0.01mol·L 1FeCl3溶液，FeCl3溶液不足，反应后KI有剩余，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明反应后仍存在Fe3+，证明存在反应的限度，A不合题意；
B．电石与饱和食盐水反应生成的硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，B符合题意；
C．己烷、苯、甲苯中只有甲苯被酸性高锰酸钾氧化，可知苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化，C不合题意；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，D不合题意；
故答案为：B。
20．C
【分析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生、。
【详解】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：，故A正确；
B．b点溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以中解离出的程度大于-COO-水解的程度，故B正确；
C．c点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以c点溶液中应是存在：，故C错误；
D．b点0.04molNaOH与0.04mol反应，生成0.04mol ，再加的0.02molNaOH与0.02mol反应，生成0.02mol，即d点溶液中与的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，故D正确；
故答案为：C。
21．B
【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，A正确；
B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于醇类，但不属于糖类化合物，B错误；
C．维生素C可以将Fe3＋还原为Fe2＋，促进人体铁元素的吸收，C正确；
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；
故答案选B。
22．B
【分析】溶液和10滴溶液混合，I 过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，实验ⅲ现象说明Fe3+部分转化为Fe2+，则该反应存在限度，步骤ii中现象说明有碘单质生成。
【详解】A．铁离子的氧化性比碘单质的强，故步骤ⅰ中，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．步骤ii中现象说明KI和反应生成碘单质，无论是否为可逆反应，均有碘单质生成，不能说明反应存在限度，故B错误；
C．KSCN是由钾离子和构成，属于离子化合物，中含有共价键，故C正确；
D．步骤ⅰ中反应后的溶液中有碘单质生成，加入2mL苯，苯会萃取水溶液中的碘单质，苯与水不互溶，且密度比水小，故液体会分层且上层溶液呈紫红色，故D正确；
故选B。
23．D
【详解】A． 31P的中子数为16，则3.1g31P中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故A错误；
B．由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P﹣P键，则每个磷原子都形成1.5个P﹣P键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为P，所以31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为×1.5×NAmol—1=1.5NA，故B错误；
C．白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4g白磷与0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6mol××NAmol—1=0.4NA，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子中磷元素部分降低被还原、部分升高被氧化，白磷既是氧化剂又是还原剂，若有11mol白磷参加反应，其中5mol白磷和60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的白磷做还原剂，则反应转移电子的物质的量为120mol，6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为××120×NAmol—1=0.6NA，故D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．乙酸与甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，相对分子质量都是60g/mol常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，A正确；
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH﹣数因没有体积而不能计算，B错误；
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，反应前后分子数目没有变化，所得混合气体的分子数等于2NA，C错误；
D．在标准状况下CH2Cl2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故答案为：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点、反应的分子数变化特点等。
25．D
【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A正确。
B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率，B正确。
C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确。
D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：，D错误。
故选D。
26．A
【详解】A．5mL0.2mol/L的FeCl3溶液，FeCl3物质的量为1mmol，KI溶液的量少，所以铁离子剩余，加入几滴KSCN溶液，溶液一定变为血红色，所以得不到可逆反应的结论，A错误；
B．二氧化硅与HF反应为其特性，所以不是两性氧化物，B正确；
C．淀粉在酸性条件下水解，加入NaOH调成碱性，加入银氨溶液后水浴，发生银镜反应则证明有醛基生成，发生了水解反应，C正确；
D．NaClO为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，同时产生HClO，HClO具有漂白性，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应，D正确；
故答案选A。
27．D
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。
【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：
40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确；
D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则，D错误；
故选D。
28．C
【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故39g混合物的物质的量均为0.5mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.5mol混合物中含0.5NA个阴离子，故A错误；
B．常温下 2molNO与1molO2混合，发生反应 2NO+O22NO2，该反应是可逆反应，不能完全生成NO2，所以分子总数是大于2NA，故B错误；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 NA，故C正确；
D．未说明溶液的体积，无法计算0.1mol/L的NaOH水溶液中含有的Na+数目，故D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
30．C
【详解】A．由题意可知，亚硫酸氢钠溶液与硫化氢气体发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．常温下，向含等浓度镁离子和铜离子的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成蓝色沉淀说明氢氧化铜优先反应，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B正确；
C．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液过量，反应后的溶液中一定含有铁离子，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液显红色无法确定该反应为可逆反应，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色说明次氯酸钠先在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，后因强氧化性使红色溶液褪为无色，故D正确；
故选C。
31．C
【详解】A．NO2生成N2O4是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动，现象和结论不正确，故A错误；
B．方案设计中CH3COONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH和HF的酸性强弱，B错误；
C．氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正确；
D．锌铁都能和酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。
故选C。
32．B
【详解】A．氨的密度比空气密度的小，应用向下排空气法收集，图中为向上排空气，A错误；
B．2NO2 N2O4为可逆反应，可验证温度对化学平衡的影响，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，后面看不到品红溶液褪色，无法证明酸性：硝酸大于亚硫酸，C错误；
D．浓硫酸与蔗糖会反应生成二氧化硫气体，会影响二氧化碳的检验，D错误；
故选B。
33．D
【分析】根据纵坐标的含义可知：pc越小则该离子浓度就越大，开始时H2A浓度最大，其电离产生的HA-的浓度小于H2A的浓度，因此c(H2A)较小，pc(HA-)较大，则II表示pc(H2A)，I表示pc(HA-)，III表示pc(A2-)，然后根据问题分析解答。
【详解】A． c点为曲线III与曲线I的交点，即为等浓度NaHA、Na2A的混合溶液。c(Na2A)=c(NaHA)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)]=6c(A2-)，所以c(Na+)=3c(A2-)，A错误；
B．在向某浓度的H2A溶液中加入NaOH溶液的过程中，含有A元素的微粒的物质的量不变，但溶液的体积逐渐增大，因此整个过程中减小，B错误；
C．根据图象可知：在常温下H2A的电离平衡常数Ka1=，当c(H2A)=c(HA-)时， Ka1=，此时溶液pH=0.8，C错误；
D．b点为曲线II与曲线III的交点，c(H2A)=c(A2-)。根据选项C分析可知在常温下H2A 的Ka1=，H2A的Ka2=，Ka1·Ka2=×=，b点时c(H2A)=c(A2-)，则Ka1·Ka2=c2(H+)=10-0.8×10-5.3=10-6.1，所以c(H+)=10-3.05 mol/L，则b点溶液pH=3.05，D正确；
故合理选项是D。
34．C
【详解】A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，B错误；
C．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；
D．由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；
故答案为：C。
35．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。
【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确；
B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10 7.2=100.8×10 8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10 8，故B正确；
C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10 7 mol·L 1，故D正确。
综上所述，答案为C。
36．B
【详解】A．起始投料比均为1，由方程式可知二者按照1:1反应，则a点对应的CO的转化率与甲醇的转化率相同，A项正确；
B．e点一氧化碳的转化率小于d点，生成的甲酸甲酯较少，反应物较多，K值较小，，B项错误；
C．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是还没有达到平衡状态，升高温度加快反应速率，C项正确；
D．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，原因是升高温度,平衡逆向移动，D项正确；
答案选B。
37．C
【详解】A． 发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3 > Cl2，故A正确；
B． 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Fe为正极被保护，故B正确；
C． 常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，并不是不反应，故C错误；
D． KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确；
故选：C。
38．C
【详解】A．水银是汞（Hg），是单质，属于纯净物，A错误；
B．可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B错误；
C．膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C正确；
D．“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg+S=HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，D错误；
故选C。
39．A
【详解】A. H218O和D2O摩尔质量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，含有中子10NA，A正确；
B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于2NA，B错误；
C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，C错误；
D. pH=1的硫酸溶液，可知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为B，注意一氧化氮和氧气的反应为可逆反应，且同时存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆转化，故二氧化氮的量无法确定。
40．A
【详解】A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
答案选A。
41．C
【详解】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；
B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；
C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；
D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；
答案选C。
42．D
【详解】加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；
B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；
C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；
D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；
故选：D。
【点睛】增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图象中要特别注意。
43．B
【分析】本题通过化学反应式对反应速率的考查，反应速率之比等于化学计量数之比；同一反应，用不同的物质表示可能速率不同。
【详解】A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，A错误；B．可逆反应中，正、逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，B正确；C．反应物与生成物，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，C错误；D．同一反应，用不同的物质表示可能速率不同，D错误；答案为B。
44．B
【详解】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O= Na2CO3+ Al(OH) 3产生白色沉淀,说明酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3，故B 正确；C、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，因为高锰酸钾过量，所以溶液不褪色，故C错误；D.向NaBr溶液中滴加氯水反应方程式：2 Br-+Cl2= Br2+2Cl-再加入淀粉KI溶液，因为氯气和溴都可以把碘离子氧化为碘单质，使淀粉溶液变蓝，故D错误；答案：B。
45．C
【详解】A. 纤维素虽然属于多糖，但它不是人类的营养物质，人体不消化纤维素，A不正确；B. 高炉炼铁时，增加炉高，不能改变尾气中CO的含量，因为增加炉高不能改变化学平衡常数、不能提高CO的转化率，B不正确；C. 手机壳上贴的碳纤维膜不是传统无机非金属材料，也不是有机高分子材料，它是一种新型无机非金属材料，C正确；D. 通过直接在田间焚烧秸秆这种方式给土壤补充钾元素是不正确的，直接在田间焚烧秸秆会污染环境、引发火灾、引发交通事故、破坏土壤结构等等，D不正确。本题选C。
46．D
【详解】A.由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，在CuS的饱和溶液中，离子浓度较小，所以，Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，A正确；
B.由图乙可知，pH=2的甲酸与乙酸溶液加水的量相同时，甲酸的pH变化较大、而乙酸的pH变化较小，说明乙酸在稀释过程中电离平衡移动比甲酸移动的程度大，氢离子浓度减少的程度的小，其pH变化的幅度小，所以甲酸酸性强于乙酸，B正确；
C.由图丙可知，用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸，消耗标准液的体积为20.00mL，所以， c(HCl)=0.0800 mol ·L-1，C正确；
D.由图丁可知，A、B两点对应的平衡时NH3体积分数相同，但是A点小于B点，所以，αA(H2)<αB(H2)，D错误；
故选D。
47．A
【详解】根据方程式：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol 1，
1mol 92.0 kJ
x 23 kJ
，x=0.25，N2的转化率=。答案选A。
48．A
【详解】A. 物理变化还是化学变化的区别在于化学变化有新物质生成，同素异形体之间的变化有新物质生成，如O2与O3之间的变化，不是物理变化，是化学变化；故A错误；B. 容量瓶是非常精确的仪器，专门为配置一定物质的量浓度的溶液而设计，配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液，不需要精确则量体积，不需要一定体积的容量瓶，故B正确；C. 城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。2016年中国部分城市的“雾霾”与城市汽车排放的尾气有关，故C正确；D.一个反应能否自发进行，和这个反应的反应速率的快慢并没有必然关系，有的反应是可以自发进行的，但是它的反应速率非常慢，基本等于0，也就是说这个反应实际的利用价值很低，所以过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率，故D正确；故选A。
49．A
【详解】A．浓度为0.1mol L-1 NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol L-1 NaClO溶液的pH，故A错误；B．将4mL0.01mol L-1 KSCN溶液与1mL0.01mol L-1 FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 ，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；D．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：S>C，故D正确；故选A。
50．C
【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；
C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。
故选C。

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