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备战2026高考 化学用语高考真题集
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·三模）下列有关叙述正确的是
A．羧基的电子式：
B．基态B原子核外有5种不同运动状态的电子
C．NaCl、CsCl晶体中与的配位数均相等
D．中σ键和π键数目之比为
2．（2025·宁夏银川·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的空间结构：
B．的电子式：
C．基态C原子价电子排布图：
D．分子中键的形成：
3．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是
A．的电子式：
B．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C．HF分子间的氢键：
D．过程中可形成发射光谱
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是
A．的VSEPR模型：
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．的电子式为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
5．（2025·宁夏银川·三模）下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．Cl2O的球棍模型：
C．基态原子价层电子的电子排布式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
6．（2025·宁夏·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：
B．的电子式为
C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
7．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是
A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
8．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式：
9．（2025·山西·一模）下列化学用语或表述错误的是
A．乙烷的球棍模型：
B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．Cl2分子中键的形成：
D．Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构）
10．（2025·宁夏银川·一模）下列化学用语表示正确的是
A．SO2的VSEPR模型： B．NH4Cl的电子式：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．NaCl溶液中水合的示意图：
11．（24-25高一上·广东江门·期末）氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A．的结构式为 B．和互为同素异形体
C．一个原子中含有39个中子 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
12．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
13．（2024·北京·三模）下列化学用语使用不正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 B．乙烯的实验式：C2H4
C．顺-2-丁烯的结构简式： D．次氯酸的电子式：
14．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列表示正确的是
A．基态S原子的价电子排布图：
B．2-丁烯的键线式：
C．的结构示意图：
D．的VSEPR模型：
15．（2024·贵州黔东南·二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为：
C．的结构式为O=C=O D．的空间填充模型为
16．（23-24高三下·四川绵阳·阶段练习）X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是
A．化合物ZY熔融状态下可以导电
B．WY6分子中W的最外层电子数为12
C．离子半径：W＞Q＞Y＞X
D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物
17．（23-24高三上·安徽·阶段练习）化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．用化学方程式表示与按反应：
C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
18．（23-24高三上·河北·期末）有一种天然硅酸盐的主要成分为。已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，原子的最内层电子数是最外层电子数的，、为金属元素，单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．、与形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．和的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
19．（2022·宁夏石嘴山·三模）“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
A．乙醇分子的空间填充模型可表示为：
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa++ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
20．（2011·宁夏银川·二模）下列各项表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol
C．H2S电离的方程式为：H2S2H++S2-
D．标准状况下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA个氧原子
21．（2017·宁夏银川·一模）下列化学用语表述正确的是
A．O2―的结构示意图：
B．甲基的电子式：
C．聚丙烯的结构简式为：
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
22．（2016·宁夏·三模）下列化学用语正确的是
A．比例模型可以表示二氧化碳分子
B．S2-的结构示意图
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．光气(COCl2)结构式：
23．（15-16高三上·江苏镇江·期末）下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．NH4Br的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
24．（2012·宁夏银川·三模）下列表述正确的是
A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O
25．（2010·宁夏银川·二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是2NA
D．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D D B B A A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B D B D D C B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B D C B B
1．B
【详解】A．羧基的结构简式为-COOH，电子式为：，A错误；
B．基态B原子序数为5，核外有5个电子，每个电子的运动状态由量子数决定，不同电子运动状态不同，故有5种不同运动状态的电子，B正确；
C．NaCl晶体中Na+配位数为6，CsCl晶体中Cs+配位数为8，二者配位数不相等，C错误；
D．单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，该物质中含有13个σ键和3个π键，σ键和π键数目之比为13:3，D错误；
故选B。
2．B
【详解】
A．P的原子半径大于Cl的原子半径，的中心P原子上的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，则的空间构型为三角锥形，空间结构为，A错误；
B．中每个O原子提供1个电子与另一个O原子共用外，还提供1个电子与H共用，则其电子式为：，B正确；
C．基态C原子价电子排布图只有2s和2p能级：，C错误；
D．分子中的键为头碰头：，D错误；
故答案为：B。
3．B
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．Cr为24号元素，3d轨道半充满稳定，基态Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确；
C．氢键有方向性，HF分子间的氢键：，C错误；
D．2px和2py能量相同，过程中不能形成发射光谱，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】
A．水分子中，氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，其VSEPR空间模型为，A正确；
B．用两个氢原子1s轨道相互重叠形成H–H共价键的示意图为，B正确；
C．MgCl2中Mg2+与2个Cl－形成离子键，其电子式为，C正确；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D错误；
故选D。
5．D
【详解】
A．反-2-丁烯中的2个甲基在双键的两侧，键线式为：，A错误；
B．Cl原子半径比O原子大，由于O原子中的2个孤电子对的斥力作用，使的结构为V形，则的球棍模型为：，B错误；
C．基态原子价层电子排布式为：，题中所给的图为轨道表示式，C错误；
D．Cl原子序数为17，中子数为20，则质量数为17+20=37，则该核素符号为：，D正确；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数是19，该原子表示为，故A错误；
B．是共价化合物，电子式为为，故B正确；
C．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子的空间结构为角形，故C错误；
D．基态N原子的轨道表示式为 ，故D错误；
选B。
7．B
【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确；
C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误；
D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确；
B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误；
答案选A。
9．A
【详解】
A．是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错误；
B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确；
C．Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确；
D．Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，另外，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，则Al2Cl6的结构式：(其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确；
故选A。
10．A
【详解】
A．SO2的中心原子S原子价层电子对数为2+，含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确；
B．NH4Cl为离子化合物，其电子式：，B错误；
C．邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C错误；
D． NaCl溶液中，钠离子带正电荷，吸引H2O中显负化合价的氧原子：，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．N2的结构式为N≡N，A正确；
B．N和N为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误；
C．一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确；
D．镓为31号，在元素周期表中位于铝的下方，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
12．C
【详解】
A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；
B．异丙基的结构简式：，故B正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；
D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式：3d104s1 ，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2，B不正确；
C．2-丁烯的结构简式为CH3-CH=CH-CH3，则顺-2-丁烯的结构简式：，C正确；
D．次氯酸的分子式为HClO，则其电子式：，D正确；
故选B。
14．D
【详解】
A．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子的价电子排布图为，故A错误；
B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B错误；
C．是S原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C错误；
D．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确；
D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；
故答案为：B。
16．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素， W的单质常温下是黄色固体，W为S元素，X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸，X为H元素，Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，Z和Q的最外层电子数之和为8，则Q为Cl，Z为Na，以此解答。
【详解】A．NaF是离子化合物，熔融状态下可以导电，A正确；
B．SF6分子中S形成6个共价键，最外层电子数为12，B正确；
C．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞F-＞H+，C正确；
D．ClO2中氯元素的化合价为+4价，不可能通过非氧化还原反应生成酸，故ClO2不属于酸性氧化物，D错误；
故选D。
17．D
【详解】
A．MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为，A错误；
B．用化学方程式表示与按反应，其中氯酸钠中的氯由+5价降低到0价，盐酸中的5个氯由-1价升高到0价，则相应的方程式为：，B错误；
C．根据以少定多的原则可知，离子方程式为：，C错误；
D．s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃型，故用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，D正确；
故选D。
18．C
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，X为H元素；Y原子的最内层为2个电子，最外层为6个电子，则Y为O元素；单质Z制造的槽车能储存运输浓硫酸，M、Z为金属元素，Z为Al元素，且MZ2(ZW3Y10)(YX)2为天然硅酸盐的主要成分，可知W为Si元素，再由化合物中元素的正负化合价代数和等于零，M为K元素；X、Y、Z、W、M依次为元素H、O、Al、Si、K。
【详解】A．Z、W即Al、Si位于同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Al＞Si；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞(S)＞O，A项正确；
B．Y为O，W为Si，由于非金属性：O＞(S)＞Si，故简单氢化物稳定性：H2O＞SiH4，B项正确；
C．W、Z与Cl形成的简单化合物为SiCl4和AlCl3，在SiCl4中硅、氯原子均满足8电子结构，在AlCl3中铝不满足8电子结构，C项错误；
D．Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和KOH，二者可以发生反应Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]，D项正确；
答案选C。
19．B
【详解】A．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型可表示为：，A错误；
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)是离子化合物，电子式为 ，B正确；
C．次氯酸钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaClO＝Na++ClO-，C错误；
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为 ，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】A. 次氯酸的电子式为，选项A错误；
B. 强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，氢氟酸是弱酸，电离吸热，所以中和热小于57.3kJ/mol，选项B错误；
C. H2S属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH++HS-，HS-H++S2-，选项C错误；
D. 16O2和18O2都是氧气分子，标准状况下，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，氧气是双原子分子，所以均含有0.1NA个氧原子，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A. O2―的结构示意图:，故A错；B. 甲基的电子式：，故B正确；C. 聚丙烯的结构简式为：故C错；D. 次氯酸的结构式：故D错误。
22．D
【详解】试题分析：A．二氧化碳是直线型分子，故A错误；B．是S原子的结构示意图，故B错误；C．电子式可以表示羟基，氢氧根离子带有负电荷，故C错误；D．光气(COCl2)结构式为，故D正确。故选D。
考点：考查了化学用语的相关知识。
23．C
【详解】A．原子结构质量数和质子数的表示：X，其中A表示质量数，Z表示质子数，则质量数为37的Cl原子表示为Cl，题目中表示不正确，A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，碳原子半径大于氧原子半径，，B错误；
C．NH4Br是离子化合物，其电子式为 ，C表示正确；
D．键的连接方向错误，正确的是： ，D错误；
故答案选C。
24．B
【详解】由于氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用来表示四氯化碳的比例模型，A不正确。醇发生催化氧化时，羟基上氢原子和羟基碳原子上的氢原子被脱去，和氧结合生成水，因此选项B正确。利用煤生成液体燃料属于煤的液化，所以煤的液化属于化学变化，C不正确。在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，D不正确，应该是CH3COOH+H18O-C2H5CH3CO18OC2H5+H2O。答案选B。
25．B
【详解】试题分析：CH3COO－会水解，所以1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数小于0.1NA，A选项错误，不管O2还是O3都是氧原子构成的，所以1.6g O2和O3混合气体中含有的氧原子＝0.1mol ，0.1mol 氧原子中质子总数为0.8 NA，B选项正确；SO2和O2的反应是可逆反应，不可能完全反应，转移的电子总数要小于4NA，C选项错误；葡萄糖溶液中分子总数应是葡萄糖分子数和水分子数相加，所以1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数大于0.1 NA，D选项错误。
考点：考查阿伏加德罗常数。

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