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备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查常见无机物（如钠、铝、铁、铜及其化合物，氯、硫、氮及其化合物等）的性质、制备、应用及相互转化，试题常结合生产生活、科技前沿等真实情境，强调基础知识的综合运用和分析解决实际问题的能力。 考向一 钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的性质与应用 （基于宁夏卷通常使用全国卷或自主命题模式）参考：2025·全国甲/乙卷相关选择题、填空题；2024·全国卷T8（铁化合物）；2023·全国卷T13（铝、钠）；2022·全国乙卷T7（铜、铁）；2021·全国甲卷T8（钠、铝）；2020·全国Ⅱ卷T9（铁、铜）
考向二 氯、硫、氮等非金属及其化合物的性质与应用 参考：2025·全国卷相关试题（如SO 、NOx等）；2024·全国卷T9（氯、硫）；2023·全国乙卷T8（氮、硫）；2022·全国甲卷T8（氯、氮）；2021·全国乙卷T9（硫、氮）；2020·全国Ⅰ卷T7（氯、硫）
考向三 无机物在化工生产、环境保护、材料科学等领域的应用（情境化考查） 参考：2025·全国卷工艺流程题（如无机物制备）；2024·全国卷T27/28（综合应用）；2023·全国卷工业流程（如铝土矿、硝酸工业）；2022·全国卷环境治理（脱硫、脱硝）；2021·全国卷材料制备（如无机功能材料）；2020·全国卷化工生产（如纯碱、硫酸）
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）根据实验设计方案进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键
B 探究碘在不同溶剂中的溶解性 在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
C 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN-
D 比较CH3COOH与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：H2SO3>CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·宁夏银川·三模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是
A．氯水中存在平衡：
B．甲点溶液中存在：
C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．丙点溶液中：
3．（2025·宁夏银川·三模）下列做法或实验(图中部分夹持装置略)，不能达到目的的是
A．制备并收集 B．检验产生的
C．滴定法测定醋酸浓度 D．精炼粗铜
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·宁夏石嘴山·一模）下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是
A．冶炼铝：
B．
C．海带提碘：海带海带灰
D．工业制硫酸：
5．（2025·宁夏银川·一模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A． 将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 说明该固体中含有
B． 室温下用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液pH值较大 HClO酸性强
C． 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应
D． 向溶液中滴加2-4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加2-4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 的溶度积小于
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·宁夏银川·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．用水溶液吸收：
B．采用醋酸给水瓶胆去水垢：
C．次氯酸钠溶液中通入少量的：
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯：
7．（2025·宁夏银川·一模）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的 测得都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性
C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀说明 说明原溶液中含有
D 向两支均盛有的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液 加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢 均可以加快的分解；比的催化效果更好
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·宁夏银川·一模）下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是
A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·宁夏银川·一模）科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是
A．宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物
C．“东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶
D．“嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维
10．（24-25高二下·辽宁沈阳·阶段练习）某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是
A．“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3
B．“焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物
C．“操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．“酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应
11．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是
A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
12．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 被氧化为
B 将SO2通入FeCl3溶液中 (已知：是红棕色) 溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：
D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．测定氯水的pH B．熔化固体烧碱 C．钢闸门电化学防腐 D．制取干燥的
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·宁夏银川·模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．稀硝酸中加入少量铁粉：
16．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学工业的迅速发展为满足人民群众日益增长的美好愿望做出了突出贡献。下列说法不合理的是
A．规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料
C．电解海水制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯化学性质稳定且耐腐蚀
D．洲际弹道导弹弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料
17．（2025·宁夏银川·三模）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a与e的水溶液一定会发生反应
D．铁粉分别与足量的e、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
18．（2024高三·全国·专题练习）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。
下列叙述错误的是
A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中
C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液
19．（2025·宁夏石嘴山·二模）安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是
A．钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭
B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
C．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒
20．（2025·宁夏银川·二模）已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是
XXO2XO3H2XO4
A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离
B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为
C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化
D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2
21．（2025·宁夏银川·二模）独特的自然地理条件，使宁夏拥有许多独具特色的农副产品，其中最主要的是被誉为“红、黄、蓝、白、黑”的宁夏“五宝”，分别是枸杞、甘草、贺兰石、滩羊皮、发菜。下列关于“五宝”的说法错误的是
A．枸杞多糖是枸杞最主要的活性成分之一，其和淀粉属于同一类有机物
B．甘草属于豆科植物，干燥的根和根茎是一味很好的中草药，其主要成分是纤维素
C．贺兰石，名满天下，用其制作的贺兰砚具有发墨、护毫、耐用的优点，其成分属于无机材料
D．发菜是外观与头发相似的食材，滩羊皮是小羊的皮毛，这两种物品的主要成分都是蛋白质
22．（2025·辽宁大连·模拟预测）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质
C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
23．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成的反应为
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C．若滤渣中无，滤液中约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品
24．（2025·宁夏·二模）五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
（2025·宁夏·二模）阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。
25．下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：
C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为
26．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3
C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气
27．下列化学反应表示不正确的是
A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN：
28．（2025·广东·一模）部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B．若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
29．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动
B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性
C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数：
D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时，
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·宁夏银川·一模）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a可用浓硫酸干燥
B．c可用向上排空气法收集氧化物
C．e和金属单质反应时，e只体现酸性
D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定
31．（2025·宁夏银川·一模）化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐
32．（24-25高三上·河北保定·期中）图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）
目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳
X中药品 浓 浓 稀
Y中药品
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·宁夏吴忠·一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计和现象 结论
A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 KCl中含有离子键
B 验证具有氧化性 向溶液中滴加溶液，褪色 具有氧化性
C 探究浓受热易分解 向盛有浓试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓受热易分解
D 鉴别与 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度升高 该固体是
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·宁夏吴忠·一模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入过量：
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
D．向硫化钠溶液中通入过量：
35．（2025高三下·河南·专题练习）下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同
36．（2025·广西来宾·一模）对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝
37．（24-25高三下·山西·开学考试）下列说法正确的是
A．石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏
B．用食醋和碘化钾-淀粉溶液不能检验某食盐是否是加碘食盐
C．用氢氟酸在玻璃上“雕刻”花纹，利用了氢氟酸的强氧化性
D．顺丁橡胶用二硫键等将线型结构连接为网状，硫化交联程度越大，弹性越好
38．（24-25高三上·陕西宝鸡·阶段练习）氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液
D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙
39．（24-25高三上·江苏南通·月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
40．（2019·北京石景山·一模）我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
国产C919 中国天眼
C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅
A．A B．B C．C D．D
41．（24-25高三上·山东德州·阶段练习）高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是
A B C D
A．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性
B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是
C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂
D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色
42．（2024·广西·模拟预测）下列现象及离子方程式均正确的是
选项 实验步骤 离子方程式 现象
A 加热盛有溶液 溶液变为黄色
B 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀
C 铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀
D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
43．（2024·四川内江·一模）是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A．过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为
D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
44．（24-25高三上·甘肃陇南·期中）有关实验安全的叙述不正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．标准符号示意“腐蚀性物质”
C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜
D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
45．（24-25高三上·广东·阶段练习）科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B．实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键
C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体
D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体
46．（24-25高三上·山东青岛·期中）利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
试剂 价态转化 实验装置
a b c
A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1
B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2
C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0
D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6
A．A B．B C．C D．D
47．（2024·安徽·模拟预测）实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
选项 试剂 元素不同价态间的转化
a b c
A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
B 浓硝酸 铜片 水
C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
48．（24-25高三上·重庆·开学考试）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O
B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
49．（24-25高三上·江西·阶段练习）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
50．（23-24高二下·河北邯郸·期末）三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是
A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液
B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe 的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
51．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
52．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含脂肪
B 将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象 溶液未变红 铁粉未生锈
C 向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，对比相同时间内产生O2的体积 第2份产生O2的体积更多 Cu2+可以催化H2O2分解
D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D C A C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C A D D A B D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D D C C D C A C C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A A D D C C A B D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A C D A A B D D C A
题号 51 52
答案 B D
1．C
【详解】A．AlCl3溶液导电只能说明其在水溶液中能电离，但无法证明其含有离子键。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B．下层紫红色变浅说明碘从CCl4转移到上层KI溶液，形成，表明碘在浓KI中的溶解能力更大，结论与现象矛盾，B错误；
C．Fe3+少量时未显红色（Fe(SCN)3的特征颜色），说明F 优先结合Fe3+，证明F-结合能力更强，C正确；
D．两种盐中浓度不同，且水解干扰pH测定，无法直接推断H2SO3与CH3COOH的酸性强弱，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．氯水中Cl2与水的反应为可逆反应，氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，A正确；
B．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，B错误；
C．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，C正确；
D．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)> c(ClO-)>c(H＋)，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．加热条件下，和反应生成，密度小于空气，采用向下排空气法收集，收集时导管应该伸入到试管底部，该装置能达到实验目的，A正确；
B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为，该装置能检验产生的，B正确；
C．氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C错误；
D．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，该装置能达到精炼铜的目的，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．铝土矿中的Al2O3与过量NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入过量HCl，反应产生AlCl3，但AlCl3是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，在熔融状态不能导电，因此不能通过电解无水AlCl3制取Al，应该采用电解熔融Al2O3制取Al，A错误；
B．Fe与过量I2加热生成FeI2，过量Cl2将FeI2氧化为FeCl3和I2，两步反应均可一步实现，B正确；
C．海带灼烧得到海带灰，向海带灰浸取后的溶液中通入适量Cl2生成I2，生成的I2在乙醇中的溶解度比在水中大，但乙醇与水互溶，因此乙醇不能用作萃取剂萃取I2，应使用与水互不相溶的有机溶剂如CCl4等，C错误；
D．S燃烧生成SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，而S单质不能直接氧化产生SO3，D错误；
故合理选项是B。
5．D
【详解】A．实验中加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含-，A错误；
B．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，对应HClO酸性弱于CH3COOH，结论与事实矛盾，B错误；
C．稀NaCl使浑浊蛋清变澄清，可能因稀释导致盐析沉淀溶解，但盐析需高浓度盐，结论“NaCl不能盐析”以偏概全，C错误；
D．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的Ksp更小（更易沉淀），D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．SO2吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用醋酸给水瓶胆去水垢，反应的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量CO 时，反应生成碳酸氢钠和HClO，反应的离子方程式为，故C正确；
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
7．A
【详解】A．CH3COONH4溶液中，NH和CH3COO-的水解程度相等，导致溶液呈中性，且浓度变化时水解产生的H+和OH-浓度仍相等，因此pH始终为7，A正确；
B．SO2与NaOH反应生成中性盐，溶液碱性减弱使酚酞褪色，而非漂白性导致，B错误；
C．白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，无法排除Ag+的干扰，不能说明原溶液中含有，C错误；
D．实验中未排除Cl-和的影响，且缺少空白对照，无法确定Fe3+和Cu2+的催化效果，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．在1-氯丁烷中氯元素是以Cl原子形式存在。要检验1-氯丁烷中氯元素，应该使其先转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液进行检验。具体操作方法是：先向一定量的1-氯丁烷中加入NaOH水溶液，并加热煮沸，待反应混合溶液冷却后，向溶液中加入足量稀HNO3，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明水解后的溶液中含有Cl-，则原1-氯丁烷中含有氯元素，A错误；
B．二氧化硫易溶于水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，B错误；
C．由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，只能采用蒸发溶剂的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，C正确；
D．在配制一定物质的量浓度的KCl溶液，当凹液面离刻度线1 cm时，应该改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至凹液面最低处于刻度线相切，D错误；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A．氯丁尼龙含氯元素，涤纶含氧元素，二者均不属于烃；A错误；
B．天然气主要成分为甲烷，但含有其他气体，属于混合物；B错误；
C．光纤主要成分是二氧化硅，而非硅单晶；C错误；
D．玄武岩纤维由硅酸盐组成，属于无机纤维；D正确；
故选D。
10．A
【分析】经焙烧处理将Fe、Cu、Al转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，碱浸时只有三氧化二铝能与氢氧化钠反应：，得到滤液1最终加工得到铝单质，滤渣1主要成分是氧化铁、四氧化三铁、FeO、CuO，加入硫酸酸浸且加入过量的铁单质，过滤得到滤液Ⅱ(硫酸亚铁溶液)，滤渣Ⅱ主要为Cu、Fe，向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应而铜与稀硫酸不反应，过滤得到Cu单质。
【详解】A．碱浸时只有氧化铝能与氢氧化钠反应：，A正确；
B．焙烧处理将转化为氧化物，同时除去可燃性有机物，B错误；
C．由于硫酸亚铁容易被氧化，所以“操作Ⅲ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，C错误；
D．“酸浸1”后加入试剂除了发生铁单质与铜离子发生的置换反应外，另外还发生了的归中反应，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误；
B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误；
C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．Si是半导体的成分，玻璃纤维含有多种氧化物，属于无机非金属材料，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加几滴氯水，氯水先将I-氧化为I2，溶液变为黄色，A错误；
B．将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，一段时间后又变成浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；
C．SO2和CO2的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误；
D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误；
C．外加电源的阴极保护法，将被保护的金属与外接电源的负极连接，C正确；
D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误；
C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc答案选A。
15．D
【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，A项正确；
B．将足量溶液滴入浊液中，生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为，B项正确；
C．通入冷的KOH溶液中，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为，C项正确；
D．稀硝酸中加入少量铁粉，生成铁离子、一氧化氮和水，其离子方程式为，D项错误；
故选D。
16．D
【详解】A．规范使用食品防腐剂（如苯甲酸、山梨酸钾等）能抑制微生物生长，减缓食物腐败速率，从而保持食品的营养价值和安全性，A正确；
B．反渗透法淡化海水利用半透膜（如聚酰胺膜）实现水分子与盐分的分离。这些高分子分离膜主要由有机高分子材料（如聚合物）制成，具有选择透过性，B正确；
C．电解海水制氢工艺中，多孔聚四氟乙烯（PTFE）常用作电极隔膜或涂层。PTFE是含氟高分子材料，具有优异的化学稳定性、耐腐蚀性和耐热性，适用于海水等腐蚀性环境，C正确；
D．洲际弹道导弹弹头可能含二氧化硅（SiO2）用于高温隔热或陶瓷增强材料（如烧蚀层），而麒麟芯片（半导体芯片）的核心材料是单晶硅（Si），并非二氧化硅。二氧化硅在芯片中仅用作绝缘层或介电材料，两者不属于同种材料。该说法混淆了硅（元素）与二氧化硅（化合物），D错误；
故选D。
17．A
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”，右边为硫元素的“价-类二维图”，结合元素的化合价可知：a是，b是S单质，c是，d是，e是，f是硫酸盐；g是，h是，i是NO，j是或，k是，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确；
B．，，故转化不能与氧气反应一步实现，B错误；
C．硫化氢与稀硫酸不发生反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为0.2，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为0.3，D错误；
故答案选A。
18．B
【分析】根据物质之间的反应关系，与NaOH在加热条件下反应生成NH3（e ），与发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），与反应生成沉淀（h ），所以a为NaOH，b为，c为，d为，据此回答。
【详解】A．c是，水解使溶液呈酸性，A正确；
B．g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；
C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；
D．CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与反应生成沉淀和气体，与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．钠、钙等金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭。因为钠、钙等金属会与水反应生成氢气，产物过氧化钠能与CO2反应释放氧气，且高温下钠还能与二氧化碳反应，应用沙子等覆盖灭火，A错误；
B．不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用大量热水冲洗，热水会烫伤皮肤，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B错误；
C．过氧乙酸是有机过氧化物，应贴相应标识；但过碳酸钠不属于有机过氧化物，不能贴该标识，C错误；
D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒消毒，D正确；
故选D。
20．C
【分析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；
【详解】A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；
B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；
C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．枸杞多糖和淀粉都是能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物，都属于糖类，故A正确；
B．甘草的主要成分是天然高分子化合物纤维素，故B正确；
C．贺兰石的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C正确；
D．发菜的主要成分是天然高分子化合物纤维素，不是蛋白质，故D错误；
故选D。
22．D
【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。
【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确；
B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确；
C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确；
D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误；
故答案为：D。
23．C
【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。
【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确；
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确；
C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误；
D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．过氧碳酸钠中含过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C．洗洁精中的表面活性剂将油污乳化为小液滴，从而被水冲走，属于物理乳化过程，而非“水解”，C错误；
D．水晶属于晶体，具有有序结构，会产生衍射图案；普通玻璃属于非晶体，无有序结构，不会产生衍射图案，所以分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，D正确；
故选C。
25．D 26．C 27．A
【解析】25．A．Ga为31号元素，则其基态核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，A错误；
B．NH3BH3中N有故电子对，B有空轨道，则其结构式为：，B错误；
C．氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，故不属于分子晶体，C错误；
D．BCl3分子的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，其空间结构为正三角形，则其键角为120℃，D正确；
故选D；
26．A．应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；
B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为65℃，B错误；
C．BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；
D．尾气中的一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠吸收，D错误；
故选C；
27．A．H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-= H2BO+H2O，故A错误；
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故B正确；
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成四羟基铝酸钠，离子反应为Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故C正确；
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故D正确；
故选A。
28．C
【分析】多种元素价类二维图，现根据价态排除不满足的元素，再根据物质类别进行具体判断。
【详解】A．若a和b含同种金属元素，a为单质，b为+1价氧化物，如Na和Na2O，则a能与H2O反应生成c，故A正确；
B．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化物，如Na2O2，则b中含共价键和离子键，故B正确；
C．若f能溶于NaOH溶液，则f为Al，位于周期表p区，故C错误；
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，化合价升高，一定存在物质颜色的变化，如氢氧化亚铁→氢氧化铁→氧化铁，故D正确；
答案选C。
29．C
【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；
B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；
C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确；
D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误；
故选C。
30．D
【分析】根据N元素化合价及物质类别可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸；
【详解】A．氮元素的氢化物为NH3，是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．c为一氧化氮，遇氧气则转化为二氧化氮，不能用向上排空气法收集，B错误；
C．e为硝酸，与金属单质反应时，既体现强氧化性也体现酸性，C错误；
D．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态，D正确；
故答案选D。
31．A
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，为酸性氧化物，能与强碱反应，A错误；
B．耐高温的碳化硅(SiC)陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，C正确；
D．月壤中的“嫦娥石” ，属于无机盐，D正确；
故选A。
32．A
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应可以生成Cl2，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，A正确；
B．固体NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，C错误；
D．CaCO3与稀硫酸反应生成CaSO4微溶于水，会阻止反应继续进行，D错误；
答案选A。
33．D
【详解】A．KCl溶液导电说明其在水溶液中能解离为离子，但仅凭此无法直接证明KCl固体中存在离子键。判断离子键的正确方法是测试熔融态的导电性，而选项A的方案设计存在缺陷，不能得出正确结论，A错误；
B．使褪色是由于作为还原剂被氧化，说明其具有还原性而非氧化性。结论与现象矛盾，B错误；
C．红棕色气体()的产生也可能是由于浓与红热木炭直接反应，而非浓受热分解。现象无法支持结论，C错误；
D．溶于水时放热，溶液温度升高；溶解时吸热，温度下降。通过温度变化可鉴别两者，结论正确，D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br－都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为：=，故B错误；
C．H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O，故C错误；
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2 +2SO2+2H2O=H2S+2，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2 +5SO2+2H2O=3S↓+4，故D正确；
故选D。
35．C
【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。
【详解】A．和中S的化合价相同，A错误；
B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误；
C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确；
D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误；
故选C。
36．C
【详解】
A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而酚羟基和碳酸氢根离子不反应，反应为+→，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅：，B错误；
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝：，D错误；
故选C。
37．A
【详解】A．石膏加热到150℃时，会失去大部分结晶水变成熟石膏，A项正确；
B．碘酸盐在酸性条件下可以与碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应会变蓝，故可以检验，B项错误；
C．“雕刻”花纹利用了氢氟酸能与二氧化硅反应的特性而不是氧化性，C项错误；
D．橡胶的硫化交联程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，D项错误；
故本题选A。
38．B
【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。
【详解】A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确；
C．乙是碳酸氢钠，Ba(OH)2溶液和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都会生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液，故C错误；
D．氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；
故选B。
39．D
【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确；
故选D。
40．D
【详解】A．22号钛元素位于第四周期，第ⅣB族，属于过渡元素，A正确；
B． 合金材料一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；
C． 氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，C正确；
D． 传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误；
故选D。
41．A
【详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A正确；
B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B错误；
C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C错误；
D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D错误；
故选A。
42．C
【详解】A．加热盛有溶液，溶液由蓝色变为黄绿色或绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，A错误；
B．向溶液中加入足量NaHS溶液，除了发生氧化还原反应，生成的氢离子还与结合，生成，离子方程式为：，B错误；
C．铁氰化钾与二价铁离子结合生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．草酸是弱酸，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误；
故选C。
43．D
【详解】A．过量在中燃烧只发生反应①，反应②可以在溶液中进行，A错误；
B．乳酸铁中，含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，B错误；
C．根据关系式法，，，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成的分子数之比为，C错误；
D．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确；
故选D。
44．A
【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用干抹布迅速擦去皮肤上的浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；
B．为标准符号，示意“腐蚀性物质”，故B正确；
C．观察活泼金属与水反应时，为防止金属与水反应激烈造成溶液飞溅，实验时需要戴护目镜，故C正确；
D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，故D正确；
故选A。
45．A
【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确；
B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误；
C．光导纤维主要成分为，故C错误；
D．和互为同位素，故D错误；
答案选A。
46．B
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则题给实验装置缺少加热装置，不能实现元素不同价态间转化，故A不符合题意；
B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，反应生成的氧气能与硫化钠溶液反应生成氢氧化钠和硫，转化过程中氧元素的化合价变化为-1→0→-2，则题给实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化，故B符合题意；
C．铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不能生成氮气，则题给实验装置和试剂不能实现元素不同价态间转化，故C不符合题意；
D．浓硫酸和亚硫酸钠溶液的反应为复分解反应，反应中未发生价态变化，故D不符合题意；
故选B。
47．D
【详解】A．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；
B．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故B不符合题意；
C．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故C不符合题意；
D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；
故答案选D。
48．D
【详解】A．亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A错误；
B．Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+++OH =H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误；
C．和会发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，C错误；
D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，D正确；
本题选D。
49．C
【详解】A．根据金属活动性顺序，还原性：，故A错误；
B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误；
C．反应①是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，故C正确；
D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液①中的金属离子是，故D错误；
选C。
50．A
【详解】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe 的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故选A；
51．B
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
52．D
【详解】A．加浓硝酸后鸡皮变黄是蛋白质的性质，不能证明存在脂肪，A错误；
B．将生锈的铁粉溶于足量稀硫酸中，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，然后向溶液中滴加KSCN溶液，溶液也不会变红，B错误；
C．向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，第2份产生O2的体积更多，可能是Cu2+催化H2O2分解，也可能是Cl-催化H2O2分解，C错误；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生氢氧化铝白色沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了H+，离子方程式为：，则[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强，D正确；
故选D。

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