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备战2026高考 晶体结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
试题通常以选择题和填空题为主，结合物质结构相关知识进行综合考查，重点考察学生的空间想象能力和物质结构推理能力。 考向一 晶胞结构的基本计算（密度、原子间距、配位数等） 2025·宁夏模拟卷T13
2024·全国乙卷（宁夏适用）T35
2023·宁夏适应性考试T12
2022·全国乙卷（宁夏适用）T35
2021·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T35
命题常以新材料或典型晶体为背景，将晶体结构与物质性质（如熔点、硬度、导电性）联系起来，体现'结构决定性质'的核心观念。 考向二 晶体类型判断与性质比较（离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体） 2025·宁夏模拟卷T9
2024·全国乙卷（宁夏适用）T13
2023·宁夏适应性考试T10
2022·全国乙卷（宁夏适用）T13
2021·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T13
试题难度中等偏上，常涉及晶胞的切割、投影、原子分数坐标等新情境，要求考生具备较强的信息提取和模型构建能力。 考向三 晶胞模型分析与原子堆积方式（面心立方、体心立方、六方最密堆积等） 2025·宁夏模拟卷T35(2)
2024·全国乙卷（宁夏适用）T35(3)
2023·全国甲卷（宁夏适用）T35
2022·全国乙卷（宁夏适用）T35(2)
2021·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T35(2)
注重与元素化合物知识的融合，常结合过渡金属、碳族元素等特定元素形成的晶体进行命题，考查综合应用能力。 考向四 典型晶体结构分析（金刚石、石墨、二氧化硅、氯化钠、氯化铯等） 2025·宁夏模拟卷T12
2024·全国乙卷（宁夏适用）T12
2023·宁夏适应性考试T35
2022·全国乙卷（宁夏适用）T12
2020·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T35
命题趋势逐渐加强对晶体缺陷、合金结构、非整比化合物等拓展内容的考查，体现试题的开放性和创新性。 考向五 晶体结构与能带理论初步（导电性解释、半导体材料） 2024·宁夏模拟卷T35(4)
2023·全国甲卷（宁夏适用）T35(3)
2022·全国乙卷（宁夏适用）T35(4)
2021·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T35(3)
2020·全国卷Ⅱ（宁夏适用）T35(3)
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·三模）下列有关叙述正确的是
A．羧基的电子式：
B．基态B原子核外有5种不同运动状态的电子
C．NaCl、CsCl晶体中与的配位数均相等
D．中σ键和π键数目之比为
2．（2025·宁夏石嘴山·一模）氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为，晶体的一种立方晶胞如下图所示，该晶体密度为，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．为共价晶体
B．基态原子未成对电子数：
C．2号与5号原子的距离为
D．原子1的分数坐标为，则原子2的坐标为
3．（2025·宁夏银川·一模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 键角： 杂化方式
B 熔点： 晶体类型
C． 热稳定性： 氢键
D． 极性： 电负性差值
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是
A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
5．（2025·宁夏银川·三模）碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性
C．C10和均为共价晶体
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应
6．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
性质 原因解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同
C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·宁夏吴忠·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y与M、Q形成的化合物、都是共价晶体
8．（2025·宁夏·二模）五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·江西·二模）二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是
A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中
B．若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm
C．中
D．已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10%
10．（2025·河南·三模）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
11．（2025·宁夏银川·一模）硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为npm，a点离子的分数坐标为（0，0，0），是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．位于构成的正八面体空隙中 B．d点离子的分数坐标为
C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为
12．（2025·宁夏银川·一模）类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
选项 已知 方法 结论
A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸
B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子
C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同
D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·宁夏吴忠·一模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A．中含P-P键数目为
B．中分子数目为
C．溶液中含有数目为
D．上述反应每生成1mol CO时转移电子数目为
14．（24-25高三上·重庆·期末）阿司匹林大规模生产、使用、丢弃会在水体中高残留，给人类生活带来隐患。环糊精其空腔可与阿司匹林结合成超分子，从而使阿司匹林从水体中分离和去除。环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，结构如图所示。下列说法正确的是
A．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸
B．阿司匹林最多可消耗
C．环糊精分子中圈出的六元环为平面六边形结构
D．阿司匹林与环糊精通过共价键结合形成超分子
15．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法正确的是
A．与的个数比为
B．与距离最近的个数为8
C．与的最近距离为
D．该晶体的摩尔体积为
16．（24-25高三下·湖北·阶段练习）一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是
A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体
C．第一电离能大小： D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低
17．（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是
A．不考虑晶体缺陷，与的配位数相等
B．空位的形成有利于的传导
C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为
D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价原子的个数之比为
18．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是
A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2中受体与通过氢键形成超分子
C．图3中识别的分子为水分子
D．与的VSEPR模型均为四面体形
19．（2024·吉林长春·模拟预测）嫦娥三号卫星上的元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．位于围成的正八面体的中心
B．周围距离最近的数目为12
C．两个的最短距离为
D．若的分数坐标为，则的分数坐标为
20．（24-25高三上·广东·阶段练习）科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是
A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B．实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键
C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体
D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体
21．（24-25高三上·辽宁·期中）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A．结构1的化学式可表示为
B．晶胞2中与的最短距离为
C．充电前后与距离最近的金属原子数目相同
D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
22．（2023·河北·模拟预测）科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是
A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化
B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键
C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征
D．18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面
23．（2024·安徽·二模）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是
A．氨硼烷中N和B的杂化方式均为
B．氨硼烷能溶于水
C．氨硼烷分子内存在配位键
D．氨硼烷晶体的密度为
24．（2024·湖北·一模）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．位于O原子形成的正八面体空隙
B．若与空位的个数比为
C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
25．（2024·陕西西安·模拟预测）储氢材料多为易与氢起作用起作用的某些过渡族金属、合金或金属间化合物。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属亚铁离子，顶点均为 NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是
A．Fe元素位于周期表中的ds区
B．该化合物中配位体NH3中N是sp3杂化
C．晶体最简化学式为［Fe(NH3)6］(BH4)2
D．晶体中阳离子的配位数为8
26．（2024·河北·二模）晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是
A．中，中心离子的配位数为6
B．离最近的有8个
C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
D．晶体的密度为
27．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
28．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A．的配位数为2 B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25% D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
29．（2024·天津宁河·三模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性：
D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
A．A B．B C．C D．D
30．（23-24高二下·甘肃兰州·阶段练习）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是
A．Co2＋价层电子排布为3d7
B．晶体中与紧邻的有12个
C．B点的原子坐标参数为(,,)
D．该物质的化学式为TiCoO3
31．（2024·广西·二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态Cr的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大
32．（2023·河北·高考真题）锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心
33．（2023·安徽黄山·二模）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是
A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃
B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒
C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料
D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
34．（21-22高二下·广东江门·期末）下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．NaOH和熔化 B．镁和硫的熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
35．（2008·宁夏·高考真题）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族
36．（15-16高三上·浙江宁波·阶段练习）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
选项 理由 结论
A 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2
B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH
C 元素的金属性：K＞Na 碱性：KOH＞NaOH
D 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu
A．A B．B C．C D．D
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C C C D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D A B C C A D A
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C D B A D B C D C
题号 31 32 33 34 35 36
答案 B B A D D C
1．B
【详解】A．羧基的结构简式为-COOH，电子式为：，A错误；
B．基态B原子序数为5，核外有5个电子，每个电子的运动状态由量子数决定，不同电子运动状态不同，故有5种不同运动状态的电子，B正确；
C．NaCl晶体中Na+配位数为6，CsCl晶体中Cs+配位数为8，二者配位数不相等，C错误；
D．单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，该物质中含有13个σ键和3个π键，σ键和π键数目之比为13:3，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，故A正确；
B．Ga为31号元素，原子核外有31个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，有1个未成对电子，N为7号元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子，故B正确；
C．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中2号与5号原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中N和Ga的原子个数均是4个，则氮化镓的密度为，则，代入可得距离为，故C正确；
D．原子1的分数坐标为，则原子2在x轴的处，在y轴的处，在z轴的处，则其坐标为，故D错误；
故答案选D。
3．C
【详解】A．CO2为直线形结构，中心碳原子为sp杂化，键角180°；NH3中心氮原子为sp3杂化，键角约107°，差异由杂化方式导致，A正确；
B．MgCl2为离子晶体，FeCl3偏向分子晶体，离子晶体熔点更高，B正确；
C．HF热稳定性高于H2O是因H-F键能更大，而不是氢键（氢键影响沸点），C错误；
D．O与H电负性差（1.24）大于O与F（0.54），导致H2O极性更强，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误；
B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误；
C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．Si是半导体的成分，玻璃纤维含有多种氧化物，属于无机非金属材料，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键，A正确；
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，同一个碳原子上连两个碳碳双键，具有很高的反应活性，B正确；
C．碳环型碳C10、晶体是由C10、分子构成的，属于分子晶体，C错误；
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程为去氢反应，有机反应中去氢为氧化反应，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放特定能量的光子，所以原子光谱是不连续的线状谱线，匹配正确，A正确；
B．一般来说，离子晶体中离子键作用力强，熔沸点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，导致AlF3熔点远高于AlCl3，匹配正确，B正确；
C．苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应使得羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，而不是苯基推电子效应强于甲基，匹配不正确，C错误；
D．离子液体中离子键作用力强，传统有机溶剂分子间是较弱的分子间作用力，所以离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，匹配正确，D正确；
故选C。
7．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；同周期Y的简单离子半径最大，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2：3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，即X为H，Y为N，Z为O，M为Mg，Q为Si，据此分析解答。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si,则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正确；
C．H、O元素形成的单质分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非极性分子，O3是极性分子，故C正确；
D．N与Mg形成的化合物Mg3N2是离子晶体，故D错误；
故选：D。
8．C
【详解】A．过氧碳酸钠中含过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C．洗洁精中的表面活性剂将油污乳化为小液滴，从而被水冲走，属于物理乳化过程，而非“水解”，C错误；
D．水晶属于晶体，具有有序结构，会产生衍射图案；普通玻璃属于非晶体，无有序结构，不会产生衍射图案，所以分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．由图可知，在晶胞中，填充在形成的四面体空隙中，A正确；
B．晶胞中与最近的的核间距为体对角线的四分之一，若理想晶胞边长为a nm，晶胞的体对角线为，则晶胞中与最近的的核间距为nm，B正确；
C．O元素为-2价，根据电中性原则，中，C正确；
D．当时，Ce个数为10个，O为2×8+1×3=19，当为CeO2时，10个Ce对应20个O原子，O2-的空缺率为，D错误；
答案选D。
10．B
【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2 有4个，每个Se2 周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，Se2 位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2 距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2 最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2 个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．由晶胞结构可知，位于构成的正四面体空隙中，A错误；
B．d点离子的分数坐标为，B错误；
C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个，则晶胞密度为，C错误；
D．晶胞中b点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，D正确；
　故选D。
12．D
【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误；
B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误；
C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误；
D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确；
故选D。
13．D
【详解】
A．62gP4的物质的量为，白磷的结构为：，即1个分子含有6个P-P键，则中含P-P键数目为0.5mol×6×NAmol-1=3NA，A错误；
B．二氧化硅由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，不含分子，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中含有数目，C错误；
D．碳元素的化合价由0价升高到+2价，可得关系式：10CO～20e-，则每生成1molCO时转移电子数目为2NA，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．由阿司匹林的结构简式可知其化学式名称为乙酰水杨酸，故A正确；
B．阿司匹林中含1个羧基和一个酯基，且酯基水解生成酚羟基结构，则最多可消耗，故B错误；
C．环糊精分子中圈出的六元环是由多个饱和碳原子和饱和O原子形成，多个碳原子连接呈锯齿链状结构，不是平面六边形结构，故C错误；
D．阿司匹林与环糊精通过氢键结合形成超分子，故D错误；
故选：A。
15．B
【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，的个数为，的个数为8，则晶胞中与O的个数比为，A错误；
B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子与之最近，故与距离最近的个数为，B正确；
C．与的最近距离为体对角线的四分之一，为，C错误；
D．1个晶胞体积为，含有4个和8个O，则该晶体的摩尔体积为，D错误；
故选B。
16．C
【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。
【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，故A正确；
B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；
D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同，因此配位数也相同，A正确；
B．O空位的形成有利于的传导，因为空位处动能大，离子移动快，B正确；
C．La个数是1，Ni与Mn个数均为4×=0.5，O的个数为6×=3，晶体化学式为La2NiMnO6，C错误；
D．晶体化学式为La2NiMnO6，考虑缺陷则是La2NiMnO5.7，设+3价La为x个，+4价La为y个，则x+y=2，3x+4y+2+3=5.7，解得x=1.6，y=0.4，+3价与+4价La原子个数比为4：1，D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，故环穴内所有原子不可能在同一平面内，A错误；
B．由图2可知，受体中N与铵根中的H形成N-H…N氢键，从而形成超分子，B正确；
C．由图3可知，受体中N与H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氢键，识别H2O分子，C正确；
D．与的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4，孤电子对数分别为1和2，它们的VSEPR模型都为四面体形，D正确；
故选A。
19．D
【分析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为，O2-位于6个面心，每个晶胞中O2-个数为，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2-个数比为1∶1∶3，化学式为BaTiO3，其摩尔质量M=233g/mol，晶体的密度为g/cm3，体积V=cm3，其晶胞棱长为，据此解答。
【详解】A．位于6个面心正好可围成正八面体，位于体心，则位于围成的正八面体的中心，A正确；
B．位于正方体8个顶点，位于6个面心，一个周围等距的O2-共计个，B正确；
C．位于正方体6个面的面心，故两个的最短距离为，即，C正确；
D．位于顶点处的分数坐标为，则晶胞的参数为1，位于面心的原子的分数坐标为，D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确；
B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误；
C．光导纤维主要成分为，故C错误；
D．和互为同位素，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，A错误；
B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误；
C．结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误；
D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确；
B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确；
C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误；
D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确；
故选C。
23．D
【详解】A．由晶胞结构可知，N和B的杂化方式均为sp3，A正确；
B．氨硼烷与水分子能形成氢键，所以氨硼烷能溶于水，B正确；
C．氨硼烷N有孤电子对，B有空轨道，因此氨硼烷分子能形成BN配位键，C正确；
D．lmolNH3BH3的2×2×2超晶胞中含有16molNH3BH3，质量为g，体积为 2a×2b×2c×10-30cm-3，故氨硼烷晶体的密度为，D错误；
故答案选D。
24．B
【详解】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确；
B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误；
C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确；
D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；
答案选B。
25．A
【详解】A．Fe元素位于周期表中的d区，故A错误；
B．NH3中N原子的价层电子对数为3+1=4，杂化方式为sp3杂化，故B正确；
C．八面体中心为亚铁离子，顶点为NH3配体，则一个八面体表示为[Fe(NH3)6]2+，根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为=4，白球位于晶胞内，其个数为8，白球表示为，则该物质的化学式为［Fe(NH3)6］(BH4)2，故C正确；
D．该晶胞中，以面心的[Fe(NH3)6]2+为对象，其距离最近的4个位于晶胞内部，面心[Fe(NH3)6]2+被两个晶胞共用，则其配位数为8，故D正确；
故选A。
26．D
【详解】A．中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确；
B．以上面面心的为对象，最近的有4个位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确；
C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为，故C正确；
D．根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞密度为，晶胞体积为，则晶胞质量为，故D错误；
故选D。
27．B
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
28．C
【详解】A．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以 的配位数为4，A错误；
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影为：，B错误；
C．该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%，C正确；
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是，D错误；
故选C。
29．D
【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误；
C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误；
D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确；
故选D。
30．C
【详解】A．Co是27号元素，价层电子排布式为，失去两个电子后，Co2＋的基态电子排布为，A正确；
B．位于晶胞的顶点，与其紧邻的位于面心，每个晶胞有三个，因为该顶点8个晶胞共用，晶体中与紧邻的个数=，B正确；
C．B点位于面心，y坐标为0，即B点的原子坐标参数为(,,)，C错误；
D．该晶胞中有一个，Co2＋有个，个数，因此化学式为TiCoO3，D正确。
因此，本题选C。
31．B
【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误；
B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确；
C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误；
D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误；
故选B。
32．B
【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确；
B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误；
C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确；
D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确；
答案选B。
33．A
【详解】A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是碳单质，故A错误；
B．常用氯气对自来水消毒，ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水消毒，故B正确；
C．芳纶纤维属于有机高分子材料，故C正确；
D．液晶不是液态的晶体，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。
综上所述，答案为A。
34．D
【详解】A．NaOH是离子晶体，熔化克服离子键，是共价晶体，熔化克服共价键，A不符合题意；
B．镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B不符合题意；
C．氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C不符合题意；
D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D符合题意；
故选D。
35．D
【分析】ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=，即n=2，已知Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，以此来解答。
【详解】A.E为S，为非金属元素，所以A选项是正确的；
B.在ECl2中S与Cl之间形成共价键，所以B选项是正确的；
C.E的一种氧化物为SO2，所以C选项是正确的；
D.E位于元素周期表的ⅥA族，故D错误。
答案选D。
36．C
【详解】A．键能：N≡N＞Cl－Cl，N2比Cl2稳定性，而N2沸点比Cl2低，是因为N2和Cl2均为分子晶体，分子间作用力大，则沸点高，两者无因果关系，A错误；
B．H2SO4分子中有两个羟基，为二元酸，CH3COOH分子中有一个羧基，为一元酸，硫酸为强酸，醋酸为弱酸，酸的强弱与酸电离出H+的难易程度有关，与每个分子电离出H+个数无关，B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，C正确；
D．，其中Fe3+为氧化剂、Cu2+为氧化产物，氧化性：Fe3+＞Cu2+，Cu为还原剂、Fe2+为还原产物，还原性Fe2+＜Cu，D错误；
故答案为：C。

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