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备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
氧化还原反应是化学核心概念，贯穿元素化合物、电化学等知识体系，重点考查概念辨析、电子转移分析、配平计算及实际应用。 考向一 基本概念与电子转移 2024·全国卷乙T11
2023·全国卷乙T12
2022·全国卷乙T13
2021·全国卷乙T10
2020·全国卷ⅡT12
试题强调化学与生产、环境、能源等实际情境结合，考查学生运用氧化还原反应原理解决问题的能力。 考向二 氧化还原反应的应用（电池、工艺流程等） 2024·全国卷乙T27（工艺流程）
2023·全国卷乙T26（化工流程）
2022·全国卷乙T27（环保处理）
2021·全国卷乙T28（电池相关）
2020·全国卷ⅡT27（金属回收）
常以选择题、填空题、工艺流程题等多种题型考查，综合性较强，往往与元素化合物性质、反应条件、定量计算相结合。 考向三 综合应用与计算（方程配平、定量分析） 2023·全国卷乙T27（配平与计算）
2022·全国卷乙T26（滴定计算）
2021·全国卷乙T26（产率计算）
2020·全国卷ⅡT26（氧化还原滴定）
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．用水溶液吸收：
B．采用醋酸给水瓶胆去水垢：
C．次氯酸钠溶液中通入少量的：
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯：
2．（2025·宁夏石嘴山·一模）下列反应事实不属于氧化还原反应的是
A．向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
B．向溶液中通入，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向饱和的溶液中通入过量的，析出晶体
3．（2025·宁夏银川·模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌
B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜的金属性强于铁
C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性
D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
B．向酸性溶液中通入：
C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为：
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应：
5．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．氯化银中滴加过量氨水：
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
6．（2025·宁夏银川·三模）碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性
C．C10和均为共价晶体
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应
7．（2025·宁夏银川·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH溶液滴定盐酸
B．电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．收集纯净的乙烯气体
8．（2025·宁夏银川·三模）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a与e的水溶液一定会发生反应
D．铁粉分别与足量的e、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
9．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
10．（2025·宁夏吴忠·一模）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．的化学式为
B．乙醛分子中键和键数目之比为
C．反应I和反应II都是氧化还原反应
D．每生成，消耗的物质的量大于
11．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成的反应为
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C．若滤渣中无，滤液中约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品
12．（2025·宁夏·二模）五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·河南·二模）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2
C．1mol[Cu（NH3）2] 中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变
14．（2025·陕西·二模）焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明的酸性比强
C．常温下，饱和溶液呈碱性
D．0.1mol与足量反应，能消耗14.2g
15．（24-25高三上·江西·阶段练习）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
16．（23-24高二下·河北邯郸·期末）三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是
A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液
B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe 的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
17．（2024·宁夏银川·三模）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．n1的数值为9.75×10-3
B．n=n1时，c(Cl-)＞4c()
C．n＞n1时，n越大，生成N2的物质的量越少
D．n＜n1时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
18．（23-24高三下·广东·阶段练习）化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
选项 化学物质的使用 解释
A 滴眼液中含有微量硝酸银 银离子可使蛋白质变性
B 用氢氟酸雕刻玻璃 与玻璃中反应
C 用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸不与反应
D 维生素C常用作抗氧化剂 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·河北邢台·二模）锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是
已知：
①电解槽中反应的离子方程式为；
②“沉锰、过滤”得到和。
A．中硫的化合价为＋6
B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO
C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为
D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1
20．（2024·宁夏银川·一模）生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是
A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进人体铁元素的吸收
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
21．（23-24高一上·陕西咸阳·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
固体
A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
22．（23-24高三上·河北·阶段练习）关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
23．（2023·浙江·高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
24．（2023·湖南·高考真题）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
25．（2023·宁夏中卫·一模）化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应
B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放
D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用
26．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
27．（2022·宁夏吴忠·三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
28．（2022·宁夏中卫·三模）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2)
C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应
29．（2022·宁夏银川·二模）下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 +2OH =2+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 ++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·辽宁·模拟预测）下列实验装置或操作，能够达到实验目的是
A．装置①探究铁的吸氧腐蚀
B．装置②尾气处理氨气并防倒吸
C．装置③检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
D．装置④比较、、的氧化性强弱
31．（2022·河北·模拟预测）《博物新编》)有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是
A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应
B．磺强水是一种易挥发的强电解质
C．的磺强水溶液的pH=2
D．磺强水溶液中不存在分子
32．（2021·云南·一模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
33．（2021·福建福州·模拟预测）苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．该反应历程中是氧化剂
B．1mol生成mol减少键
C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的(焓变)
D．分子中C原子都采取sp2杂化
34．（2021·宁夏银川·模拟预测）霾也叫灰霾(烟霞)，空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO、HSO)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是)
A．NO2为该硫酸盐转化过程中的催化剂
B．第I阶段的化学方程式为：SO+NO2=SO+NO
C．1molSO在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性：NO2>HNO2
35．（2021·宁夏中卫·三模）纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
36．（2021·吉林长春·三模）《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。下列说法正确的是
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B．“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂
37．（20-21高三下·全国·阶段练习）科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，
下列叙述不正确的是
A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
38．（2021·吉林长春·二模）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y＞W
B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
C．氢化物的沸点： Y＞X
D．l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol
39．（2021·陕西汉中·一模）由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： Co2O3 > Cl2
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用
C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应
D 将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性
A．A B．B C．C D．D
40．（2020·宁夏银川·模拟预测）白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B．KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA
C．2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA
D．室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA
41．（2020·宁夏固原·模拟预测）酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。下列说法错误的是
A．溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应
B．乙醚可用乙醇代替
C．该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验
D．水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
42．（2020·宁夏吴忠·模拟预测）利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．X和Y均是
B．上述历程的总反应为：
C．阶段④中氮元素只被还原
D．、、中的质子数、电子数均相同
43．（2020·宁夏中卫·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LAlO2-溶液中AlO2-、K+、SO32-、CO32-
B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
44．（2018·北京房山·二模）下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（ ）
选项 A．桑蚕丝织锦 B．石灰石生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．丹砂(HgS)炼汞
工艺
A．A B．B C．C D．D
45．（2014·山东·高考真题）下表中对应关系正确的是
A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应
B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应
C Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
46．（2007·四川·高考真题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
47．（2018·宁夏吴忠·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3-
B 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性
C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯
D 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
48．（2011·宁夏银川·二模）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
49．（2017·四川资阳·一模）以下关于中国化学史的表述错误的是
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B C C A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C C A D C B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C C B C D B C D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C C A D A C B C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 B B A D B A C B A
1．C
【详解】A．SO2吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用醋酸给水瓶胆去水垢，反应的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量CO 时，反应生成碳酸氢钠和HClO，反应的离子方程式为，故C正确；
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
2．D
【详解】A．被氧化为，生成，被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误；
B．在空气中被氧化为，与生成沉淀，的化合价从+4升至+6，属于氧化还原反应，不符合题意，B错误；
C．乙醛被氧化为乙酸，被还原为生成，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C错误；
D．与和反应生成，所有元素的化合价均未改变，属于化合反应，符合题意，D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．用于消毒，消毒过程中，利用氧化使病菌的蛋白质变性，病菌被灭活，所以“志愿者用泡腾片为社区消毒”与“具有氧化性，能灭活病菌”有关联，故A错误；
B．铁制零件上镀铜，是利用电解原理，铜离子在铁表面得电子析出铜，与金属性强弱无关，二者无关联，故B正确；
C．中S元素为+4价，具有还原性，可以消耗氧气，防止面点氧化，作抗氧化剂，二者有关联，故C错误；
D．草木灰含，铵态氮肥含，二者混合，和发生双水解，氨气逸出降低肥效，二者有关联，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误；
B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误；
C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误；
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误；
D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键，A正确；
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，同一个碳原子上连两个碳碳双键，具有很高的反应活性，B正确；
C．碳环型碳C10、晶体是由C10、分子构成的，属于分子晶体，C错误；
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程为去氢反应，有机反应中去氢为氧化反应，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．滴定操作时，左手控制滴定管：左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着滴定管，用其余三指控制活塞的转动：大拇指在前，食指和中指在后，轻握活塞柄，手指微弯向内扣住活塞，避免用力拉出。且氢氧化钠溶液滴定盐酸时锥形瓶内应添加几滴指示剂，A不符合题意；
B．电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气，阳极氯离子失去电子被氧化，故不能选用活性电极铁，B不符合题意；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4＞Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2＞S，C符合题意；
D．乙烯密度和空气十分接近，不能用排空气法收集，D不符合题意；
故选C。
8．A
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”，右边为硫元素的“价-类二维图”，结合元素的化合价可知：a是，b是S单质，c是，d是，e是，f是硫酸盐；g是，h是，i是NO，j是或，k是，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确；
B．，，故转化不能与氧气反应一步实现，B错误；
C．硫化氢与稀硫酸不发生反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为0.2，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为0.3，D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确；
B．共价单键是键，双键中有1个键、1个键，乙醛分子中键和键数目之比为，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故选C。
11．C
【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。
【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确；
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确；
C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误；
D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．过氧碳酸钠中含过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C．洗洁精中的表面活性剂将油污乳化为小液滴，从而被水冲走，属于物理乳化过程，而非“水解”，C错误；
D．水晶属于晶体，具有有序结构，会产生衍射图案；普通玻璃属于非晶体，无有序结构，不会产生衍射图案，所以分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误；
B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确；
C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误；
D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误；
故选B。
14．C
【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。
【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确；
B．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明的酸性比强，B正确；
C．的水解常数为﹤，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和溶液呈酸性，C错误；
D．根据得失电子守恒，，0.1mol与足量反应，能消耗0.2mol，质量为0.2mol×71g/mol=14.2g，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．根据金属活动性顺序，还原性：，故A错误；
B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误；
C．反应①是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，故C正确；
D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液①中的金属离子是，故D错误；
选C。
16．A
【详解】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe 的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故选A；
17．D
【详解】A．n1时，氨的去除率为100%，总氮残留率为5%，n(NH3)=0.006mol/L×1L=0.006mol，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗n(ClO-)1=×3＝0.00855mol，参与反应②消耗n(ClO-)2=4×0.006mol×5%=0.0012mol，n1=0.00855mol+0.0012mol=9.75×10-3mol，n1的数值为9.75×10-3，A正确；
B．n=n1时，氨的去除率为100%，反应①也生成氯离子，所以c(Cl-)＞4c()，B正确；
C．n＞n1时，n越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；
D．n＜n1，氨的去除率小于100%，溶液中含有的离子有：Na+、H+、Cl-、OH-、、等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c()＝c(Cl-)+c(OH-)+c()，D错误；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．银离子可使蛋白质变性，从而杀菌，A正确；
B．能与反应，可用于刻蚀玻璃，B正确；
C．遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，有保护作用，可用铝罐盛放浓硫酸，C错误；
D．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸从而起到保护其他还原性物质不被氧化的作用，D正确；
故选C。
19．B
【分析】工艺1中，K2S2O8中将Mn2+氧化为MnO2；工艺2中，发生电解反应的离子方程式为；工艺3中，Mn2+用氨水“沉锰、过滤”得到“沉锰、过滤”得到和；若“控温、氧化”时和都会转化为MnO2；将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4，据此分析解题。
【详解】A．物质化合价综合为0，中硫的化合价为＋6，A正确；
B．工艺2中，发生电解反应的离子方程式为。电解时电解液中Mn2+大量减少，O和H按物质的量比1∶1减少(沉淀与气体)，随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入，B错误；
C．“控温、氧化”时， ，根据产物可以判断溶液的pH显著减小，C正确；
D．用NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的并转化为正盐，+2NaOH=Na2CO3+H2O，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为8：4=2：1，D正确；
故选B。
20．B
【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，A正确；
B．木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于醇类，但不属于糖类化合物，B错误；
C．维生素C可以将Fe3＋还原为Fe2＋，促进人体铁元素的吸收，C正确；
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确；
故答案选B。
21．D
【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；
C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+ Cr2O+H2O，故C错误；
D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。
答案选D。
22．C
【详解】A．花等有机物落到泥土中，植物体中的蛋白质、纤维素等含碳的物质分解后变成有机肥供植物使用，体现了自然界中的碳循环，故A正确；
B．具有漂白性，用处理纸浆，利用了的漂白性，故B正确；
C．“完璧归赵”中“璧”指玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故C错误；
D．燃放烟花的过程中，有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D正确；
故选C。
23．C
【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，则药剂A具有还原性，故A正确；
B．①→②过程中S的价态由 1价变为 2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。
综上所述，答案为C。
24．B
【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；
B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；
C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；
D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；
综上所述，本题选B。
25．C
【详解】A．以CO2为原料，合成出淀粉，碳元素化合价变化肯定涉及到氧化还原反应，故A正确；
B．由碳纤维和环氧树脂合成的材料，是具有增强作用的复合材料，故B正确；
C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，故C错误；
D．“地沟油"主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，故D正确；
故选C。
26．D
【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；
D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；
答案选D。
27．B
【详解】A．利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．利用过氧化氢的氧化性，将I-氧化成I2，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，将+2价Fe氧化成+3价Fe，正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
答案为B。
28．C
【详解】A．由题意可知，亚硫酸氢钠溶液与硫化氢气体发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．常温下，向含等浓度镁离子和铜离子的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成蓝色沉淀说明氢氧化铜优先反应，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B正确；
C．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液过量，反应后的溶液中一定含有铁离子，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液显红色无法确定该反应为可逆反应，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色说明次氯酸钠先在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，后因强氧化性使红色溶液褪为无色，故D正确；
故选C。
29．D
【详解】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH =2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl ，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
30．A
【详解】A．铁粉和碳形成原电池的腐蚀，而电解质溶液又是氯化钠溶液，所以装置①可以探究铁的吸氧腐蚀，故A正确；
B．氨气与硫酸反应，不能防倒吸，故B错误；
C．装置③中浓硫酸与铜反应后溶液中含有浓硫酸，由于水遇浓硫酸会放出大量的热，水的密度比硫酸小，因此要检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+，应该将反应后的废液加入到水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误；
D．浓盐酸与反应制取需加热条件，且浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与Na2S反应产生H2S，因此不能比较、、的氧化性强弱，故D错误；
故选A选项。
31．A
【详解】A．依题意，分解生成、，S与反应生成，，，“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A项正确；
B．硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B项错误；
C．的磺强水溶液中，pH<2，C项错误；
D．磺强水溶液中存在水分子，D项错误；
答案选A。
32．C
【详解】A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，B错误；
C．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；
D．由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；
故答案为：C。
33．C
【详解】A．该反应是乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反应历程中是氧化剂，故A正确；
B．从和结构分析得到1mol生成1mol减少键，故B正确；
C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变(焓变)，故C错误；
D．分子中C原子价层电子对数都为3+0=3，采取sp2杂化，故D正确；
综上所述，答案为C。
34．A
【分析】由图可知，硫酸盐转化过程中发生的反应为二氧化氮与亚硫酸根离子和水反应生成亚硝酸、亚硝酸根离子和硫酸氢根离子，反应的离子方程式为SO+2NO2+H2O=HSO+NO+H NO2，反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂。
【详解】A．由分析可知，二氧化氮是硫酸盐转化过程中的氧化剂，不是催化剂，故A错误；
B．由图可知，第I阶段发生的反应为SO离子和NO2发生氧化还原反应生成SO和NO，反应的化学方程式为SO+NO2=SO+NO，故B正确；
C．由图可知SO在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成HSO，则反应中消耗1mol SO，共失去电子数目为1mol×(6—5) ×NAmol—1=NA个，故C正确；
D．由分析可知，硫酸盐转化过程中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，则二氧化氮的氧化性强于还原产物亚硝酸，故D正确；
故选A。
35．D
【详解】A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；
B．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，所以手机中芯片的主要成分是硅单质，故B正确；
C．喝补铁剂时补的是亚铁，但亚铁离子易被氧化，加服维生素C可防止二价亚铁离子被氧化为三价铁离子、表现出还原性，则加服维生素C，效果更好，故C正确；
D．丝绸的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误；
故选：D。
36．A
【详解】A．“五谷”一般为稻、黍、稷、麦、菽，主要成分为淀粉，淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物，且自然界存在，是天然高分子化合物，A正确；
B．同系物的官能团相同、官能团数目也相同，葡萄糖、蔗糖、纤维素的官能团不同，不是同系物，B错误；
C．油脂只含C、H、O三种元素，蛋白质含C、H、O、N等元素，C错误；
D．维生素C因具有较强的还原性，因此常用作抗氧化剂，D错误；
综上所述答案为A。
37．C
【详解】A．根据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；
B．第4步反应为：CH3COORh*I+H2= CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；
C．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C错误；
D．根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；
故选：C。
38．B
【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。
【详解】A． H+核外没有电子，半径最小，Na+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，故A错误；
B． O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；
C． C的氢化物为烃，含C原子数少的烃为气态或液态，含C原子数多的烃为固态，O的氢化物为H2O、H2O2，呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低，故C错误；
D． 1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O= H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误；
故选B。
39．C
【详解】A． 发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3 > Cl2，故A正确；
B． 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Fe为正极被保护，故B正确；
C． 常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，并不是不反应，故C错误；
D． KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确；
故选：C。
40．D
【详解】A．白磷分子为正四面体形，4个磷原子位于4个顶点，所以一个白磷分子中含有6个共价键，则3.1 g白磷即0.025 P4含共价键0.15mol，即0.15NA，故A正确；
B．白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成KH2PO2，说明KH2PO2不与KOH反应，所以KH2PO2为正盐，由K+和H2PO构成，所以10.4 g该固体即=0.1mol该固体含离子数目为0.2NA，故B正确；
C．根据题目所给反应可知反应过程P元素发生歧化反应，PH3为唯一还原产物，所以3molKOH参与反应时转移3mol电子，2.8gKOH即=0.05molKOH参与反应时转移电子为0.05mol，即0.05NA，故C正确；
D．KOH为强碱，所以室温下pH＝11的KOH溶液稀释100倍后pH=9，则溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氢离子全部由水电离，则水电离出的氢氧根也为10-9mol/L，溶液体积为10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D错误；
故答案为D。
41．B
【分析】乙醚密度比水小，微溶于水，遇水出现分层，和H2O2反应生成CrO(O2)2，CrO(O2)2溶于乙醚出现蓝色；水相变为绿色，说明CrO(O2)2和下层水溶液反应生成了Cr3+，据此解答。
【详解】A．溶液出现蓝色的反应为+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O，反应前后各元素化合价均没有变化，为非氧化还原反应，A正确；
B．乙醇与水互溶且乙醇能被酸性重铬酸根离子氧化，不能用乙醇代替乙醚，B错误；
C．该反应有特征蓝色现象出现，故既可用于检验H2O2，又可用于检验，C正确；
D．根据现象可知，在水层中，CrO(O2)2中+6铬表现氧化性被还原成绿色的Cr3+，则过氧根表现还原性，由此可知：水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑，D正确；
答案选B。
42．B
【详解】A．图示反应可以生成X的反应，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，故B正确；
C．阶段④中氮元素由变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，故C错误；
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D错误；
答案选B。
43．A
【详解】A．AlO2-、K+、SO32-、CO32-彼此之间不能反应，因此可以大量共存，A正确；
B．HClO具有强氧化性，Fe2+具较强还原性，故不能共存，B错误；
C．Fe3+易水解，在pH=7的某透明溶液中， Fe3+易水解被促进，产生氢氧化铁沉淀，故不能存在，C错误；
D．能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4+不能共存，D错误；
答案选A。
44．D
【详解】A．桑蚕丝织锦是一个物理变化，没有新物质生成，A项错误；
B．石灰石生产生石灰，发生了化学反应：CaCO3CaO+CO2↑，反应中无化合价的升降变化，B项错误；
C．酒精蒸馏是物理提纯过程，没有新物质生成，C项错误；
D．丹砂(HgS)在空气中焙烧，HgS与O2反应生成Hg和SO2，反应中有化合价的升降变化，是氧化还原反应，D项正确；
答案选D。
45．B
【详解】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。
46．A
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
47．C
【详解】A. IO3-的酸性溶液具有氧化性，能够与Na2SO3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故B正确；C．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D正确；故选C。
48．B
【详解】A．根据N守恒可计算出x=3，A错误；
B．28molHNO3反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。
C．Fe失电子数为3，HNO3表现氧化性和酸性，C错误；
D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误；
故答案选B。
49．A
【详解】A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下反应产生乙醇，然后再经过蒸馏分离得到乙醇，A错误；
B．蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布(麻布)、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，B正确；
C．反应生成氮气，N元素化合价降低，得到电子被还原，硝酸钾表现氧化性，C正确；
D．中国是使用瓷器最高的国家，故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；
故合理选项是A。

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