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备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
水的电离平衡是溶液酸碱性知识的核心，命题常结合外界条件对平衡移动的影响，考查对平衡常数（Kw）的理解。试题强调逻辑推理，要求分析温度、浓度、外加酸碱等因素对氢离子、氢氧根浓度及pH的影响。 考向一 水的电离平衡及影响因素 2024·宁夏模拟 T12
2023·全国卷理综Ⅰ T13
2022·全国卷理综Ⅱ T10
溶液pH的计算与测定是高频考点，命题聚焦于混合溶液pH的估算、稀释后pH的变化规律及pH计的测定原理。常结合生产生活情境，如酸碱中和滴定、土壤酸碱性调节等，考查定量分析与实际应用能力。 考向二 溶液pH的计算与测定 2025·宁夏模拟 T8
2024·全国卷理综Ⅲ T9
2021·全国卷理综Ⅱ T11
酸碱中和滴定是实验探究重点，命题侧重滴定曲线分析、指示剂选择、终点判断及误差分析。试题常融入数字化传感器数据、图像识别等新形式，考查综合实验与数据处理能力，体现实践导向。 考向三 酸碱中和滴定及其应用 2025·全国卷理综Ⅱ T26
2023·宁夏模拟 T15
2020·全国卷理综Ⅰ T28
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）常温下，在两个等体积的容器中，各取20 mL 0.2 mol·L-1 Na2S溶液和40mL 0.1mol·L-1 NaHS溶液，分别滴加0.2mol/L稀盐酸，利用pH计和压力传感器检测绘制曲线如图所示。(已知H2S达到某浓度后，会放出H2S气体，溶液体积变化可忽略不计)。下列说法错误的是
A．滴定时，c点可用甲基橙，d点可用酚酞作指示剂
B．图中曲线①和④表示Na2S溶液和稀盐酸反应
C．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
D．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
2．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，溶液中，水电离出的数目为
B．溶液中，含有的数为
C．标准状况下，中含有的质子数为
D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为
3．（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：、、、
B．在氨水中：、、
C．在硝酸银溶液中：、、、。
D．水电离出来的的溶液中：、、
4．（2025·甘肃·二模）常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是
A．曲线②代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
5．（2025·宁夏银川·一模）常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为
C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大
6．（2025·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g和混合气体中所含的原子数目为
B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为
C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为
7．（24-25高二上·辽宁·期末）室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．
C．为的物质的量分数 D．点：
8．（2021·河南·模拟预测）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．
B．b点溶液中
C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
9．（2024·江西上饶·二模）下列实验能达到实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)C 压缩盛有气体的容器体积 气体颜色变浅 加压，平衡正向移动
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·海南·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d检验二氧化硫的漂白性
12．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
13．（2024·宁夏石嘴山·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1
B．0.1mol·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO：
14．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
15．（2024·四川泸州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
16．（2024·宁夏吴忠·一模）利用下列实验装置(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．装置甲可比较、、S的氧化性
B．装置乙(秒表未画出)可测定化学反应速率
C．装置丙可测定盐酸的浓度
D．装置丁中，反应后向试管甲中加水可以检验是否有生成
17．（2024·广东佛山·一模）已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
18．（2024·广西·模拟预测）溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
19．（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示的分布系数随的变化
B．的二级电离平衡常数()的数量级为
C．时，
D．溶液中水电离出的
20．（2023·宁夏石嘴山·一模）为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是
A．b点：
B．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
C．的约为
D．NaHA溶液中
21．（2023·四川南充·一模）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A B C D
氨气的尾气吸收 分离胶体 验证酸性： 中和滴定
A．A B．B C．C D．D
22．（2023·宁夏银川·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH 数为10﹣7NA
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA
23．（2023·宁夏银川·三模）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是

已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()
C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)
D．水的电离程度：a24．（2023·浙江宁波·模拟预测）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
25．（2023·广东湛江·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含分子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
26．（2023·宁夏中卫·二模）t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L
B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)
D．t℃=100℃
27．（2023·宁夏中卫·二模）下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A．图I：除去CO2中的SO2
B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
28．（2023·宁夏银川·一模）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg。常温下，用0.1mol L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol L-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8≈6.3，下列说法正确的是
A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10
C．滴定过程中水电离出c(H+)先减小后增大
D．当V=10mL时，溶液中存在c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
29．（22-23高三上·湖南长沙·期末）25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中：
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
30．（22-23高三·河南南阳·期中）常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL
C．的电离常数的数量级为
D．a点溶液中存在
31．（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
32．（21-22高三下·云南昆明·阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物对应的水化物 H ZO
0.1mol·L-1最高价氧化物 对应水化物溶液的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．Y、W形成的化合物中只含离子键
B．Z、W元素均存在同素异形体
C．X的简单氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物相遇能产生白烟
D．简单氢化物的沸点：
33．（2022·宁夏银川·三模）下列实验方法的相关解释正确的是
选项 实验方法及相关解释 选项 实验方法及相关解释
A 碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B 将液面如图所示的滴定管内液体全部放出，体积为24.10 mL
C AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不可以证明烧瓶中发生了取代反应 D 可测得氯水的pH值为2
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·湖南湘西·三模）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是
A．水的电离程度：b>c
B．曲线Ⅱ为电导率曲线
C．b点溶液中：
D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)
35．（15-16高二上·浙江台州·阶段练习）室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
36．（2022·宁夏吴忠·二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、
B．lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C．明矾溶液中：、K+、I-、Br-
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-
37．（2022·宁夏银川·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA
38．（2021·四川成都·一模）HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是
A．M点时，c(X-)＜c(Y+)
B．水的电离程度：N＞P
C．实验时可加入的酸为盐酸
D．难溶物YX的溶度积K为a22
39．（2021·黑龙江大庆·一模）室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为10 8
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10 7 mol·L 1
40．（2021·宁夏银川·模拟预测）已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA
B．0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA
D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1
41．（2021·内蒙古乌兰察布·一模）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A．Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种
B．X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C．化合物M溶于水能促进水的电离
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
42．（2021·山东泰安·一模）用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A．检验溶液中是否有 B．证明蔗糖属于还原性糖
C．制备 D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
43．（19-20高三上·辽宁铁岭·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1溶液：
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：
C．0.1溶液：
D．的溶液：
44．（2021·河北·模拟预测）三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是
A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8
B．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)
D．溶液中水的电离程度：c点＜d点
45．（2021·河北·模拟预测）H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为
B．氢离子浓度相同时，溶液中
C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势
D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol
46．（10-11高三上·河北石家庄·阶段练习）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
47．（2020·海南·高考真题）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)D．某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4
48．（2017·山东济南·一模）25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．溶液的导电性：b＞c
D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
49．（2020·宁夏银川·模拟预测）白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B．KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA
C．2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA
D．室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA
50．（2020·宁夏银川·模拟预测）下列有关实验操作或叙述正确的是（ ）
A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌
B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质
C．滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D B A D C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A D C B C B C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A D D A D C B C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B C C B C C C C B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C D C C C B D D C
1．A
【分析】Na2S的水解程度应大于NaHS，且所用Na2S的浓度大于NaHS，所以未滴加HCl时，Na2S溶液的pH更大，即曲线①代表Na2S溶液和稀盐酸反应pH变化曲线，曲线②代表NaHS溶液和稀盐酸反应pH变化曲线；向Na2S溶液中滴加盐酸时，先发生Na2S+HCl=NaCl+NaHS、再发生NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，而向NaHS溶液中滴加盐酸时开始时即发生NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，即NaHS溶液中更先产生气体，所以曲线③代表向NaHS溶液中滴加盐酸时压强变化曲线，曲线④代表向Na2S溶液中滴加盐酸时压强变化曲线。
【详解】A．根据图分析，滴定时，c点溶液的在8.5左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指示剂，A错误；
B．根据分析，曲线①代表Na2S溶液和稀盐酸反应pH变化曲线，曲线④代表向Na2S溶液中滴加盐酸时压强变化曲线，B正确；
C．根据已知条件，起始时，反应达到滴定终点时，产生的均为，并且反应后溶液的体积也相同，都是，所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，C正确；
D．由图可知0.1 mol·L-1 溶液，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)，D正确；
故选A。
2．C
【分析】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
【详解】A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误；
B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO 浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO 数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误；
C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确；
D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与反应，不能共存，A不符合题意；
B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离出来的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下、、可以共存，D符合题意；
答案选D。
4．D
【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。
【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误；
B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误；
C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误；
D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．，根据图乙可知，时pH在4.5~5.0之间，根据可知，的数量级为，A正确；
B．N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的浓度为，B错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：，C正确；
D．由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确；
选B。
6．A
【详解】A．NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确；
B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误；
C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；
D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误；
B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误；
C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误；
D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确；
答案选D。
8．C
【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。
【详解】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；
B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；
C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；
D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误；
B．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，B错误；
C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；
B．Br-与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp，故B错误；
C．压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，C错误；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；
B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误；
C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；
D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
故答案为：C。
13．A
【详解】A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的，A正确；
B．KI中碘离子具有还原性，ClO-具有氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．稀HNO3溶解铜生成还原产物为NO，且选项的离子方程式电荷也不守恒，C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能将其拆开，D错误；
故选A。
14．D
【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误；
B．注射器测定气体的体积，秒表可测定时间，图中装置可测定反应速率，B正确；
C．氢氧化钠应该装在碱式滴定管中，C错误；
D．装置丁中，反应后将试管甲溶液倒入另一只装水的试管中可以检验是否有CuSO4生成，D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。
18．B
【分析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答；
【详解】A．据分析可知①为的与的关系，A错误；
B． b点时，=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确；
C．a点，=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误；
D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误；
故选B。
19．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，故A正确；
B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10 7.2=100.8×10 8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10 8，故B正确；
C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c()，又由于pH=7时c(SO)＜c()，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10 7 mol·L 1，故D正确；
综上所述，答案为C。
20．D
【分析】pH为0时，溶液中主要是H2A，以H2A的一级电离为主，故c(HA-)=10-4mol/L，ab所在曲线为HA-的曲线，另一条线为A2-的曲线，c(H2A)近似为0.1mol/L， ，据此回答；
【详解】A．b点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)>c(A2-)，故c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，A正确；
B．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，B正确；
C．由分析可知，的约为，C正确；
D．由图知，pH=4.4时，c(HA-)=c(A2-)，故，在NaHA溶液中既能电离，又能水解，电离常数为，水解常数，由于，既电离程度大于水解常数，故，D错误；
故选D。
21．A
【详解】A．图示装置中氨气通入四氯化碳后向上逸出，然后被稀硫酸吸收，由于四氯化碳密度较大且与氨气不互溶，因此可达到防倒吸的作用，故A正确；
B．胶体能透过滤纸，不能过滤分离，应该用渗析的方法分离，故B错误；
C．盐酸具有挥发性，挥发的HCl能和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，干扰了实验，故C错误；
D．盐酸应使用酸性滴定管，故D错误；
故答案选A。
22．A
【详解】A．乙酸与甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，相对分子质量都是60g/mol常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，A正确；
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH﹣数因没有体积而不能计算，B错误；
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，反应前后分子数目没有变化，所得混合气体的分子数等于2NA，C错误；
D．在标准状况下CH2Cl2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故答案为：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点、反应的分子数变化特点等。
23．D
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．a点的主成分为和NaCl，，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，故有c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)，A项正确；
B．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，B项正确；
C．c点主成分为和NaCl，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)+c(Cl-)，所以c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，故C项正确；
D．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，D项错误；
选D。
24．D
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确；
B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；
故选A。
26．D
【详解】A．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，由图可知，溶液中A-浓度为210-14mol/L时，溶液中c2(OH-)为310-14，溶液中，A正确；
B． 由图可知，x点溶液中A-的浓度为3 mol/L，溶液中c(OH-)=2 mol/L，质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，溶液中HA的浓度小于氢氧根浓度，氢离子浓度为5mol/L，则溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(HA)，B正确；
C．NaA溶液中，根据质子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．由图可知，t℃时，没有加入NaA的水中c2(OH-)为110-14，蒸馏水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，都为10-7mol/L，水的离子积常数为Kw=10-14，该温度为25℃，D错误；
故答案选D。
27．C
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠饱和溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，向容量瓶中加入蒸馏水定容时，距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但可以用向下排二氧化碳的方法收集一氧化氮气体，故C正确；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中 的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，减小，增大，故滴定过程中逐渐减小，A项错误；
B．未加NaOH溶液时，AG=3.8，，结合Kw=10-14，可得c2(H+)=103.8×10-14， ，B项正确；
C．滴定过程中HCN的浓度逐渐减小，生成NaCN的浓度逐渐增大，恰好反应生成NaCN，水的电离程度最大，HCN过量后，水的电离程度逐渐减小，故水电离出c(H+)先增大后减小，C项错误；
D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，D项错误；
故选B。
29．C
【详解】A．往溶液中滴入溶液，发生反应：，体系中随溶液的增大而增大，随溶液的增大而减小，故曲线①表示与溶液的关系，A错误；
B．点对应的溶液中存在和两种溶质，且二者的物质的量之比为，该溶液中的电荷守恒式为，物料守恒式为，联立电荷守恒式及物料守恒式可得：，B错误；
C．b点对应的溶液即，结合电荷守恒式可得溶液中：，故，C正确；
D．曲线①、曲线②的交点处有，即，的电离平衡常数，其数量级为，D错误；
答案选C。
30．C
【分析】往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②。
【详解】A．随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A项正确；
B．当盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵和水时，消耗盐酸25mL，溶液显酸性。当溶液显中性时，溶液中存在氯化铵、氨水，氯化铵的水溶呈酸性，氨水的溶液呈碱性，说明氨水未反应完，滴入盐酸的体积小于25mL，B项正确；
C．的电离常数表达式是，当含量50%时，c(NH)=c(NH3·H2O)，此时pH=9.26，常温下，pOH=14-9.26=4.74，则Kb=10-4.74，则的电离常数的数量级为，C项错误；
D．a点溶液中溶液呈碱性，还有一部分氨水未被中和，溶液中存在氯化铵、一水合氨，刚好是曲线①和曲线②的交点，则，所以存在，D项正确；
故答案选C。
31．B
【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；
答案选B。
32．B
【分析】Z的最高价氧化物的水化物为H3ZO4，则Z为P。W的最高价氧化物的水化物pH=0.7说明该分子为多元强酸，则W为S。X最高价氧化物的水化物pH=1.0为一元含氧强酸，且序数比P小则X为N。Y为一元强碱，则Y为Na。
【详解】A．Y和W形成化合物Na2Sx中存在共价键，A项错误；
B．P元素形成的单质有红磷和白磷，而S的单质有单斜硫、弹性硫、斜方硫，B项正确；
C．X的简单氢化物为NH3。W最高价氧化物的水化物为H2SO4难挥发，所以不与NH3相遇产生白烟，C项错误；
D．X形成的NH3分子间有氢键比PH3沸点高，D项错误；
故选B。
33．C
【详解】A．碎瓷片的作用是作石蜡油分解的催化剂，A错误；
B．滴定管在50 mL以下没有刻度的地方也有液体，因此滴定管液面读数是25.90 mL，将其中液体全部放出，体积大于24.10 mL，B错误；
C．苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，Br2有挥发性，挥发的Br2及HBr都可以与AgNO3在溶液中发生反应产生AgBr淡黄色沉淀，因此不能根据AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不可以证明烧瓶中发生了取代反应，C正确；
D．氯水中含有HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误；
故合理选项是C。
34．C
【分析】氢氧化钠与丙酮酸反应的化学方程式为：NaOH+CH3COCOOH=CH3COCOONa+H2O，丙酮酸为弱酸，CH3COCOONa为钠盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度增大，电导率增大，当氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液电导率趋于不变，不会出现突然增大的趋势，因此曲线I为电导率曲线，曲线II为pH曲线。
【详解】A．b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，c点为氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应点，溶液中只有丙酮酸钠，而酸抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：bB．由分析可知，曲线I为电导率曲线，曲线II为pH曲线，B错误；
C．b点为氢氧化钠和丙酮酸反应的一半点，溶液中含等物质的量的丙酮酸和丙酮酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COCOO-)+c(OH-)，物料守恒：c(CH3COCOO-)+c(CH3COCOOH)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得质子守恒：，C正确；
D．a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，CH3COCOOH的电离方程式为：CH3COCOOH CH3COCOO-+H+，CH3COCOOH的电离常数Ka===410-3，数量级为10-3，D错误；
答案选C。
35．B
【详解】由于常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，故离子浓度关系为： c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故选B。
36．C
【详解】A．中性溶液中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误；
B．lg=10的溶液中显酸性，酸性条件下，CH3COO-与氢离子会结合，不能共存，B项错误；
C．明矾溶液中存在Al3+，Al3+、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C项正确；
D．加入铝粉会产生H2的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D项错误；
答案选C。
37．C
【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，则当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误；
C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子数0.3NA，故C正确；
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目，故D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．M点溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)，又有电荷守恒有c(OH-)+c(X-)=c(H+)+c(Y+),因此该点溶液中c(X-)＜c(Y+)，A正确；
B．在难溶性盐YX的悬浊液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，向其中加入酸，增大了其中c(H+)，对水电离平衡其抑制作用，使水电离程度减小。c(H+)越大，水的电离程度就越小。由于c(H+)：P＞N，所以水的电离程度：N＞P，B正确；
C．如果加入某酸为HCl，则与X-反应产生弱酸HX，c(X-)减小，c(Y+)增大，与图象不符，因此实验时可加入的酸不为盐酸，应为HX，C错误；
D．在一定温度下，难溶物XY的溶度积K=c(Y+) c(X-)，但由于在N点时c(H+)=10-7mol/L，根据电荷守恒，c(Y+)=c(X-)，所以K为a22，D正确；
故合理选项是C。
39．C
【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。
【详解】A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确；
B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10 7.2=100.8×10 8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10 8，故B正确；
C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误；
D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10 7 mol·L 1，故D正确。
综上所述，答案为C。
40．B
【详解】A．溶液体积未知，则不能计算水电离出的氢离子个数，A错误；
B．0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，由于反应前后体积不变，则分子总数仍然为0.3NA，B正确；
C．粗铜中含有杂质，电解精炼铜时，阳极放电的不一定是单质铜，所以质量减少3.2克，无法计算转移电子数，C错误；
D．标准状况下HF不是气态，2.24LHF的物质的量不是0.1mol，完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度不是0.1mol·L-1，D错误；
答案选B。
41．D
【分析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；根据M的结构可知X可以形成一个共价键，且原子序数小于O，所以X为H元素，Z可以和4个H原子形成正一价阳离子，则Z应为N元素，该阳离子为NH ；Y可以形成4个共价键，且和O原子形成双键，则Y应为C元素。
【详解】A．C可以和H形成多种烃类，都为二元化合物，N可以和H形成NH3、N2H4等多种二元化合物，O可以和H形成H2O、H2O2，A正确；
B．H、C、O可以形成具有还原性的H2C2O4(草酸)，B正确；
C．化合物M为(NH4)2C2O4，铵根和草酸根的水解都能促进水的电离，C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，硝酸酸性强于碳酸，D错误；
综上所述答案为D。
42．C
【详解】A．检验溶液中是否有，用焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；
B．蔗糖属于还原性糖，用与新制氢氧化铜反应，条件为煮沸，故B错误；
C．二氧化碳不与氯化钙反应，但是氯化钙溶液中含有NH3，则有2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，继而发生，故C正确；
D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，应该用碱式滴定管，故D错误；
故选C。
43．D
【详解】A． 0.1中，与Fe3+反应生成血红色硫氰化铁溶液而不能大量存在，故A错误；
B． 能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下OH-与Ca2+会生成微溶物氢氧化钙、ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C． 溶液中，HCO与OH-、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀、NH 与OH-能反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故C错误；
D． 的溶液呈酸性，离子间均不反应，一定可以大量共存，故D正确；
故选D。
44．C
【详解】A．据图可知当lg=0时，pOH=4.2，即c(MOH)=c(M+)时c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲胺的电离常数K==10-4.2，故A错误；
B．a点中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根据物料守恒可知c(MOH)+c(M+)＞2c(Cl-)，故B错误；
C．b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明M+的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液c(M+)＞c(Cl-)＞ c(MOH)＞ c(OH-)＞c(H+)，故C正确；
D．c点中和率为100%溶液中溶质为MCl，d点溶液中溶质为MCl和HCl，HCl的电离抑制水的电离，MCl的水解促进水的电离，所以c点水的电离程度更大，故D错误；
综上所述答案为C。
45．C
【分析】将NaOH溶液加入到H2A溶液中，先发生H2A+OH-= HA-+H2O，再发生HA-+ OH-= A2-+H2O，所以随pH值增大，H2A一开始就减小，HA-先上升再下降，A2-在HA-下降时上升，则I代表H2A、Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-。
【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数Ka1=，据图可知当c(HA-)=c(H2A)时pH为7，即c(H+)=10-7mol/L，所以K=10-7，数量级为10-7，故A错误；
B．Ka1=，Ka2=，对于二元弱酸Ka1> Ka2，所以当氢离子浓度相同时>，故B错误；
C．NaHA溶液中HA-占比最大，据图可知HA-占比最大时溶液显碱性，说明HA-的水解程度更大，而水解促进水的电离，所以促进水电离的趋势大于抑制趋势，故C正确；
D．根据物料守恒可知n(HA-)+n(A2-)+n(H2A)=0.1mol，故D错误；
综上所述答案为C。
46．C
【详解】A．水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的Kw相同。a、d、e都处于25℃时，Kw相等，温度b点>c点，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e，A正确；
B．从a点到d点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；
C．若从a点到c点，c(H+)和c(OH-)都变大，Kw也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；
D．若处在b点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；
故合理选项是C。
47．B
【分析】根据图象可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。
【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误；
C．根据图象可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确；
D．由Ka =可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol/L，则溶液pH=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1，pH约为4，D说法正确；
答案为B。
48．D
【详解】A．a点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加10mL0.1mol L-1NaOH溶液，所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液，且两者的物质的量均为0.001mol，由于溶液体积变为30mL，由物料守恒可知，a点对应的溶液中，故A错误；
B．b点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加20mL0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液是0.05mol/L的NaHR溶液，由于溶液显酸性，故HR-的电离HR-H++R2-大于水解H2O+HR-H2R+OH-，有c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；
C．b点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液20mL，得到的是浓度为0.05mol/L的NaHR溶液；c点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液30mL，得到的是浓度均为0.02mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关，c点对应的溶液中离子浓度较大，对应溶液的导电性b＜c，故C错误；
D．a点是H2R和NaHR的混合溶液，H2R抑制水的电离；b点是0.05mol/L的NaHR溶液，由于HR-的电离大于其水解，水的电离也被抑制；c点是浓度均为0.0×22mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液40mL，故得到的是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，这四个点中，d点的水的电离程度最大，故D正确；
答案为D。
49．D
【详解】A．白磷分子为正四面体形，4个磷原子位于4个顶点，所以一个白磷分子中含有6个共价键，则3.1 g白磷即0.025 P4含共价键0.15mol，即0.15NA，故A正确；
B．白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成KH2PO2，说明KH2PO2不与KOH反应，所以KH2PO2为正盐，由K+和H2PO构成，所以10.4 g该固体即=0.1mol该固体含离子数目为0.2NA，故B正确；
C．根据题目所给反应可知反应过程P元素发生歧化反应，PH3为唯一还原产物，所以3molKOH参与反应时转移3mol电子，2.8gKOH即=0.05molKOH参与反应时转移电子为0.05mol，即0.05NA，故C正确；
D．KOH为强碱，所以室温下pH＝11的KOH溶液稀释100倍后pH=9，则溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氢离子全部由水电离，则水电离出的氢氧根也为10-9mol/L，溶液体积为10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D错误；
故答案为D。
50．C
【详解】A. 配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，由于浓硫酸的密度比浓硝酸的大，且浓硫酸稀释时会放出大量的热量，故将浓硫酸缓慢注入浓硝酸，并搅拌，故A错误；
B. 若硫酸亚铁溶液已经部分变质，即生成了很少的Fe2(SO4)3，此时溶液仍然是浅绿色，再滴加NaClO溶液，溶液颜色变化立即变为黄色，由于NaClO溶液自身有强氧化性，能氧化FeSO4，故不能检验出原来的FeSO4溶液是否变质，故B错误；
C. 滴定终点时，为了使滴定更加准确，最后临近终点时需要二分之一滴地滴加，甚至四分之一滴地滴加，这时就必须滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，液体才能流入锥形瓶中，故C正确；
D. 用玻璃瓶保存KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞，由于NH4F在水溶液中能水解成HF会腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶装NH4F，故D错误；
故答案为：C。

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