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备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
该部分在宁夏卷中常作为选择题或填空题的考点，侧重于溶度积的计算、沉淀的生成与转化，以及与溶液pH、离子浓度关系的综合分析，考查学生对平衡思想和定量分析能力的掌握。 考向一 溶度积常数（Ksp）的计算与应用 2025·宁夏卷T8（选择）
2024·宁夏卷T12（填空）
2023·宁夏卷T9（选择）
2022·宁夏模拟T15
2021·宁夏卷T10（选择）
结合生产生活或实验情境，考查沉淀溶解平衡的移动，如沉淀的生成、溶解、转化顺序及影响因素（温度、浓度、pH等）。 考向二 沉淀的生成、溶解与转化 2025·宁夏卷T15（流程）
2024·宁夏卷T9（选择）
2023·宁夏卷T14（实验）
2022·宁夏模拟T16
2020·宁夏卷T11（选择）
将沉淀溶解平衡与电离平衡、水解平衡、氧化还原反应等结合，进行综合性考查，强调多平衡体系的相互影响和复杂计算。 考向三 沉淀溶解平衡与其他平衡的综合 2025·宁夏卷T14（综合）
2023·宁夏卷T13（综合）
2022·宁夏卷T12（综合）
2021·宁夏模拟T17
一、单选题
1．（2025·宁夏石嘴山·一模）常温下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．上述体系呈中性时，是
B．符合的范围：
C．时，溶液中存在和两种沉淀
D．时可发生反应：
2．（2025·宁夏石嘴山·一模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：
B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·宁夏银川·一模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A． 将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 说明该固体中含有
B． 室温下用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液pH值较大 HClO酸性强
C． 在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应
D． 向溶液中滴加2-4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加2-4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 的溶度积小于
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，[Cu(H2O)4]2++4H2O平衡正向移动
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·宁夏银川·模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．稀硝酸中加入少量铁粉：
6．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．氯化银中滴加过量氨水：
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
7．（2025·宁夏银川·三模）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．Q点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液
B．金属硫化物M2S的
C．0.1mol/L NaHS溶液中c(S2-) > c(H2S)
D．溶液中H2S的
8．（2024·湖北荆州·模拟预测）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．证明氯化银溶解度大于硫化银 B．制备溴苯并验证其反应类型
C．比较浓度对反应速率的影响 D．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·宁夏吴忠·一模）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变
C．当，有
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
10．（2025·辽宁大连·模拟预测）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸
B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质
C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应
D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4
11．（2025·宁夏银川·二模）下列实验方案，能达到实验目的的是
实验方案
目的 A．制备并检验乙烯 B．检验氯化铵受热分解的产物
实验方案
目的 C．证明Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D
12．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
13．（2025·辽宁·二模）常温下，在含浓度均为的的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数与的关系如图所示，已知常温下，溶解度大于。
下列叙述正确的是
A．先生成，后生成
B．的数量级为
C．时
D．的
14．（2025·宁夏·二模）室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1， 控制溶液pH=7.下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．“过滤1”所得滤液中：
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+
D．“过滤2”所得滤液中： c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+2c(S2-)
15．（2025·山西·一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将装有和混合气体的注射器由压缩至，混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 平衡向左移动
B 在U形管中注入溶液，插入石墨棒作电极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，试纸变为蓝色后变白 发生反应：，具有漂白性
C 时，用计测量相同体积、浓度均为的甲酸溶液、乙酸溶液的，比较两种溶液的大小：甲酸<乙酸 时，电离常数：
D 时，在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成；再滴入溶液有红褐色沉淀生成 时，
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
17．（2025·江西·二模）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是
已知：i．；
ii．。
A．线X表示随溶液变化的关系
B．A点对应溶液中，
C．C点对应溶液中，
D．
18．（2025·广西来宾·一模）对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是
A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒：
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝
19．（24-25高二上·黑龙江·期末）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．①为pH与的关系 B．
C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时，
20．（2024·河北·一模）常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L2直线代表和的关系
B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中
21．（2024·宁夏银川·模拟预测）T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．T ℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．加热可使溶液由X点变到Z点
22．（2024·宁夏银川·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2强
C 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
23．（2024·四川成都·三模）为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2 )与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表-lgc(S2 )与-lgc(Ag+)的关系
B．a点对应的是未饱和的CuS溶液
C．向浓度均为1 mol·L 1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动
24．（2024·宁夏吴忠·二模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．制备 B．验证
C．制备少量含的消毒液 D．证明非金属性：
A．A B．B C．C D．D
25．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B 比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C 比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小 将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)C 压缩盛有气体的容器体积 气体颜色变浅 加压，平衡正向移动
D 向溶液中插入电导率传感器，逐滴加入溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·天津宁河·三模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 可证明产生的气体中有烯烃
B 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质生成 非金属性：
D 向盛有固体的试管中加入溶液 白色固体溶解 促进的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
A．A B．B C．C D．D
28．（23-24高二上·安徽合肥·期末）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是
A．a、b、c三点中，pH最大的是a
B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
C．a→b对应的溶液中的值始终不变
D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6
29．（2024·贵州贵阳·一模）已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是
A．常温下，
B．溶液中水的电离程度：
C．c点溶液中
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
30．（2024·安徽·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性
B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质
A．A B．B C．C D．D
31．（2024·宁夏银川·一模）已知：，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A．根据Y点数据可求得
B．Y点对应的溶液中
C．常温下，NaHR溶液显碱性
D．X点溶液的pH≈5
32．（2024·宁夏银川·一模）用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是
A．b点可能加入了KCl溶液
B．d点c(Ag＋)C．c点后无黄色沉淀生成
D．由图无法得知：Ksp(AgI)33．（2023·宁夏石嘴山·三模）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k、-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．当k=1.2×10-4μS·cm-1时，溶液中的溶质为NaCl
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10
D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中c(Na+)>c(Cl—)=c()
34．（2023·宁夏银川·一模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
B 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)C 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH NaClO颜色更深 酸性：CH3COOH>HClO
D 取5mL1﹣溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成
A．A B．B C．C D．D
35．（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　
A． B．③为与的关系曲线
C． D．
36．（2023·宁夏吴忠·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．向Fe(SO4)3溶液中加入足量Zn粉，溶液颜色逐渐消失：Zn+Fe3+=Fe+Zn2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
37．（2023·海南省直辖县级单位·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 探究浓度对化学反应速率的影响 常温常压下，向一试管中加入10%的溶液，另一试管中加入固体和5%的溶液，观察现象
B 制备并得到纯净的溴苯 向含溴的苯溶液中加入溶液，充分反应后，过滤洗涤
C 证明 向NaOH溶液中滴加2滴同浓度的溶液后，再滴加2滴同浓度的溶液，观察现象
D 验证某溶液中一定含有钾元素 用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
A．A B．B C．C D．D
38．（2023·宁夏中卫·一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
39．（2022·宁夏银川·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是：
实验操作 实验现象 实验结论
A 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成乙烯
B 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜ Ksp(Agl)
C 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I2和I-
D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应
A．A B．B C．C D．D
40．（2022·宁夏银川·三模）H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2 L-2，某水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②代表HA-与pH的关系曲线
B．H2A的二级电离常数为10-10.3
C．a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为10-4
D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9mol L-1
41．（2022·宁夏中卫·三模）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2)
C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应
42．（2022·宁夏银川·二模）下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 +2OH =2+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 ++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·四川成都·模拟预测）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是
A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1
C．当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时，溶液中c(Ag+)>c(AgCl)>c(Cl)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2
44．（2022·重庆·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
A．A B．B C．C D．D
45．（2021·四川宜宾·一模）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是
A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L
B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小
C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2
46．（2022·宁夏固原·一模）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验目的 实验内容
A 获得纯净的AlCl3 将AlC13溶液加热蒸干，得到白色固体
B 检验溶液中一定含有Cl- 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C 除去Cl2中的少量HCl 将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶
D 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液出现蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
47．（2022·宁夏固原·一模）下列说法正确的是
A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
48．（2021·四川成都·一模）HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是
A．M点时，c(X-)＜c(Y+)
B．水的电离程度：N＞P
C．实验时可加入的酸为盐酸
D．难溶物YX的溶度积K为a22
49．（2021·吉林长春·二模）下列对实验现象的解释与结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO
C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．A B．B C．C D．D
50．（2021·吉林长春·二模）水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3 H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A．pb2+的浓度分数先减小后增大
B．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH3 H2O的形式存在
C．pH=7时， 溶液中存在的阳离子有pb2+、 Pb(OH)+、 H+和NH
D．随着pH增大，c[Pb(OH)+]先增大后减小，c(NO)保持不变
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D A D B B B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B C B C C D D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B D D B D D A C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B D D D C D A C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D A C A D B C D C
1．D
【分析】由图1可知，常温下，当溶液pH为6.37时，溶液中主要含有H2CO3和NaHCO3，，且，则；当溶液pH为10.25时，溶液中主要含有Na2CO3和NaHCO3，，且，则，据此分析回答。
【详解】A．上述碳酸钠溶液呈中性时pH=7，，A错误；
B．若，则满足下列两个关系：①，②，若，由分析可知，，则c(H+)﹥10-10.25，即pH﹤10.25；若，即=，则c(H+)＜10-8.31，pH﹥8.31，因此，符合条件的pH范围是：，B错误；
C．分析图2，，时，该点在两条曲线之间，对于MgCO3而言，Mg2+浓度大，则Q>Ksp，有沉淀生成，而对于Mg(OH)2而言，Mg2+浓度小，则QD．由图1可知，当溶液pH=8时，主要含有微粒为；由图2可知，当，时，该点在两条曲线之间，对于MgCO3而言，Mg2+浓度大，则Q>Ksp，有MgCO3沉淀生成，而对于Mg(OH)2而言，Mg2+浓度小，则Q故选D。
2．D
【详解】A．与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，但无法直接推断金属活动性Fe＞Cu，A错误；
B．浓HNO3与Na2SO3反应生成NO2气体，NO2溶于水生成HNO3和HNO2，酸性环境使Na2SiO3生成硅酸沉淀，但该现象无法证明S的非金属性强于Si（需比较最高价氧化物对应酸的酸性），B错误；
C．AgBr的Ksp（5.0×10 13）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10 12），但两者溶度积类型不同（AgBr为1:1型，Ag2CrO4为2:1型），沉淀顺序受离子浓度影响，不能直接通过现象得出Ksp大小关系，C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，操作和现象均符合结论，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．实验中加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含-，A错误；
B．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，对应HClO酸性弱于CH3COOH，结论与事实矛盾，B错误；
C．稀NaCl使浑浊蛋清变澄清，可能因稀释导致盐析沉淀溶解，但盐析需高浓度盐，结论“NaCl不能盐析”以偏概全，C错误；
D．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的Ksp更小（更易沉淀），D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．存在反应[Cu(H2O)4]2++4H2O，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，A项正确；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B项错误；
C．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，C项错误；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应，其平衡常数，要使正向进行，则要满足Qc答案选A。
5．D
【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，A项正确；
B．将足量溶液滴入浊液中，生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为，B项正确；
C．通入冷的KOH溶液中，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为，C项正确；
D．稀硝酸中加入少量铁粉，生成铁离子、一氧化氮和水，其离子方程式为，D项错误；
故选D。
6．B
【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误；
D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时有，pH=12.9时有，则得到电离平衡常数，；由图2的P点可知pH=8.94时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且P点时的，则，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q点在直线④ 的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，A错误；
B．根据分析，的，则，B正确；
C．根据分析，0.1mol/L NaHS溶液中，则有，C错误；
D．根据分析，，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．Ag+过量，沉淀中有AgCl和Ag2S，没有发生沉淀转化，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，A错误；
B．苯与液溴在铁作催化剂下反应生成HBr和溴苯，挥发的Br2被四氯化碳吸收，生成的HBr与硝酸银反应得到淡黄色溴化银沉淀，可以证明反应为取代反应，B正确；
C．应该用相同浓度相同体积的高锰酸钾与不同浓度的草酸反应，根据高锰酸钾褪色的快慢来比较浓度对反应速率的影响，C错误；
D．银氨溶液显碱性，丙烯醛与银氨溶液反应后，溶液需要酸化，再与少量溴水反应，D错误；
答案选B。
9．D
【分析】随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大，根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，，根据图乙中曲线上坐标为的点，可得，据此回答。
【详解】A．属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确；
B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确；
C．当时，由图甲可知此时pH = 4.19，溶液呈酸性，，根据对数函数性质， ，C正确；
D．将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合，混合瞬间，溶液的浓度为，因为，所以，且，所以，，因此会出现沉淀，D错误；
故选D。
10．D
【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。
【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确；
B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确；
C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确；
D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能与碳发生氧化还原反应生成和，氢氧化钠溶液用于吸收和以及挥发的乙醇，酸性高锰酸钾检验生成的乙烯，但装置中缺少温度计，不能达到实验目的，A错误；
B．根据实验装置图，，左边为碱石灰，吸收，通过，但不能使润湿的蓝色石蕊试纸变色；同时右边为，吸收，通过，但不于酚酞作用变色，B错误；
C．根据反应可知，2滴溶液与2mL溶液完全反应生成沉淀，溶液过量，往沉淀中再加入2滴后出现黑色沉淀，说明发生了的转化，则证明Ksp(CuS)D．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
13．B
【分析】向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应中，pH增大溶液中亚铁离子浓度、镁离子浓度减小，的值增大，则代表与关系、代表与关系、L3代表与关系；由图可知，溶液中pH为6.98时，溶液中的值为10-2.27、亚铁离子浓度为10-2.27mol/L，则一水合氨的电离常数Kb===10-4.75，氢氧化亚铁的溶度积=10-2.27×(10-7.02)2=10-16.31；溶液中pH为8.67时，镁离子浓度为10-0.58mol/L，则氢氧化镁的溶度积=10-0.58×(10-5.33)2=10-11.24。
【详解】A．由分析可知，向混合溶液中加入氨水时，溶液中亚铁离子先转化为溶解度较小的氢氧化亚铁沉淀，后镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．由分析可知，氢氧化亚铁的溶度积=10-16.31，则氢氧化亚铁溶度积的数量级为，故B正确；
C．由题意可知，加入氨水的体积为时，亚铁离子和镁离子完全沉淀，反应得到氯化铵溶液，则溶液中铵根离子浓度约为，由电离常数可得：，则溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数=，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】含少量Cu2+的 MnSO4溶液中加入硫化铵沉淀Cu2+，过滤后，加入碳酸氢铵生成碳酸锰。
【详解】A．NH4HCO3溶液中，根据元素守恒可得：c(NH)+ c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO )，故A错误；
B．“过滤1”所得滤液是硫化铜的饱和溶液，而无硫化锰沉淀，则c(Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS)，而c(Mn2+) c(S2-)＜Ksp(MnS)，则，故B正确；
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C错误；
D．“过滤2”所得滤液中，pH=7，根据电荷守恒可得：c(NH)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+ 2c(S2-)+ 2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则 c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—) + 2c(SO)，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．将装有和混合气体的注射器由压缩至，浓度增大，混合气体的颜色变深，后逐渐变浅，浓度又减小，说明平衡向右移动，A错误；
B．阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与I-反应生成I2使淀粉碘化钾试纸变蓝，褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身具有漂白性，B错误；
C．同浓度下，pH越小说明酸性越强，Ka越大。甲酸pH更小，说明其酸性强于乙酸，即电离常数：，C正确；
D．在溶液中先滴入几滴溶液，NaOH是过量的，再滴入溶液有红褐色沉淀生成，不能说明是由转化生成的，不能说明，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
17．C
【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析；
【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确；
B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确；
C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误；
D．，平衡常数： ，D正确；
故选C。
18．C
【详解】
A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而酚羟基和碳酸氢根离子不反应，反应为+→，A错误；
B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅：，B错误；
C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确；
D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝：，D错误；
故选C。
19．D
【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大， lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确；
B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确；
C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确；
D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F )>c(OH )，D错误；
故答案为：D。
20．D
【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。
【详解】A．由分析可知，L2直线代表 lgc(Ag+)和 lgc()的关系，A正确；
B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，则c(Ag+)=10 2.14 mol L 1，B正确；
C．M点为L1和L2的交点，此时c()和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，C正确；
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac )<100c()，D错误；
故答案为D。
21．B
【分析】CdCO3的溶解平衡为CdCO3(s)Cd2+(aq)+ (aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c()，则pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的溶解平衡为Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH (aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH )，则pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH 。
【详解】A．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH )，结合CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线图可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10 12；而pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH =6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10 14；由此可以判断曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为CdCO3的溶解平衡曲线，A错误；
B．由反应CdCO3(s)+2OH (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)可知，，B正确；
C．Y点在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线的上方，pCd2+为4，即c(Cd2+)=10 4；pOH 为6，即c(OH )=10 6，则Qc=c(Cd2+)·c2(OH )=10 4×(10 6)2=10 16D．曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，若加热，Cd(OH)2的溶解度会增大，溶液中的Cd2+和OH 浓度会增大，阴阳离子的负对数均发生改变，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．溶液变为红色，溶液中可能原来就含有Fe3＋而不含Fe2＋，A错误；
B．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原规律可判断，Br2的氧化性比I2强，B正确；
C．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则碘化难溶，说明Ksp(AgI)D．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，D错误；
故选B。
23．D
【详解】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。
A．CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2 )与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2 )与-lgc(Ag+)的关系，故A正确；
B．a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确；
C．向浓度均为1mol·L 1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2 浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确；
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2 )增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；
故选D。
24．D
【详解】A．向饱和的食盐水中通入氨气、二氧化碳发生反应，因氨气极易溶于水，通入氨气的导管不能插入液面以下，防止倒吸，故A不符合题意；
B．稀硫酸与硫化钠反应生成的硫化氢气体进入到硝酸银和硫酸银的混合液中，硝酸银和硫化氢反应会生成硫化银，无法判断硫化银是硫化银转化的还是硝酸银反应生成的，也就无法判断的相对大小，故B不符合题意；
C．装置上端与电源的正极相连，为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气，下端与电源负极相连，为电解池的阴极，氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，上端的氯气从上口逸出，无法和下部氢氧化钠混合，不能制取含的消毒液，故C不符合题意；
D．稀硫酸与碳酸钠反应，体现酸性：，生成的二氧化碳进入硅酸钠溶液中发生反应，体现酸性，从而得出酸性：，非金属性：；故D符合题意；
故答案为：D。
25．B
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故B正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C错误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；
B．Br-与的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr与Ag2CrO4的Ksp，故B错误；
C．压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，C错误；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；
答案选D。
27．D
【详解】A．将溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误；
B．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误；
C．碳与二氧化硅在高温下反应方程式为，碳作还原剂，无法证明非金属性：，C错误；
D．，向盛有固体的试管中加入溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．a、b、c三点中，c点c()最高，溶液pH最大，故A错误；
B．根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因为溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正确；
C．a→b对应的溶液中温度不变电离平衡常数，水的离子积不变，则=不变，故C正确；
D．c点lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，c()==2.6×10-4mol/L，c()=0.01c()=2.6×10-6mol/L，故D正确。
29．C
【详解】A．图中b点时AgNO3和NaCl恰好反应，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87mol/L，则Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=(10-4.87)2=1.0×10-9.74，故A错误；
B．由图可知，c(Ag+)：a＞b＞c,Ag+促进水的电离，并且c(Ag+)越大，促进作用越强，则液中水的电离程度：a＞b＞c，故B错误；
C．c点溶液中c(Cl-)=×0.1mol L-1=0.02mol/L，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，则c点溶液中c(Ag+)=mol/L=5×10-8.74mol/L，故C正确；
D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液恰好反应时消耗V(NaI)=10mL，但，则恰好反应时pAg较大，所以图像变为曲线Ⅰ，故D错误。
答案选C。
30．B
【详解】A．I-有还原性且还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A错误；
B．升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH应增大，升高温度，Kw增大，pH应减小，所以最终溶液的pH下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B正确；
C．AgNO3溶液过量，可以与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀发生了转化，无法判断Ksp大小，C错误；
D．溶液中加入足量Ba(NO3) 2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，无论Na2SO3是否变质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D错误；
本题选B。
31．A
【详解】A．Y点的，按方程式，此时溶液中的，根据平衡常数的计算方法，可知，则可求得，此时，则，A项错误；
B．Y点对应的溶液中存在电荷守恒：，B项正确；
C． NaHR阴离子水解呈碱性、水解常数Kh===1×10-5＞Ka2，可知HR－的电离小于水解，则常温下，NaHR溶液显碱性，C项正确；
D．设0.1mol/LH2R溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：，则，可求得，所以X点溶液的pH≈5，D项正确；
故选A。
32．B
【详解】A．Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl )，b点后c(Cl-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；
B．d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时存在沉淀溶解平衡，c(Ag+)=c(Cl )，故d点c(Ag+)＜c(Cl )，B项正确；
C．c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高，然后达到一个比起始时略高的值，说明此时溶液中银离子浓度减小，部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，C项错误；
D．c点后产生了碘化银，故应有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项错误；
故选B。
33．D
【分析】由图可知，溶液中电导率k=1.2×10-4μS·cm-1时，溶液的导电性最小，说明硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由滴入硫酸钠溶液为2.5mL可知，氯化钡溶液的浓度为=6.0×10-3mol/L。
【详解】A．由分析可知，溶液中电导率k=1.2×10-4μS·cm-1时，溶液的导电性最小，说明硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则溶液中的溶质为氯化钠，故A正确；
B．由分析可知，氯化钡溶液的浓度为6.0×10-3mol/L，故B正确；
C．由分析可知，滴入硫酸钠溶液为2.5mL时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，溶液中钡离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，故C正确；
D．由分析可知，滴入硫酸钠溶液为2.5mL时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滴入3.00mL硫酸钠溶液得到的溶液为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子浓度为≈0.011mol/L、硫酸根离子的浓度为≈0.0011mol/L、钠离子的浓度为≈0.014mol/L，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl—)>c()，故D错误；
故选D。
34．D
【详解】A．碱性溶液中加碘水，碘单质和氢氧化钠反应干扰淀粉的检验，不能证明淀粉完全水解，A错误；
B．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能说明Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B错误；
C．NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测量其pH，故C错误；
D．乙醇具有挥发性，挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有丙烯生成，D正确；
故选D。
35．D
【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；
B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误；
C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误；
D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确；
故答案为D。
36．C
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．酸性HCl＞H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，B错误；
C．，则向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液沉淀转化为AgI沉淀，C正确；
D．沉淀完全，则Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，，D错误；
故答案为：C。
37．D
【详解】A．两组实验既改变了H2O2的浓度又加入了催化剂，引入了多个变量无法得出准确结论，A项不能达到实验目的；
B．制溴苯需要用纯的液溴，B项不能达到实验目的；
C．加入MgCl2后溶于中有Mg(OH)2和NaOH，再加入FeCl3产生Fe(OH)3，但无法确定是Mg(OH)2转化为了Fe(OH)3还是NaOH制备的。同时两者不是同类型的沉淀，无法通过沉淀转化得出Ksp大小，C项不能达到实验目的；
D．钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃检查，操作科学规范，D项能达到实验目的；
故选D。
38．A
【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，B错误；
C．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl-+2H2OFe(OH)2+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是A。
39．C
【详解】A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色不能证明有乙烯生成，也就不能证明发生消去反应，A不正确；
B．NaCl和NaI的浓度未知，虽然先生成AgI沉淀，但并不能说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B不正确；
C．溶液变蓝，说明含有I2，有黄色沉淀，说明含有I-，从而说明KI3溶液中存在I2和I-，C正确；
D．Zn、Fe和饱和食盐水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，没有产生Fe2+，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，但发生了电池反应，D不正确；
故选C。
40．C
【分析】根据图象分析，H2A的浓度保持不变，则①代表H2A，随着pH逐渐增大，HA-、A2-离子浓度增大，pH较小时HA-的浓度大于A2-的浓度，则曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，曲线④代表M2+。
【详解】A．溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液pH的增大，溶液的碱性增强，促进酸的电离，结合分析可知，曲线①代表HA-，A项正确；
B．曲线②代表HA-，曲线③代表A2-，由点c（10.3，-1.1）可知此时溶液中HA-、A2-浓度相等，且pH=10.3，即c(H+)=1×10-10.3mol/L，则H2A的二级电离常数Ka2= c(H+)=1.0×10-10.3，B项正确；
C．根据二级电离常数，可得，即，所以，由于，而a、b两点不变，则不变，则，根据图象可知，，所以=104，C项错误；
D．Ksp(MA)=3×10-9mol2 L-2，根据图象可知pH=10.3时，lgc(X)=-1.1，即c(HA-)=c(A2-)=10-1.1mol L-1，，D项正确；
故答案选：C。
41．C
【详解】A．由题意可知，亚硫酸氢钠溶液与硫化氢气体发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．常温下，向含等浓度镁离子和铜离子的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成蓝色沉淀说明氢氧化铜优先反应，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，故B正确；
C．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液过量，反应后的溶液中一定含有铁离子，则向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液显红色无法确定该反应为可逆反应，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色说明次氯酸钠先在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，后因强氧化性使红色溶液褪为无色，故D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH =2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl ，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
43．A
【分析】由图，纵坐标描述的是含Ag微粒的分布系数，横坐标描述的是lgc(Cl-)，随lgc(Cl-)的增大(即Cl-浓度的增大)，Ag+的浓度一开始减小，AgCl增多，第二阶段是AgCl减少，AgCl增多；第三阶段是AgCl减少， AgCl增多；当lgc(Cl-)等于-2.54时开始产生AgCl，并且先增多后减小。
【详解】A．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候，随着增大，溶液中的银离子和氯离子形成络合离子而溶解度增大，A错误；
B．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候就是沉淀最彻底时，由图可知此时，由可知，，则此时，B正确；
C．当时，图中横坐标为，由图可知此时，C正确；
D．的平衡常数，在图中横坐标为时与相交，即两者的浓度相等，则在常数中其比值为1，此时该反应平衡常数，D正确。
答案选A。
44．C
【详解】A．NO2生成N2O4是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动，现象和结论不正确，故A错误；
B．方案设计中CH3COONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH和HF的酸性强弱，B错误；
C．氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正确；
D．锌铁都能和酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。
故选C。
45．A
【详解】A．沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl-)=10-2.54mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)=10-9.75，则此时c(Ag+)=10-7.21mol L-1，故A正确；
B．由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，故B错误；
C．当c(Cl-)=10-2mol L-1时，图中横坐标为-2，由图可知，此时c(AgCl)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，故C错误；
D．AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=，则在图中横坐标为-0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K==100.2，故D错误；
故选：A。
46．D
【详解】A．加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到白色固体为氢氧化铝，若灼烧得到氧化铝，故A错误；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；
C．氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，故C错误；
D．NaOH少量，为沉淀转化，由操作和现象可知Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，故D正确；
故选：D。
47．B
【详解】A．锌比铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；
B．SO2具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；
C．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与氟化物具有氧化性无关，C错误；
D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；
综上所述答案为B。
48．C
【详解】A．M点溶液呈碱性c(OH-)>c(H+)，又有电荷守恒有c(OH-)+c(X-)=c(H+)+c(Y+),因此该点溶液中c(X-)＜c(Y+)，A正确；
B．在难溶性盐YX的悬浊液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-，向其中加入酸，增大了其中c(H+)，对水电离平衡其抑制作用，使水电离程度减小。c(H+)越大，水的电离程度就越小。由于c(H+)：P＞N，所以水的电离程度：N＞P，B正确；
C．如果加入某酸为HCl，则与X-反应产生弱酸HX，c(X-)减小，c(Y+)增大，与图象不符，因此实验时可加入的酸不为盐酸，应为HX，C错误；
D．在一定温度下，难溶物XY的溶度积K=c(Y+) c(X-)，但由于在N点时c(H+)=10-7mol/L，根据电荷守恒，c(Y+)=c(X-)，所以K为a22，D正确；
故合理选项是C。
49．D
【详解】A． 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，说明Ksp( (AgI)＞Ksp(Ag2S)，A错误；
B． 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，还可能含有Ag＋，B错误；
C． 苯和溴水不能发生取代反应，而是苯萃取了浓溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，C错误；
D． 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体，说明有SO2和CO2生成，浓硫酸具有强氧化性，D正确；
故选D。
50．C
【详解】A．由图可知，随着溶液pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，故A错误；
B．由图可知，当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，溶液pH约等于8，由Kb=可知，===17.4，则溶液中氨主要以NH形式存在，故B错误；
C．由图可知，当pH=7时，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH，故C正确；
D．由图可知，随着pH增大，溶液中c[Pb(OH)+]先增大后减小，而向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水的过程中因稀释的原因,溶液中c(NO)减小,故D错误；
故选C。

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