资源简介

备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查物质的量基础概念与应用，核心计算贯穿各题型 考向一 物质的量相关概念及计算 2025·宁夏模拟T13
2024·宁夏卷T7
2023·宁夏卷T10
2022·宁夏卷T9
2021·宁夏卷T6
结合实验、溶液等知识综合考查，突出公式迁移应用 考向二 物质的量与其他知识的综合考查 2025·宁夏模拟T18
2024·宁夏卷T15
2023·宁夏卷T19
2022·宁夏卷T14
2021·宁夏卷T12
侧重气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的实际应用 考向三 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 2025·宁夏模拟T8
2024·宁夏卷T5
2023·宁夏卷T8
2022·宁夏卷T6
2021·宁夏卷T9
强调实验数据处理和定量计算，考查学科核心素养 考向四 实验设计与定量分析 2025·宁夏模拟T22
2024·宁夏卷T19
2023·宁夏卷T20
2022·宁夏卷T17
2021·宁夏卷T15
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为NA
B．已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2 NA
C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜
D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA
2．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．时，溶液中，水电离出的数目为
B．溶液中，含有的数为
C．标准状况下，中含有的质子数为
D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为
3．（2025·宁夏银川·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．中含有质子的数目为
B．金刚石中含有的共价键数为
C．标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为
D．溶于水发生电离，可电离出个
4．（2025·宁夏银川·一模）下列实验的对应操作中，能达到实验目的的是
A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．验证SO2可与水反应
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·宁夏银川·二模）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含σ键数目为
B．每生成，转移电子数目为
C．和混合物中含有的羟基数目为
D．溶液中含数目为
6．（2025·河南·三模）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
7．（2025·河南·二模）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2
C．1mol[Cu（NH3）2] 中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变
8．（2025·宁夏银川·一模）下列实验能达到相应目的的是
A．制取SO2 B．配制一定物质的量浓度的溶液
C．测定氯水的pH D．测定醋酸的浓度
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·宁夏吴忠·一模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A．中含P-P键数目为
B．中分子数目为
C．溶液中含有数目为
D．上述反应每生成1mol CO时转移电子数目为
10．（2025·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g和混合气体中所含的原子数目为
B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为
C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为
11．（2024·宁夏银川·三模）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是
A．每反应22.4 L CO2，转移电子数为2 NA
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键未完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．该方法制备甲酸符合“碳中和”思想，并且原子利用率可达100%
12．（2024·重庆·三模）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为
C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为
13．（2024·宁夏银川·三模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的硫酸溶液中，氢原子数目为
B．标准状况下，氯仿含有的共价键数目为
C．与水充分反应，转移电子数为
D．中的数目为
14．（2024·宁夏银川·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA
B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．1L0.1mol·L 1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA
15．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
16．（2024·四川泸州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
17．（2024·宁夏银川·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1
C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
18．（2020·宁夏石嘴山·三模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．常温下，1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
19．（2024·陕西西安·一模）高效率和高选择性地将 转化为 是 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通入足量 溶液得到的溶液中含有 子数为0.5 NA
B．1mol中所含中子数为10 NA
C．途径2生成标准状况下22.4L，反应转移电子数为8 NA
D．若途径1所得产物物质的量之比为 ，则形成共价键数目为 6 NA
20．（2023·宁夏银川·一模）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.5NA
B．31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为3NA
C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
21．（2023·宁夏银川·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NA
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH 数为10﹣7NA
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
D．标准状况下，22.4LCH2Cl2中C﹣Cl键的数目为2NA
22．（2023·宁夏吴忠·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.4NA
B．pH=13的NaOH溶液中含OH-总数约为0.1NA
C．实验室制得16gO2转移电子数不一定为2NA
D．用电解方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
23．（2023·广东湛江·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含分子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
24．（2023·宁夏中卫·二模）下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A．图I：除去CO2中的SO2
B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
25．（2022·宁夏中卫·二模）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA
B．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA
26．（2023·宁夏吴忠·一模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA
B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA
C．31g白磷含P-P键数为1.5NA
D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
27．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
28．（2022·宁夏石嘴山·模拟预测）甘油醛(C3H6O3)是最简单的醛糖，是糖类代谢的中间产物。实验室通常采用电解的方法，以甘油和二氧化碳为原料，合成甘油醛和水煤气，其原理如图所示，阴离子选择性交换膜只允许OH-通过。下列有关说法错误的是
A．若外接电源为铅蓄电池，则与电极b相连的电极质量增加
B．电极a反应式为：C3H8O3-2e-+CO=C3H6O3+CO2↑+H2O
C．电解过程中，阴极区的pH变大
D．电解过程中，每转移2mol电子，产生标准状况下的水煤气体积约为22.4L
29．（2022·宁夏银川·三模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．足量的锌与浓硫酸充分反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，转移电子数一定为0.2NA
B．0.1 mol NH4Fe(SO4)2晶体中阳离子数目等于0.2NA
C．铜电极电解稀硫酸时(若两极反应均唯一)，若溶液质量增加62 g时，则转移电子数为2NA
D．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，容器中分子总数小于2NA
30．（2022·全国·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28.4gP2O5( )含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：，则1molM中含中子数54NA
C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和小于NA
31．（2022·广东深圳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B 检验Na2SO3固体是否变质 取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C 证明HClO的酸性比H2CO3的弱 用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D 配制100mL一定浓度的NaOH溶液 准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
A．A B．B C．C D．D
32．（21-22高三下·湖北·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NA
C．HClO中含有O–Cl键数目为NA
D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
33．（2022·宁夏银川·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA
C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA
34．（2021·云南·一模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若有22.4LCO2参与反应，则拆开CO2分子中共用电子对的数目为4NA
B．0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C．每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA
35．（2021·宁夏银川·模拟预测）已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．pH=2的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子为0.01NA
B．0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，分子总数为0.3NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少3.2克，理论上转移电子数小于0.1NA
D．标准状况下2.24LHF完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1
36．（2021·宁夏吴忠·二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键
B．1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子
C．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA
D．标准状况下，1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子
37．（2021·宁夏中卫·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．室温下pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH-数目为0.01NA
B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
D．标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
38．（2021·四川攀枝花·二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
39．（2021·吉林长春·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L1mol L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA
D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO
40．（2009·宁夏·高考真题）将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
41．（2020·宁夏银川·模拟预测）白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B．KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA
C．2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA
D．室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA
42．（2020·宁夏银川·模拟预测）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
C．1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
43．（2020·宁夏吴忠·模拟预测）设为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是
A．的溶液中和离子数之和为
B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
C．氢氧燃料电池负极消耗气体时，电路中转移的电子数为
D．用情性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移的电子数为
44．（2020·山西运城·一模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
D．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NA
45．（2020·宁夏银川·一模）代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为
B．溶液中所含的数目为
C．25℃，的氢氧化钡溶液中含的数目为
D．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为
46．（2020·宁夏银川·模拟预测）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D．pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为2NA
47．（2019·宁夏银川·一模）下列所示的装置图能够达到实验目的的是
A．用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸
B．用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2
C．用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．用图④加热熔融 NaOH固体
48．（20-21高三上·河南·阶段练习）半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是
A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2
B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应
C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O
D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能
49．（2020·宁夏石嘴山·二模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
50．（2016·宁夏·三模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C B B B D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C A D C C B C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C A C A C D B D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A B C C B B A B C A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B D B C A B D A B
1．D
【详解】A．HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故数目为0，A错误；
B．为正盐，说明为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1 mol含羟基数为NA，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误；
D．4.6 g Na（0.2 mol）与稀硫酸反应时，无论硫酸电离产生的是否足量，Na（与水反应）均完全反应生成，每1 mol Na转移1 mol电子，故总转移电子数为0.2 NA，D正确；
故选D。
2．C
【分析】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；
【详解】A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误；
B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO 浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO 数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误；
C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确；
D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3mol Cl2中5mol Cl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，物质的量为0.09mol，每个分子含10个质子，总质子数为0.9NA，A错误；
B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳共享，12g金刚石（1mol碳原子）含共价键数为2NA，B错误；
C．标准状况下，5.6L Cl2和16.8L O2的物质的量分别为0.25mol和0.75mol，总分子数为，C正确；
D．[Co(NH3)4Cl2]Cl中仅外界1个Cl 电离，电离出0.2NA个Cl ，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．在1-氯丁烷中氯元素是以Cl原子形式存在。要检验1-氯丁烷中氯元素，应该使其先转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液进行检验。具体操作方法是：先向一定量的1-氯丁烷中加入NaOH水溶液，并加热煮沸，待反应混合溶液冷却后，向溶液中加入足量稀HNO3，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明水解后的溶液中含有Cl-，则原1-氯丁烷中含有氯元素，A错误；
B．二氧化硫易溶于水、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，液面上升只能证明SO2溶于水，而不能验证SO2与水反应，B错误；
C．由于NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，只能采用蒸发溶剂的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，C正确；
D．在配制一定物质的量浓度的KCl溶液，当凹液面离刻度线1 cm时，应该改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至凹液面最低处于刻度线相切，D错误；
故合理选项是C。
5．B
【详解】
A．每个白磷分子()含有6个键，所以含键数目为，A错误；
B．生成时，元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个，化合价降低6价，故每生成，转移电子数目为，B正确；
．由于和的摩尔质量均为，一个、的羟基个数分别为3、2，所以和混合物中含有的羟基数目介于与之间，C错误；
D．由于为强酸弱碱盐，溶液中会部分水解，所以溶液中含数目小于，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2 有4个，每个Se2 周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，Se2 位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2 距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2 最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2 个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误；
B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确；
C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误；
D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】A．铜与浓硫酸共热可制取，图中缺少酒精灯，A错误；
B．向容量瓶中加水时，距离刻度线时，应该改用胶头滴管，B错误；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，无法用pH试纸测氯水pH，C错误；
D．醋酸钠为强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，醋酸放在酸式滴定管中，操作正确，D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．62gP4的物质的量为，白磷的结构为：，即1个分子含有6个P-P键，则中含P-P键数目为0.5mol×6×NAmol-1=3NA，A错误；
B．二氧化硅由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，不含分子，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中含有数目，C错误；
D．碳元素的化合价由0价升高到+2价，可得关系式：10CO～20e-，则每生成1molCO时转移电子数目为2NA，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．NO2与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确；
B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误；
C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；
D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．未指明气体所处状况，不能依据体积确定气体的物质的量，因此不能确定电子转移数，故A错误；
B．由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B正确；
C． N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；
D．由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，属于化合反应，符合“碳中和”思想，并且原子利用率可达100%，故D正确；
故选：A。
12．A
【详解】A．由知，生成9mol水时，转移的电子数为15mol，则生成即3mol水时，转移电子数目为，A正确；
B．的溶液中，体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误；
D．是弱碱阳离子，会发生水解，的溶液中的数目小于，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．的硫酸溶液中，H+的数目为0.1NA，但硫酸溶液中还存在水，水中也存在H原子，故常温下，的硫酸溶液中，氢原子数目大于，故A错误；
B．标准状况下，氯仿为液态，氯仿物质的量不是1mol，故B错误；
C．与水反应的化学方程式为：，物质的量为0.1mol，转移电子数为，故C正确；
D．存在，因此中的数目小于，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．已知SO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数，A错误；
B．铅蓄电池放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为=0.3NA，B正确；
C．标准状况下，根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 、CHCl3+Cl2CCl4+HCl 可知，11.2L即=0.5molCH4和22.4L即=1mol Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．根据反应：+H2O+OH-可知，1L0.1mol·L 1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5mol）和15 g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．C2H6O可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，若是甲醚，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，A项错误；
B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和C—C键，分子中含有3个非极性键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3，B项错误；
C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，溶液体积为1L，则，，则，C项正确；
D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D项错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；
C．常温下，1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；
D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于×NAmol—1=0.5NA，故A错误；
B．甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分子中含有的中子数为1mol×6×NAmol—1=6NA，故B错误；
C．由图可知，途径2中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移电子数目为8mol，则生成标准状况下22.4L甲烷时，反应转移电子数为×8×NAmol—1=8NA，故C正确；
D．未明确途径1所得产物的物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A． 31P的中子数为16，则3.1g31P中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故A错误；
B．由图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P﹣P键，则每个磷原子都形成1.5个P﹣P键，白磷和黑鳞的最简式相同，都为P，所以31g白磷和黑鳞的混合物中含有的P﹣P键数目为×1.5×NAmol—1=1.5NA，故B错误；
C．白磷和氢气生成磷化氢的反应为：P4+6H24PH3，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则12.4g白磷与0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6mol××NAmol—1=0.4NA，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，白磷分子中磷元素部分降低被还原、部分升高被氧化，白磷既是氧化剂又是还原剂，若有11mol白磷参加反应，其中5mol白磷和60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的白磷做还原剂，则反应转移电子的物质的量为120mol，6.82g白磷发生反应时，电子转移总数为××120×NAmol—1=0.6NA，故D正确；
故选D。
21．A
【详解】A．乙酸与甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，相对分子质量都是60g/mol常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA，A正确；
B．25℃时，pH=7的纯水中含有的OH﹣数因没有体积而不能计算，B错误；
C．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，反应前后分子数目没有变化，所得混合气体的分子数等于2NA，C错误；
D．在标准状况下CH2Cl2是液态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故答案为：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点、反应的分子数变化特点等。
22．C
【详解】A．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且Na2O2和Na2S均含为2个Na+和1个阴离子，所以7.8g混合物即0.1mol混合物，含有的离子总数为0.3NA，A错误；
B．缺少体积，无法计算粒子数，B错误；
C．16gO2物质的量为0.5mol，参与反应可能生成-2价或-1价的氧元素，所以转移电子数可能是2NA或NA，C正确；
D．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极是粗铜，含有的铁锌杂质比铜先失去电子，当电路中通过的电子数为NA时，阳极转化为Cu2+的Cu应小于32g，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确；
B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠饱和溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，向容量瓶中加入蒸馏水定容时，距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但可以用向下排二氧化碳的方法收集一氧化氮气体，故C正确；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中 的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C。
25．A
【详解】A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl的化合价由+5、-1变为0价，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA，A正确；
B．没有给出溶液体积，不能具体计算Ca2+个数，B错误；
C．46克C2H6O的物质的量为1mol，若分子为乙醇其中含极性键数目是7NA，若为CH3-O-CH3则极性键数目是8NA，C错误；
D．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选A。
26．C
【详解】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故39g混合物的物质的量均为0.5mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.5mol混合物中含0.5NA个阴离子，故A错误；
B．常温下 2molNO与1molO2混合，发生反应 2NO+O22NO2，该反应是可逆反应，不能完全生成NO2，所以分子总数是大于2NA，故B错误；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 NA，故C正确；
D．未说明溶液的体积，无法计算0.1mol/L的NaOH水溶液中含有的Na+数目，故D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
28．B
【分析】根据电极的反应物及产物的价态变化可知电极a为阳极，电极b为阴极。
【详解】A．根据图示可知，b极为阴极，铅蓄电池的负极与b极相连，负极的电极反应式为：，即与电极b相连的电极质量增加，A项正确；
B．根据图示对比电极a的反应物和产物可得，反应过程中会脱氢生成氢离子，由于溶液中过量，所以电极反应式为：，B项错误；
C．根据图示对比电极b的反应物和产物可得可知，在阴极上的电极反应式为：，反应生成了氢氧根，因此在电解过程中，阴极区的pH变大，C项正确；
D．由上述阴极电极反应式可知，每转移2mol电子，生成0.5mol一氧化碳和0.5mol氢气，即生成1mol水煤气，因此标准状况下的1mol水煤气体积约为22.4L，D项正确；
故答案选：B。
29．D
【详解】A．Zn与浓硫酸反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，Zn与硫酸无论是发生那个化学反应，每产生1 mol气体时，转移2 mol电子。若生成标准状况下SO2和H2的混合气体2.24 L时，其物质的量是0.1 mol，则转移电子的物质的量是0.2 mol，因此反应转移的电子数一定为0.2NA，A正确；
B．在NH4Fe(SO4)2晶体中含有的阳离子为、Fe3+，电离方程式为：NH4Fe(SO4)2=+Fe3++2，因此0.1 mol该晶体中含有的阳离子0.2 mol，则含有的阳离子数目是0.2NA，B正确；
C．铜电极电解稀硫酸时，阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，每有2 mol电子发生转移，溶液的质量增加64-2=62 g。若溶液质量增加62 g时，则转移2 mol电子，故反应过程中转移的电子数为2NA，C正确；
D．碘蒸气和氢气在密闭容器中发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，因此1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，反应后容器中气体的物质的量仍然是1 mol+1 mol=2 mol，则容器中气体分子总数始终为2NA，D错误；
故合理选项是D。
30．C
【详解】A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol共价键，也就是1.6NA个，选项A错误；
B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出，，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，选项B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，选项C正确；
D．1L 1mol/L CH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，选项D错误；
答案选C。
31．A
【详解】A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
32．B
【详解】A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；
B．C2H4、C3H6分子中所含有共用电子对数目分别为6、9，平均1个碳原子对应3对共用电子对；14gC2H4、C3H6的最简式为CH2，14g CH2的物质的量为1mol，故所含有共用电子对数目为3NA，B正确；
C．没有具体的物质的量，不能判断HClO中O–Cl键数目的多少，C错误；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；
答案选B。
33．C
【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，则当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误；
C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子数0.3NA，故C正确；
D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目，故D错误；
故选C。
34．C
【详解】A．气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数，A错误；
B．N(C2H5)3性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]+与性质相似，[N(C2H5)3H]+为弱离子，水溶液中部分水解，所以0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA，B错误；
C．该反应是氧化还原反应，C元素化合价由+4降到+2，降低2个单位，每生成1mol 甲酸，转移的电子数为2NA， C正确；
D．由于酯化反应是一个可逆反应，1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA，D错误；
故答案为：C。
35．B
【详解】A．溶液体积未知，则不能计算水电离出的氢离子个数，A错误；
B．0.1mol氢气和0.2mol碘蒸气于密闭容器中充分反应，由于反应前后体积不变，则分子总数仍然为0.3NA，B正确；
C．粗铜中含有杂质，电解精炼铜时，阳极放电的不一定是单质铜，所以质量减少3.2克，无法计算转移电子数，C错误；
D．标准状况下HF不是气态，2.24LHF的物质的量不是0.1mol，完全溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度不是0.1mol·L-1，D错误；
答案选B。
36．B
【详解】A．1个SiO2中有4个Si—O键，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，A错误；
B．1个T2O中的中子数为2×2+8=12，而1个H2O中的中子数为0×2+8=8，因此1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子，B正确；
C．溶液中还有H2O，H2O会电离出OH-，B错误；
D．1 mol O2和O3的混合物中有1molO原子，个数为NA，D错误；
答案选B。
37．A
【详解】A．室温下pH=11的Na2CO3溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)=c(OH-)=，由于溶液的体积是10 L，则由水电离出的OH-的物质的量n(OH-)=10-3 mol/L×10 L=0.01 mol，则水电离产生的OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．溶液中不仅溶质NaAlO2中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此溶液中含氧原子数大于2NA，B错误；
C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3的物质的量小于2 mol，则SO3分子数小于2NA，C错误；
D．在标准状况下氟化氢为液态，通常以聚合分子(HF)n存在，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及其含有的原子数目，D错误；
故合理选项是A。
38．B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
39．C
【详解】A． HCl为强酸，在水中完全电离，盐酸中没有HCl分子，A错误；
B． 没有指明为标准状况，无法计算1.12L Cl2的物质的量，则无法计算转移的电子数，B错误；
C． S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为，则硫原子数一定为0.2 NA，C正确；
D． 常温常压下，NO2气体与水发生反应，则根据N元素守恒可知，生成NO的物质的量小于1mol，D错误；
故选C。
40．A
【详解】根据题意，假设反应为：2NxOy+2yCu =2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=1，根据选项中的化学式，故可判断A正确。
41．D
【详解】A．白磷分子为正四面体形，4个磷原子位于4个顶点，所以一个白磷分子中含有6个共价键，则3.1 g白磷即0.025 P4含共价键0.15mol，即0.15NA，故A正确；
B．白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成KH2PO2，说明KH2PO2不与KOH反应，所以KH2PO2为正盐，由K+和H2PO构成，所以10.4 g该固体即=0.1mol该固体含离子数目为0.2NA，故B正确；
C．根据题目所给反应可知反应过程P元素发生歧化反应，PH3为唯一还原产物，所以3molKOH参与反应时转移3mol电子，2.8gKOH即=0.05molKOH参与反应时转移电子为0.05mol，即0.05NA，故C正确；
D．KOH为强碱，所以室温下pH＝11的KOH溶液稀释100倍后pH=9，则溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氢离子全部由水电离，则水电离出的氢氧根也为10-9mol/L，溶液体积为10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D错误；
故答案为D。
42．B
【详解】A. 0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为3NA，故A错误；
B. 锌与浓硫酸反应不管最终生成的气体是单一的SO2，还是SO2和H2的混合气体，都是每生成1mol气体，转移2mol电子，故生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA，故B正确；
C. 1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液由于S2-水解过程，阴离子数目增加，故1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目大于0.5NA，故C错误；
D. 由于己烯和环己烷的最简式均为CH2，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子的物质的量为：，故氢原子的数目为 2NA，故D错误；
故答案为：B
43．D
【详解】A．在溶液中既能电离为又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故1L 0.1mol L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、和离子数之和为0.1NA，选项A错误；
B．常温下，的溶液中，水的电离是被促进的，发生电离的水分子数为，选项B错误；
C．氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，选项C错误；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入9.8g即0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，选项D正确；
答案选D。
44．B
【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式都为CH2，则28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故A正确；
B．如果硝酸是浓硝酸，则铁在常温下在浓硝酸中钝化，失去的电子数几乎为零，故B错误；
C．依据2gD2O的物质的量==0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个，故C正确；
D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，据溶液中的电荷守恒：n(Cl-)+n(OH-)=n(NH4+)+n(H+)，所以n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确。
答案选B。
45．C
【详解】A． 非标准状况下，甲烷和乙烯混合气体的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
B．水解，溶液中所含的数目小于，故B错误；
C．25℃，的氢氧化钡溶液中含mol/L，的氢氧化钡溶液中含的数目为，故C正确；
D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇46g、水54g，则含键的数目为7，故D错误。
选C。
46．A
【详解】A. H218O和D2O摩尔质量均为20g/mol，1mol分子中的中子数均为10mol，20g混合物的物质的量为1mol，含有中子10NA，A正确；
B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，2NO+O22NO2，产物的分子数小于2NA，B错误；
C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol·L-1，根据物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，C错误；
D. pH=1的硫酸溶液，可知氢离子浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，含有氢离子数目未知，D错误；
答案为B。
【点睛】本题易错点为B，注意一氧化氮和氧气的反应为可逆反应，且同时存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆转化，故二氧化氮的量无法确定。
47．B
【详解】A．容量瓶不能用来稀释浓硫酸，A选项错误；
B．Fe与电源正极相连为阳极，且煤油隔绝空气，图中装置可制备，B选项正确；
C．比较元素的非金属性强弱要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，盐酸以是无氧酸，C选项错误。
D．熔融NaOH能与瓷坩埚中二氧化硅反应，应用铁坩埚，D选项错误；
答案选B。
48．D
【详解】A．未指明温度和压强无法确定气体的体积，故A错误；
B．该装置有外界条件：光照，所以装置中进行的不一定是自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．根据图甲可知通入的二氧化碳转化为甲醇，得电子发生发生还原反应，电极方程式为CO2＋6H＋＋6e－=CH3OH＋H2O，故C错误；
D．通过半导体将光能转化为电能，再通过电解质将电能转化为化学能，故D正确；
故答案为D。
49．A
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与OH-反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物质的量为，电极反应转移的电子数为0.252NA=0.5NA，A正确；
B．标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3发生两级电离：H2SO3 HSO3-+H+、HSO3- SO32-+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，B错误；
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol L-1，OH-数目为0.5L1mol L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25NA，C错误；
D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5NA，D错误。
答案选A。
50．B
【详解】A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2NA个电子，故A错误；
B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个C H键，故B正确；
C． pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；
答案选B。
【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。

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