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备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质结构与性质主要考查原子、分子、晶体结构与性质，理解微粒间相互作用与物质性质的关系，以及微粒结构的测定方法。试题常结合新材料、新科技情境，考查学生的分析推断与计算能力。 考向一 原子结构与元素性质 2025·全国乙卷（宁夏适用）T3
2024·全国乙卷（宁夏适用）T4
2023·全国乙卷（宁夏适用）T4
2022·全国乙卷（宁夏适用）T5
2021·全国乙卷（宁夏适用）T5
2020·全国Ⅱ卷（宁夏适用）T4
考向二 分子结构与性质 2025·全国乙卷（宁夏适用）T4
2024·全国乙卷（宁夏适用）T5
2023·全国乙卷（宁夏适用）T5
2022·全国乙卷（宁夏适用）T6
2021·全国乙卷（宁夏适用）T6
2020·全国Ⅱ卷（宁夏适用）T5
考向三 晶体结构与性质 2025·全国乙卷（宁夏适用）T5
2024·全国乙卷（宁夏适用）T6
2023·全国乙卷（宁夏适用）T6
2022·全国乙卷（宁夏适用）T7
2021·全国乙卷（宁夏适用）T7
2020·全国Ⅱ卷（宁夏适用）T6
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat。表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是
A．反应中Ru的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1molCH3COOCH3生成1molCH3COOH
C．由CH3I生成CH3OI经历了4个基元反应，其中第四步是决速步骤
D．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物降低了反应的活化能，不改变反应在该条件下的焓变
2．（2025·宁夏银川·三模）下列有关叙述正确的是
A．羧基的电子式：
B．基态B原子核外有5种不同运动状态的电子
C．NaCl、CsCl晶体中与的配位数均相等
D．中σ键和π键数目之比为
3．（2025·宁夏石嘴山·一模）氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为，晶体的一种立方晶胞如下图所示，该晶体密度为，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．为共价晶体
B．基态原子未成对电子数：
C．2号与5号原子的距离为
D．原子1的分数坐标为，则原子2的坐标为
4．（2025·宁夏石嘴山·一模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：
B 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性：
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·宁夏石嘴山·一模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．基态As原子价电子排布图：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．NaCl的形成过程可表示为
D．HF分子中σ键的形成示意图：
6．（2025·宁夏银川·一模）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布。化合物WYX4QZ4可作肥料，Z在地壳中含量最多，Y的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，W与Q同周期，Y与Q同主族。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z＞Y＞X B．第一电离能：W＞Z＞Y
C．简单氢化物沸点：Q＞Y＞Z D．YX3和的空间结构均为三角锥形
7．（2025·宁夏银川·一模）药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中有4种官能团
C．分子中所有碳原子、氮原子均为杂化
D．1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗
8．（2025·宁夏银川·一模）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 键角： 杂化方式
B 熔点： 晶体类型
C． 热稳定性： 氢键
D． 极性： 电负性差值
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·宁夏银川·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的空间结构：
B．的电子式：
C．基态C原子价电子排布图：
D．分子中键的形成：
10．（2025·宁夏银川·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．中含有质子的数目为
B．金刚石中含有的共价键数为
C．标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为
D．溶于水发生电离，可电离出个
11．（2025·宁夏银川·一模）从铜硒矿中提取的反应之一为。下列说法正确的是
A．键角：
B．的空间结构是三角锥形
C．元素的第一电离能：
D．的模型：
12．（2024·江西鹰潭·一模）甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
13．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是
A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质
B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质
C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
D．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
14．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）人们可以用图式表示物质的组成、结构等。下列图式正确的是
A．的电子式：
B．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C．HF分子间的氢键：
D．过程中可形成发射光谱
15．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是
A．的VSEPR模型：
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．的电子式为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
16．（2025·宁夏银川·三模）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．该离子中W原子采取sp杂化
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：Y>W>M
17．（2025·宁夏银川·三模）碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性
C．C10和均为共价晶体
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应
18．（2025·宁夏银川·三模）下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．Cl2O的球棍模型：
C．基态原子价层电子的电子排布式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
19．（2025·宁夏银川·三模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．传统无机非金属材料大多具有高硬度耐高温耐腐蚀等特点，主要由于其结构中普遍存在硅氧四面体结构
B．我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
20．（2025·宁夏石嘴山·模拟预测）某离子化合物，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，和均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是
A．的空间结构为平面三角形
B．电负性：
C．最简单氢化物的稳定性：
D．X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间
21．（2025·宁夏·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是
A．电负性大小顺序：X < Y < Z
B．简单阴离子半径大小顺序：Z > M
C．该离子导体中含有离子键、共价键、配位键
D．化合物ZN3的水解产物之一可用于漂白
22．（2025·宁夏·模拟预测）在一定条件下，将和环氧丙烷(i)转化为碳酸丙烯酯(ii)的催化机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应③中有非极性键断裂
B．反应中和都是催化剂
C．化合物i和ⅱ均含有手性碳原子
D．化合物i和ⅱ中所有原子不可能共面
23．（2025·宁夏·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：
B．的电子式为
C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
24．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是
性质 原因解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同
C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基
D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是
A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
26．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列化学用语表达正确的是
A．甲醛中π键的电子云轮廓图： B．SO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式： D．反-2-丁烯的键线式：
27．（2025·四川内江·三模）下列有关物质结构和性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶
C 的碱性强于 原子电子云密度：
D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·全国·模拟预测）下列表述正确的是
A．0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6
B．ClO2的球棍模型：
C．硬脂酸甘油酯的结构简式：
D．氢元素的3种核素：、、
29．（2025·宁夏银川·二模）物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是
选项 结构或现象 解释
A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物
B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH-
C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水
D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·宁夏吴忠·一模）非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受的的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如：
下列说法错误的是
A．和水解过程中中心原子的杂化方式不变
B．基态原子核外有8种空间运动状态不同的电子
C．推测比难发生亲核水解
D．已知的水解产物为和，推测其水解类型为亲核水解
31．（2025·宁夏银川·二模）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46。X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．X2Y2、ZY2、W (ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D．Z的最简单氢化物稳定性小于Y的最简单氢化物
32．（2025·宁夏·二模）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半径：r(O)>r(S)
C．基态未成对电子数为4 D．电负性：
33．（23-24高三上·辽宁沈阳·期中）哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．UOR的电化学反应总过程为
B．电解过程中，电极A附近溶液的不变
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极
34．（2025·宁夏吴忠·一模）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．的化学式为
B．乙醛分子中键和键数目之比为
C．反应I和反应II都是氧化还原反应
D．每生成，消耗的物质的量大于
35．（2025·宁夏银川·二模）已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是
XXO2XO3H2XO4
A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离
B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为
C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化
D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2
36．（2025·宁夏银川·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．气态二聚氟化氢分子表示为：
B．轨道表示式违背了洪特规则
C．的键的形成：
D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为：
37．（2025·河北石家庄·二模）中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是
A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成
B．反
C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤
D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变
38．（2025·宁夏银川·二模）麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
39．（2025·山西·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·河南·模拟预测）江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是
A．含有4种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1分子栀子苷中含9个手性碳原子
D．栀子苷最多能与反应
41．（2025·宁夏·二模）五育并举，劳动先行。下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过氧碳酸钠漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性
B 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·江西·二模）二氧化铈()可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(图乙)。下列有关说法错误的是
A．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中
B．若理想晶胞边长为a nm，则晶胞中与最近的的核间距为nm
C．中
D．已知占据原来的位置，若得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10%
43．（2025·甘肃·二模）一种无机纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是
A．该盐可捕获形成难溶的物质
B．简单氢化物的键角：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．Z和W可以形成只含离子键的化合物
44．（2025·宁夏·二模）化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 与足量H2加成后的产物中有1个手性碳原子
B．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z 有 H2O生成
D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH
（2025·宁夏·二模）阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。
45．下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：
C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为
46．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3
C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气
47．下列化学反应表示不正确的是
A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN：
48．（2025·宁夏·二模）向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A．Ca2+ 的结构示意图： B．H2S是由极性键构成的极性分子
C．SCN- 中碳原子采取 sp 杂化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ键
49．（2025·河南·三模）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
50．（2025·河北·模拟预测）在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是
A．图1过程中涉及了极性键和非极性键的形成
B．在NaOH溶液中，甲醛可发生反应：
C．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质
D．时，产生的速率减缓的唯一原因是甲醛发生了副反应
51．（2025·陕西·二模）邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是
A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面
B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式
C．上述转化过程属于氧化反应
D．1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D D B A D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C B D B C D A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B C B A A C B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C A C C A C C A C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C D D B D C A B B D
题号 51
答案 D
1．B
【详解】A．由Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理图可知，Ru都是与2个Cl和2个I形成4个键，A项正确；
B．由反应机理可知，总反应为CO+H2O+CH3COOCH32CH3COOH，该羰基化反应每消耗1 mol CH3COOCH3生成2 mol CH3COOH，B项错误；
C．由各基元反应活化能垒图可知，由CH3I生成CH3OI经历了4个基元反应，其中第四步即产物TN3→Cat.+CH3COI的活化能最大，是决速步骤，C项正确；
D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项正确；
故选B。
2．B
【详解】A．羧基的结构简式为-COOH，电子式为：，A错误；
B．基态B原子序数为5，核外有5个电子，每个电子的运动状态由量子数决定，不同电子运动状态不同，故有5种不同运动状态的电子，B正确；
C．NaCl晶体中Na+配位数为6，CsCl晶体中Cs+配位数为8，二者配位数不相等，C错误；
D．单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，该物质中含有13个σ键和3个π键，σ键和π键数目之比为13:3，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，故A正确；
B．Ga为31号元素，原子核外有31个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，有1个未成对电子，N为7号元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子，故B正确；
C．假设晶胞参数为apm，由晶胞结构可知，晶胞中2号与5号原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为，晶胞中N和Ga的原子个数均是4个，则氮化镓的密度为，则，代入可得距离为，故C正确；
D．原子1的分数坐标为，则原子2在x轴的处，在y轴的处，在z轴的处，则其坐标为，故D错误；
故答案选D。
4．D
【详解】A．与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，但无法直接推断金属活动性Fe＞Cu，A错误；
B．浓HNO3与Na2SO3反应生成NO2气体，NO2溶于水生成HNO3和HNO2，酸性环境使Na2SiO3生成硅酸沉淀，但该现象无法证明S的非金属性强于Si（需比较最高价氧化物对应酸的酸性），B错误；
C．AgBr的Ksp（5.0×10 13）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10 12），但两者溶度积类型不同（AgBr为1:1型，Ag2CrO4为2:1型），沉淀顺序受离子浓度影响，不能直接通过现象得出Ksp大小关系，C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色Cu2O沉淀，操作和现象均符合结论，D正确；
故选D。
5．B
【详解】
A．As是第四周期第ⅤA元素，价层电子排布式是4s24p3，故基态As原子价电子排布图：，A正确；
B．邻羟基苯甲醛分子中的羟基氢原子与醛基上的O原子形成氢键，可表示为，B错误；
C．NaCl是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，Cl原子得到电子形成Cl-，Na+与Cl-通过离子键结合形成NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为，C正确；
D．H原子的1s电子与F原子的最外层的2p电子以“头碰头”的方式形成H-F分子中σ键，则HF分子中σ键的形成示意图为：，D正确；
故合理选项是B。
6．A
【分析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，在每个短周期均有分布，其中X的原子序数最小，可知X为H元素；而Z在地壳中含量最多，则Z为O元素；Y的基态原子价层p轨道半充满，其原子序数小于Z(氧)，则Y原子价电子排布式为2s2p3，故Y为N元素；W的基态原子价层电子排布式为nsn-1，其原子序数大于Z(氧)，则n只能为3，价电子排布式为3s2，故W为Mg元素；W与Q同周期，Y与Q同主族，可知Q为P元素，综上所述：X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素、Q为P元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N＞H，则元素的电负性：O＞N＞H，用字母表示电负性：Z＞Y＞X，A正确；
B．同一周期主族元素随原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，IA族、VA族元素由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小关系为：N＞O＞Mg，用字母表示第一电离能大小关系为：Y＞Z＞W，B错误；
C．根据上述分析可知：Y为N、Z为O、Q为P元素。它们形成的简单氢化物分别是NH3、H2O、PH3。PH3分子之间只存在分子间作用力，NH3和H2O分子之间还存在氢键，且氢键作用：H2O＞NH3，导致物质的熔沸点升高，而PH3的沸点最低，故氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，即用字母表示简单氢化物的沸点：Z＞Y＞Q，C错误；
D．YX3是NH3，分子中N原子有1对孤电子对，价层电子对数为3+=4，NH3分子空间构型为三角锥形；而是，N原子孤电子对数=0、价层电子对数=3+=3，离子空间结构为平面三角形，D错误﹔
故合理选项是A。
7．D
【详解】A．药物吲哚美辛分子式为，A错误；
B．该结构中含有酰胺基、碳氯键、碳碳双键、羧基、醚键五种官能团，B错误；
C．碳原子的杂化方式为(饱和碳原子)、(苯环、羧基、酰胺基)；氮原子杂化方式为(五元杂环是平面结构)，C错误；
D．该分子结构中能与氢气反应的只有苯环和五元杂环，1mol该有机物在一定条件下与过量反应，最多能消耗，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．CO2为直线形结构，中心碳原子为sp杂化，键角180°；NH3中心氮原子为sp3杂化，键角约107°，差异由杂化方式导致，A正确；
B．MgCl2为离子晶体，FeCl3偏向分子晶体，离子晶体熔点更高，B正确；
C．HF热稳定性高于H2O是因H-F键能更大，而不是氢键（氢键影响沸点），C错误；
D．O与H电负性差（1.24）大于O与F（0.54），导致H2O极性更强，D正确；
故选C。
9．B
【详解】
A．P的原子半径大于Cl的原子半径，的中心P原子上的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，则的空间构型为三角锥形，空间结构为，A错误；
B．中每个O原子提供1个电子与另一个O原子共用外，还提供1个电子与H共用，则其电子式为：，B正确；
C．基态C原子价电子排布图只有2s和2p能级：，C错误；
D．分子中的键为头碰头：，D错误；
故答案为：B。
10．C
【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，物质的量为0.09mol，每个分子含10个质子，总质子数为0.9NA，A错误；
B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳共享，12g金刚石（1mol碳原子）含共价键数为2NA，B错误；
C．标准状况下，5.6L Cl2和16.8L O2的物质的量分别为0.25mol和0.75mol，总分子数为，C正确；
D．[Co(NH3)4Cl2]Cl中仅外界1个Cl 电离，电离出0.2NA个Cl ，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角，A正确；
B．中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间结构是正四面体，B错误；
C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误；
D．中心原子价层电子对数为2+=3，模型为平面三角形，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；故反应ⅲ为该历程的决速步骤，A正确；
B．该过程涉及碳碳键(非极性键)的形成，B错误；
C．HI在反应中先参与反应（步骤i），最终又生成（步骤iii），属于催化剂；H2O是反应i的产物、步骤iii的反应物，为中间产物，C错误；
D．由图可知，每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误；
B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误；
C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．Si是半导体的成分，玻璃纤维含有多种氧化物，属于无机非金属材料，D错误；
故答案选C。
14．B
【详解】
A．的电子式：，A错误；
B．Cr为24号元素，3d轨道半充满稳定，基态Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确；
C．氢键有方向性，HF分子间的氢键：，C错误；
D．2px和2py能量相同，过程中不能形成发射光谱，D错误；
答案选B。
15．D
【详解】
A．水分子中，氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，其VSEPR空间模型为，A正确；
B．用两个氢原子1s轨道相互重叠形成H–H共价键的示意图为，B正确；
C．MgCl2中Mg2+与2个Cl－形成离子键，其电子式为，C正确；
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D错误；
故选D。
16．B
【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题；
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确；
B．W为N，N原子形成2个键，有一对孤电子对，所以N原子采取杂化，B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确；
D．由于和分子中存在氢键，且F的电负性大于N，故简单氢化物沸点：，D正确；
故答案选B。
17．C
【详解】A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键，A正确；
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，同一个碳原子上连两个碳碳双键，具有很高的反应活性，B正确；
C．碳环型碳C10、晶体是由C10、分子构成的，属于分子晶体，C错误；
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程为去氢反应，有机反应中去氢为氧化反应，D正确；
故选C。
18．D
【详解】
A．反-2-丁烯中的2个甲基在双键的两侧，键线式为：，A错误；
B．Cl原子半径比O原子大，由于O原子中的2个孤电子对的斥力作用，使的结构为V形，则的球棍模型为：，B错误；
C．基态原子价层电子排布式为：，题中所给的图为轨道表示式，C错误；
D．Cl原子序数为17，中子数为20，则质量数为17+20=37，则该核素符号为：，D正确；
故答案为：D。
19．A
【详解】A．每个硅原子位于中心，与四个氧原子通过共价键结合，形成正四面体结构，四面体之间通过共享氧原子连接为空间网状结构，氧原子被相邻四面体共享，使得整体结构难以被外部化学物质破坏，从而表现出高硬度、耐高温、耐腐蚀等特点，A正确；
B．可燃冰的形成依赖于高压低温环境，其结构是由水分子通过氢键形成笼型晶格，将甲烷等气体分子包裹其中，这种结合方式主要依靠分子间作用力而非共价键，B错误；
C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷具有极易挥发的特性，挥发过程中吸收热量，与其易分解无关，C错误；
D．由单体1，3-丁二烯（）通过聚合反应制得的合成橡胶，聚1，3-丁二烯中含碳碳不饱和键，能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
20．B
【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层电子数和电子层数相同，Z为Al，和分别为和，二者均为四面体结构， W、X、Y、Z依次为H、N、F、Al元素。
【详解】A．XW3为NH3，中心原子N的价层电子对数为3+，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，A项错误；
B．非金属性越强，电负性越大，电负性：F>N>H>Al，B项正确；
C．X、Y分别为N、F，它们的最简单氢化物为NH3、HF，元素的电负性越强，最简单氢化物稳定性越强，电负性：F>N，则最简单氢化物稳定性：HF>NH3，C项错误；
D．X、Y分别为N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、F，没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误；
故选B。
21．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为C元素；Z和M位于同一主族，可知Z处于第二周期、M处于第三周期，且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为N元素，M为P元素，阴离子为，N的原子序数大于M，则N为Cl元素；阳离子中X形成1条共价键，X的原子序数小于碳，则X为H元素；由上述推断可知，X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、P、Cl，据此分析；
【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：HB．Z形成的简单阴离子只有2个电子层，P3-有3个电子层，离子半径半径大，故离子半径P3->N3-，即M>Z，B错误；
C．该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为PCl，PCl中P形成了6个键，其中还有配位键，C正确；
D．化合物为，其水解反应为，产物之一为，具有漂白作用，D正确；
故选B。
22．A
【详解】A．由图可知，反应③中是二氧化碳中的碳氧双键的加成反应，断裂的是极性键，故A错误；
B．由图可知，反应中KI和AcOH参加反应，但是总反应没有消耗，则两者都是催化剂，故B正确；
C．分子中所连的四个基团不同的碳原子是手性碳原子，如图、，则化合物i和ⅱ均含有手性碳原子，故C正确；
D．化合物i和ⅱ中都含有饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共面，故D正确；
答案选A。
23．B
【详解】A．中子数为10的氟原子的质量数是19，该原子表示为，故A错误；
B．是共价化合物，电子式为为，故B正确；
C．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子的空间结构为角形，故C错误；
D．基态N原子的轨道表示式为 ，故D错误；
选B。
24．C
【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放特定能量的光子，所以原子光谱是不连续的线状谱线，匹配正确，A正确；
B．一般来说，离子晶体中离子键作用力强，熔沸点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，导致AlF3熔点远高于AlCl3，匹配正确，B正确；
C．苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应使得羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，而不是苯基推电子效应强于甲基，匹配不正确，C错误；
D．离子液体中离子键作用力强，传统有机溶剂分子间是较弱的分子间作用力，所以离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，匹配正确，D正确；
故选C。
25．B
【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确；
C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误；
D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确；
B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误；
D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误；
答案选A。
27．A
【详解】A．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A错误；
B．的极性很微溶，为非极性分子，水为极性分子，使得在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确；
C．甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合氢离子，使得的碱性强于，C正确；
D．Cu2+有空轨道，可接受水分子中的O给出的孤电子对，形成配位键，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故使得游离态水分子中小于中，D正确；
故选A。
28．C
【详解】A．0族元素He只有K一个能层，因此其价层电子排布式为1s2，A错误；
B．一方面球棍模型中球的大小代表原子相对大小，则ClO2的球棍模型中，氯原子半径应大于氧原子的，另一方面ClO2分子结构不是直线形，而是V形，B错误；
C．硬脂酸的结构简式为，所以硬脂酸甘油酯的结构简式为，C正确；
D．核素表示具有一定质子数和中子数的原子，而H的质子数均为1，D错误；
故答案为：C。
29．B
【详解】A．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，A正确；
B．水流能被静电吸引是由于水分子的极性，而非含有少量和OH ；极性分子整体电荷分布不均，易被电场极化；而CCl4为非极性分子，无此性质，B错误；
C．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞膜的双层结构中头部朝向外侧水环境，尾部朝内形成疏水区，符合实际结构，C正确；
D．PF3与PCl3，价层电子对数均为，孤对电子数均为1，PF3键角小于PCl3主要因F的电负性高于Cl，导致P-F键电子云更偏向F，成键电子对斥力减小，键角缩小，电负性差异是合理原因，D正确；
故选B。
30．A
【详解】A．水解过程中，中心原子的杂化方式为sp3杂化，中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，A错误；
B．基态Si原子核外电子排布式为，有1+1+3+1+2=8种空间运动状态不同的电子，B正确；
C．C原子最外层为l层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测比难发生亲核水解，C正确；
D．中心原子As具有正电性(δ+)和空的价层轨道，接受H2O的孤电子对进攻，且水解产物为H3AsO3和HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，D正确；
故选A。
31．B
【分析】X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则X为H，Y为O；Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得，则Z为Cl；四种元素核电荷数之和为46，W的核电荷数为：46-1-8-17=20，则W为Ca，以此分析解答。
【详解】A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均具有强氧化性，是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同，A正确；
B．WZ2、WY2分别为CaCl2和CaO2，前者是由Ca2+和Cl-组成，阴阳离子之比为2:1，而后者是由Ca2+和过氧根组成，阴阳离子之比为1：1，B错误；
C．氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，为强碱，C正确；
D．Z的最简单氢化物为HCl，而Y的最简单氢化物为H2O，非金属性：O﹥Cl，故H2O更稳定，D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．Fe是26号元素，Fe位于周期表中第四周期，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：r(O)C．基态价电子轨道表示式为，未成对电子数为4，故C正确；
D．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：x(N)选C。
33．A
【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为，以此解题；
【详解】A．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，A正确；
B．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，B错误；
C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，C错误；
D．电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误；
故选A。
34．C
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确；
B．共价单键是键，双键中有1个键、1个键，乙醛分子中键和键数目之比为，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故选C。
35．C
【分析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；
【详解】A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；
B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；
C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误；
故选C。
36．A
【详解】
A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，气态二聚氟化氢分子表示为：，A正确；
B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误；
C．分子中Cl的p轨道以头碰头方式形成σ键：，C错误；
D．沼气主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A正确；
B．由图可知，反 CH3ONO(g)转化为顺 CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反 ，故B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)=51.50kJ/mol，则经历TS1的步骤为决速步骤，故C错误；
D．CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，故D正确；
故选C。
38．C
【详解】A．由麦角酰二乙胺的结构简式可知，有10个不饱和度，分子式为，A正确；
B．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，该分子存在2个手性碳原子，如图所示，，B正确；
C．分子中存在1个酰胺基，1mol该有机物中只有酰胺基可与1molNaOH反应，但题目没说明有机物物质的量，C错误；
D．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na2CO3溶液反应，D正确；
故选C。
39．A
【详解】A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不利于HCO>与水分子之间形成氢键，而CO能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A 选项错误。
B．是极性分子，是非极性分子，而水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B选项正确；
C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C选项正确；
D．分子之间存在氢键，沸点相对较高，在标准状况下呈液态，D选项正确；
故选A。
40．C
【详解】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4种官能团，A正确；
B．栀子苷含醇羟基且羟基的相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B正确；
C．1分子栀子苷中含8个手性碳原子，如图所示(表示手性碳原子)，C错误；
D．羟基能与反应，栀子苷最多能消耗5molNa，D正确；
故选C。
41．C
【详解】A．过氧碳酸钠中含过氧键，具有较强氧化性，可用于漂白衣物，A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，该反应放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C．洗洁精中的表面活性剂将油污乳化为小液滴，从而被水冲走，属于物理乳化过程，而非“水解”，C错误；
D．水晶属于晶体，具有有序结构，会产生衍射图案；普通玻璃属于非晶体，无有序结构，不会产生衍射图案，所以分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，D正确；
故选C。
42．D
【详解】A．由图可知，在晶胞中，填充在形成的四面体空隙中，A正确；
B．晶胞中与最近的的核间距为体对角线的四分之一，若理想晶胞边长为a nm，晶胞的体对角线为，则晶胞中与最近的的核间距为nm，B正确；
C．O元素为-2价，根据电中性原则，中，C正确；
D．当时，Ce个数为10个，O为2×8+1×3=19，当为CeO2时，10个Ce对应20个O原子，O2-的空缺率为，D错误；
答案选D。
43．D
【分析】W、X 、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期，则W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其基态原子价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。
【详解】A．该盐为，该盐可捕获形成难溶的物质，A不符合题意；
B．W、X的简单氢化物分别是氨气和甲烷，甲烷中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体形；氨气中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则甲烷的键角更大，B不符合题意；
C．氢氧化镁属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，C不符合题意；
D．Z和W可以形成只含离子键的化合物氮化镁，D符合题意；
故选D。
44．B
【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A错误；
B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X ，故B正确；
C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误；
D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗 3molNaOH，故D错误；
故选B。
45．D 46．C 47．A
【解析】45．A．Ga为31号元素，则其基态核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，A错误；
B．NH3BH3中N有故电子对，B有空轨道，则其结构式为：，B错误；
C．氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，故不属于分子晶体，C错误；
D．BCl3分子的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，其空间结构为正三角形，则其键角为120℃，D正确；
故选D；
46．A．应该用浓硫酸干燥氯气，A错误；
B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为65℃，B错误；
C．BCl3 的沸点为12.5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确；
D．尾气中的一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠吸收，D错误；
故选C；
47．A．H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-= H2BO+H2O，故A错误；
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故B正确；
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成四羟基铝酸钠，离子反应为Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故C正确；
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故D正确；
故选A。
48．B
【详解】
A．Ca2+ 的核电荷数为20，核外电子数为18，结构示意图为，故A错误；
B．H2S中的S原子sp3杂化，存在两对孤电子对，H2S是由极性键构成的极性分子，故B正确；
C．SCN-中碳原子价层电子对数=2，SCN-中碳原子采取sp杂化，故C错误；
D．(NH2)2CS中N-H键：每个-NH2基团中有2个N-H键，硫脲分子中有2个NH2基团，因此共有4个N-H键；C-N键：硫脲分子中有2个C-N键；C=S键：硫脲分子中有1个C=S键，共含有7molσ键，故D错误；
故选B。
49．B
【详解】A．基态Se原子34号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2 有4个，每个Se2 周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，Se2 位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2 距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2 最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；
D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2 个数为，则晶胞质量，晶胞体积，晶体密度，D错误；
故选B。
50．D
【详解】A．从图 1 反应机理看，生成H H非极性键，同时生成C=O等极性键，涉及了极性键和非极性键的形成，A正确；
B．已知甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇，2HCHO+NaOH→HCOONa+CH3OH符合甲醛在碱性条件下的副反应情况 ，B正确；
C．若用DCDO代替HCHO，反应过程中D原子会参与反应，最终会得到HD单质 ，C正确；
D．当c(NaOH)>1md·L-1时，NaOH 溶解载体A12O3，使纳米 Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致产生 H2的速率减缓，D错误；
故选D。
51．D
【详解】A．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键各自确定一个平面，单键可以旋转，和苯环直接相连的原子在苯环确定的平面上，则邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面，A正确；
B．黄酮醇中碳原子都是sp2杂化，B正确；
C．在有机反应中，“加氧去氢”属于氧化反应，对比反应前后的物质结构可知，上述转化过程属于氧化反应，C正确；
D．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键都可以和氢气加成，则1mol邻羟基查尔酮最多能与8molH2反应，D错误；
故选D。

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