资源简介

备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读
考向
近五年考查统计
核心考查盐类水解的原理、影响因素及其在生产生活中的应用。试题紧密联系实际，注重理论分析与实验探究相结合，侧重考查学生利用平衡思想分析、解决实际问题的能力。
考向一 盐类水解的基本原理与规律
宁夏卷考查频次相对稳定，常融入选择题与填空实验题。
例如：判断溶液酸碱性、比较离子浓度大小等基本原理的考查。
（注：实际统计需参考具体年度试卷，此为基于全国趋势与宁夏考情的一般性归纳）
聚焦盐类水解对溶液性质、离子行为的复杂影响，以及外界条件（如温度、浓度、外加酸碱等）对水解平衡的调控，是综合性考查的重点。
考向二 影响盐类水解的因素及平衡移动
在选择题、工艺流程题、实验探究题中均有体现，考查如何通过改变条件控制水解程度。
（注：实际统计需参考具体年度试卷，此为基于全国趋势与宁夏考情的一般性归纳）
强调盐类水解原理在工农业生产、实验室制备（如胶体制备、盐类除杂、物质保存）、溶液配制（如FeCl?溶液配制）等实际情境中的应用，体现化学知识的价值。
考向三 盐类水解的应用与实验探究
在实验题、流程题和部分选择题中作为考点出现，例如解释泡沫灭火器原理、分析物质制备条件选择等。
（注：实际统计需参考具体年度试卷，此为基于全国趋势与宁夏考情的一般性归纳）
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·一模）常温下，在两个等体积的容器中，各取20 mL 0.2 mol·L-1 Na2S溶液和40mL 0.1mol·L-1 NaHS溶液，分别滴加0.2mol/L稀盐酸，利用pH计和压力传感器检测绘制曲线如图所示。(已知H2S达到某浓度后，会放出H2S气体，溶液体积变化可忽略不计)。下列说法错误的是
A．滴定时，c点可用甲基橙，d点可用酚酞作指示剂
B．图中曲线①和④表示Na2S溶液和稀盐酸反应
C．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
D．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
2．（2025·宁夏银川·一模）根据实验设计方案进行实验，观察到相关现象。下列方案设计、结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
B
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡
分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
C
比较F-与SCN-结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F->SCN-
D
比较CH3COOH与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的CH3COONH4与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：H2SO3>CH3COOH
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·宁夏银川·一模）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．酚醛树脂可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的热稳定性
B．泡沫灭火器利用了和溶液的双水解反应
C．用淀粉基塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染
D．变质的油脂有“哈喇”味，是油脂发生氧化反应
4．（2025·宁夏银川·三模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是
A．氯水中存在平衡：
B．甲点溶液中存在：
C．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．丙点溶液中：
5．（2025·宁夏银川·三模）下列有关实验操作、现象(或数据)和结论不完全正确的是
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
恒温恒容密闭容器，充入一定量HI气体，反应达到平衡后再充入10 mol Ar
气体颜色不变
恒温恒容装置，充入Ar，压强增大，但原气体浓度保持不变，平衡不移动，
B
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变蓝
D
向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液
单位时间内产生的气体增多
使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·宁夏银川·三模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
过量铜粉
B
过量HCl
C
少量HI
D
少量
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·宁夏石嘴山·一模）常温下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．上述体系呈中性时，是
B．符合的范围：
C．时，溶液中存在和两种沉淀
D．时可发生反应：
8．（2025·宁夏银川·一模）常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙
B．NaHX溶液中，
C．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：
D．b点所表示的溶液中：
9．（2025·宁夏银川·一模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A．
将某固体溶于水，取上层清液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
说明该固体中含有
B．
室温下用pH计测定同浓度溶液和NaClO溶液的pH值，NaClO溶液pH值较大
HClO酸性强
C．
在浑浊的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液，蛋清液变澄清
氯化钠不能使蛋白质发生盐析反应
D．
向溶液中滴加2-4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加2-4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀
的溶度积小于
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·宁夏银川·一模）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的
测得都等于7
同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等
B
将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中
溶液褪色
具有漂白性
C
向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀说明
说明原溶液中含有
D
向两支均盛有的溶液的试管中分别加入的溶液和溶液
加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢
均可以加快的分解；比的催化效果更好
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·宁夏银川·模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒
具有氧化性，能灭活病菌
B
工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜
铜的金属性强于铁
C
家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂
具有还原性
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·宁夏银川·三模）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1mol/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
A．Q点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液
B．金属硫化物M2S的
C．0.1mol/L NaHS溶液中c(S2-)??>??c(H2S)
D．溶液中H2S的
13．（2025·宁夏银川·三模）“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a与e的水溶液一定会发生反应
D．铁粉分别与足量的e、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
14．（2025·宁夏银川·二模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是
A．m=11.6
B．a点：
C．b点NaOH当量>0.5
D．c点：
15．（2025·宁夏吴忠·一模）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变
C．当，有
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
16．（2025·宁夏银川·二模）白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含σ键数目为
B．每生成，转移电子数目为
C．和混合物中含有的羟基数目为
D．溶液中含数目为
17．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
18．（2025·甘肃·二模）常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是
A．曲线②代表
B．氨水的浓度为
C．氨水的电离常数
D．时，溶液中
19．（2025·宁夏·二模）室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下：
注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，??控制溶液pH=7.下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．“过滤1”所得滤液中：
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+
D．“过滤2”所得滤液中： c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+2c(S2-)
20．（2025·宁夏·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na能与乙醇发生置换反应
C
向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe?+能发生水解
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象
乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·宁夏银川·一模）常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为
C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大
22．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
23．（2025·安徽安庆·二模）常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变
C．浓度均为的、的混合液中：
D．点溶液，
24．（2025·江西·二模）向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，随溶液变化的关系如图所示，P表示负对数，M表示、或。下列说法错误的是
已知：i．；
ii．。
A．线X表示随溶液变化的关系
B．A点对应溶液中，
C．C点对应溶液中，
D．
25．（2025·河北石家庄·一模）常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
26．（2025·陕西·二模）焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．反应①表明的酸性比强
C．常温下，饱和溶液呈碱性
D．0.1mol与足量反应，能消耗14.2g
27．（24-25高三上·重庆·期末）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
中含有离子键
B
探究碘在不同溶剂中的溶解性
在装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力
C
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
D
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
A．A B．B C．C D．D
28．（24-25高二上·黑龙江·期末）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是
A．①为pH与的关系 B．
C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时，
29．（24-25高二上·辽宁·期末）室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A． B．
C．为的物质的量分数 D．点：
30．（2021·河南·模拟预测）常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．
B．b点溶液中
C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
31．（23-24高二下·河北邯郸·期末）三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是
A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液
B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe??的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
32．（2024·宁夏银川·模拟预测）下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄
鸡皮中含脂肪
B
将某铁粉溶于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象
溶液未变红
铁粉未生锈
C
向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，对比相同时间内产生O2的体积
第2份产生O2的体积更多
Cu2+可以催化H2O2分解
D
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液
产生白色沉淀
[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·宁夏银川·模拟预测）化学知识成就生活梦想，下列劳动项目与所述的化学知识相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
B
社区实践：泡沫灭火器灭火演练
灭火时Al3+与HCO在溶液中发生相互促进的水解反应
C
社会服务：特朗普建议静脉注射消毒液以杀灭病毒
消毒液可以使蛋白质盐析
D
厨房帮厨：炒菜时，会添加料酒和食醋，使菜变得味香可口
味香的原因是翻炒时有酸类物质生成
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·宁夏石嘴山·模拟预测）用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．利用图乙装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取金属锰
35．（2024·宁夏银川·模拟预测）40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的
是
A．40℃时，K(NH3·H2O)=10?9.10
B．随着CO2的通入，不断减小
C．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
D．不同pH的溶液中均存在关系：
36．（2024·宁夏银川·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2强
C
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·宁夏银川·三模）氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
实验室将1L0.006mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．n1的数值为9.75×10-3
B．n=n1时，c(Cl-)＞4c()
C．n＞n1时，n越大，生成N2的物质的量越少
D．n＜n1时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
38．（2024·重庆·三模）已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为
C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为
39．（2024·广东茂名·三模）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动；帮妈妈烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口
味香的原因是翻炒时有酯类物质生成
B
环保行动；减少塑料袋的使用
塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染
C
家务劳动；用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子
油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质
D
学农活动；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤
草木灰属于钾肥
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·宁夏石嘴山·三模）下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp (BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
D
检验某有机物是否为醛类
取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，观察试管中是否有银镜产生
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·陕西西安·二模）某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A．曲线I是溶液的滴定曲线
B．三点，水的电离程度为
C．点存在
D．II曲线上任意一点存在
42．（2024·海南·一模）下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d检验二氧化硫的漂白性
43．（2024·宁夏银川·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA
B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA
44．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
45．（23-24高二上·安徽合肥·期末）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是
A．a、b、c三点中，pH最大的是a
B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
C．a→b对应的溶液中的值始终不变
D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6
46．（2024·北京东城·一模）将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04mol )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A．中解离出的能力：
B．b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度
C．c点溶液中存在：c()
D．由d点可知：的
47．（2024·宁夏银川·一模）已知25℃时，琥珀酸（用表示）的、，向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中
B．曲线②表示的变化
C．当pH为4.89时，溶液中
D．在逐滴滴加等体积、同浓度的氢氧化钠溶液过程中，水的电离程度逐渐增大
48．（2024·湖北·一模）下列实验方法或操作能达到实验目的的是
实验目的
实验方法或操作
A．
在水溶液中存在
向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化
B．
检验中的碳碳双键
取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C．
比较与
常温，测浓度均为的和溶液的
D．
比较Mg和Al的金属性强弱
向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量
A．A B．B C．C D．D
49．（2024·宁夏银川·一模）已知：，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A．根据Y点数据可求得
B．Y点对应的溶液中
C．常温下，NaHR溶液显碱性
D．X点溶液的pH≈5
50．（2024·广东佛山·一模）已知室温时：??。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
D
B
B
D
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
B
C
C
D
C
C
D
D
C
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
D
B
B
A
B
D
A
D
B
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
C
A
A
C
A
C
B
A
A
C
1．A
【分析】Na2S的水解程度应大于NaHS，且所用Na2S的浓度大于NaHS，所以未滴加HCl时，Na2S溶液的pH更大，即曲线①代表Na2S溶液和稀盐酸反应pH变化曲线，曲线②代表NaHS溶液和稀盐酸反应pH变化曲线；向Na2S溶液中滴加盐酸时，先发生Na2S+HCl=NaCl+NaHS、再发生NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，而向NaHS溶液中滴加盐酸时开始时即发生NaHS+HCl=NaCl+H2S↑，即NaHS溶液中更先产生气体，所以曲线③代表向NaHS溶液中滴加盐酸时压强变化曲线，曲线④代表向Na2S溶液中滴加盐酸时压强变化曲线。
【详解】A．根据图分析，滴定时，c点溶液的在8.5左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞作指示剂，d点溶液的在4左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指示剂，A错误；
B．根据分析，曲线①代表Na2S溶液和稀盐酸反应pH变化曲线，曲线④代表向Na2S溶液中滴加盐酸时压强变化曲线，B正确；
C．根据已知条件，起始时，反应达到滴定终点时，产生的均为，并且反应后溶液的体积也相同，都是，所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，C正确；
D．由图可知0.1 mol·L-1 溶液，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．AlCl3溶液导电只能说明其在水溶液中能电离，但无法证明其含有离子键。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；
B．下层紫红色变浅说明碘从CCl4转移到上层KI溶液，形成，表明碘在浓KI中的溶解能力更大，结论与现象矛盾，B错误；
C．Fe3+少量时未显红色（Fe(SCN)3的特征颜色），说明F?优先结合Fe3+，证明F-结合能力更强，C正确；
D．两种盐中浓度不同，且水解干扰pH测定，无法直接推断H2SO3与CH3COOH的酸性强弱，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．酚醛树脂具有优异的热稳定性和阻燃性，因此可用作航天器外壳的烧蚀材料，A正确；
B．泡沫灭火器的原理是碳酸氢钠（）与硫酸铝溶液发生双水解反应生成和，而选项中为碳酸钠（），B错误；
C．淀粉基塑料可自然降解，替代难降解的聚乙烯塑料能减少白色污染，C正确；
D．油脂变质产生“哈喇”味是由于油脂结构中碳碳双键被氧化生成醛、酮等物质，属于氧化反应，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．氯水中Cl2与水的反应为可逆反应，氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，A正确；
B．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，B错误；
C．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，C正确；
D．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)> c(ClO-)>c(H＋)，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．在恒温恒容密闭容器中存在可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到充入Ar，气体总压增大，但由于反应混合物中各气体浓度未变，因此化学平衡不移动，气体颜色不变，A正确；
B．在恒容体系中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。将盛有该平衡体系的烧瓶放入热水中气体颜色变深，说明升高温度c(NO2)增大，因此混合气体颜色加深，证明升高温度使化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，B正确；
C．NaHCO3溶液在溶液中存在电离平衡：H++，也存在水解平衡：+H2OH2CO3+OH-。电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性。向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝说明该溶液显碱性，证明的水解程度大于其电离程度，因此Kh=＞Ka2，即Ka1·Ka2＜Kw，C正确；
D．向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn与CuSO?溶液发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn置换出Cu，置换出的Cu与Zn、H2SO4形成微电池能够加快反应速率。但Cu并不是催化剂，催化剂也不会影响平衡；且反应消耗Zn导致最终产H2量减少，其中也不存在可逆反应，也不会存在催化剂使平衡正向移动的情况，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．与在溶液中发生反应生成NH3和Al(OH)3沉淀，铁离子和反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，B错误；
C．加入少量HI时，H+和优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+，离子方程式未体现I-的氧化，C错误；
D．相互不反应能大量共存，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，D正确；
故选D。
7．D
【分析】由图1可知，常温下，当溶液pH为6.37时，溶液中主要含有H2CO3和NaHCO3，，且，则；当溶液pH为10.25时，溶液中主要含有Na2CO3和NaHCO3，，且，则，据此分析回答。
【详解】A．上述碳酸钠溶液呈中性时pH=7，，A错误；
B．若，则满足下列两个关系：①，②，若，由分析可知，，则c(H+)﹥10-10.25，即pH﹤10.25；若，即=，则c(H+)＜10-8.31，pH﹥8.31，因此，符合条件的pH范围是：，B错误；
C．分析图2，，时，该点在两条曲线之间，对于MgCO3而言，Mg2+浓度大，则Q>Ksp，有沉淀生成，而对于Mg(OH)2而言，Mg2+浓度小，则QD．由图1可知，当溶液pH=8时，主要含有微粒为；由图2可知，当，时，该点在两条曲线之间，对于MgCO3而言，Mg2+浓度大，则Q>Ksp，有MgCO3沉淀生成，而对于Mg(OH)2而言，Mg2+浓度小，则Q故选D。
8．D
【分析】随着NaOH溶液的滴加，pH逐渐增大。H2X的物质的量分数逐渐减小，因为H2X与NaOH发生反应，先生成HX-，之后HX-再与NaOH反应生成X2-，所以HX-的物质的量分数先增大后减小，X2-的物质的量分数逐渐增大。图中a点pH = 4.35，此时H2X和HX-的物质的量分数均为0.5；c点pH = 7.35，此时HX-和X2-的物质的量分数均为0.5；b点是HX-物质的量分数的最高点附近，此时溶液中HX-占比较大，同时有一定量的H2X和X2-。
【详解】A．甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4。从图像可知，二元酸与NaOH溶液反应的终点pH不在甲基橙的变色范围内，所以该滴定过程若选择单一指示剂，不能选择甲基橙，A错误；
B．由图像可知，a点可计算Ka1(H2X)=10-4.35，b点可计算Ka2(H2X)=10-7.35。根据Ka1(H2X可知Kh2(H2X)==10-9.65，NaHX溶液以HX-的电离为主，溶液显酸性，HX-电离产生X2-，水解产生H2X，所以c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)，B错误；
C．H2X抑制水的电离，X2-水解促进水的电离。从a到b再到c，溶液中X2-的浓度逐渐增大，H2X的浓度逐渐减小，所以水的电离程度c > b > a，C错误。
D．根据电荷守恒。b点溶液显酸性，即，所以，D正确。
故选D。
9．D
【详解】A．实验中加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定含-，A错误；
B．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，对应HClO酸性弱于CH3COOH，结论与事实矛盾，B错误；
C．稀NaCl使浑浊蛋清变澄清，可能因稀释导致盐析沉淀溶解，但盐析需高浓度盐，结论“NaCl不能盐析”以偏概全，C错误；
D．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的Ksp更小（更易沉淀），D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．CH3COONH4溶液中，NH和CH3COO-的水解程度相等，导致溶液呈中性，且浓度变化时水解产生的H+和OH-浓度仍相等，因此pH始终为7，A正确；
B．SO2与NaOH反应生成中性盐，溶液碱性减弱使酚酞褪色，而非漂白性导致，B错误；
C．白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，无法排除Ag+的干扰，不能说明原溶液中含有，C错误；
D．实验中未排除Cl-和的影响，且缺少空白对照，无法确定Fe3+和Cu2+的催化效果，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．用于消毒，消毒过程中，利用氧化使病菌的蛋白质变性，病菌被灭活，所以“志愿者用泡腾片为社区消毒”与“具有氧化性，能灭活病菌”有关联，故A错误；
B．铁制零件上镀铜，是利用电解原理，铜离子在铁表面得电子析出铜，与金属性强弱无关，二者无关联，故B正确；
C．中S元素为+4价，具有还原性，可以消耗氧气，防止面点氧化，作抗氧化剂，二者有关联，故C错误；
D．草木灰含，铵态氮肥含，二者混合，和发生双水解，氨气逸出降低肥效，二者有关联，故D错误；
故选B。
12．B
【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时有，pH=12.9时有，则得到电离平衡常数，；由图2的P点可知pH=8.94时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且P点时的，则，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线④为的与pH的关系，直线⑤为的与pH的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在Q点在直线④ 的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，A错误；
B．根据分析，的，则，B正确；
C．根据分析，0.1mol/L NaHS溶液中，则有，C错误；
D．根据分析，，D错误；
故答案为：B。
13．A
【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”，右边为硫元素的“价-类二维图”，结合元素的化合价可知：a是，b是S单质，c是，d是，e是，f是硫酸盐；g是，h是，i是NO，j是或，k是，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。
【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确；
B．，，故转化不能与氧气反应一步实现，B错误；
C．硫化氢与稀硫酸不发生反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为0.2，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为0.3，D错误；
故答案选A。
14．D
【详解】A．，，pOH=4.4时，=，由甘氨酸的pI=6，可推知pH=6时，，==，，推得c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确；
B．a点，由电荷守恒得：，此时，故，B正确；
C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C正确；
D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)c(OH?)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误；
故选D。
15．D
【分析】随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大，根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，，根据图乙中曲线上坐标为的点，可得，据此回答。
【详解】A．属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确；
B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确；
C．当时，由图甲可知此时pH = 4.19，溶液呈酸性，，根据对数函数性质， ，C正确；
D．将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合，混合瞬间，溶液的浓度为，因为，所以，且，所以，，因此会出现沉淀，D错误；
故选D。
16．B
【详解】
A．每个白磷分子()含有6个键，所以含键数目为，A错误；
B．生成时，元素化合价降低1价，P的化合价降低3价，所以每生成1个，化合价降低6价，故每生成，转移电子数目为，B正确；
．由于和的摩尔质量均为，一个、的羟基个数分别为3、2，所以和混合物中含有的羟基数目介于与之间，C错误；
D．由于为强酸弱碱盐，溶液中会部分水解，所以溶液中含数目小于，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
18．D
【分析】随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。
【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误；
B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误；
C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误；
D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确；
故选D。
19．B
【分析】含少量Cu2+的 MnSO4溶液中加入硫化铵沉淀Cu2+，过滤后，加入碳酸氢铵生成碳酸锰。
【详解】A．NH4HCO3溶液中，根据元素守恒可得：c(NH)+ c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO?)，故A错误；
B．“过滤1”所得滤液是硫化铜的饱和溶液，而无硫化锰沉淀，则c(Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS)，而c(Mn2+) c(S2-)＜Ksp(MnS)，则，故B正确；
C．“沉锰”时发生反应：Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C错误；
D．“过滤2”所得滤液中，pH=7，根据电荷守恒可得：c(NH)+ c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS-)+ 2c(S2-)+ 2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则 c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—) + 2c(SO)，故D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．溶液中存在碳酸根水解：，使其溶液呈碱性，含酚酞的溶液呈红色，向其中加入少量固体，钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，所以观察溶液颜色变化可以探究溶液中存在水解平衡，A符合题意；
B．95%的乙醇溶液中含有水，Na也能与水反应生成氢气，则通过观察是否有气体生成，不能说明Na能与乙醇发生置换反应，B不符合题意；
C．FeSO4是强酸弱碱盐，水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不变色，所以向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，不能通过观察溶液颜色变化，探究Fe2+能发生水解，C不符合题意；
D．电石中含有硫化钙等杂质，电石和饱和食盐水反应除了会生成乙炔之外还会生成硫化氢，因硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象，不能说明乙炔具有还原性，D不符合题意；
故选A。
21．B
【详解】A．，根据图乙可知，时pH在4.5~5.0之间，根据可知，的数量级为，A正确；
B．N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的浓度为，B错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：，C正确；
D．由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确；
选B。
22．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
23．C
【分析】M点正好生成NaHX，N点溶液成分为Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)浓度相同时，>，-lg<-lg，m曲线代表-lg与pH关系，n曲线代表-lg与pH关系。
【详解】A．点溶质为，只水解，促进水的电离，故点水的电离程度更大，A错误；
B．根据电荷守恒：，点为的溶液，滴加溶液时，不变，减小，的值在减小，B错误；
C．由图可得的，，均为的、的混合液中，的水解常数Kh=，的电离程度远大于的水解程度，平衡时，，C正确；
D．点溶质为，质子守恒式应为：，D错误；
答案选C。
24．C
【分析】由于，调节pH过程中，溶度积常数小的先沉淀，分析图像，曲线X代表，曲线Y代表，曲线Z为，据此分析；
【详解】A．由分析可知，线X表示随溶液变化的关系，A正确；
B．根据题目中A点pH=8.04，，，可计算出，同理B点，可求出，，B正确；
C．C点对应溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液为、，根据电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，则存在关系：，C错误；
D．，平衡常数： ，D正确；
故选C。
25．D
【分析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系；
【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确；
B．由点（0，1.85），可知，，，B正确；??
C．pH=4.54时，，浓度均为的和HB混合溶液中由物料守恒：，则， C正确；
D．当pH=0时，，则9.08=0，即=9.08，当pH=7时，=-27+9.08=-4.92，即=104.92， =-7+1.85=-5.15，即=105.15，则c(H2A)故选D。
26．C
【分析】二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。
【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确；
B．反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符合“强酸制弱酸”反应原理，表明的酸性比强，B正确；
C．的水解常数为﹤，可知的电离程度大于水解程度，常温下，饱和溶液呈酸性，C错误；
D．根据得失电子守恒，，0.1mol与足量反应，能消耗0.2mol，质量为0.2mol×71g/mol=14.2g，D正确；
故选C。
27．C
【详解】A．氯化铝在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，在水溶液中受水分子影响，能电离出自由移动的离子，能导电，AlCl3的中不含有离子键，其属于共价化合物，A错误；
B．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应： ，呈棕黄色，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B错误；
C．等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中加入几滴FeCl3溶液，振荡，由于Fe3+少量，溶液颜色无明显变化，说明SCN﹣与铁离子结合能力弱于F﹣，C正确；
D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的，由于铵根离子也要水解，且二者铵根离子浓度不一样，无法比较酸根的水解程度，无法比较两酸的酸性强弱，D错误；
故选C；
28．D
【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，?lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确；
B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确；
C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确；
D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D错误；
故答案为：D。
29．D
【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误；
B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误；
C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误；
D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确；
答案选D。
30．C
【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。
【详解】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；
B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；
C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；
D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；
答案选C。
31．A
【详解】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe??的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故选A；
32．D
【详解】A．加浓硝酸后鸡皮变黄是蛋白质的性质，不能证明存在脂肪，A错误；
B．将生锈的铁粉溶于足量稀硫酸中，Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，然后向溶液中滴加KSCN溶液，溶液也不会变红，B错误；
C．向两份相同且足量的H2O2溶液中分别加入等量的水(第1份)和一定浓度的CuCl2溶液(第2份)，在相同条件下反应，第2份产生O2的体积更多，可能是Cu2+催化H2O2分解，也可能是Cl-催化H2O2分解，C错误；
D．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生氢氧化铝白色沉淀，说明[Al(OH)4]-结合了H+，离子方程式为：，则[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO强，D正确；
故选D。
33．B
【详解】A．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，与“碳达峰、碳中和”无关，A错误；
B．用泡沫灭火器灭火时铝离子与碳酸氢根离子在溶液中发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B正确；
C．消毒液可以使蛋白质变质，C错误；
D．添加料酒和食醋，使菜变得味香可口的原因是乙醇与乙酸发生酯化反应产生具有特殊香味的乙酸乙酯，D错误；
答案选B。
34．B
【详解】A．装置甲中钠在水和煤油的界面上下跳动，证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故不选A；
B．乙醇具有挥发性，乙醇、乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色，图乙高锰酸钾褪色，不能证明乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯，故选B；
C．为防止氯化镁水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制取无水MgCl2，故不选C；
D．利用铝热反应可以制备金属锰，故不选D；
选B。
35．A
【详解】A. 在溶液pH=9.10时c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3·H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K((NH3·H2O)>10-4.9，故A错误；
B．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，逐渐增大，则不断减小，故B正确；
C．由图像可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：，故D正确；
答案选A。
36．B
【详解】A．溶液变为红色，溶液中可能原来就含有Fe3＋而不含Fe2＋，A错误；
B．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原规律可判断，Br2的氧化性比I2强，B正确；
C．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则碘化难溶，说明Ksp(AgI)D．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，D错误；
故选B。
37．D
【详解】A．n1时，氨的去除率为100%，总氮残留率为5%，n(NH3)=0.006mol/L×1L=0.006mol，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗n(ClO-)1=×3＝0.00855mol，参与反应②消耗n(ClO-)2=4×0.006mol×5%=0.0012mol，n1=0.00855mol+0.0012mol=9.75×10-3mol，n1的数值为9.75×10-3，A正确；
B．n=n1时，氨的去除率为100%，反应①也生成氯离子，所以c(Cl-)＞4c()，B正确；
C．n＞n1时，n越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；
D．n＜n1，氨的去除率小于100%，溶液中含有的离子有：Na+、H+、Cl-、OH-、、等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c()＝c(Cl-)+c(OH-)+c()，D错误；
故答案为：D。
38．A
【详解】A．由知，生成9mol水时，转移的电子数为15mol，则生成即3mol水时，转移电子数目为，A正确；
B．的溶液中，体积未知，无法计算的数目，B错误；
C．没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误；
D．是弱碱阳离子，会发生水解，的溶液中的数目小于，D错误；
故选A。
39．D
【详解】A．添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，其原因是乙醇与乙酸发生酯化反应，产生具有特殊香味的乙酸乙酯，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意；
B．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．草木灰的主要成分是，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤中的酸性物质，达到改良酸性土壤的目的，与草木灰属于钾肥无关，劳动项目与所述的化学知识没有关联，D符合题意；
故选D。
40．B
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故B正确；
C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp (BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，故C错误；
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D错误；
故选B。
41．C
【详解】A．H2CO3的Ka1>Ka2,故相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠水解的程度更大，因此碳酸钠的碱性更强，应为曲线II，A错误；
B．图I中A点溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解，促进水的电离，B点溶质为氯化钠，不影响水的电离，C点溶质为氯化钠和稀盐酸，盐酸抑制水的电离，故A>B>C ,B错误；
C．点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒可知，微粒满足关系式为，等式右边再加上各种含碳物料的浓度后其值变大，C正确；
D．根据图像可知一开始碳酸钠的浓度为，钠离子浓度为，而根据物料守恒可知，,随着反应进行，含碳物料总浓度减小，D不正确；
故选C。
42．A
【详解】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；
B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误；
C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；
D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误；
答案选A。
43．A
【详解】A．已知SO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数，A错误；
B．铅蓄电池放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为=0.3NA，B正确；
C．标准状况下，根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 、CHCl3+Cl2CCl4+HCl 可知，11.2L即=0.5molCH4和22.4L即=1mol Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．根据反应：+H2O+OH-可知，1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA，D正确；
故选A。
44．C
【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
故答案为：C。
45．A
【详解】A．a、b、c三点中，c点c()最高，溶液pH最大，故A错误；
B．根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因为溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正确；
C．a→b对应的溶液中温度不变电离平衡常数，水的离子积不变，则=不变，故C正确；
D．c点lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5mol/L，c()==2.6×10-4mol/L，c()=0.01c()=2.6×10-6mol/L，故D正确。
46．C
【分析】甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，依次发生、。
【详解】A．甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，生成物为，再向其中加氢氧化钠溶液，继续反应，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氢氧化钠溶液反应，所以解离出H+的能力：，故A正确；
B．b点溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈碱性的趋势、电离使溶液有呈酸性的趋势，b点溶液pH<7，所以中解离出的程度大于-COO-水解的程度，故B正确；
C．c点n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，向反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，b点溶液中甘氨酸以的形式存在，此时与氢氧化钠恰好完全反应：，再加氢氧化钠溶液，发生反应：，生成，所以c点溶液中应是存在：，故C错误；
D．b点0.04molNaOH与0.04mol反应，生成0.04mol ，再加的0.02molNaOH与0.02mol反应，生成0.02mol，即d点溶液中与的物质的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，故D正确；
故答案为：C。
47．B
【分析】当lgX=0时，即或，则Ka1=c(H+)=10-4.16，Ka2=c(H+)=10-5.62，对应的pH分别为4.16或5.62，则a点为4.16，曲线①②分别代表、lg的变化；
【详解】A ．由图可知，a点lgX=0，pH小于b点，应为4.16，所以，根据电荷守恒可得a点溶液中，故A正确；
B．b点时，溶液中，Ka2=c(H+)=10-5.62，则曲线②表示的变化，故B错误；
C．当溶液中时，c(H+)2= Ka1× Ka2=10-9.78，即c(H+)=10-4.89，则pH为4.89，故C正确；
D．反应生成NaHA，酸电离出的氢离子对水的电离有抑制作用，滴加氢氧化钠能够中和氢离子，故滴加过程中水的电离程度逐渐增大，故D正确；
故选B。
48．A
【详解】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I??，使I2离开四氯化碳体系，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；
C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误；
D．向浓度均为0.1mol/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误；
本题选A。
49．A
【详解】A．Y点的，按方程式，此时溶液中的，根据平衡常数的计算方法，可知，则可求得，此时，则，A项错误；
B．Y点对应的溶液中存在电荷守恒：，B项正确；
C． NaHR阴离子水解呈碱性、水解常数Kh===1×10-5＞Ka2，可知HR－的电离小于水解，则常温下，NaHR溶液显碱性，C项正确；
D．设0.1mol/LH2R溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：，则，可求得，所以X点溶液的pH≈5，D项正确；
故选A。
50．C
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。

展开更多......

收起↑