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备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是化学基本概念和核心反应原理的重要载体，重点考查离子能否大量共存、离子方程式的正误判断与书写。试题常结合元素化合物、水溶液中的离子平衡进行综合考查，要求考生具备扎实的化学用语基础和分析推理能力。 考向一 离子共存与离子检验 2025·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T13
2024·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T12
2023·宁夏卷（参考全国甲卷模式）T9
2022·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T12
2021·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T10
2020·宁夏卷（参考全国II卷模式）T12
离子方程式是连接宏观现象与微观本质的桥梁，其书写与判断是高频考点。命题侧重考查反应的客观事实、化学式的拆分、电荷与原子守恒，以及反应物用量对产物的影响，常融入化工流程、实验情境进行考查。 考向二 离子方程式的书写与判断 2025·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T26（非选择题部分）
2024·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T27（流程题中）
2023·宁夏卷（参考全国甲卷模式）T27（1）
2022·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T26（2）
2021·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T26（3）
2020·宁夏卷（参考全国II卷模式）T26（1）
试题常将离子反应与电解质溶液理论（如弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡）深度融合，考查溶液中的粒子行为与平衡移动。题目设计强调定性分析与定量计算相结合，对考生的逻辑思维和综合应用能力要求较高。 考向三 离子反应与电解质溶液的综合 2025·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T28（水溶液题型）
2024·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T13（选择题）
2023·宁夏卷（参考全国甲卷模式）T13
2022·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T13
2021·宁夏卷（参考全国乙卷模式）T13
2020·宁夏卷（参考全国II卷模式）T13
一、单选题
1．（2025·宁夏银川·三模）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 过量铜粉
B 过量HCl
C 少量HI
D 少量
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·宁夏银川·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．用水溶液吸收：
B．采用醋酸给水瓶胆去水垢：
C．次氯酸钠溶液中通入少量的：
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯：
3．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
B．向酸性溶液中通入：
C．H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为：
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应：
4．（2025·宁夏银川·模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．溶液中加入少量溶液：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．稀硝酸中加入少量铁粉：
5．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．水电离产生的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子
6．（2025·宁夏石嘴山·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．氯化银中滴加过量氨水：
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D．将少量气体通入NaClO溶液中：
7．（2024高三·全国·专题练习）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。
下列叙述错误的是
A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中
C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液
8．（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：、、、
B．在氨水中：、、
C．在硝酸银溶液中：、、、。
D．水电离出来的的溶液中：、、
9．（2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是
A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等
B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体
D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质
10．（2025·宁夏银川·二模）已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是
XXO2XO3H2XO4
A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离
B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为
C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化
D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2
11．（2025·北京丰台·一模）可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
12．（2025·宁夏银川·一模）下列对化学事实解释错误的是
A．溶液pH=1：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．小苏打溶液呈碱性：
D．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：
13．（2024·宁夏吴忠·一模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入过量：
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
D．向硫化钠溶液中通入过量：
14．（2025高三下·河南·专题练习）下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B．G的水溶液能导电，所以G是电解质
C．将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D．不同量的G通入溶液，产物相同
15．（2024·广西·模拟预测）下列现象及离子方程式均正确的是
选项 实验步骤 离子方程式 现象
A 加热盛有溶液 溶液变为黄色
B 向溶液中加入足量NaHS溶液 产生淡黄色沉淀
C 铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀
D 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
（23-24高二下·江苏常州·期中）阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池、-次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。
17．下列说法正确的是
A．中存在配位键
B．的空间构型为平面正方形
C．中的键角比中的小
D．中心原子的轨道杂化类型为
18．下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池的正极反应：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．燃烧热：
D．一定条件下与的反应：
19．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．阴离子交换膜应能允许通过且能阻止的扩散
D．理论上每转移，阴极上会产生气体
20．（24-25高三上·重庆·开学考试）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O
B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
21．（23-24高一下·云南德宏·期中）离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B．氨水能导电，所以氨水是电解质
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存
22．（24-25高三上·江西·阶段练习）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
23．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
24．（23-24高一下·安徽芜湖·期中）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：
D．向溶液中滴入NaHSO3溶液：
25．（2024·河北邢台·二模）锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是
已知：
①电解槽中反应的离子方程式为；
②“沉锰、过滤”得到和。
A．中硫的化合价为＋6
B．随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO
C．若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为
D．为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1
26．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
27．（2024·宁夏银川·二模）由下列实验操作、现象得出的结论不正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向5mL0.01mol·L 1KI溶液中加入2mL0.01mol·L 1FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应存在限度
B 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 说明电石与水反应生成了乙炔
C 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)， 加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
D 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中插入电导率传感器，逐滴加入0.01mol/LH2SO4溶液 电导率先减小后增大 电导率最小时，两者恰好完全反应
A．A B．B C．C D．D
28．（2024·宁夏石嘴山·一模）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1
B．0.1mol·L-1KI溶液中以下离子能大量共存：Na＋、K＋、ClO-、OH-
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的IO：
29．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
30．（2024·宁夏吴忠·一模）工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：
B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
31．（2024·宁夏银川·一模）某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是
A．固体粉末中不可能含有KMnO4
B．向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成
C．滤渣中可能含有
D．滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
32．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ．取溶液于试管中，向其中加入10滴溶液，振荡；
ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是
A．步骤ⅰ中，反应的离子方程式为
B．步骤ii中现象说明KI和的反应存在限度
C．KSCN是含有共价键的离子化合物
D．往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色
33．（2023·宁夏石嘴山·三模）金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的原理：
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl2+2Fe2++4Cl =2FeCl3
C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道：Al+H2O+OH =AlO+H2↑
D．用NaCl、CO2和和NH3制备小苏打：Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓
34．（23-24高一上·陕西咸阳·期中）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
固体
A．是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为
35．（2023·宁夏吴忠·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．向Fe(SO4)3溶液中加入足量Zn粉，溶液颜色逐渐消失：Zn+Fe3+=Fe+Zn2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
36．（2023·浙江宁波·模拟预测）在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。
A．a点的混合溶液，
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
37．（2023·安徽马鞍山·一模）某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
38．（2023·宁夏中卫·一模）下列离子方程式正确的是
A．溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
39．（2023·宁夏银川·一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+
40．（2023·宁夏银川·一模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向乙醇中加入一小粒金属钠 有气体产生 乙醇中含有水
D CH4和Cl2按1：1混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为CH3Cl
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·陕西汉中·模拟预测）某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4 B．BaCl2、NaCl C．KNO3、CaCO3 D．CuSO4、NaCl
42．（12-13高二上·吉林长春·期末）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 H2O D．MgCO3
43．（2022·宁夏吴忠·三模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
44．（2022·宁夏石嘴山·三模）下图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是
A．图中C和D两点对应的物质可能互相反应生成硫单质
B．图中E和金属铜反应的离子方程式为：4H+ + SO+ Cu = Cu2+ + SO2↑ + 2H2O
C．图中A点对应的物质可以使品红溶液褪色
D．化学式为Na2S2O5的物质在图中对应点为G点，可表现出强还原性
45．（2022·宁夏石嘴山·三模）“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
A．乙醇分子的空间填充模型可表示为：
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式：
C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa++ClO-
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
46．（2022·宁夏银川·二模）下列离子方程式与实验对应不正确的是
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 +2OH =2+H2O
B 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl
C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 ++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3+4H+=2+MnO2↓+2H2O
A．A B．B C．C D．D
47．（2022·宁夏吴忠·二模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、
B．lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C．明矾溶液中：、K+、I-、Br-
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-
48．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是
A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+
B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
49．（2021·宁夏中卫·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH↓+HCO
C．用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH-=2NO＋NO↑＋H2O
D．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O
50．（19-20高三上·辽宁铁岭·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1溶液：
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：
C．0.1溶液：
D．的溶液：
51．（2017·山东济南·一模）25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中：
B．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．溶液的导电性：b＞c
D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
52．（2020·宁夏银川·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D A B B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B D C C B A D C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C C C B B B A D D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B D D C D C A B A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A D B B B D C A B D
题号 51 52
答案 D C
1．D
【详解】A．与在溶液中发生反应生成NH3和Al(OH)3沉淀，铁离子和反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，B错误；
C．加入少量HI时，H+和优先氧化还原性更强的I-，而非Fe2+，离子方程式未体现I-的氧化，C错误；
D．相互不反应能大量共存，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+和S，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．SO2吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．用醋酸给水瓶胆去水垢，反应的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量CO 时，反应生成碳酸氢钠和HClO，反应的离子方程式为，故C正确；
D．工业上，酸性条件下用硫代硫酸钠脱氯，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
3．D
【详解】A．铅酸电池的正极在充电时发生氧化反应，电极反应式：，A错误；
B．向酸性溶液中通入，被还原为锰离子，被氧化为硫酸根：，B错误；
C．H2S的燃烧热是1molH2S燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，H2S的燃烧热为，则H2S燃烧的热化学方程式为： ，C错误；
D．溶液与足量的 NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成硫酸钡和水，其离子方程式为，A项正确；
B．将足量溶液滴入浊液中，生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为，B项正确；
C．通入冷的KOH溶液中，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为，C项正确；
D．稀硝酸中加入少量铁粉，生成铁离子、一氧化氮和水，其离子方程式为，D项错误；
故选D。
5．A
【详解】A．水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，溶液呈酸性时，、、、之间不会发生反应，可以大量共存；当溶液呈碱性时，会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A正确；
B．在溶液中，会和发生双水解反应：，不能大量共存，B错误；
C．已知，氢离子浓度大于氢氧根，溶液呈碱性，、会与分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；
D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有醛基等还原性的基团，高锰酸钾会氧化葡萄糖分子，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误；
B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误；
D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】根据物质之间的反应关系，与NaOH在加热条件下反应生成NH3（e ），与发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），与反应生成沉淀（h ），所以a为NaOH，b为，c为，d为，据此回答。
【详解】A．c是，水解使溶液呈酸性，A正确；
B．g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；
C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；
D．CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与反应生成沉淀和气体，与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与反应，不能共存，A不符合题意；
B．Cu2+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离出来的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下、、可以共存，D符合题意；
答案选D。
9．D
【详解】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成伤害，能够与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，因此可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，A正确；
B．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正确；
C．层状MoS2的结构与石墨结构相似，石墨晶体为混合型晶体，则层状MoS2的晶体类型为混合型晶体，C正确；
D．PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D错误；
故选D。
10．C
【分析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；
【详解】A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；
B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；
C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．根据物料守恒可知，，A正确；
B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；
C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；
D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A． NaHSO4是强酸酸式盐，完全电离，所以溶液pH=1，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，稀硝酸被还原为一氧化氮，，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，原因是，C正确；
D．CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，因此可用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4， D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br－都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3沉淀，反应的离子方程式为：=，故B错误；
C．H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O，故C错误；
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2 +2SO2+2H2O=H2S+2，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2 +5SO2+2H2O=3S↓+4，故D正确；
故选D。
14．C
【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。
【详解】A．和中S的化合价相同，A错误；
B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误；
C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确；
D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．加热盛有溶液，溶液由蓝色变为黄绿色或绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，A错误；
B．向溶液中加入足量NaHS溶液，除了发生氧化还原反应，生成的氢离子还与结合，生成，离子方程式为：，B错误；
C．铁氰化钾与二价铁离子结合生成蓝色沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．草酸是弱酸，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：，D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故该反应离子方程式为：，B错误；
C．绿矾处理含铬废水时，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为，C正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag失去电子生成，与反应生成沉淀，阳极的电极反应式为：，D正确；
故选B。
17．A 18．D 19．C
【解析】17．A．B的2p能级有空轨道，H-有孤电子对，B与H-可以形成配位键，故A正确；
B．硫酸根中心原子硫原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3，且无孤对电子，空间构型为正四面体形，故B错误；
C．铵根空间构型为正四面体形，氨气分子空间构型为三角锥形，由于有一对孤对电子，排斥力较大，导致键角变小，氨气分子中键角更小，故C错误；
D．次氯酸中心原子为O原子，其含有2条键，和两对孤对电子，杂化类型为sp3，故D错误；
故选A；
18．A．原电池正极应当是得电子，化合价降低，铅蓄电池正极反应为，故A错误；
B．电解饱和氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，无钠单质产生，正确的离子方程式为，故B错误；
C．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的热量变化，故甲烷燃烧热的热反应方程式中应当生成液态水，正确的热反应方程式为，故C错误；
D．一定条件下NO2与NH3反应发生氧化还原反应，可以得到氮气和水，反应方程式配平正确，故D正确；
故选D；
19．电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，Fe电极反应式为，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，Pt电极反应式为，阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题；
A．由上述分析可知，M为电源的正极，故A错误；
B．由上述分析可知，阳极上的电极反应式为，故B错误；
C．由上述分析可知，Fe为阳极，Pt电极为阴极，OH-通过阴离子交换膜由阴极即Pt电极移向阳极即Fe电极，从而能阻止的扩散，故C正确；
D．由分析可知，阴极电极反应为：，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生0.05mol H2，但无标准状况下，无法计算气体体积，故D错误；
故选C。
20．D
【详解】A．亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A错误；
B．Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+++OH =H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误；
C．和会发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，C错误；
D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，D正确；
本题选D。
21．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．根据金属活动性顺序，还原性：，故A错误；
B．按上述方案，根据得失电子守恒，消耗生成1molCu，1molCu可回收2molAg，故B错误；
C．反应①是和盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，反应的离子方程式是，故C正确；
D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液①中的金属离子是，故D错误；
选C。
23．C
【详解】
A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确；
B．异丙基的结构简式：，故B正确；
C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误；
D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．足量的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为，故B错误；
C．二氧化硫与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
25．B
【分析】工艺1中，K2S2O8中将Mn2+氧化为MnO2；工艺2中，发生电解反应的离子方程式为；工艺3中，Mn2+用氨水“沉锰、过滤”得到“沉锰、过滤”得到和；若“控温、氧化”时和都会转化为MnO2；将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4，据此分析解题。
【详解】A．物质化合价综合为0，中硫的化合价为＋6，A正确；
B．工艺2中，发生电解反应的离子方程式为。电解时电解液中Mn2+大量减少，O和H按物质的量比1∶1减少(沉淀与气体)，随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入，B错误；
C．“控温、氧化”时， ，根据产物可以判断溶液的pH显著减小，C正确；
D．用NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的并转化为正盐，+2NaOH=Na2CO3+H2O，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为8：4=2：1，D正确；
故选B。
26．B
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：，A错误；
B．空气中加热FeO：，B正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：，C错误；
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：，D错误；
答案选B。
27．B
【详解】A．向5mL0.01mol·L 1KI溶液中加入2mL0.01mol·L 1FeCl3溶液，FeCl3溶液不足，反应后KI有剩余，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明反应后仍存在Fe3+，证明存在反应的限度，A不合题意；
B．电石与饱和食盐水反应生成的硫化氢气体也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明生成了乙炔，B符合题意；
C．己烷、苯、甲苯中只有甲苯被酸性高锰酸钾氧化，可知苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化，C不合题意；
D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，产物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，D不合题意；
故答案为：B。
28．A
【详解】A．室温下pH=2的盐酸中水电离出的，A正确；
B．KI中碘离子具有还原性，ClO-具有氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．稀HNO3溶解铜生成还原产物为NO，且选项的离子方程式电荷也不守恒，C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能将其拆开，D错误；
故选A。
29．D
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B错误；
C．HBr是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D正确；
故选D。
30．D
【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A错误；
B．KSCN溶液与反应生成红色不是沉淀：，B错误；
C．Al3+会与氨水反应生成Al(OH)3和铵根离子，由此可推测Al2O3难溶于(NH4)2SO4溶液，C错误；
D．溶于溶液生成硫酸镁、氨气和，D正确；
故选D。
31．B
【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。
【详解】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A说法正确；
B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B说法错误；
C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有，C说法正确；
D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不易形成酸雨，D说法正确；
答案选B。
32．B
【分析】溶液和10滴溶液混合，I 过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，实验ⅲ现象说明Fe3+部分转化为Fe2+，则该反应存在限度，步骤ii中现象说明有碘单质生成。
【详解】A．铁离子的氧化性比碘单质的强，故步骤ⅰ中，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．步骤ii中现象说明KI和反应生成碘单质，无论是否为可逆反应，均有碘单质生成，不能说明反应存在限度，故B错误；
C．KSCN是由钾离子和构成，属于离子化合物，中含有共价键，故C正确；
D．步骤ⅰ中反应后的溶液中有碘单质生成，加入2mL苯，苯会萃取水溶液中的碘单质，苯与水不互溶，且密度比水小，故液体会分层且上层溶液呈紫红色，故D正确；
故选B。
33．D
【详解】A．泡沫灭火器的原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误；
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生发生的反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe2++2Cl ，故B错误；
C．用含有氢氧化钠和铝粉的管道疏通剂疏通管道发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O =2[A(OH)4]—+3H2↑，故C错误；
D．制备小苏打的反应为二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓，故D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；
C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+ Cr2O+H2O，故C错误；
D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。
答案选D。
35．C
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．酸性HCl＞H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，B错误；
C．，则向AgCl悬浊液中滴加一定浓度的KI溶液沉淀转化为AgI沉淀，C正确；
D．沉淀完全，则Ba(HCO3)2：NaHSO4=1：1，，D错误；
故答案为：C。
36．D
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
37．C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
【详解】A．由上分析溶液中一定有，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确；
故选C。
38．A
【详解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO，B错误；
C．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl-+2H2OFe(OH)2+H2↑+Cl2↑，C错误；
D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是A。
39．B
【分析】向该溶液中逐滴加入1mol L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D错误；
故选B。
40．A
【详解】A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，A正确；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾氧化SO2自身被还原使得高锰酸钾褪色，体现了SO2具有还原性，B错误；
C．钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，C错误；
D．甲烷与Cl21：1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，D错误；
故答案选A。
41．A
【详解】①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；②混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一种物质；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则一定不含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合理选项是A。
42．D
【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误；
B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误；
C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；
D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确；
故选D。
43．B
【详解】A．利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．利用过氧化氢的氧化性，将I-氧化成I2，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，将+2价Fe氧化成+3价Fe，正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++NO=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
答案为B。
44．B
【分析】根据硫元素“价类”二维关系图，可知A为SO2、B为SO3、C为H2S、 D为H2SO3、E为H2SO4、 F为硫代硫酸盐、G为+4价S元素的含氧酸盐、H为+6价S元素的含氧酸盐，为硫酸盐，以此来解析；
【详解】A．H2S与H2SO3发生反应生成硫单质和水，A正确；
B．浓H2SO4与铜加热可以生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸不能写成离子，反应的离子方程式为：2H2SO4(浓)+CuCu2++2SO2↑+2H2O，B错误；
C．A为SO2，可以使品红溶液褪色，C正确；
D．Na2S2O5中 硫的平均化合价为+4，对应的点为G点，可表现出强还原性，也具有氧化性，D正确；
故选B。
45．B
【详解】A．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型可表示为：，A错误；
B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)是离子化合物，电子式为 ，B正确；
C．次氯酸钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaClO＝Na++ClO-，C错误；
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为 ，D错误；
答案选B。
46．D
【详解】A．溶液为橙色，为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离子方程式为+2OH =2+H2O，故A正确；
B．硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2 =Ag2S+2Cl ，故B正确；
C．氢氧化钡过量，也会与OH-发生反应，离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故D错误；
故选D。
47．C
【详解】A．中性溶液中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误；
B．lg=10的溶液中显酸性，酸性条件下，CH3COO-与氢离子会结合，不能共存，B项错误；
C．明矾溶液中存在Al3+，Al3+、、K+、I-、Br-互不反应，能大量共存，C项正确；
D．加入铝粉会产生H2的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，ClO-不能大量共存，碱性条件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D项错误；
答案选C。
48．A
【详解】A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；
B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正确；
C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正确；
D． 碱性：OH->AlO>NH3 H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3 H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；
故选A。
49．B
【详解】A．铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，离子方程式应为Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，A错误；
B．酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO，所以向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH↓+HCO，B正确；
C．NO2和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH-=NO+ NO+H2O，C错误；
D．产物应为氯化钠和氯酸钠，根据电子守恒和元素守恒可得正确离子方程式应为3Cl2 +6OH- =5Cl- + ClO+ 3H2O，D错误；
综上所述答案为B。
50．D
【详解】A． 0.1中，与Fe3+反应生成血红色硫氰化铁溶液而不能大量存在，故A错误；
B． 能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下OH-与Ca2+会生成微溶物氢氧化钙、ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C． 溶液中，HCO与OH-、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀、NH 与OH-能反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故C错误；
D． 的溶液呈酸性，离子间均不反应，一定可以大量共存，故D正确；
故选D。
51．D
【详解】A．a点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加10mL0.1mol L-1NaOH溶液，所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液，且两者的物质的量均为0.001mol，由于溶液体积变为30mL，由物料守恒可知，a点对应的溶液中，故A错误；
B．b点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加20mL0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液是0.05mol/L的NaHR溶液，由于溶液显酸性，故HR-的电离HR-H++R2-大于水解H2O+HR-H2R+OH-，有c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；
C．b点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液20mL，得到的是浓度为0.05mol/L的NaHR溶液；c点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液30mL，得到的是浓度均为0.02mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关，c点对应的溶液中离子浓度较大，对应溶液的导电性b＜c，故C错误；
D．a点是H2R和NaHR的混合溶液，H2R抑制水的电离；b点是0.05mol/L的NaHR溶液，由于HR-的电离大于其水解，水的电离也被抑制；c点是浓度均为0.0×22mol/L的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是向20mL 0.1mol L-1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液40mL，故得到的是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，这四个点中，d点的水的电离程度最大，故D正确；
答案为D。
52．C
【详解】A. H原子不守恒，Na与H2O反应正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-＋H2↑，故A错误；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液的正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO，故B错误；
C. 向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水，由于Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，0.4molI-完全消耗、0.25mol氯气全部消耗，只消耗0.1molFe2+，故正确的离子方程式为：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，故C正确；
D. 电解MgCl2溶液，由于Mg2+与电解产生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，故正确的离子方程式为：Mg2++2H2O＋2Cl－ Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D错误；
故答案为：C。

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